2019年全国各地中考化学试题-湖北省荆州(含答案)

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2019年全国各地中考化学试题-湖北省荆州(含答案)

‎ 2019年荆州市中考化学试题 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Zn—65‎ 一、选择题 ‎1. 诗词是中华民族的文化瑰宝,下列诗句中隐含有化学变化的是 ‎ A.千锤万凿出深山 B.蜡炬成灰泪始干 ‎ ‎ C.只要功夫深,铁杵磨成针 D.夜来风雨声,花落知多少 ‎2.“绿水青山就是金山银山”。下列倡议不符合该理念的是 ‎ A.秸杆就地焚烧 B.合理施用化肥和农药 C.回收并集中处理废旧电池 D.用清洁能源替代化石燃料 ‎3.下列物质不是氧化物的是 A.冰 B.干冰 C.臭氧 D.过氧化氢 ‎4.下列关于分子的说法不正确的是 A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔 C.分子构成所有的物质 D.水分子保持水的化学性质 ‎5.下列有关催化剂的说法正确的是 A.只能加快反应速率 B.二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂 C.能增加生成物的质量 D.质量和化学性质在化学反应前后不变 ‎6.下列灭火原理与 “釜底抽薪”相同的是 A.锅内油着火用锅盖盖灭 B.用高压水枪喷水灭火 C.砍掉部分林木形成隔离带灭火 D.用二氧化碳灭火器灭火 ‎7.下列实验操作中存在错误的是 A.检查气密性 B.检验氧气 C.稀释浓硫酸 D.铁丝在氧气中燃烧 ‎8.已知化学反应:X+YSO4 = Y+XSO4,根据此反应信息判断正确的是 A.X一定是金属铁 B.Y一定是金属铜 C.X的金属活动性比Y强 D.Y的金属活动性比X强 ‎9.在pH=2的无色溶液中,下列离子能大量共存的是 ‎ A.Ba2+ 、HCO3﹣、SO42﹣ B.Ag+、Mg2+、NO3﹣‎ C.K+、OH﹣、CO32﹣ D.NH4+、Fe2+、Cl﹣‎ ‎10.将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉或铁粉,反应结束后剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气分别为a g和b g,则a和b的关系是 ‎ A.a < b B.a = b C.a > b D.无法判断 ‎11.以下实验方案设计中,不能达到实验目的的是 ‎ 选项 实验目的 实验方案 A 除去炭粉中少量的CuO 在空气中充分灼烧 B 分离铜粉中混有的铁粉 用磁铁靠近粉末 C 干燥二氧化碳气体 通过浓硫酸 D 鉴别硫酸钡与碳酸钡 加入足量稀硝酸 ‎12.由CO和SO2组成的混合气体,测得其中碳元素的质量分数是24%,则该混合气体中硫元素的质量分数是 ‎ ‎ A.16% B.18% C.20% D.22%‎ 二、填空题(20分)‎ ‎36.(4分)化学与生活密切相关。请回答下列问题:‎ ‎(1)荆州是鱼米之乡,大米中含有的主要糖类物质是_____(填名称)。‎ ‎(2)亚硝酸钠(NaNO2)有毒,其中氮元素的化合价为________ 。‎ ‎(3)煤炉火焰越扇越旺,是因为扇风时提供了更多的_____。‎ ‎(4)羊毛、棉花、腈纶中属于合成纤维的是______。‎ ‎37.(4分)用化学式或化学方程式表示:‎ ‎(1)生理盐水中的溶质是_______。‎ ‎(2)稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似,是因为它们的溶液中都含有____。‎ ‎(3)驱动氢能汽车的能量可来源于氢气燃烧,其反应的化学方程式为_____。‎ ‎(4)实现“险在荆江”到“美在荆江”,农林工作者用波尔多液[Ca(OH)2与CuSO4的混合物]给沿岸树木杀菌,两者反应的化学方程式为__________。‎ ‎38.(4分)硒(Se)是一种多功能生命营养素,其原子结构示意图如下图所示。请回答下列问题:‎ ‎(1)图中 = 。‎ ‎(2)硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个______(填“横行”或“纵行”),两者化学性质相似的原因是_________。‎ ‎(3)硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式为__________。‎ ‎39. (4分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题:‎ ‎(1)在 0℃~60℃之间,三种物质中溶解度受温度影响最小的是______。‎ ‎(2)20℃时,三种物质的溶解度由小到大的顺序为 ‎__________。‎ ‎(3)在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下,要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可采取的一种措施是 。‎ ‎(4)50℃时,将甲、乙、丙各20 g分别加入盛有50 g水的烧杯中,充分溶解,静置,然后各取上层清液m g,再降温至10℃,此时三种溶液中溶质的质量分数分别为ω(甲) 、ω(乙) 、ω(丙),则三者之间的大小关系是____。‎ ‎40.(4分)A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质,它们存在下图所示的转化关系(反应条件略去)。 ‎ ‎(1)若A为较活泼金属,C为气体单质,则该反应的基本反应类型是________。‎ ‎(2)分别写出一个符合下列要求的化学方程式。‎ ‎①若C为金属单质,A、B、D都是化合物:__________。‎ ‎②若A是最简单的有机物,C为水,:_________。‎ ‎(3)若A为蓝色溶液,生成的C、D都是沉淀,则B可能是_________。‎ 三、实验题(10分)‎ ‎41.(4分)根据下图回答问题:‎ A B C D E F ‎(1)酒精灯加热时,应用温度最高的 ___焰。‎ ‎(2)实验室制取二氧化碳时,选择的发生装置和收集装置依次是 __ (填字母),该反应的化学方程式是_______________________。‎ ‎(3)实验室用装置A作为制取氧气的发生装置,反应结束后,若要分离出MnO2,除A~F中相关仪器外,还需补充的一种玻璃仪器是 ______‎ ‎(写名称)。‎ ‎42.(6分)现有一瓶无色溶液,溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种,某兴趣小组对其成分进行如下实验探究:‎ ‎【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似,K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。②K2CO3溶液呈碱性,BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。‎ ‎【实验探究】设计并进行实验 实验操作步骤 实验现象 实验结论 ‎(1)向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液 ‎_______________‎ 肯定含有K2CO3‎ ‎(2)将操作(1)后的试管静置,再向上层清液中加入几滴酚酞溶液 酚酞溶液变红色 肯定含有____‎ ‎【评价反思】①甲同学提出操作(1)加入的CaCl2溶液必须过量,其目的是证明K2CO3存在的同时还要________。‎ ‎②乙同学提出操作(1)在溶液较浓时,没有K2CO3也能产生相同现象,其原因是_____;建议改加过量的BaCl2溶液,BaCl2参加反应的化学方程式为______。‎ ‎【拓展应用】KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液,反应的化学方程式为__________。‎ 四、计算题(6分)‎ ‎43.(6分)向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4,充分搅拌,粉末完全溶解;再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题:‎ ‎(1)写出AB段内反应的化学方程式:_____。‎ ‎(2)加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是_________(写化学式)。‎ ‎(3)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 (要求写出计算过程)‎ 参考答案及评分标准 ‎1. B 2.A 3.C 4.C 5. D 6. C 7. D 8. C 9. B 10.B 11. A 12.D ‎ ‎36.(1)淀粉(2)+3(3)氧气(空气或助燃物)(4)腈纶(各1分,共4分)‎ ‎37.(1)NaCl (2)H+ (3)2H2+O2 2H2O ‎ ‎(4)Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 (各1分,共4分)‎ ‎38.(1)34 (2)纵行 最外层电子数相等(最外层电子数都是6) ‎ ‎(3)2KOH+ H2SeO4=K2SeO4 +2H2O (各1分,共4分)‎ ‎39.(1)乙 (2)丙<甲<乙(丙甲乙) (3)升温(加热) ‎ ‎(4)ω(乙)>ω(甲)>ω(丙) (各1分,共4分)‎ ‎40.(1)置换反应(置换)‎ ‎(2)①CO+CuO Cu+CO2(合理即可)‎ ‎②CH4+2O2 CO2+2H2O ‎(3)氢氧化钡(合理即可) (各1分,共4分)‎ ‎41.(1)外 (2)A、C CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ‎(3) 漏斗 (各1分,共4分)‎ ‎42.【实验探究】有白色沉淀生成 KOH(或OH-)‎ ‎【评价反思】①除去K2CO3(或CO32-)(合理即可)‎ ‎②氢氧化钙微溶,会析出(合理即可) BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl。‎ ‎【拓展应用】CO2+2KOH=K2CO3+H2O (各1分,共6分)‎ ‎43.(6分)(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (1分)‎ ‎(2)Na2SO4、Fe2(SO4)3 (1分)‎ ‎(3)解:设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为 ‎6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 (1分)‎ ‎240 214‎ ‎ 10.7 g ‎ (1分)‎ ‎ = 12 g (1分)‎ ‎ (1分)‎ 答:NaOH溶液的溶质质量分数为15%。(其他合理答案参照给分)‎
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