海南省海南中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

海南省海南中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

海南中学 2019-2020 学年第二学期期中考试高二化学试卷 第Ⅰ卷 选择题（40 分）‎ 一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 8 题，16 分）‎ 1. 下列说法正确的是【C】A．各能层含有的能级数为 n-1‎ B．电子云图中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置 C．所有原子任一能层的 s 电子云图都是球形，但球的半径大小不同D．在同一能级上运动的电子，其运动状态相同 2. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是【D】A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6‎ C. Si: 1s22s22p63s23p2 D. Na: 1s22s22p53s2‎ 3. 下列能级符号错误的是【C】‎ A．7p B．‎5f C．2d D．5s 4．下列说法中正确的是【C】‎ A. 沸点：H2O＞PH3＞NH3‎ B. 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 C．SO2 和 SO3 杂化轨道类型均为 sp2 杂化，立体构型分别为 V 形、平面三角形 D．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 5. 下列分子的中心原子是 sp2 杂化的是【B】‎ A．CH4 B．BF3 C．H2O D．NF3‎ 6. 若某原子 X 的原子序数为 26, 则下列叙述不正确的是【D】‎ A．X 是金属元素 B．X 外围电子排布式是 3d64s2‎ C．X 是 d 区元素 D．X 在周期表中位于第四周期，第Ⅷ B 族 7. 下列不属于等电子体的是【D】‎ A．N2 和 CO B．CO2 和 N2O C．PH3 和 NH3 D．CO2 和 SiO2‎ 5. 下列说法中正确的是【D】A．NH3、CO、CO2 都是极性分子 B．H2O 的熔沸点大于 H2S 的熔沸点是由于 H-O 键能大于 H-S 键能 C．CH3CH(OH)COOH 无手性碳 D．I2 易溶于 CCl4 可以用相似相溶原理解释 二、不定项选择题（每小题只有 1~2 个正确答案，每题 4 分，共 6 题，24 分）‎ 6. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎① 1s22s22p4 ② 1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④ 1s22s22p5‎ 则下列有关比较中正确的是【BD】‎ A．最高正化合价：④>①>③＝② B．电负性：④>①>③>② C．原子半径：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>①>②‎ 7. 短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A、B、C 原子的最外层 电子数之和为 12，B、C、D 位于同一周期，C 原子的最外层电子数既是 A 原子内层电子数的 3 倍又是 B 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是【B】‎ A. 元素 A、C 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：A>C B. 元素B 能与 A 的最高价氧化物发生置换反应 C．AC2 空间构型为角形 D．C2D2 是共价化合物，且为直线型非极性分子 8. 下列说法中正确的是【D】‎ A. 过氧化钠的电子式是 Na＋[：O：O：]2－Na＋‎ B. 原子最外层电子排布式为 4s1 和 5s1 是同一主族元素 C. 电负性差值大于 1.7 的化合物一定是离子化合物 D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4 中，中心离子是 Cu2＋，配位体是 H2O，配位数是 4 12．下列描述中正确的是【CD】‎ A．SiF4 和 CO 2-的中心原子均为 sp3 杂化 B． ‎ C．凡中心原子采取 sp3 杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体 D．SO2 为 V 形的极性分子 13. 下列叙述正确的是【BD】‎ A．氢键是一种特殊的化学键，广泛存在于自然界中B．CO 和 N2 的分子量相同，但 CO 的沸点比 N2 的高C．CH2＝CH2 分子中共有四个σ键和一个π键 D．若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性 14. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的单质与 H2 在暗处能化合并发生爆炸，X 是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于其电子层数，W 和 Z 原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是【AC】‎ A. 工业上通过电解熔融 YZ3 制备 Y 单质 B. 简单离子半径：W＞X C．X 可把 Y 从水溶液中置换出来 D．W 与 X 形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下 pH>7‎ 第Ⅱ卷 非选择题（60 分）‎ 二、填空题（共 8 题，60 分）‎ ‎15．（10 分）下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：‎ 族/周期 IA IIA III A IVA VA VIA VIIA ‎0 族 ‎1‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎2‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎3‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ (1) 在这些元素中，第一电离能最大的是【He】(填元素符号，下同)，⑥和⑦的离子半径大小关系为【Na+>Al3+】。‎ (2) 在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物为【HClO4】(填物质的化学式)。(3)在④和⑤两种元素中，电负性较大的是【氧】(填元素名称)，③ 与⑧形成三原子分子，该分子的一种等电子体分子式是【CO2（或 N2O、CS2 等合 理分子）】。‎ ‎16．（12 分） A、B、C、D、E、F、G、H 是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：‎ 元素 相关信息 A 原子核外有 6 种不同运动状态的电子 C 基态原子中 s 电子总数与p 电子总数相等 D 原子半径在同周期元素中最大 E 基态原子最外层电子排布式为 3s23p1‎ F 基态原子的最外层 p 轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自 旋方向相反 G 基态原子核外有 7 个能级且能量最高的能级上有 6 个电子 H 是我国使用最早的合金中的最主要金属元素 (1) A 元素的名称是【碳】；A 元素和 F 元素形成的最简单化合物的分子构型为【正四面体】，该分子是【非极性】分子。（填“极性”或“非极性”）‎ (2) B 元素形成的单质分子中σ键与π键数目之比为【1:2】。‎ (3) G 元素的低价阳离子的离子结构示意图是【】。‎ (1) G 的高价阳离子的溶液与 H 单质反应的离子方程式为【2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+】；‎ ‎17．(10 分)前四周期六种元素 Q、R、X、Y、Z、W 的原子序数依次递增。已知：‎ ‎①Z 的 d 轨道和 s 轨道都是半充满，W 的 d 轨道和 s 轨道都是全满，其余元素均为短周期主族元素；Y 原子的价电子(外围电子)排布为 msnmpn；②R 原子核外 L 层电子数为奇数；③Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。请回答下列问题：‎ （1） 第一电离能：I1(R)【>】I1(X)（填“>”或“<”或“=”），原因是【N 的 2p 能级为半充满，比较稳定（合理解释即可）】‎ （2） 在[W(NH3)4]2＋离子中，配体是【NH3】，1 mol 该配离子中含有 σ 键的物质的量为【16】mol。‎ ‎（3）Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是【b】。‎ a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 ‎（4）Q 的一种氢化物相对分子质量为 26，下列叙述正确的是【ab】‎ a.中心原子是 sp1 杂化 b.该分子既含极性键又含非极性键 c.该分子只含σ键 d.该分子极易溶于水 ‎（5）元素 Z 属于【 d】区元素，电子排布式是【1s22s22p63s23p63d54s（1 或[Ar]3d54s1）】。‎ ‎18．（10 分）已知 A、B、C、D、E 五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C 同主族，可形成离子化合物 CA；B、D 同主族，可形成 DB2、DB3 两种分子。请回答下列问题：‎ （1） 五种元素原子半径由小到大的顺序为【H”“<”），用离子方程式表示【S2-+Cl2=S↓+2Cl-‎ ‎（或 H2S +Cl2=S↓+2H++2Cl-）】。‎ （4） 写出均由 A、B、C、D 四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式【HSO3-+H+=SO2 ↑+H2O】。‎ ‎19．（8 分）短周期五种元素 A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知：A 原子的核外电子数与电子层数相等；B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 个；‎ C 原子的第一至第四电离能为 I1＝738 kJ·mol-1，I2＝1 451 kJ·mol-1，I3＝7 733 kJ·mol-1，I4＝10 540 kJ·mol-1；D 原子核外所有 p 轨道为全充满或半充满；E 元素的族序数与周期序数的差为 4。‎ （1） 写出 C 单质在 B 单质中燃烧的化学方程式：【3Mg+N2=Mg3N2 （条件：点燃）】。‎ （2） 某同学根据题目信息和掌握的知识分析 C 的核外电子排布为 该同学所画的轨道式违背了 ‎【能量最低原理】原理（或规则）。‎ （3） 用电子式表示 BA3 的形成过程：【 】。‎ （4） DE3 中心原子杂化方式为【sp3】，其空间构型为【三角锥】。‎ ‎20．（10 分）(1)某元素的全部电离能(单位：eV)如下：‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ I5‎ I6‎ I7‎ I8‎ ‎13.6‎ ‎35.1‎ ‎54.9‎ ‎77.4‎ ‎113.9‎ ‎138.1‎ ‎739.1‎ ‎871.1‎ 写出该元素价电子轨道表示式【 】。‎ (2) 分子中的大π 键可用符号Pn 表示，其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大π 键的电子数，如苯分子中的大 π 键可表示为Õ6 。‎ ‎①试判断 SO2 最外层一共有【5】对孤对电子。‎ ‎②HN3 称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N - 的键角为【180°】，‎ N3- 中的大π 键应表示为【（2 个） π 43 （不写 2 个也得 2 分）】。‎ (3) 根据对角线规则，Be、Al 的化学性质相似，写出 Be(OH)2 与 NaOH 反应的离子方程式是【Be(OH)2+2OH- = BeO22-+2H2O】。‎ 参考答案 ‎1．C 2．D 3．C 4．C 5．B 6．D 7．D 8．D ‎9．BD 10．B 11．D 12．CD 13．BD 14．AC ‎15．（10 分，每空 2 分）‎ (1) He，Na+>Al3+ (2)HClO4 (3)氧，CO2 （或 N2O、CS2 等合理分子）‎ ‎16．（12 分，每空 2 分）‎ ‎(1)碳，正四面体，非极性 (2)1:2 (3） (4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+‎ ‎17．（10 分，每小题 2 分）‎ (1) ‎>，N 的 2p 能级为半充满，比较稳定（合理解释即可）‎ ‎(2) NH3 ， 16 (3)b (4)ab ‎(5) d，1s22s22p63s23p63d54s1 （或[Ar]3d54s1）‎ ‎18．（10 分，每空 2 分）‎ ‎(1)H

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