2018-2019学年黑龙江省双鸭山市第一中学高一下学期开学考试化学试题

2018-2019学年黑龙江省双鸭山市第一中学高一下学期开学考试化学试题

‎2018-2019学年黑龙江省双鸭山市第一中学高一下学期开学考试化学试题 可能用到的原子量: H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 K39 N14 Na23‎ 一、选择题（每空2分，共48分。有且只有一个正确选项）‎ ‎1．Na投入水中发生剧烈反应，并有H2生成．装运金属钠的包装箱应贴的图标是（　　）‎ A．腐蚀品 B．爆炸品 ‎ C．遇湿易燃品 D． 氧化剂 ‎2．下列物质不属于合金的是（　　）‎ A．黄铜 B．青铜 C．不锈钢 D．水银 ‎3．设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是 A. 在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA B. 标准状况下，2.24LCCl4中含氯原子数为0.4NA C. 1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA D. 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子 ‎4．下列叙述正确的是（　　）‎ A．1 mol N2的质量为28 g/mol ‎ B．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L ‎ C．Cl2的摩尔质量为71 g ‎ D．常温常压下，32 g SO2 的物质的量为0.5mol ‎5．熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是（　　）‎ A．铁坩埚 B．石英坩埚 C．刚玉坩埚 D．陶瓷坩埚 ‎6．下列有关物质颜色，正确的组合是（　　）‎ ‎①FeSO4•7H2O 棕黄色 ②Fe2O3 红棕色 ③Fe（OH）2 白色 ‎④Fe3O4 黑色 ⑤CuSO4•5H2O 白色 ⑥HCl 无色 A．①②③④ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．①②④⑥‎ ‎7．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类不合理的是（　　）‎ A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 ‎ B．碱性氧化物：Na2O2、MgO、CaO ‎ C．电解质：BaSO4、KAl（SO4）2•12H2O、HCl ‎ D．胶体：烟水晶、硅酸溶胶、云雾 ‎8．下列各组离子能够大量共存的是（　　）‎ A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl¯ ‎ B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl¯ ‎ C．酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN¯、SO42﹣ ‎ D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42﹣‎ ‎9．下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（　　）‎ A．硅可用于制造光导纤维 ‎ B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ‎ C．可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）制取硅酸 ‎ D．SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物 ‎10．下列关于氯水的说法正确的是（　　）‎ A．新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子 ‎ B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色 ‎ C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色 ‎ D．新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小 ‎11．下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（ ）‎ A．甲装置用来制备氧气 B．乙装置用来尾气处理氯化氢气体 ‎ C．丙装置用来制取氯气 D．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体 ‎12．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是（　　）‎ A．过量的水与氯气 B．过量的氢氧化钠与二氧化硅 ‎ C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的氨水与氢氧化铝 ‎13．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（　　）‎ A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 ‎ C．有色布条被空气中的氧气氧化 D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了 ‎14．下列说法正确的是（　　）‎ A．NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3═Na++H++CO32﹣ ‎ B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强 ‎ C．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1﹣100nm ‎ D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质 ‎15．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（　　）‎ ‎①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数 A．①④⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．①②③‎ ‎16．下列物质均为a g，将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重为a g，符合条件的物质种类有（　　）‎ ‎①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH A．4 种 B．5 种 C．6种 D．2种 ‎17．已知反应：‎ ‎①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，‎ ‎②KClO3+6HCl（浓）＝3Cl2↑+KCl+3H2O，‎ ‎③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．上述3个反应都是置换反应 ‎ B．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 NA ‎ C．反应②中若得到13.44L Cl2，则电子转移个数为6.02×1023 ‎ D．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2‎ ‎18．由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为（　　）‎ A．0.6mol B．0.5mol C．0.4mol D．0.3mol ‎19．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式是（　　）‎ A．Fe5O6 B．Fe3O4 C．Fe6O7 D．Fe5O7‎ ‎20．下列离子方程式正确的是（　　）‎ A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ ‎ B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O ‎ C．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣ ‎ D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓‎ ‎21.下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）‎ ‎①向石灰水中通入过量的CO2 ‎ ‎②向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2‎ ‎③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液 ‎ ‎④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳 ‎ ‎⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水 ‎ ‎⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳 A. ②③⑤⑥ B. ①④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ④⑤⑥‎ ‎22.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)。‎ A. 在很多反应中IBr是强氧化剂 B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO ‎23.将0.2molMn02和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ）‎ A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol ‎ C. 大于 0.3mol，小于 0.6mol D. 等于 0.6mol ‎24.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图 所示。下列判断正确的是 A. 在0〜a范围内，只发生NaOH和HCl的反应 B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C. a=0.3‎ D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎25．（14分）根据要求写出下列反应的方程式：‎ ‎（1）Al粉和NaOH溶液反应的化学方程式：　 　‎ ‎（2）漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式：　 　‎ ‎（3）铁粉和水蒸气反应化学方程式：　 　‎ ‎（4）Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：　 　‎ ‎（5）硫酸型酸雨产生的原因 ‎ ‎（6）SO2通入酸性高锰酸钾溶液中的离子方程式 ‎ ‎（7）“雷雨发庄稼”涉及的化学反应方程式 ‎ ‎26．（10分）框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。‎ 请问答下列问题：‎ ‎（1）反应①﹣⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是　 　（填序号）‎ ‎（2）反应⑤的化学方程式为　 　 ‎ ‎（3）甲与B反应的离子方程式　 　 ‎ ‎（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是　 　 ‎ ‎（5）在F溶液中加入等物质的量的A，A体现的性质为　 　 ‎ ‎27．（14分）2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如下所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是　 　，一定存在的阳离子是　 　。‎ ‎（2）写出实验③图象中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：　 　。‎ ‎（3）分析图象，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为　 　，所得沉淀的最大质量是　 　g。‎ ‎（4）若通过实验确定原废水中c（Na+）＝0.14mol•L﹣1，试判断原废水中NO3﹣是否存在？　 　（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c（NO3﹣）＝　 　 mol•L﹣1．（若不存在或不确定则此空不填）‎ ‎28.（14分）将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL ,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：‎ ‎（1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；‎ ‎（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；‎ ‎（3）A点对应的数值为_______；‎ ‎（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。‎ ‎（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为______________‎ ‎1．C 2．D 3．D 4．D 5．A 6．B 7．B 8．D 9．C 10．B 11．C 12．B ‎13．B 14．C 15．D 16．A 17．D 18．A 19．C 20．C 21.D 22.B 23.C 24.C ‎25．（1）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；‎ ‎（2）Ca（ClO）2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；‎ ‎（3）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑。‎ ‎（4）Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O；‎ ‎26．（1）①⑤；‎ ‎ （2）4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；‎ ‎ （3）2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；‎ ‎ （4）先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；‎ ‎ （5）氧化性、还原性。‎ ‎27．（1）CO32﹣；Na+、H+、Al3+、NH4+；‎ ‎（2）NH4++OH﹣＝NH3•H2O；‎ ‎（3）1：1；0.546；‎ （4） 存在； 0.36‎ ‎28.(1). H+ +OH-=H2O (2). Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O (3). 4 (4). 0.1 (5). 200 (6). 透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 (7). CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎