2018届二轮复习化学实验设计与评价课件（57张）（全国通用）

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第 2 讲　化学实验设计与评价 - 2 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 - 3 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 - 4 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 - 5 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 1 .(2017 全国 Ⅱ ) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是 ( 　　 ) 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 6 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 2 .(2017 全国 Ⅲ ) 下列实验操作规范且能达到目的的是 ( 　　 ) 答案 解析 解析 关闭 A 项 , 酸式滴定管的下端有部分没有刻度 , 若将液面在刻度 “30.00 mL” 处的液体全部放出 , 则放出的盐酸将大于 20.00 mL, 错误 ;B 项 ,I 2 易溶于有机溶剂酒精中 , 先用酒精冲洗 , 再用水冲洗酒精 , 可洗去 I 2 , 正确 ;C 项 ,pH 试纸不可润湿 , 否则相当于稀释了待测溶液 , 错误 ;D 项 , 不能在容量瓶中溶解固体 , 错误。 答案 解析 关闭 B - 7 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 3 .(2017 天津理综 ) 用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 c (I - ), 实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ . 准备标准溶液 a. 准确称取 AgNO 3 基准物 4.246 8 g (0.025 0 mol ) 后 , 配制成 250 mL 标准溶液 , 放在棕色试剂瓶中避光保存 , 备用。 b. 配制并标定 100 mL 0.100 0 mol·L -1 NH 4 SCN 标准溶液 , 备用。 Ⅱ . 滴定的主要步骤 a. 取待测 NaI 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。 b. 加入 25.00 mL 0.100 0 mol·L -1 AgNO 3 溶液 ( 过量 ), 使 I - 完全转化为 AgI 沉淀。 c. 加入 NH 4 Fe(SO 4 ) 2 溶液作指示剂。 d. 用 0.100 0 mol·L -1 NH 4 SCN 溶液滴定过量的 Ag + , 使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后 , 体系出现淡红色 , 停止滴定。 - 8 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 e. 重复上述操作两次。三次测定数据如下表 : f. 数据处理。 回答下列问题 : (1) 将称得的 AgNO 3 配制成标准溶液 , 所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 　 。   (2)AgNO 3 标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。   (3) 滴定应在 pH<0.5 的条件下进行 , 其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。   - 9 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 (4)b 和 c 两步操作是否可以颠倒 　　　　　　 , 说明理由 　 。   (5) 所消耗的 NH 4 SCN 标准溶液平均体积为 　　　　 mL, 测得 c (I - )= 　　　　 mol·L -1 。   (6) 在滴定管中装入 NH 4 SCN 标准溶液的前一步 , 应进行的操作为 　 。   (7) 判断下列操作对 c (I - ) 测定结果的影响 ( 填 “ 偏高 ”“ 偏低 ” 或 “ 无影响 ”) 。 ① 若在配制 AgNO 3 标准溶液时 , 烧杯中的溶液有少量溅出 , 则测定结果 　　　　　　　 。   ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时 , 俯视标准液液面 , 则测定结果 　　　　　　　 。   - 10 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 答案 : (1)250 mL( 棕色 ) 容量瓶、胶头滴管 (2) 避免 AgNO 3 见光分解 (3) 防止因 Fe 3+ 的水解而影响滴定终点的判断 ( 或抑制 Fe 3+ 的水解 ) (4) 否 ( 或不能 ) 　若颠倒 ,Fe 3+ 与 I - 反应 , 指示剂耗尽 , 无法判断滴定终点 (5)10.00 　 0.060 0 (6) 用 NH 4 SCN 标准溶液进行润洗 (7) 偏高　偏高 - 11 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 解题要领 : (1) 配制溶液所用的玻璃仪器有 250 mL( 棕色 ) 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 (2)AgNO 3 受热或光照易分解 , 故存放在棕色试剂瓶中。 (3)Fe 3+ 易水解 , 若 pH 过大 , 会促进 Fe 3+ 水解 , 影响终点判断。 (4)NH 4 Fe(SO 4 ) 2 中 Fe 3+ 有氧化性 , 可以将 I - 氧化 , 本身被还原为 Fe 2+ , 失去指示剂的作用 , 同时会影响 AgNO 3 溶液的用量。 (5) 第一次实验数据与第二、三次实验数据相差过大 , 不能使用。取第二、三次实验数据的平均值 , 所消耗 NH 4 SCN 标准溶液平均体积 (6) 滴定管使用前要水洗、润洗。润洗是为了防止滴定管内残留的水将滴定管内所装溶液稀释。 - 12 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 ① 使配制 AgNO 3 标准溶液浓度偏小 , 则消耗 NH 4 SCN 溶液的体积偏小 , V (NH 4 SCN) 偏小 , 结果偏高 ; ② 俯视读数会使消耗的 V (NH 4 SCN) 偏小 , 结果偏高。 - 13 - 热点一 热点二 热点三 常见气体的制备 有关气体制备与性质验证实验的思维路径 - 14 - 热点一 热点二 热点三 问题探究 1 . 常见气体的发生装置有哪些 ? - 15 - 热点一 热点二 热点三 2 . 常见气体的收集一般采用哪些方法 ? (1)NO 一般用排水法收集。 (2)NO 2 、 HCl 一般用向上排空气法收集。 (3)NH 3 一般用向下排空气法收集。 (4)Cl 2 、 SO 2 、 CO 2 除可用向上排空气法外 , 还可分别用排饱和食盐水、饱和 NaHSO 3 溶液、饱和 NaHCO 3 溶液法收集。 (5)H 2 、 O 2 、 N 2 、 CO 既可用排空气法 , 也可用排水法收集。 3 . 常见气体的尾气一般采用哪些方法处理 ? (1)H 2 、 CO 、 CH 4 常用点燃方法。 (2) 常见的酸性气体如 NO 2 、 SO 2 、 Cl 2 等常用碱性溶液吸收 ,NH 3 常用酸性溶液吸收。 (3) 任何气体都可用未充气的气球收集。 - 16 - 热点一 热点二 热点三 例 1 焦亚硫酸钠 (Na 2 S 2 O 5 ) 是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验 : 实验 : 焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置 ( 实验前已除尽装置内的空气 ) 制取 Na 2 S 2 O 5 。装置 Ⅱ 中有 Na 2 S 2 O 5 晶体析出 , 发生的反应为 :Na 2 SO 3 +SO 2 Na 2 S 2 O 5 - 17 - 热点一 热点二 热点三 (1) 装置 Ⅰ 中产生气体的化学方程式为 　　　　　　　　　 。   (2) 要从装置 Ⅱ 中获得已析出的晶体 , 可采取的分离方法是 　　　　　　 。   (3) 装置 Ⅲ 用于处理尾气 , 可选用的最合理装置 ( 夹持仪器已略去 ) 为 　　 ( 填序号 ) 。   - 18 - 热点一 热点二 热点三 分析推理 (1) 实验室制取 SO 2 常用原理是什么 ? 利用 H 2 SO 3 的弱酸性 , 用亚硫酸盐与强酸反应制取 SO 2 , 如 Na 2 SO 3 与盐酸、硫酸反应 , 注意最好使用硫酸 , 因为盐酸易挥发 , 并且不能使用硝酸 ; 还可以利用浓硫酸的强氧化性 , 如铜与浓硫酸加热生成 SO 2 。 (2) 选择尾气处理装置应注意哪些事项 ? ① 要符合物理原理 , 如本题 (3) 中 a 选项 , 不能保持内外压平衡 , 气体无法通入 a 中。 ② 要注意倒吸及对防倒吸原理的理解 ,(3) 中 c 、 d 选项均可防止倒吸 ,b 选项不能防止倒吸。 ③ 要注意吸收液是否合理 ,b 、 c 选项中的吸收液均不与 SO 2 反应。 - 19 - 热点一 热点二 热点三 - 20 - 热点一 热点二 热点三 对点训练 1 (2017 江苏化学 ) 下列制取 SO 2 、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ( 　　 ) 答案 解析 解析 关闭 A 项 , 稀硫酸与 Cu 不反应 , 可用浓硫酸与 Cu 反应制 SO 2 , 错误 ;B 项 ,SO 2 可以使品红褪色 , 可验证其具有漂白性 , 正确 ;C 项 ,SO 2 的密度比空气大 , 收集时应长管进气短管出气 , 错误 ;D 项 ,SO 2 与饱和 NaHSO 3 溶液不反应 , 不能用饱和 NaHSO 3 溶液吸收 SO 2 , 应用碱液吸收 , 错误。 答案 解析 关闭 B - 21 - 热点一 热点二 热点三 物质的制备 有关物质制备实验方案设计的思维路径 - 22 - 热点一 热点二 热点三 问题探究 1 . 物质制备实验的操作顺序是怎样的 ? 2 . 物质制备实验中有哪些注意事项 ? (1) 要注意加热操作先后顺序的选择。 若气体性质实验需加热 , 应先加热气体发生装置 , 通入气体排出装置中的空气后 , 再给实验中需要加热的物质加热。目的是 ① 防止爆炸 ( 如氢气还原氧化铜 ); ② 保证产品纯度 , 防止反应物或生成物与空气中的物质反应。熄灭酒精灯的顺序则相反。 - 23 - 热点一 热点二 热点三 (2) 要注意防止实验中试剂或产物变质或损失。 实验中反应物或产物若易吸水、潮解、水解等 , 要采取措施防止吸水 ; 易挥发的液体产物要及时冷却 ; 易挥发的液体反应物 , 需在反应装置中加装冷凝回流装置 ( 如长导管、竖直的冷凝管等 ); 注意防止倒吸。 (3) 要注意仪器的选择及其连接顺序。 - 24 - 热点一 热点二 热点三 例 2 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得 : 相关物质的溶解性见下表 : - 25 - 热点一 热点二 热点三 请回答下列问题 : (1) 第 ① 步中溴水氧化葡萄糖时 , 下列装置中最适合的是 　　 。   - 26 - 热点一 热点二 热点三 制备葡萄糖酸钙的过程中 , 葡萄糖的氧化也可用其他试剂 , 下列物质中最适合的是 　　 。   A. 新制的 Cu(OH) 2 悬浊液 B. 酸性 KMnO 4 溶液 C.O 2 / 葡萄糖氧化酶 D.[Ag(NH 3 ) 2 ]OH 溶液 (2) 第 ② 步充分反应后 CaCO 3 固体需有剩余 , 其目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ; 本实验中不宜用 CaCl 2 替代 CaCO 3 , 理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。   - 27 - 热点一 热点二 热点三 (3) 第 ③ 步需趁热过滤 , 其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。   (4) 第 ④ 步加入乙醇的作用是 　　　　　　　　 。   (5) 第 ⑥ 步中 , 下列洗涤剂最合适的是 　　　　 。   A. 冷水 B. 热水 C. 乙醇 D. 乙醇 - 水混合溶液 - 28 - 热点一 热点二 热点三 分析推理 (1) 制取物质时如何选择装置 ? 装置的选择主要看反应条件和反应物的状态。第 ① 步反应条件为 55 ℃ , 所以选择水浴加热 , 且要有温度计 , 反应物为液体和液体混合 , 故选择用分液漏斗加入另一液体。 (2) 制备实验中是否需要尾气处理 ? 如何选择尾气处理装置 ? 在制备实验中 , 如有有毒、有害的气体产生 , 则一定要进行尾气处理。有些气体尾气的处理装置还要兼有防倒吸的作用。 (3) 制得的粗产品往往需要洗涤 , 如何选择洗涤剂 ? 选择洗涤剂的方法 : 洗涤剂应尽可能地溶解或带走粗产品表面的杂质 , 同时产品在洗涤剂中的溶解度尽可能小。 - 29 - 热点一 热点二 热点三 答案 (1)B 　 C (2) 提高葡萄糖酸的转化率 ; 便于后续分离　氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙 (3) 冷却后葡萄糖酸钙会结晶析出 , 如不趁热过滤会损失产品 (4) 可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度 , 有利于葡萄糖酸钙析出 (5)D 评分细则警示 文字表达要全面到位 , 如 (3)(4) 小题不能只回答前半句话或后半句话。 - 30 - 热点一 热点二 热点三 对点训练 2 Na 2 S 2 O 4 是重要的工业漂白剂 , 某化学小组欲制备 Na 2 S 2 O 4 ( 如图 ) 并探究其性质。现将 1.5 mol·L -1 的 HCOONa 溶液和 0.5 mol·L -1 NaOH 溶液等体积注入三颈烧瓶 , 发生反应 :HCOONa+2SO 2 +NaOH Na 2 S 2 O 4 +CO 2 +H 2 O 。 - 31 - 热点一 热点二 热点三 (1)a 装置的名称 : 　　　 ;c 装置的目的 : 　　　　　　　　　　　　　　　 。   (2)b 中制备 SO 2 的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ; 控制 b 中反应速率的方法是 　 。   (3) 当三颈烧瓶中溶液接近中性时停止通入气体 , 蒸发得到固体产品。取 1.0 g 固体产品溶于 5 mL 水中 , 加入 1 mL 银氨溶液 , 振荡 , 水浴 10 s 出现银镜。 甲同学得出结论 :10 s 时 Na 2 S 2 O 4 与银氨溶液反应形成银镜。 乙同学认为上述实验不能说明甲的结论一定成立 , 其依据可能是 　 。   - 32 - 热点一 热点二 热点三 针对甲、乙同学的分歧 , 丙同学取该实验所得固体设计如下实验方案 , 请你帮助完成 : - 33 - 热点一 热点二 热点三 答案 (1) 分液漏斗　吸收 SO 2 , 防止污染空气 (2)Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +SO 2 ↑+H 2 O 　通过分液漏斗颈部活塞控制滴加 H 2 SO 4 的速度 (3) 因为 HCOONa 过量 , 分离出的晶体含杂质 HCOONa,HCOONa 具有还原性 , 也能发生银镜反应 对三颈烧瓶分离出的产品进行重结晶得到纯净的 Na 2 S 2 O 4 　 5 若 10 s 出现银镜 , 则甲的结论正确 ( 或 Na 2 S 2 O 4 具有还原性 ); 反之则乙正确 - 34 - 热点一 热点二 热点三 解析 (1)SO 2 为大气污染物 , 显然 c 的作用是吸收 SO 2 , 防止污染空气。 (2) 可通过液体的滴入速度来控制反应的快慢。 (3) 根据题目所给数据知 , 甲酸钠过量 , 所以分离出的粗产品中含有甲酸钠 , 甲酸钠也能与银氨溶液反应形成银镜 , 故甲同学结论不成立。要证明 Na 2 S 2 O 4 能与银氨溶液反应形成银镜 , 则必须排除 HCOONa 的干扰 , 所以丙同学设计的实验方案应首先提纯 Na 2 S 2 O 4 。可采用重结晶方法获得纯净的 Na 2 S 2 O 4 , 再与银氨溶液反应。 - 35 - 热点一 热点二 热点三 化学实验方案的设计与评价 有关化学实验方案的设计与评价的思维路径 - 36 - 热点一 热点二 热点三 问题探究 如何评价化学实验方案的优劣 ? 评价实验方案的优劣主要从以下几方面入手 : (1) 实验原理是否正确、可行 ; (2) 是否安全 , 如是否有防倒吸、防爆炸装置或措施等 ; (3) 是否环保 , 如是否有尾气处理装置 ; (4) 是否排除了干扰因素 , 如氢气还原氧化铜是否排尽了系统中的氧气等。 - 37 - 热点一 热点二 热点三 例 3 碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂。 (1) 甲同学拟测定 CaCO 3 固体与过量 0.1 mol·L -1 HCl 溶液 的反应速率。 ① 该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。   ② 设计两种实验方案 : 方案一 : 通过测量 　　　　　　 和 　　　　　　 计算反应速率。   方案二 : 通过测量 　　　　　　 和 　　　　　　 计算反应速率。   - 38 - 热点一 热点二 热点三 ③ 配制 250 mL 0.1 mol·L -1 HCl 溶液 : 量取 　　　 mL 10 mol·L -1 HCl 溶液 加入烧杯中 , 加适量蒸馏水 , 搅拌 , 将溶液转入 　　　　　　　 中 , 洗涤 , 定容 , 摇匀。   (2) 乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响。 限选试剂与用品 :0.1 mol·L -1 HCl 溶液 、颗粒状 CaCO 3 、粉末状 CaCO 3 、蒸馏水、量筒、秒表 - 39 - 热点一 热点二 热点三 ① 设计实验方案 : 在固体表面积或反应物浓度不同的条件下 , 测定 　　　　　　　　　　　　　　　 ( 要求所测得的数据能直接体现反应速率大小 ) 。   ② 拟定实验表格 , 完整体现实验方案。 ( 表格列数自定 ; 列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据 ; 数据可用字母 a 、 b 、 c 等表示 ) - 40 - 热点一 热点二 热点三 - 41 - 热点一 热点二 热点三 分析推理 (1) 实验方案设计有哪些基本要求 ? 如本题中的 (1) 小题中的方案设计 , 测生成的 CO 2 的质量或体积可行 , 测消耗的 CaCO 3 的质量也可行 , 只要条件允许 , 效果明显 , 操作方便 , 均可行。 - 42 - 热点一 热点二 热点三 (2) 实验方案设计的基本思路是怎样的 ? 根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器 , 设计合理的实验方案 , 并且从几种方案中分析选择出最佳方案。 如本题中的 (2) 小题 , 实验目的是探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响。因此应从分别改变固体表面积和反应物浓度两个角度来设计实验。 - 43 - 热点一 热点二 热点三 (3) 控制变量的实验设计应注意哪些事项 ? 设计时 , 只能改变一个变量。实验设计应从改变的变量分析 , 如本题 (2) 中表格的填写 , 实验 1 和 2 应改变固体的表面积 , 实验 1 和 3 应改变反应物的浓度 , 可以通过加水来改变。 答案 (1) ① CaCO 3 +2HCl CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O ② 生成 CO 2 的体积 ( 或质量 ) 　反应时间 消耗 CaCO 3 固体的质量　反应时间 ( 答案合理即可 ) ③ 2.5 　 250 mL 容量瓶 (2) ① 生成等质量 CO 2 所需的时间 ( 或相同时间内生成的 CO 2 的质量 ) - 44 - 热点一 热点二 热点三 ② - 45 - 热点一 热点二 热点三 或 : - 46 - 热点一 热点二 热点三 评分细则警示 (1) ② 方案合理即可 , 如 H + 浓度 ( 或溶液 pH) 的变化和反应时间 , ③ 容量瓶规格不写不给分。 (2) ① 回答 “ 生成 CO 2 的质量 ” 、 “ 相同时间内生成的 CO 2 的体积 ” 等不给分。 ② 完整补充表中的物理量及其单位 ( 允许灵活表达 , 合理即可 ), 未标明单位 , 实验 1 、 2 作为一组 , 数据填写正确 , 实验 1 、 3 作为一组 , 数据填写正确 , 以上都不给全分。 - 47 - 热点一 热点二 热点三 对点训练 3 用如图装置 ( 夹持、加热装置已略 ) 进行实验 , 有 ② 中现象 , 不能证实 ① 中反应发生的是 ( 　 ) A - 48 - 热点一 热点二 热点三 解析 在初始加热时 , 排出的试管 ① 中的空气也会使肥皂水冒泡 , 故 A 不能证实 ① 中发生了反应 ; 酚酞溶液变红 , 说明有碱性气体产生 , 能证实 ① 中反应发生 ; 石蜡油的主要成分是烷烃 , 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 , 在碎瓷片上受热后 , 产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色 , 说明有含不饱和键的新物质生成 , 能证明 ① 中发生了反应。 - 49 - 1 2 3 4 1 . 下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的的是 ( 　　 ) A. 甲装置 : 可用来证明硫的非金属性比硅的强 B. 乙装置 : 用盐酸标准液测氢氧化钠溶液的浓度 C. 丙装置 : 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液 D. 丁装置 : 可在瓶中先装满水 , 气体由 ② 口入 , 收集 NO 气体 答案 解析 解析 关闭 二氧化硫对应的亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸 , 不能用于比较非金属性的强弱 ,A 项错误 ; 盐酸应该盛放在酸式滴定管中 ,B 项错误 ; 氢氧化钠应该在烧杯中溶解 ,C 项错误 ;NO 难溶于水 , 因此可在瓶中先装满水 , 气体由②口入 , 收集 NO 气体 ,D 项正确。 答案 解析 关闭 D - 50 - 1 2 3 4 2 . 实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管 ( 如图所示 ) 。挤压软塑料瓶壁 , 向装有固体 B 的锥形瓶中加入溶液 A, 同时往燃烧管中通入气体 C 并点燃 , 可看到明显的燃烧现象 ( 金属网用以防止气体混合爆炸 ) 。若用此装置模拟工业制氯化氢 , 则关于试剂选择正确的是 ( 　　 ) 答案 解析 解析 关闭 Zn 与稀硫酸反应生成氢气 , 由于氢气的密度比空气的小 , 氯气的密度比空气的大 , 在燃烧管中氢气不能与氯气充分混合 , 不能燃烧 ,A 项错误 ; 该装置不需加热即可获得氯气 , 而二氧化锰和浓盐酸的反应需加热才能发生 ,B 项错误 ; 金属铁和硝酸反应不会产生氢气 ,C 项错误 ; 浓盐酸和高锰酸钾在不加热的条件下可以生成氯气 , 氯气和氢气在燃烧管中混合均匀可以获得氯化氢 , 燃烧时产生苍白色火焰 , 被水吸收而获得盐酸 ,D 项正确。 答案 解析 关闭 D - 51 - 1 2 3 4 3 . 关于下列四个装置的说明符合实验要求的是 ( 　　 ) - 52 - 1 2 3 4 A. 装置 ① : 实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置 B. 装置 ② : 实验室中可用此装置来制备硝基苯 , 但产物中可能会混有苯磺酸 C. 装置 ③ : 实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体 , 最终在锥形瓶中可获得碘 D. 装置 ④ : 实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物 答案 解析 解析 关闭 电石与水反应剧烈 , 且放出大量的热 , 生成的 Ca(OH) 2 呈糊状 , 会堵塞反应容器 , 故不能选用启普发生器 ,A 项错误 ; 制硝基苯用水浴加热 , 长导管起冷凝回流作用 , 可能会有副产物苯磺酸 ,B 项正确 ; 锥形瓶中获得 CCl 4 ,C 项错误 ; 为促进酯化反应正向进行 , 应将乙酸乙酯蒸出 ,D 项错误。 答案 解析 关闭 B - 53 - 1 2 3 4 4 .(2015 全国 Ⅰ ) 草酸 ( 乙二酸 ) 存在于自然界的植物中 , 其 K 1 =5.4×10 -2 , K 2 =5.4×10 -5 。草酸的钠盐和钾盐易溶于水 , 而其钙盐难溶于水。草酸晶体 (H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O) 无色 , 熔点为 101 ℃ , 易溶于水 , 受热脱水、升华 ,170 ℃ 以上分解。回答下列问题 : - 54 - 1 2 3 4 (1) 甲组同学按照如图所示的装置 , 通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 , 由此可知草酸晶体分解的产物中有 　　　　 。装置 B 的主要作用是 　   　 。   (2) 乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有 CO, 为进行验证 , 选用甲组实验中的装置 A 、 B 和下图所示的部分装置 ( 可以重复选用 ) 进行实验。 - 55 - 1 2 3 4 ① 乙组同学的实验装置中 , 依次连接的合理顺序为 A 、 B 、 　　　　　　　　　　　　 。装置 H 反应管中盛有的物质是 　　　　　　　　 。   ② 能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是   　 。   (3) 设计实验证明 : ① 草酸的酸性比碳酸的强   　 。   ② 草酸为二元酸   　 。   - 56 - 1 2 3 4 答案 (1) 有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊　 CO 2 　冷凝 ( 水蒸气、草酸等 ), 防止草酸进入装置 C 反应生成沉淀 , 干扰 CO 2 的检验 (2) ① F 、 D 、 G 、 H 、 D 、 I 　 CuO ② H 中黑色粉末变为红色 , 其后的装置 D 中的石灰水变浑浊 (3) ① 向盛有少量 NaHCO 3 溶液的试管中滴加草酸溶液 , 有气泡产生 ② 用 NaOH 标准溶液滴定同浓度的草酸溶液 , 消耗 NaOH 的物质的量为草酸的 2 倍 - 57 - 1 2 3 4 解析 (1) 澄清石灰水通常可以用来检验二氧化碳 , 所以推测产物中有二氧化碳 ; 草酸易升华 , 加热易变成气体随分解产物进入 C 装置 , 影响二氧化碳的检验。 (2) 要想检验一氧化碳 , 必须先除净二氧化碳和水蒸气 , 选 F 、 D 、 G 装置 , 再利用一氧化碳的还原性检验它的存在 , 选 H 、 D 装置 , 还要进行一氧化碳的尾气处理 , 选 I 装置。 若存在一氧化碳 , 则黑色的氧化铜被还原为红色的铜 , 一氧化碳被氧化成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。 (3) ① 根据相对强酸制弱酸的原理 , 用碳酸氢钠溶液和草酸混合 , 只要能看到气泡产生即可。 ② 利用酸碱中和的原理 , 证明氢氧化钠的物质的量是草酸的 2 倍。