‎2012年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)‎

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文档介绍

‎2012年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)‎

‎2012年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)‎ 理科综合 化学部分 理科综合共300分,考试用时150分钟。‎ 化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷3至6页,共100分。‎ 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。‎ 祝各位考生考试顺利!‎ 第Ⅰ卷 注惹事项:‎ ‎1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。‎ ‎2.本卷共6题,每题6分,共36分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。‎ 以下数据可供解题时参考:相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Cu 64‎ ‎1.根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是 ( )‎ A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒 ‎ B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料 ‎2.下列单质或化合物性质的描述正确的是 ( )‎ A.NaHSO4水溶液显中性 B.SiO2与酸、碱均不反应 C.NO2溶于水时发生氧化还原反应 D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 ‎ ‎3.下列叙述正确的是 ( )‎ A.乙酸与丙二酸互为同系物 B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素 D.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构 ‎4.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )‎ A B C D 实 验 用CCl4提取 溴水中的Br2‎ 除去乙醇中的苯酚 从KI和I2的固体 混合物中回收I2‎ 配制100 mL 0.1000‎ mol·L-1 K2Cr2O7溶液 装 置 或 仪 器 ‎5.下列电解质溶液的有关叙述正确的是 ( )‎ A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7‎ B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 C.含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO)‎ D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)‎ ‎6.已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g);ΔH = -197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ;(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是 ( )‎ A.容器内压强P:P甲=P丙 > 2P乙 B.SO3的质量m:m甲=m丙 > ‎2m乙 C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙 > k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=G丙 > 2Q乙 绝密★启用前 ‎2012年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)‎ 第Ⅱ卷 注意事项:‎ ‎1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。‎ ‎2.本卷共4题,共64分。‎ ‎7.(14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。‎ 请回答下列问题:‎ ‎⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。‎ ‎⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是__________________(写化学式)。‎ ‎⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________(写出其中两种物质的化学式)。‎ ‎⑷ X‎2M的燃烧热ΔH = -a kJ·mol-1 ,写出X‎2M燃烧反应的热化学方程式:‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎⑸ ZX的电子式为___________;ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。‎ ‎⑹ 熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:‎ ‎2Z + FeG2 Fe + 2ZG ‎ 放电时,电池的正极反应式为__________________________:‎ 充电时,______________(写物质名称)电极接电源的负极;‎ 该电池的电解质为___________________。‎ ‎8.(18分)萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a-萜品醇G的路线之一如下:‎ 已知:RCOOC2H5 ‎ 请回答下列问题:‎ ‎⑴ A所含官能团的名称是________________。‎ ‎⑵ A催化氢化得Z(C7H12O3),写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式:‎ ‎______________________________________________________________________。‎ ‎⑶ B的分子式为_________;写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式:_____________。‎ ‎① 核磁共振氢谱有2个吸收峰 ② 能发生银镜反应 ‎(4) B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。‎ ‎⑸ C → D的化学方程式为 ‎________________________________________________________。‎ ‎⑹ 试剂Y的结构简式为______________________。‎ ‎⑺ 通过常温下的反应,区别E、F和G的试剂是______________和_____________。‎ ‎⑻ G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,写出H的结构简式:________________________。‎ ‎9.(18分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:‎ 请回答下列问题:‎ ‎⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________________;‎ 得到滤渣1的主要成分为___________________。‎ ‎⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________,使用H2O2的优点是___________________________;调溶液pH的目的是使________________________________________生成沉淀。‎ ‎⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________________________。‎ ‎⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:‎ 上述三种方案中,_________________方案不可行,原因是_____________________________:‎ 从原子利用率角度考虑,___________方案更合理。‎ ‎⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O (Mr=250)含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol LL-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下:Cu2+ + H2Y2- = CuY2- + 2H+ ‎ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω= _____________________________ ;‎ 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。‎ a.未干燥锥形瓶 b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c.未除净可与EDTA反应的干扰离子 ‎10.(14分)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) ‎ 请回答下列问题:‎ ‎⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为 ‎___________________________。‎ ‎⑵ 某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为_____________________;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎⑶ 上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:‎ 温度 ‎25℃‎‎ ~ ‎550℃‎ ~ ‎600℃‎ ~ ‎‎700℃‎ 主要成份 WO3 W2O5 WO2 W 第一阶段反应的化学方程式为___________________________;‎580℃‎时,固体物质的主要成分为________;假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。‎ ‎⑷ 已知:温度过高时,WO2 (s)转变为WO2 (g);‎ WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g);ΔH = +66.0 kJ·mol-1 ‎ WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g);ΔH = -137.9 kJ·mol-1 ‎ 则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH = ______________________。‎ ‎⑸ 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有________________。‎ a.灯管内的I2可循环使用 b.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上 c.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长 ‎ d.温度升高时,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢 参考答案 Ⅰ卷共6题,每题6分,共36分。‎ ‎1·C 2.C 3.D 4.A 5.D 6.B Ⅱ卷共4题,共64分。‎ ‎7.(14分)‎ ‎⑴ 第二周期第ⅥA族 ‎⑵ HClO4 H2S ‎⑶ Cl2、O3、ClO2(任写两种,其他合理答案均可)‎ ‎⑷ H2S (g) + O2 (g)= SO2 (g) + H2O (l);ΔH = -a kJ·mol-1 ‎ ‎⑸ Na+[]- NaH + H2O = NaOH + H2↑ ‎ ‎⑹ Fe2+ + 2e- = 一Fe 钠 β-Al2O3‎ ‎8.(18分)‎ ‎⑴ 羰基、羧基 ‎⑵ n + (n-1)H2O ‎ ‎⑶ C8H14O3 ‎ ‎⑷ 取代反应 酯化反应(或取代反应)‎ ‎⑸ + 2NaOH + NaBr + 2H2O ‎ ‎⑹ CH3MgX(X=Cl、Br、I)‎ ‎⑺ NaHCO3溶液 Na (其他合理答案均可)‎ ‎⑻ ‎ ‎9.(18分)‎ ‎⑴ Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 或3Cu + 8H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O Au、Pt ‎⑵ 将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入杂质,对环境无污染 Fe3+、Al3+ ‎ ‎⑶ 加热脱水 ‎⑷ 甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙 ‎⑸ × 100% c ‎10.(14分)‎ ‎⑴ K = ‎⑵ 60% 吸热 ‎⑶ 2WO3 + H2 W2O5 + H2O W2O5、WO2 1:1:4‎ ‎⑷ +203.9 kJ·mol-1 ‎ ‎⑸ a、b ‎
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