吉林省延边市长白山第一高级中学2019-2020学年高二上学期学科竞赛化学试卷
化学试卷
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 Br-80 S-32 I-127
一、单选题
1.室温时,向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量的NaBr固体,下列各项中增大的是( )
A.c(Ag+) B. C.c(Cl-) D.
2.pH=1的HA、HB两溶液各10mL,分别加水稀释至1000mL,其pH变化关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.HA一定是强酸,HB一定是弱酸
B.稀释后,HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱
C.向上述10mL HA溶液中加入10mL pH=13的NaOH溶液,溶液
中有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.当a=3时,HA、HB两溶液起始浓度相等
3.下列说法正确的是( )
A.已知CO(g)的燃烧热:ΔH=-283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=-566.0kJ·mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量
C.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,则a>b
D.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH>0则石墨比金刚石稳定
4.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )
酸
HX
HY
HZ
电离常数K/(mol·L-1)
9×10-7
9×10-6
1×10-2
A.相同温度下,HX的电离常数会随浓度变化而改变 B.反应HZ+Y-=HY+Z-能发生
C.HZ属于强酸,HX和HY属于弱酸 D.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ
5.硫及其化合物的转化关系如图所示(反应条件已省略),下列说法正确的是( )
A.ΔH1=ΔH2+ΔH3
B.图中涉及的反应均为化合反应
C.途径①发生氧化还原反应,H2O2既被氧化又被还原
D.若ΔH1<ΔH2+ΔH3,则2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)为吸热反应
6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B.合成氨反应(正反应为放热反应),为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),达平衡后,升高温度体系颜色变深
D.对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
7.室温下,有pH均为9、体积均为10mL NaOH溶液和CH3COONa溶液,下列说法正确的是( )
A.两种溶液中的c(Na+)相等
B.两溶液中由水电离出的之比为
C.分别加水稀释到100mL时,两种溶液的pH依然相等
D.分别与同浓度的盐酸反应,pH=7时消耗的盐酸体积相等
8.近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ·mol-1。对于该反应,温度不同(T2>T1)其他条件相同时,下列图像正确的是( )
A. B. C.、D.
9.在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0,测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图所示.下列判断正确的是( )
A.0-5min内,v(H2)=0.05mol·L-1·min-1
B.5min时刻反应的K值一定小于12min时的K值
C.10min时,改变的外界条件可能是减小压强
D.5min时该反应的v正大于11min时的v逆
10.25℃时加水稀释10mL pH=11的氨水,下列判断正确的是( )
A.原氨水的浓度为10-3mol·L-1
B.溶液中减小
C.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小
D.再加入10mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7
11.已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确的是( )
A.n1=n2 B.n1>n2 C.n1
2
B.若增大该体系的压强,平衡向左移动,化学平衡常数变小
C.若增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数不变
D.该反应的化学平衡常数表达式是
14.一定条件下.向密闭容器中充入一定量的NH3,发生反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。达到平衡时,N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.a点时.NH3的转化率为25%
B.达到平衡时,2v正(NH3)=3v逆(H2)
C.b、c两点对应的平衡常数:Kb>Kc
D.压强p1>p2
15.在1 定容的密闭容器中,可以证明可逆反应已达到平衡状态的是( )
A. B.—个断裂的同时,有3个生成
C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变 D.v正(N2)=2v逆(NH3)
16.下列有关仪器的使用方法、实验操作或实验结果正确的是( )
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.K2Cr2O7
标准溶液可以盛放于碱式滴定管中
C.试管用作反应容器时一定不能加热
D.蒸馏时若温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶支管口,可能会导致产品中混有低沸点杂质
17.下列实验操作和现象、结论均正确且有因果关系的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加CCl4,振荡、静置, 下层溶液显紫色
原溶液中含有I-
B
常温下,0.1mol/L NaHSO3溶液的pH约为5
的电离程度大于其水解程度
C
相同温度下,测得饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH
亚硫酸的酸性强于碳酸
D
向稀HNO3中加入过量的Fe粉,充分反应后,滴入KSCN溶液不显红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe2+
A.A B.B C.C D.D
18.t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是( )
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
2 min末浓度/mol·L-1
0.08
a
b
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t℃时，该反应的平衡常数为40
C．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1
D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
19.在一定条件下,发生反应:2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1, 若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得X的物质的量为1.4mol,下列说法正确的是( )
A.10min内,反应放出的热量为197kJ热量
B.10min内,X的平均反应速率为0.06mol·L-1·min-1
C.第10min时,Y的反应速率小于0.015mol·L-1·min-1(假如体系温度不变)
D.第10min时,Z浓度为0.6mol·L-1·min-1
20. 某温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2W(g) ΔH<0,当充入2mol X和1mol Y,经20s达到平衡时生成了0.4mol W。下列说法正确的是( )
①升高温度,W的体积分数减小,ΔH增大
②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L-1·s-1
③在其他条件不变的情况下.增加1mol X,则X和Y的转化率均提高
④增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小.则平衡向正反应方向移动
⑤再向容器中通入2mol X和1mol Y.达到平衡时.X、Y的转化率均增大
A.①⑤ B.⑤ C.②③④ D.④⑤
二、填空题(共40分)
21.(本题14分) 某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) △H＞0，当反应进行到10min末达到平衡，此时测得C的物质的量为1.2mol。回答下列问题:
(1)0～10min内C的平均反应速率为 。
(2)反应达平衡时B的转化率为 。
(3)在其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，对反应产生的影响
是 。
A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动
B.正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变
C.正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质浓度不变
D.正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质物质的量不变
(4)可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是 。
A.单位时间内生成1molA，同时生成1molC
B.混合气体的密度不随时间而改变
C.混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变
D.A和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变
(5)若在其他条件不变的情况下，采取下列措施反应达平衡C的百分含量不变的是 。
A.通入He气 B.使用催化剂 C.升高温度 D.再充入2molA和3molB
(6)若保持原温度和容器容积不变再向其中充入2molA和1molB，平衡常数将 (填“增大” 、“减小”或“不变”)，重新达到化学平衡状态时，此时平衡混合气体中C的体积分数为
。
22. (本题12分)已知：25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9
(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)__________________________________。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol/L。
(2)CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________________。
(3)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)是__________ mol/L 。
23. (本题14分) (1)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
(2)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是____________________________________________(用离子方程式表示)。
向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动， 所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5mol·L－1)
(3) 有浓度为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
①三种溶液中c(H+)依次为amol•L-1，bmol•L-1，cmol•L-1，其大小顺序为__________。
②等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次n1mol，n2mol，n3mol，它们的大小关系为_______。
高二化学答案
一、单选题
1.C
2.B
3.D
4.B
5.B
6.D
7.B
8.B
9.B
10.D
11.B
12.D
13.D
14.A
15.B
16.D
17.B
18.C
19.C
20.B
21.(1) 0.06mol/(L•min)
(2) 40%
(3)D
(4)D
(5)ABD
(6)不变 25%
22. (1 )BaSO4(s) Ba2+ （aq）+SO42-（aq） ， Ba2+和SO42-都不与H+反应； 2X10-10
(2) CaSO4（s） + CO32-（aq） = CaCO3（s）+ SO42-（aq）
(3 )1.3X10-5
23. (1) 中 ； 10-9 /（a-0.01）
(2) NH4+ + H2O NH3·H2O+H+； 逆向；a / 200b
(3) a = 1/2b ﹥c ；n1=n2=n3
