2021高考化学全国通用一轮习题:第二章 微题型12 “守恒法”在氧化还原反应计算中的应用 Word版含解析

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2021高考化学全国通用一轮习题:第二章 微题型12 “守恒法”在氧化还原反应计算中的应用 Word版含解析

题型一 确定元素的价态或产物组成 ‎1.向KOH溶液中通入11.2 L(标准状况)氯气恰好完全反应,生成三种含氯盐:0.7 mol KCl、0.2 mol KClO和X。则X是(  )‎ A.0.1 mol KClO4 B.0.1 mol KClO3‎ C.0.2 mol KClO2 D.0.1 mol KClO2‎ ‎2.(2019·佛山质检)在含有0.078 mol FeSO4的溶液中通入0.009 mol Cl2,再加入含有0.01 mol X2O的溶液后,Fe2+恰好完全转化为Fe3+,则反应后X元素的化合价为(  )‎ A.+2 B.+3‎ C.+4 D.+5‎ ‎3.(2020·济南模拟)已知M2O可与R2-作用,R2-被氧化为R单质,M2O的还原产物中,M为+3价;又知100 mL c(M2O)=0.3 mol·L-1的溶液可与150 mL c(R2-)=0.6 mol·L-1的溶液恰好完全反应,则n值为(  )‎ A.4 B.5 C.6 D.7‎ ‎4.(2019·山西联考)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L-1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液煮沸反应,生成的Fe2+恰好与24.55 mL 0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平):FeSO4+KMnO4+H2SO4―→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O,则羟胺的氧化产物是(  )‎ A.N2 B.N2O C.NO D.NO2‎ ‎5.(2020·郑州质检)已知S2O和H2O2一样含有过氧键,因此也有强氧化性,S2O在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO,若反应后S2O被还原生成SO,又知氧化剂和还原剂的离子数之比为5∶2,则S2O中的n和S元素化合价分别是(  )‎ A.2,+6 B.2,+7‎ C.4,+6 D.4,+7‎ 题型二 多步氧化还原反应中的电子守恒 ‎6.[2015·全国卷Ⅰ,36(6)]准确称取所制备的氯化亚铜样品m g,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用a mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液b mL,反应中Cr2O被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为________。‎ ‎7.[2017·全国卷Ⅱ,28(2)(4)]水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:‎ Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。‎ Ⅱ.酸化、滴定 将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O+I2===2I-+ S4O)。‎ 回答下列问题:‎ ‎(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________;‎ 若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为________ mg·L-1。‎ ‎‎ 答案精析 ‎1.B ‎2.B [假设反应后X元素的化合价为+m价,根据得失电子数相等,得0.078×1=0.009×2+0.01×2×(6-m),解得m=3。]‎ ‎3.D [n(M2O)=0.3 mol·L-1×0.1 L=0.03 mol,n(R2-)=0.6 mol·L-1×0.15 L=0.09 mol,反应中M被还原,化合价降低到+3价,R元素被氧化,化合价升高到0价。设M2O中M的化合价为x,则2x+2=2n,x=n-1,氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等,则有(n-1-3)×0.03 mol×2=[0-(-2)]×0.09 mol,n=7。]‎ ‎4.B [根据题意,可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化,羟胺中N元素的化合价是-1,设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x,根据得失电子守恒,存在25.00×10-3 L×0.049 mol·L-1×(x+1)=24.55×10-3L×0.020 mol·L-1×5,解得x≈1,故羟胺的氧化产物为N2O。]‎ ‎5.A ‎6.%‎ 解析 CuCl被FeCl3溶液氧化为Cu2+,FeCl3被还原为Fe2+,利用K2Cr2O7滴定Fe2+,根据电子得失守恒有:CuCl ~FeCl3~K2Cr2O7,‎ w(CuCl)=×100%=%。‎ ‎7.(2)2Mn(OH)2+O2===2MnO(OH)2‎ ‎(4)当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化 80ab 解析 本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量,属于氧化还原滴定。‎ ‎(2)根据氧化还原反应原理,Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2,由此可得方程式2Mn(OH)2+O2===2MnO(OH)2。‎ ‎(4)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2,因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化;‎ 根据关系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3‎ 可得水样中溶解氧的含量为=80ab mg·L-1。‎
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