黑龙江省伊春市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（理）试题

黑龙江省伊春市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（理）试题

‎2019-2020学年度第一学期期中考试 高二学年 理科化学试卷 分值：100分时间：90分钟 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共60分）‎ 一.选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是（ ）‎ A. 研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题 B. 扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求 C. 采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放 D. 大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖 ‎2.为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是 ( )‎ A.84消毒液 B.高锰酸钾 C.酒精 D.醋酸 ‎3.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）‎ A.电解质的溶解开始后,只有电解质的溶解过程,没有电解质的析出过程 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的各离子浓度相等,且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解 ‎4.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）‎ A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 B. AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- C.升高温度, AgCl沉淀的溶解度不变 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体, AgCl的沉淀溶解平衡不移动 ‎5.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ） A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的溶解度和Ksp均增大 C.在氯化银沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钠固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动 ‎6.某温度下，将AgNO3溶液与NaCl溶液混合，下列说法正确的是（ ）‎ A.一定有AgCl沉淀生成 ‎ B.混合前c(Ag+)·c(Cl-) > Ksp(AgCl) 一定有AgCl沉淀生成 C.混合后c(Ag+)·c(Cl-) > Ksp(AgCl) 一定有AgCl沉淀生成 D.混合后c(Ag+)·c(Cl-) < Ksp(AgCl) 一定有AgCl沉淀生成 ‎7.已知:‎25℃‎时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是(   )‎ A‎.25℃‎时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 B‎.25℃‎时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体, c(Mg2+)增大 C‎.25℃‎时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 D‎.25℃‎时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2‎ ‎8.向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1的Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎9.下列应用与水解原理无关的是( )‎ A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 C.用氯化铵溶液除去铁锈 D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 ‎10.下列盐类水解的应用，不正确的是（ ）‎ A.实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解 B.为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液 C.明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用 D.铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32-水解互相促进，肥效下降 ‎11.常温下，浓度相同的稀溶液：①NH4Cl溶液、②NH4Al(SO4)2溶液、(3)CH3COONH4溶液、④氨水中c()由大到小的排列顺序为（ ）‎ A.①>②>③>④ B.②>①>④>③ C.②>①>③>④ D.④>③>②>①‎ ‎12.为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是( )‎ ‎①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液 ④适量的KHS溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎13.下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( )‎ ‎①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾 A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部 ‎14.下列措施对水的电离无影响的是( )‎ A.升高温度 B.加入稀醋酸 C.加入醋酸钠 D.加入氯化钠 ‎15.下列属于强电解质且溶液呈碱性的是（ ）‎ A．C2H5OH B．Na2CO‎3 C．NH4Cl D．Fe(OH)3‎ ‎16.下列过程通电后才能进行的是( )‎ ‎①电离;②电解;③电镀;④电化学腐蚀 A.①②③ B.①②④ C.②③ D.全部 ‎17.用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时,发生的电极反应完全相同的是( ) A.NaOH、H2SO4 B.CuCl2、Cu(NO3)‎2 C.Na2SO4、NaCl D.KNO3、AgNO3‎ ‎18.下列装置能够组成原电池的是（ ）‎ ‎19.为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）‎ A、直流电源正极相连 B、铜板相连 ‎ C、铅板相连 D、直流电源负极相连 ‎20.某原电池装置如图所示,下列说法正确的是( )‎ A.Fe作正极 B.碳棒上有O2生成 C.可将电能转化为化学能 D.电子从Fe经导线流向碳棒 第Ⅱ卷（非选择题 共40分）‎ 二.非选择题（每空二分共40分）‎ ‎21.原电池是化学对人类的一项重大贡献。‎ Ⅰ(1).某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的现象是 。反应的离子方程式为 。‎ ‎(2).a和b用导线连接，Cu极为原电池 （填“正”或“负”）极，电极反应式是__________，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。‎ Ⅱ(3).有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”）。‎ ‎(4).将a与直流电源的正极相连并把Cu换成石墨电极，b与直流电源的负极相连，则石墨电极为 极（填“阳”或“阴”）发生__________（填“氧化”或“还原”）反应，溶液中H＋移向_____（填“C”或“Zn”）极。该过程的总反应方程式为 。‎ ‎22.CH3COONa溶于水电离得到的 （填“CH3COO-”或“Na+”）结合水电离产生的 （填“OH-”或“H+”）使水的电离平衡向 （填“正向”或“逆向”）移动，使体系中c(H+) c(OH-)（填“>”或“<”）,使体系呈 （填“酸”或“碱”）性。‎ ‎23.写出下列物质在水溶液中的水解离子方程式及沉淀溶解平衡方程式:‎ ‎（1）NaClO水解离子方程式 ‎ ‎（2）NH4Cl水解离子方程式 ‎ ‎（3）KAl(SO4)2·12H2O水解离子方程式 ‎ ‎（4）CaCO3沉淀溶解平衡方程式 ‎ ‎（5）Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式 ‎ ‎2019-2020学年度第一学期期中考试 高二学年 理科化学试卷答案 选择题答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B B B A C C B D D A C C A D B C A B D D ‎21.答案 Ⅰ ‎（1）‎ 锌片逐渐溶解并有气泡产生；‎ Zn+2H+=Zn2++H2↑ ‎ ‎（2）‎ 正；‎ ‎2H++2e-=H2↑；‎ 还原；‎ Ⅱ ‎（3） 否 ‎ ‎ ‎ ‎（4） 阳；‎ 氧化；‎ Zn； ‎ 电解 ‎2H20 ====== 2H2↑ + O2↑‎ ‎22.答案 CH3COO-；‎ H+；‎ 正向；‎ ‎<；‎ 碱。‎ ‎23.答案 ‎（1）ClO- + H2O HClO + OH-‎ ‎（2）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+‎ ‎（3）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+‎ ‎（4）CaCO3(s)Ca2+(aq) + CO32- (aq)‎ ‎（5）Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)‎