【化学】陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题(解析版)

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【化学】陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题(解析版)

陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量:氢:1 氧:16 银:108 铜:64‎ 一、单项选择题(共18小题,每小题3分,计54分)‎ ‎1.下列反应属于吸热反应的是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、燃烧反应、铝热反应等均为放热反应;‎ ‎【详解】A. 乙醇的燃烧属于放热反应,A项错误;‎ B 碳酸钙受热分解生成氧化钙和CO2,属于吸热反应,B项正确;‎ C. 硫酸和氢氧化钠的反应为放热反应,C项错误;‎ D. 氧化钙溶于水生成氢氧化钙,为放热反应,D项错误;‎ 答案选B。‎ ‎2. 改变下列哪个条件,一定会引起平衡移动( )‎ A. 温度 B. 浓度 C. 压强 D. 催化剂 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析:催化剂只影响化学反应速率,不一定引起平衡的移动;当一个反应的前后化学计量数之和相等时,压强也不一定引起平衡的移动;当反应中各物质的浓度均按照化学计量数变化时,也不一定引起平衡的移动;故B、C、D选项错误;当温度改变时,反应的平衡常数改变,化学反应重新达到新的状态,一定会引起平衡的移动。故A项正确。‎ ‎3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )‎ A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗 B. 当镀锌铁制品镀层受损后,镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】A. 金属银在空气中易被氧化,生成氧化银;‎ B. 镀层受损后,镀层与内部金属形成原电池,正极金属被保护不易发生腐蚀;‎ C. 根据金属生锈的电化学原理分析;‎ D. 外加直流电源的正极相连的金属作阳极,该极金属易被腐蚀。‎ ‎【详解】A. 金属银在空气中易被氧化,生成氧化银,过程属于化学腐蚀,A项错误;‎ B. 镀层受损后,镀层与内部金属形成铁、锌原电池,正极金属被保护不易被腐蚀,镀层锌仍能对铁制品起到保护作用,B项正确;‎ C. 金属在空气与水交界处更容易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,钢柱在水下部分不如在空气与水的交界处更容易被腐蚀,C项错误;‎ D. 地下输油钢管与外加直流电源的正极相连,金属作阳极,该极金属易被腐蚀,D项错误;‎ 答案选B。‎ ‎4.已知在101kPa、‎25℃‎条件下,2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量,下列热化学方程式正确的是( )‎ A. H2O(g)=H2(g)+O2(l) △H=+242kJ/mol B. 2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol C. H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ/mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】0.5 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242kJ的热量,1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量,2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出968kJ的热量,因此热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol;‎ 答案选C。‎ ‎5.在‎2A+B‎3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )‎ A. v(A)=0.5mol/(L·s) B. v(B)=0.3mol/(L·s)‎ C. v(C)=0.8mol/(L·s) D. v(D)=1mol/(L·s)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】在‎2A+B‎3C+4D 反应中都换成B的速率减小比较: A、v(A):v(B)=2:1 v(B)=mol/(Ls);‎ B、v(B)= 0.3mol/(Ls)‎ C、v(B): v(C)=1:3, v(B)=‎ D、v(B): v(D)=1:4,v(B)= 0.25mol/(Ls)比较可以知道,B表示的反应速率最大; 所以B选项是正确的。‎ ‎6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,电池放电时,负极发生反应的物质是( )‎ A. Ag B. Zn(OH)‎2 ‎C. Ag2O D. Zn ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】银锌电池放电的反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,反应中Ag化合价从+1价降低到0价,得到电子,发生还原反应,Zn从0价升高到+2价,失去电子,发生氧化反应。‎ ‎【详解】原电池中正极发生还原反应,负极发生氧化反应,Zn从0价升高到+2价,失去电子,发生氧化反应,因此负极为Zn;‎ 答案选D。‎ ‎7.25℃‎‎,下列溶液的酸性最强的是( )‎ A. 0.01‎mol•L-1HCl B. pH=2的H2SO4溶液 C. c(OH-)=10-13mol•L-1 D. pH=1溶液加水稀释1倍 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据各溶液的pH确定酸性强弱,酸性越强pH数值越小。‎ ‎【详解】A. 0.01‎mol•L-1HCl中,c(H+)=0.01 mol•L-1,pH=2;‎ B. pH=2的H2SO4溶液中,c(H+)=0.01 mol•L-1,pH=2;‎ C. c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中,c(H+)=0.1 mol•L-1,pH=1;‎ D.‎ ‎ pH=1溶液加水稀释1倍,若该溶液为强酸溶液,稀释后pH=2,如该溶液为弱酸,稀释后1c(NH4+)‎ B. pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)‎ C. 0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)‎ D. 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】A. 结合电荷守恒进行判断;‎ B. 若酸为弱酸,则溶液呈酸性;‎ C. 硫酸铵是强酸弱碱盐,NH4+水解使溶液显弱酸性;‎ D. 根据电荷守恒进行判断。‎ ‎【详解】A. 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液不是中性,根据电荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),因c(H+)≠c(OH-),那么c(NH4+)≠ c(Cl-),A项错误;‎ B. 酸的酸性强弱未知,若为弱酸,溶液显酸性,B项错误;‎ C. 硫酸铵是强酸弱碱盐,NH4+水解使溶液显弱酸性,故c(H+)>c(OH-),因NH4+水解程度较小,因此c(NH4+)>c(SO42-),因而溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+),C项正确;‎ D. 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中,根据电荷守恒可知:c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+‎2c(CO32-),因此c(OH-)=c(H+)+c(Na+)-c(HCO3-)‎-2c(CO32-),D项错误;‎ 答案选C。‎ 二、非选择题(共46分)‎ ‎19.(1)下列物质中,属于强电解质的是___,属于弱电解质的是__,属于非电解质的是__。(填序号)‎ ‎①氨气 ②醋酸钠 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氢氟酸 ⑦乙醇 ‎(2)一定条件下,醋酸溶液存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0‎ ‎①下列方法中,可使0.10mol·L-1醋酸溶液中CH3COOH电离平衡向左移的是___。‎ a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸 b.加热 c.加水稀释至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸 ‎②已知在‎25℃‎时,醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:醋酸:K=1.75×10-5,亚硫酸:K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7,则‎25℃‎时,相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱:CH3COOH___H2SO3(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎③‎25℃‎时,向0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量盐酸,使溶液中[OH-]=5.0×10-13mol·L-1,则该溶液的pH=__。(已知:lg2=0.3)‎ ‎【答案】(1). ②⑤ (2). ④⑥ (3). ①⑦ (4). a (5). < (6). 1.7‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)在水溶液中能够全部电离的电解质是强电解质,在水溶液中能够部分电离的电解质是弱电解质,在水溶液和融融状态不导电的化合物为非电解质;‎ ‎(2)①根据电离平衡的影响因素进行分析;‎ ‎②酸的电离平衡常数越大,酸的电离程度越大,酸性越强;‎ ‎③根据c(H+)=和pH=-lg[c(H+)]进行计算;‎ ‎【详解】(1)①氨气是非电解质;②醋酸钠属于强电解质;③盐酸是混合物,不是电解质,也不是非电解质;④醋酸是弱酸,属于弱电解质;⑤硫酸钡是强电解质;⑥氢氟酸是弱酸,属于弱电解质;⑦乙醇属于非电解质;因此属于强电解质的是②⑤;属于弱电解质的是④⑥;属于非电解质的是①⑦;‎ ‎(2)①a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸,增大了H+的浓度,平衡逆向移动,a项正确;‎ b.电解质的电离时吸热的过程,加热使温度升高,平衡正向移动,b项错误;‎ c.加水稀释促进了醋酸的电离,平衡正向移动,c项错误;‎ d.加入少量冰醋酸,增大了反应物的浓度,平衡正向移动,d项错误;‎ 答案选a;‎ ‎②酸的电离平衡常数越大,酸性越强,醋酸的电离平衡常数K=1.75×10-5,亚硫酸的一级电离平衡常数K1=1.54×10-2,K
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