2020届一轮复习全国非新高考地区版第一章微题型2物质的量及其应用作业

2020届一轮复习全国非新高考地区版第一章微题型2物质的量及其应用作业

命题角度1　一定物质的量浓度的溶液配制 ‎1．(2018·西南大学附属中学调研)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是(　　)‎ ‎　‎ A．①接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 B．②溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C．③移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 D．④滴加至接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 ‎2．用98%的浓硫酸(密度1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒，使用仪器正确的是(　　)‎ A．③④⑤⑥⑦ B．②③⑤⑥⑦‎ C．①③⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥‎ ‎3．下列关于配制溶液的叙述中错误的是(　　)‎ A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液 B．配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需称量8 g CuSO4固体 C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释 D．配制1 mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线 命题角度2　一定物质的量浓度的溶液配制时误差分析 ‎4．(2018·江西重点中学联考)假若你是卫生防疫人员，要配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　)‎ A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅出 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 ‎5．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是(　　)‎ A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．定容时俯视液面 D．称量用的砝码已生锈 命题角度3　质量守恒、电荷守恒在计算中的应用 ‎6．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是(　　)‎ A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2‎ ‎7．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为(　　)‎ A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol ‎8．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如果加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为(　　)‎ A. B. C. D. ‎9．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1的氢氧化钠溶液(　　)‎ A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L 命题角度4　溶液配制的综合应用 ‎10．人体血液里Ca2＋的浓度一般用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。‎ ‎[配制KMnO4标准溶液]　如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。‎ ‎(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。‎ ‎(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是______(填名称)。‎ ‎(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。‎ ‎[测定血液样品中Ca2＋的浓度]　抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。‎ ‎(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为 ‎2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。‎ ‎(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为_____ mg·cm－3。‎ 答案精析 ‎1．C　[正确操作为玻璃棒插在刻度线以下。]‎ ‎2．B ‎3．D　[若配制的FeSO4溶液中含O2，则制得的Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3，需要把蒸馏水中所含的O2煮沸除去，A项正确；因为没有480 mL的容量瓶，根据“大而近”原则应选用500 mL容量瓶，溶质的质量按照500 mL 0.1 mol·L－1溶液计算，溶质的质量为8 g，B项正确；因为FeCl3溶液中的Fe3＋易水解，故需要先把FeCl3溶于浓盐酸中，再加水稀释，C项正确；容量瓶不能用来溶解物质，D项错误。]‎ ‎4．C　[取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，A错误；液体飞溅，会损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，B错误；定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量偏少，浓度偏高，C正确；加水量过多，使溶液浓度偏低，D错误。]‎ ‎5．B ‎6．C　[设此铅氧化物的化学式为PbxOy，‎ PbxOy　～y[O]　～　yCO～yCO2～yCaCO3‎ ‎ 16y 100y ‎ m(O)＝1.28 g 8.0 g 所以m(Pb)＝13.7 g－1.28 g＝12.42 g x∶y＝∶＝3∶4，化学式为Pb3O4。]‎ ‎7．B　‎ n(HNO3)＝0.6 mol，n(NO)＝0.1 mol，反应后铁元素的存在形式为Fe(NO3)2，根据氮元素守恒，可知反应后溶液中的n(NO)＝0.5 mol，n(Fe2＋)＝0.25 mol，即n(Fe)＝0.25 mol。]‎ ‎8．C　9.D ‎10．(1)②⑤　(2)50 mL容量瓶　(3)偏小　(4)2　(5)1.2‎ 解析　(1)由图示可知②⑤操作不正确。②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。(2)应该用50 mL容量瓶准确确定50 mL 溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O则x＝2。(5)血液样品中Ca2＋的浓度为 eq f(0.020 mol·L－1×12×10－3 L×f(5,2)×40 g·mol－1×103 mg·g－1,20.00 cm3)＝1.2 mg·cm－3。‎