高中化学人教版选修二专题对点演练2含解析

高中化学人教版选修二专题对点演练2含解析

‎1．下列有关石油化工的说法不正确的是(　　)‎ A．通过裂化把沸点不同的物质分离开来，是物理变化 B．裂解是深度裂化，目的是获得以短链不饱和烃为主要成分的基本化工原料 C．催化重整就是在催化剂的作用下，使汽油中烃分子的结构进行重新排列形成新的分子结构，以提高汽油的品质 D．利用共聚技术可以改进高分子材料的性能 ‎【解析】　裂化是化学变化，如C8H18―→C4H10＋C4H8，C4H10―→C2H4＋C2H6，C4H10―→CH4＋C3H6；裂解是深度裂化，裂解气中主要含有乙烯、丙烯、丁烯等烃类，C、D均正确。‎ ‎【答案】　A ‎2．我们饮用的水是由原水净化所得。已知，明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。家庭饮用水的净化过程正确的是(　　)‎ A．原水→过滤→加氯水→加明矾→沉淀→净水 B．原水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水 C．原水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水 D．原水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水 ‎【解析】　应将原水中大量悬浮杂质用净水剂(明矾)除去，再用杀菌消毒剂(氯气)将细菌等微生物除去。‎ ‎【答案】　D ‎3．在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO除去顺序不合理的是(　　)‎ A．BaCl2、NaOH、Na2CO3‎ B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3‎ D．Na2CO3、BaCl2、NaOH ‎【解析】　除杂原则是每一种试剂必须过量，不能引入杂质离子，或者引入的杂质离子利用后加试剂能除去。而D选项加入BaCl2后，再加NaOH时不能将过多的钡离子除去，从而引入新的杂质。‎ ‎【答案】　D ‎4．海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法正确的是(　　)‎ A．此法对环境不会造成任何污染 B．沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化 C．若提取‎12 kg Mg，则电子转移1 000 mol D．以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个 ‎【解析】　沉降、过滤、洗涤沉淀物操作都是物理过程，提取12 kg Mg，转移电子数为×2e－＝1 000 mol e－。‎ ‎【答案】　C ‎5．我国已建成了从新疆至上海的天然气管道干线，实施“西气东输”。‎ ‎(1)天然气的主要成分是________，它是由动植物残体在隔绝空气的情况下，经________形成的。‎ ‎(2)天然气既是高效能源，也可作基本化工原料，生产乙炔、氢气、氯甲烷、甲醇、甲醛等化工产品，分别写出天然气的主要成分在隔绝空气、高温下反应生成乙炔或炭黑的化学方程式：________________________。‎ ‎(3)同样燃烧 ‎1 m3‎的水煤气(主要成分是CO和H2)和天然气，耗氧量较多的是____________。‎ ‎【解析】　天然气的主要成分是甲烷，它是由动植物残体在隔绝空气的情况下，经高温、高压形成的。每1 mol CO和H2消耗的氧气各是0.5 mol，而1 mol甲烷则需消耗2 mol氧气，所以天然气所需的氧气多。‎ ‎【答案】　(1)甲烷　高温、高压　(2)2CH4C2H2＋3H2，CH4C＋2H2　(3)天然气 ‎6．(2016·长沙高二检测)某同学为解决家乡饮水问题，找到合适的饮用水源，将采集到的几份水样进行分析化验，结果显示水样A硬度为28°(经查阅资料为硬水)，主要含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－和SO。请回答下列问题：‎ ‎(1)该水样属于________(填“暂时”或“永久”)硬水。‎ ‎(2)水的硬度过高，对生活和生产都有害。硬水的软化是指 ‎____________________________________________________________。‎ ‎(3)若要除去Ca2＋、Mg2＋，可以向水中加入石灰和纯碱，试剂添加时应先加________后加________，原因是____________，有关反应的离子方程式为 ‎____________________________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(4)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的Ca2＋、Mg2＋与NaR交换树脂中的______________(离子)起离子交换作用。当阳离子交换树脂失效后可放入______________溶液中再生。‎ ‎【解析】　一般将0～4°的水称为很软水，4～8°的水称为软水，8～16°的水称为中硬水，16～30°的水称为硬水，30°以上的水称为最硬水。当硬水中钙和镁主要以碳酸氢盐，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的形式存在时，称为暂时硬水，当这种硬水加热煮沸时，碳酸氢盐会分解成碳酸盐沉淀而除去；如果硬水中钙和镁主要以硫酸盐和氯化物等形式存在，则称为永久硬水，它们不能用煮沸的方法除去。该水样中阴离子主要为Cl－、SO，因此为永久硬水。除去Ca2＋、Mg2＋时，需加石灰生成Mg(OH)2，溶液中过量的Ca2＋可通过加纯碱使之沉淀下来除去，故应先加石灰后加纯碱。NaR离子交换树脂工作原理为2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋，失效后放在5%～8%NaCl溶液中发生CaR2＋2Na＋===2NaR＋Ca2＋而再生。‎ ‎【答案】　(1)永久 ‎(2)除去(或减少)水中的钙离子和镁离子 ‎(3)石灰　纯碱　加入的过量Ca2＋可通过加纯碱使之沉淀下来除去　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；CO＋Ca2＋===CaCO3↓‎ ‎(4)Na＋　5%～8%NaCl ‎7．(2016·福州高二检测)浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水就是一项等待开发的资源。海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、CO、HCO等离子。合理利用水资源是持续发展的重要保证。‎ Ⅰ：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境问题。利用海水脱硫是一种有效的方法。其工艺流程如下图所示：‎ ‎(1)天然海水pH≈7.9，呈弱碱性。用离子方程式解释其原因________(写一个)。‎ ‎(2)天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应原理的化学反应方程式是__________________________。氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放，该操作的主要目的是________。‎ Ⅱ：微量的重金属污染，可以通过生物链作用而富集。当人因为饮用或食用受重金属污染的水和食物，体内重金属含量过高时，便会导致各种疾病。某酸性化工废水中含有浓度约为0.01 mol/L的Ag＋、Pb2＋等重金属离子。有关数据如下：‎ 难溶电 解质 AgI AgOH Ag2S PbI2‎ Pb(OH)2‎ PbS Ksp ‎8.3×‎ ‎10－12‎ ‎5.6×‎ ‎10－8‎ ‎6.3×‎ ‎10－50‎ ‎7.1×‎ ‎10－9‎ ‎1.2×‎ ‎10－15‎ ‎3.4×‎ ‎10－28‎ ‎(3)在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入________(填字母)。‎ A．NaOH　 B．Na2S　‎ C．KI　 D．Ca(OH)2‎ ‎ (4)某工程师用CaO处理上述废水，最终溶液的pH＝8，请你计算处理后废水中Pb2＋的浓度为________。‎ ‎【解析】　(1)CO与HCO水解显碱性。(2)排放的SO2，溶于水生成H2SO3，O2可将其氧化为H2SO4。与氢氧化钠中和、稀释才可排放。(3)从难溶电解质表知，Ag2S的Ksp很小，所以加入Na2S，沉淀效果好。(4)pH＝8，c(OH－)＝10－6mol/L，Ksp＝c(Pb2＋)c2(OH－)，c(Pb2＋)＝Ksp/(10－6)2＝1.2×10－15/10－12＝1.2×10－3mol/L。‎ ‎【答案】　(1)CO＋H2OHCO＋OH－(或HCO＋H2OH2CO3＋OH－)‎ ‎(2)2H2SO3＋O2===2H2SO4　氢氧化钠与硫酸发生中和反应 ‎(3)B ‎(4)1.2×10－3mol/L ‎