内蒙古集宁一中2019-2020学年高二下学期第一次周考化学试题

内蒙古集宁一中2019-2020学年高二下学期第一次周考化学试题

集宁一中2019-2020学年第二学期第一次周考 高二年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1、C 12 、O 16、 N 14 、Fe 56 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共42页）‎ ‎1、下列有关说法正确的是(　　)。‎ A.标准状况下，‎22.4 L氯气与足量铁反应生成氯化铁一定转移2 mol电子 ‎ B.浓盐酸与KClO3反应生成3 molCl2转移6 mol电子 C.含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，转移2mol电子 D.1 mol氯气通入水中转移的电子为1 mol。‎ ‎2、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　 　)。‎ A‎.20 g D2O（重水）与‎18 g H2O中,中子数之比为5∶4‎ B‎.16g O3与O2 混合物中所含的原子数为NA。 ‎ C‎.28g乙烯和一氧化碳的混合物中碳原子的物质的量为1.5mol。‎ D ‎4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA ‎3、下列有关说法正确的是(　　)。‎ A.1 mol过氧化钠和氧化钠混合物中阴、阳离子个数之比为4:3 ‎ B.过氧化钠与CO2反应每生成1molO2转移1mol电子.‎ C、等物质的量的FeBr2与Cl2充分反应时转移的电子数为2NA D．1 molMg在空气中点燃完全反应，转移的电子数为2mol。‎ ‎4、氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～‎50 ℃‎时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是 ‎ A．“某物质”具有还原性 ‎ ‎ B．CuH与盐酸反应可能产生H2‎ ‎ C．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl ‎ D．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO↑＋2H2O ‎5．下列与碳、氮、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是(　　)‎ A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅 B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质 C． 鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液不可以用澄清石灰水 D．某气体通入紫色石蕊溶液后溶液变红，据此可推断该气体可能为NH3‎ ‎6．将过量的气体通入到一种溶液中,一定能产生沉淀的是 (　 　)‎ ‎①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中　②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中　‎ ‎③二氧化碳通入到氯化钙溶液中　④氨气通入到氯化铝溶液中 ‎⑤二氧化碳通入到氢氧化钙溶液中　‎ A.①②③④ B.①②⑤ C.①②④ D.③④⑤‎ ‎7、下列实验操作能达到预期目的的是(　　)。‎ A、将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 可证明氧化性：H2O2比Fe3＋强 B、将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝 金属铁比铜活泼 C、检验某矿物溶液中是否含有SO 取少量溶液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生 D、将小苏打和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色胶状沉淀 说明非金属性强弱为：S>C>Si 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）‎ ‎8．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：‎ 已知：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2SiO3↓＋4NaOH。。‎ ‎①试剂X为 。实验室保存该溶液的不能用玻璃塞的原因： 。 （化学方程式加简要文字叙述） ‎ ‎②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式为 。‎ ‎③离子 OH－、AlO、CO、结合质子(H＋)的能力由弱到强的顺序是 。‎ 9． 铁及其化合物在日常生活中应用广泛。‎ ‎(1)配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在　　　　中,再加水稀释,这样操作的目的是　　　　　　　 ‎ ‎(2)利用Fe2＋、Fe3＋的催化作用，常温下可将SO2转化为SO，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液时，其中一个反应的离子方程式为 ‎4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：‎ ‎①碳酸钠溶液的作用是 ；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为 。‎ ‎②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同时有一种气体产生，写出其化学方程式： 。‎ ‎(4)如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取‎3.0 g氧化铁产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。‎ ‎①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________(填序号)。‎ ‎ a．稀硝酸 b．稀盐酸 c．稀硫酸 d．浓硝酸 ‎②上述产品中Fe2O3的质量分数为________。‎ ‎10．利用如图装置进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2和H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。‎ ‎(1)仪器a的名称为______，仪器b中装入的试剂可以是 。‎ ‎(2)按气流方向正确的装置连接顺序为__________(填字母，装置可重复使用)。‎ ‎(3)装置C的作用：______________________________。‎ ‎(4)实验结束时，应首先______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；这样做的原因_____________。‎ Ⅰ.熄灭A装置的酒精灯 Ⅱ.停止从a中滴加液体 ‎(5)若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为_________________________。‎ ‎(6)若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为________(用含x、y、m、n的式子表示)。‎ ‎(7)某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？_________________________________________________________。 ‎ ‎11.锰酸锂(LiMn2O 4) 是新型锂离子电池常用的正极材料。工业上以软锰矿浆为原料可制备锰酸锂， 同时制得副产品MnSO4·H2O晶体， 其流程如下图所示。‎ 已知：①软锰矿浆的主要成分为MnO2， 还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质。‎ ‎②温度高于‎27℃‎时，MnSO4晶体的溶解度随温度升高而逐渐降低。‎ ‎③有关物质的溶度积常数如下表：‎ (1) ‎“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 ；‎ 该过程中，为提高软锰矿中MnO2的浸出率， 下列措施可行的有_________(填字母)。‎ A.不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触 B.增大通入SO2的流速 C.适当升温 D.减少软锰矿浆的进入量 ‎(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是 。为了进一步除去Fe3+和Al3+还需要进行的操作叫调节PH值，需要加入的试剂是 。 ‎ ‎(3) 第2步除杂， 主要是将Ca2+、Mg 2+转化为相应的氟化物沉淀除去， 其中MnF2除去Mg2+反应的离子方程式为MnF2(s) +Mg2+(aq) ===Mn2+(aq)+MgF 2(s) ， 该反应的平衡常数为____________。‎ ‎(4)图中的一系列操作指的是 。‎