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文档介绍
【化学】陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题(解析版)
陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量:氢:1 氧:16 银:108 铜:64 一、单项选择题(共18小题,每小题3分,计54分) 1.下列反应属于吸热反应的是( ) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、燃烧反应、铝热反应等均为放热反应; 【详解】A. 乙醇的燃烧属于放热反应,A项错误; B 碳酸钙受热分解生成氧化钙和CO2,属于吸热反应,B项正确; C. 硫酸和氢氧化钠的反应为放热反应,C项错误; D. 氧化钙溶于水生成氢氧化钙,为放热反应,D项错误; 答案选B。 2. 改变下列哪个条件,一定会引起平衡移动( ) A. 温度 B. 浓度 C. 压强 D. 催化剂 【答案】A 【解析】试题分析:催化剂只影响化学反应速率,不一定引起平衡的移动;当一个反应的前后化学计量数之和相等时,压强也不一定引起平衡的移动;当反应中各物质的浓度均按照化学计量数变化时,也不一定引起平衡的移动;故B、C、D选项错误;当温度改变时,反应的平衡常数改变,化学反应重新达到新的状态,一定会引起平衡的移动。故A项正确。 3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗 B. 当镀锌铁制品镀层受损后,镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 【答案】B 【解析】 【分析】A. 金属银在空气中易被氧化,生成氧化银; B. 镀层受损后,镀层与内部金属形成原电池,正极金属被保护不易发生腐蚀; C. 根据金属生锈的电化学原理分析; D. 外加直流电源的正极相连的金属作阳极,该极金属易被腐蚀。 【详解】A. 金属银在空气中易被氧化,生成氧化银,过程属于化学腐蚀,A项错误; B. 镀层受损后,镀层与内部金属形成铁、锌原电池,正极金属被保护不易被腐蚀,镀层锌仍能对铁制品起到保护作用,B项正确; C. 金属在空气与水交界处更容易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,钢柱在水下部分不如在空气与水的交界处更容易被腐蚀,C项错误; D. 地下输油钢管与外加直流电源的正极相连,金属作阳极,该极金属易被腐蚀,D项错误; 答案选B。 4.已知在101kPa、25℃条件下,2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量,下列热化学方程式正确的是( ) A. H2O(g)=H2(g)+O2(l) △H=+242kJ/mol B. 2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol C. H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】0.5 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242kJ的热量,1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量,2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出968kJ的热量,因此热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol; 答案选C。 5.在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( ) A. v(A)=0.5mol/(L·s) B. v(B)=0.3mol/(L·s) C. v(C)=0.8mol/(L·s) D. v(D)=1mol/(L·s) 【答案】B 【解析】 【详解】在2A+B3C+4D 反应中都换成B的速率减小比较: A、v(A):v(B)=2:1 v(B)=mol/(Ls); B、v(B)= 0.3mol/(Ls) C、v(B): v(C)=1:3, v(B)= D、v(B): v(D)=1:4,v(B)= 0.25mol/(Ls)比较可以知道,B表示的反应速率最大; 所以B选项是正确的。 6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,电池放电时,负极发生反应的物质是( ) A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn 【答案】D 【解析】 【分析】银锌电池放电的反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,反应中Ag化合价从+1价降低到0价,得到电子,发生还原反应,Zn从0价升高到+2价,失去电子,发生氧化反应。 【详解】原电池中正极发生还原反应,负极发生氧化反应,Zn从0价升高到+2价,失去电子,发生氧化反应,因此负极为Zn; 答案选D。 7.25℃,下列溶液的酸性最强的是( ) A. 0.01mol•L-1HCl B. pH=2的H2SO4溶液 C. c(OH-)=10-13mol•L-1 D. pH=1溶液加水稀释1倍 【答案】C 【解析】 【分析】根据各溶液的pH确定酸性强弱,酸性越强pH数值越小。 【详解】A. 0.01mol•L-1HCl中,c(H+)=0.01 mol•L-1,pH=2; B. pH=2的H2SO4溶液中,c(H+)=0.01 mol•L-1,pH=2; C. c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中,c(H+)=0.1 mol•L-1,pH=1; D. pH=1溶液加水稀释1倍,若该溶液为强酸溶液,稀释后pH=2,如该溶液为弱酸,稀释后1查看更多
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