江苏省2020高考化学二轮复习仿真冲刺练四含解析

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江苏省2020高考化学二轮复习仿真冲刺练四含解析

仿真冲刺练(四)‎ ‎(时间:100分钟,满分:120分)‎ 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14‎ O—16 K—39 Cu—64 I—127‎ 一、单项选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.研究表明,燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。下列措施不利于减少雾霾形成的是(  )‎ A.减少煤炭供热     B.增加植被面积 C.推广燃料电池 D.露天焚烧秸秆 ‎2.用化学用语表示2Mg+CO22MgO+C中的相关微粒,其中不正确的是(  )‎ A.中子数为12的镁原子:Mg B.MgO的电子式:Mg C.CO2的结构式:O===C===O D.碳原子的结构示意图:‎ ‎3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(  )‎ A.FeSO4具有氧化性,可用作食品抗氧化剂 B.SiO2熔点高、硬度大,可用于制光学仪器 C.Al(OH)3具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 D.NH3具有还原性,可用作制冷剂 ‎4.常温下,取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液,分别向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(  )‎ A.加入过量NaOH 溶液:Na+、AlO、OH-、SO B.加入过量氨水:NH、Al3+、OH-、SO C.通入过量SO2:Fe2+、H+、SO、SO - 18 -‎ D.加入过量NaClO溶液:Fe2+、Na+、ClO-、SO ‎5.下列实验方案或措施不合理的是(  )‎ A.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其纯度,选择甲基橙做指示剂 B.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶的三分之二 C.用湿润的红色石蕊试纸检验混合气体中是否含NH3‎ D.用稀盐酸和硝酸钡溶液检验亚硫酸钠固体是否变质 ‎6.下列叙述正确的是(  )‎ A.金属钠着火时,可用泡沫灭火器灭火 B.常温下,Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化 C.蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应 D.电解精炼铜过程中,若阳极质量减少32 g,则电路中转移电子数目为NA ‎7.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )‎ A.用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2++4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++4H2O B.用稀硝酸除去试管内壁的银:3Ag+4H++NO===3Ag++NO↑+2H2O C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO D.向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+HCO===BaCO3↓+2H2O ‎8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略),其中只有乙为单质,丁为淡黄色固体,己为红棕色气体,则下列说法正确的是(  )‎ A.简单离子半径大小:W>Y>Z>X B.丁是含有共价键的离子化合物 C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>Z D.W的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离 ‎9.在给定条件下,下列选项所示物质间转化均能实现的是(  )‎ A.CaCl2(aq)CaCO3(s)CaO(s)‎ B.MgO(s)MgCl2(aq)Mg(s)‎ - 18 -‎ C.FeS2(s)Fe2O3(s)Fe(s)‎ D.CH3CH2BrCH2===CH2CH2 —CH2 ‎10.下列说法正确的是(  )‎ A.反应CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行,该反应一定为放热反应 B.可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀 C.Na2O2与水反应产生1 mol O2,理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023‎ D.保持温度不变,向稀氨水中缓慢通入CO2,溶液中的值增大 二、不定项选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)‎ ‎11.有机物a()和b()属于含氮杂环化合物。下列说法正确的是(  )‎ A.b的一氯代物有3种 B.a和b均能发生取代反应和加成反应 C.a中所有碳原子一定共平面 D.a和b互为同分异构体 ‎12.下列实验操作能达到实验目的的是(  )‎ 选项 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 B 用CCl4萃取碘水中的I2‎ 先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层 C 验证蛋白质变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液 D 比较ZnS和CuS的Ksp的大小 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 ‎13.根据下列图示所得出的结论不正确的是(  )‎ - 18 -‎ A.图甲表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0速率与时间关系曲线,说明t1时改变的条件是增大体系的压强 B.图乙是常温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaCl浓度的关系曲线,说明在NaCl浓度较高时溶液中O2的浓度减小,正极反应减慢导致腐蚀速率降低 C.图丙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线,说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH<0‎ D.图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线,说明阴影区域只有Ag2CrO4沉淀 ‎14.一定浓度的柠檬酸(用H3R表示)溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是(  )‎ A.Na3R溶液中存在的阴离子是HR2-、R3-‎ B.pH=4.8时,c(H2R-)=c(HR2-)>c(OH-)>c(H+)‎ C.H3R的第三步电离常数Ka3(H3R)的数量级为10-6‎ D.Na2HR溶液中HR2-的水解程度小于电离程度 ‎15.在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是(  )‎ - 18 -‎ A.323 K时,缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率 B.a、b点对应的反应速率大小关系:v(a)”“=”或“<”)。‎ ‎②在图3中,t3 ℃时,化学反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的压强平衡常数Kp=________。‎ ‎21.(12分)[选做题]本题包括A、B两小题,请选定其中的一小题作答,若多做,则按A小题评分。‎ A.[物质结构与性质]‎ 石墨是一种混合型晶体,具有多种晶体结构,其一种晶胞的结构如图所示。回答下列问题:‎ - 18 -‎ ‎(1)基态碳原子的核外电子排布图为__________________________________________。‎ ‎(2)碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。‎ ‎(3)CH是有机反应中重要的中间体,其立体构型为__________________。‎ ‎(4)石墨晶体中碳原子的杂化形式为________,晶体中微粒间的作用力有________(填字母),石墨熔点高于金刚石是因为石墨中存在________(填字母)。‎ A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 E.范德华力 F.金属键 B.[实验化学]‎ 邻硝基苯酚()、对硝基苯酚()是两种用途广泛的有机合成中间体,实验室可用苯酚进行硝化制得。实验步骤如下:‎ 步骤1:向圆底烧瓶中加入20 mL水、7 mL浓硫酸、7.7 g NaNO3。将4.7 g苯酚用适量的温水溶解后,逐滴加入烧瓶中,控制温度15~20 ℃,搅拌30 min。‎ 步骤2:将所得到黑色焦油状物用冰水冷却成固体,倾去酸液,并洗涤数次。‎ 步骤3:用水蒸气蒸馏上述黑色焦油状物(如图),将馏出液冷却得黄色固体。‎ 步骤4:向蒸馏后的残液中加入30 mL水、3.3 mL浓盐酸、适量活性炭,加热煮沸,‎ - 18 -‎ 趁热过滤。将滤液冷却,使粗品析出,抽滤收集。‎ ‎(1)步骤1中需“搅拌30 min”的目的是_______________________________________。‎ ‎(2)控制温度15~20 ℃的目的是_____________________________________________。‎ ‎(3)用水蒸气蒸馏时,邻硝基苯酚蒸馏分离完全的标志为______________,如果发生邻硝基苯酚堵塞冷凝器,需采取的措施是_____________________________________________。‎ ‎(4)步骤4中趁热过滤的目的是___________________________________________,抽滤装置中的主要仪器包括布氏漏斗、抽滤瓶、_______________________________________。‎ 参考答案与解析 ‎1.解析:选D。D项,焚烧秸秆会产生颗粒物,促使雾霾的形成,符合题意。‎ ‎2.解析:选B。B项,MgO为离子化合物,电子式为Mg2+[]2-,B错误。‎ ‎3.解析:选C。A项,FeSO4可以吸收O2,自身表现还原性,故可用作食品抗氧化剂,错误;B项,SiO2具有光传导能力,因而可用于制光学仪器,错误;C项,Al(OH)3可以中和胃酸,表现为弱碱性,正确;D项,液氨汽化时需要吸热,故可用作制冷剂,并不是因为其具有还原性,错误。‎ ‎4.解析:选A。铝土矿用硫酸浸出后的溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、SO和H+。A项,溶液中加入过量的NaOH溶液后发生反应:Al3++4OH-===AlO+2H2O、Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓、Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓、H++OH-===H2O,反应后的溶液中主要存在Na+、AlO、OH-、SO,正确;B项,加入过量的氨水发生反应:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH、Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH、Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH、H++NH3·H2O===NH+H2O,反应后的溶液中不存在Al3+,错误;C项,通入过量的SO2发生反应:SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2++SO+4H+,不存在SO,错误;D项,NaClO具有强氧化性,会将Fe2+氧化成Fe3+,ClO-会与Al3+、Fe3+发生相互促进的水解反应,将Al3+、Fe3+转化成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,反应后的溶液中不含Fe2+,错误。‎ ‎5.解析:选D。当盐酸与NaHCO3溶液恰好反应时所得溶液因溶有CO2而显酸性,故滴定时可用甲基橙做指示剂,A正确;能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体只有NH3,C正确;即使亚硫酸钠没有变质,在酸性条件下硝酸根离子也能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,从而形成难溶于酸的硫酸钡沉淀,D错误。‎ ‎6.解析:选B。A项,泡沫灭火器使用过程中会产生CO2,CO2与Na燃烧产生的Na2O2反应生成O2,O2助燃,使火势更旺,错误;C项,蔗糖不能发生银镜反应,错误;D项,‎ - 18 -‎ 阳极不仅仅是Cu溶解,Fe、Zn和Ni等也会溶解,错误。‎ ‎7.解析:选B。A项,Cu(OH)2难溶于水,所以化学式保留,正确的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,错误;B项,稀硝酸被还原成NO,Ag被氧化成Ag+,正确;C项,SO2具有还原性,NaClO具有氧化性,应发生氧化还原反应,正确的离子方程式为ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO+2H+,错误;D项,加入少量的Ba(OH)2溶液,OH-完全参加反应,正确的离子方程式为 2HCO+Ba2++2OH-===BaCO3↓+CO+2H2O,错误。‎ ‎8.解析:选B。丁为淡黄色固体,且为二元化合物,故丁是Na2O2;己是红棕色气体,故己是NO2;丙与单质乙反应得到NO2,故乙是O2,丙是NO,甲是NH3,戊是H2O。由以上分析及X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素可知,X、Y、Z、W依次为H、N、O、Na。Na+半径比O2-、N3-的半径小,A错误;Na2O2中Na+与O是通过离子键结合在一起的,O内氧原子间是靠共价键结合在一起的,B正确;非金属性:O>N,则热稳定性:H2O(g)>NH3,C错误;NaOH抑制水的电离,D错误。‎ ‎9.解析:选C。A项,CaCl2与CO2不能反应,错误;B项,电解熔融MgCl2生成Mg,电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀,错误;D项,CH3CH2Br与NaOH水溶液发生取代反应生成CH3CH2OH,CH3CH2Br在NaOH醇溶液中发生消去反应生成CH2===CH2,错误。‎ ‎10.解析:选B。A项,该反应的ΔS>0,若反应放热,任何条件下都能自发进行;若反应吸热,则高温下能自发进行,A错误;B项,为了延缓钢铁水闸的腐蚀,可将钢铁做原电池的正极或做电解池的阴极,B正确;C项,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,每产生1 mol O2,理论上转移2×6.02×1023个电子,C错误;D项,=,向氨水中通入CO2,CO2与OH-反应,促进NH3·H2O电离,c(NH)增大,减小,则减小,D错误。‎ ‎11.解析:选A。以氮原子为起点,有邻位、间位、对位三个位置,即其一氯代物有3种,A正确;b没有不饱和键,不能发生加成反应,B错误;氮原子及所连的3个原子为四面体结构,不共面,C错误;a为C7H11N,b为C7H13N,两者分子式不相同,不互为同分异构体,D错误。‎ ‎12.解析:选B。将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中,二者反应生成Fe(OH)3沉淀,无法获得氢氧化铁胶体,A项不符合题意;用CCl4萃取碘水中的I2时,由于CCl4的密度比水大,混合液分层后,先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层,B项符合题意;饱和硫酸钠溶液能使蛋白质发生盐析,不能使蛋白质发生变性,‎ - 18 -‎ 重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等才能使蛋白质发生变性,C项不符合题意;当滴加CuSO4溶液时,Na2S电离出的S2-与Cu2+反应生成黑色的CuS沉淀,因此不能说明CuS沉淀是由ZnS转化而来的,故不能比较二者Ksp的大小,D项不符合题意。‎ ‎13.解析:选AC。A项,t1时改变条件后正反应速率瞬间增大后逐渐减小,逆反应速率瞬间不变后逐渐增大,改变的条件是增大反应物浓度,A错误;B项,碳钢在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀,由图像可知NaCl浓度较高时,腐蚀速率降低,原因是溶液中O2的浓度减小,正极反应减慢,B正确;C项,由图像可知,金刚石的能量高于石墨,所以石墨转化为金刚石需要吸收能量,C错误;D项,AgCl曲线下方有AgCl沉淀,Ag2CrO4曲线下方有Ag2CrO4沉淀,阴影区域只有Ag2CrO4沉淀,D正确。‎ ‎14.解析:选CD。分析各微粒含量随pH的变化图像可知,a代表H3R,b代表H2R-,c代表HR2-,d代表R3-。A项,Na3R溶液中R3-可以进行三步水解,所以溶液中还存在H2R-、OH-,故A错误;B项,pH=4.8时显酸性,即c(H+)>c(OH-),故B错误;C项,H3R的第三步电离常数Ka3=,当pH=6时,c(HR2-)=c(R3-),则有Ka3=c(H+)=10-6,故C正确;D项,根据图示知Na2HR溶液显酸性,故D正确。‎ ‎15.解析:选CD。A项,该反应为等体积变化,缩小容器体积即为增大压强,平衡不移动,错误;B项,温度越高,反应速率越快,达到平衡的时间越短,即a点所在曲线对应的温度高,且两点反应物的转化率相同,所以v(a)>v(b),错误;C项,a点所在曲线对应的温度为343 K,平衡时SiHCl3(g)的转化率为22%,假设起始加入的SiHCl3为1 mol/L,列三段式有:‎ ‎     2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)‎ 起始/(mol/L) 1   0  0‎ 转化/(mol/L) 0.22 0.11 0.11‎ 平衡/(mol/L) 0.78 0.11 0.11‎ K=≈0.02,正确;D项,温度升高,SiHCl3的转化率增大,平衡正向移动,故正反应为吸热反应,正确。‎ ‎16.解析:(1)温度过低,浸取效率低;温度过高,会促进CN-水解,生成有毒的HCN,污染环境,故需控制温度低于80 ℃。(2)为防止硫酸亚铁氧化变质,应加入铁粉,为防止其水解,应加入稀硫酸。(3)分析流程图可知,可获得的常用干燥剂是CaCl2。(4)根据题给条件可知,“反应Ⅲ”的反应物为HCN、K2CO3、Fe,生成物为K4[Fe(CN)6]、CO2、H2,结合原子守恒和得失电子守恒可得反应的化学方程式为6HCN+2K2CO3+Fe===K4[Fe(CN)6]+2CO2↑+H2↑‎ - 18 -‎ ‎+2H2O。(5)从溶液中得到带结晶水的晶体一般需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作。(6)阳极发生氧化反应,Fe元素由+2价变为+3价,电极反应式为[Fe(CN)6]4--e-===[Fe(CN)6]3-。(7)由操作(i)及实验现象可知,在该原电池中Zn被腐蚀,铁被保护,电解质溶液中无Fe2+,在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液后产生了蓝色沉淀,则说明有二价铁生成,即铁被铁氰化钾氧化生成了Fe2+。‎ 答案:(1)温度过低,浸取效率低;温度过高,促进CN-水解,生成有毒的HCN,污染环境 (2)稀硫酸和铁屑 (3)CaCl2‎ ‎(4)2K2CO3+6HCN+Fe===K4[Fe(CN)6]+2CO2↑+H2↑+2H2O (5)过滤 洗涤 (6)[Fe(CN)6]4--e-===[Fe(CN)6]3- (7)铁能被铁氰化钾氧化生成Fe2+‎ ‎17.解析:(1)由B的结构简式可知,B含有的官能团为醛基和羰基。(2)有机化学中加氧去氢的反应为氧化反应,根据A和B的结构简式可知,A→B为氧化反应。(3)由A的结构简式可确定其分子式为C10H16。(4)F中同时含有羟基和羧基,可发生酯化反应生成环酯,其结构简式为。(6)根据题中限定条件可知,C的同分异构体中含有酚羟基,且含有4种氢原子,则符合条件的同分异构体的结构简式为CCH3CH3CH3OH、H3CCH3OHCH3H3C。(7)结合逆推法可知要合成该目标化合物,需先合成,其可由氧化得到,结合题中信息可利用CHO与CH3CHO制备,而CH3CHO可由CH3CH2OH催化氧化得到,据此可完成合成路线设计。‎ 答案:(1)醛基、羰基 ‎(2)氧化反应 ‎(3)C10H16‎ ‎(4)‎ ‎(5)‎ ‎(6) (或)‎ - 18 -‎ ‎ ‎18.解析: Ⅰ .(1)配制500 mL一定物质的量浓度溶液所需玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外,还有500 mL容量瓶、玻璃棒。(2)①根据题表1可知,n(CuSO4)∶n(Na2CO3)=1∶1.2时,产物生成速率快,沉淀量最大;根据题表2可知,温度为75 ℃时,产物生成速率快,沉淀量最大,故最佳实验条件为n(CuSO4)∶n(Na2CO3)=1∶1.2,温度为75 ℃。②温度为95 ℃时,沉淀由绿色变为黑色,说明碱式碳酸铜发生分解生成CuO,化学方程式为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O。③乙同学得到的产品为蓝色,说明生成了Cu4SO4(OH)6·2H2O,其原因可能是加热促进了CO水解,使Na2CO3溶液中OH-浓度增大,CO浓度减小,故混合时生成了Cu4SO4(OH)6·2H2O。‎ Ⅱ.(3)欲测定碱式碳酸铜的化学式,需测定碱式碳酸铜加热分解生成的水蒸气和CO2的量,同时还需测定C装置中残留固体的量;利用A装置中产生的氢气排尽装置中的空气并将C装置中产生的CO2和H2O全部赶入吸收装置中;A装置产生的氢气中混有水蒸气和HCl,故氢气需用B装置进行除杂、干燥;将纯净的氢气通入C装置中,验纯后点燃C装置处酒精灯,将所得气体先通过浓硫酸吸收水,后通过碱石灰吸收CO2,同时要防止外界中的水蒸气和CO2进入,据此连接装置。(4)根据测定原理,实验时应先通氢气,不纯的氢气加热时会发生爆炸,故应验纯氢气后再点燃C装置处酒精灯,待反应完成后,为防止C装置中生成的Cu被氧化,应先停止加热,再停止通入氢气。(5)n(C)=n(CO2)= mol=0.05 mol,n(Cu)= mol=0.075 mol,n(O)=n(H2O)+2n(CO2)=(+×2) mol=0.25 mol,则n(Cu)∶n(C)∶n(O)=0.075∶0.05∶0.25=3∶2∶10,即(x+y)∶x∶(3x+2y+z)=3∶2∶10,解得x∶y∶z=2∶1∶2,故该产品的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2·2H2O。‎ 答案: Ⅰ .(1)500 mL容量瓶、玻璃棒 ‎(2)①n(CuSO4)∶n(Na2CO3)=1∶1.2,反应温度为75 ℃‎ ‎②xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O ③加热促进CO水解,溶液中的CO浓度减小,OH-浓度增大,生成大量的Cu4SO4(OH)6·2H2O(答案合理即可)‎ Ⅱ.(3)b c d e(或e d) g f b c b c - 18 -‎ ‎(4)③④②①⑤ (5)2CuCO3·Cu(OH)2·2H2O ‎19.解析:先打开滴液漏斗的活塞,滴入30%的KOH溶液,I2与KOH溶液反应生成KIO3和KI的混合溶液,当溶液由棕黄色变为无色时,停止滴入KOH溶液。混合溶液中的KIO3用启普发生器中产生的H2S除去,再通过加入硫酸酸化和水浴加热,使多余的H2S逸出。而多余的硫酸用难溶物碳酸钡转化为硫酸钡,最后经过过滤、蒸发等操作,得到纯净的KI。这样得到的KI来源于两部分,一部分是I2与KOH反应生成的KI,另一部分是KIO3与H2S反应生成的KI。‎ ‎(1)启普发生器中用硫酸和硫化锌制取H2S,反应的化学方程式为ZnS+H2SO4===H2S↑+ ZnSO4。用启普发生器还可制取的气体有H2、CO2。‎ ‎(2)滴入的30%的KOH溶液与I2反应,当棕黄色溶液变为无色时,停止滴入KOH溶液;然后打开启普发生器活塞,通入气体,待KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。‎ ‎(3)滴入硫酸使溶液酸化并对混合液水浴加热,有利于H2S逸出,从而除去H2S。‎ ‎(4)向KIO3混合液通入H2S,发生反应的化学方程式为3H2S+KIO3===3S↓+KI+3H2O,向KI混合液中滴入硫酸溶液,水浴加热,然后加入碳酸钡,则得到的沉淀中除含有过量的碳酸钡外,还有硫酸钡和硫单质。因KI混合液中加入了硫酸,故加入碳酸钡可将其除去。‎ ‎(5)3.2 g S的物质的量为0.1 mol,由反应①可得KIO3~5KI,由反应②可得KIO3~3S~KI,则S与KI对应数量关系为3S~6KI,即S~2KI,所以理论上制得的KI为0.2 mol,质量为33.2 g。‎ 答案:(1)ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4 H2(或CO2)‎ ‎(2)棕黄色溶液变为无色 打开启普发生器活塞,通入气体 ‎(3)使溶液酸化并加热,有利于H2S逸出,从而除去H2S ‎(4)硫单质 除去多余的硫酸 ‎(5)33.2‎ ‎20.解析:(1)将已知反应依次编号为①②③,根据盖斯定律,由①×2-②-③×可得:2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) ΔH=+378 kJ·mol-1。(2)①甲烷的裂解反应为吸热反应,则反应物总能量小于生成物总能量,且反应物中化学键断裂需吸收能量,故能量状态最低的是A。②温度过高,催化剂活性降低(或催化剂失活),则单位时间内甲烷的转化率减小。(3)①设平衡时甲烷转化x mol,根据三段式法有:‎ ‎   2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)‎ 初始/mol  0.12 0 0‎ - 18 -‎ 反应/mol  x x 平衡/mol  0.12-x x 结合题意知存在0.12-x=,解得x=0.08,故CH4的平衡转化率为×100%=66.7%。根据题图3可知,2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)为吸热反应,改变温度,甲烷的浓度增大,即平衡左移,则温度降低,即t1>t2。②将气体的平衡浓度换为平衡分压,则t3 ℃时,该反应的压强平衡常数Kp===104.7。‎ 答案:(1)+378 (2)①A CH4的裂解为吸热反应,CH4分子活化需吸收能量 ②温度过高,催化剂活性降低(或催化剂失活) (3)①66.7% > ②104.7‎ ‎21.A.解析:(1)碳原子核外有6个电子,其电子排布式为1s22s22p2,电子排布图为。(2)同周期元素,从左向右第一电离能总体上呈增大趋势,但第ⅤA族因p轨道处于半充满的较稳定状态,故其第一电离能比相邻的第ⅥA族元素大,故第一电离能的大小顺序是N>O>C。(3)CH的中心C原子的价层电子对数为3+×(4+1-3×1)=4,有1对孤电子对和3对成键电子对,故其立体构型为三角锥形。(4)结合题图可知,该石墨晶体中C原子采用sp2杂化,石墨晶体中除存在σ键外,还存在大π键、金属键,石墨晶体层与层之间存在范德华力。石墨晶体中存在π键,而金刚石晶体中只存在σ键,故石墨的熔点比金刚石高。‎ 答案:(1)  (2)N>O>C (3)三角锥形 ‎(4)sp2 BCEF C B.解析:(1)步骤1将反应物搅拌30 min,目的是使反应物充分接触,保证反应充分进行。(2)反应温度低于15 ℃,邻硝基苯酚的比例减少,若高于20 ℃,硝基苯酚将继续硝化或氧化。故控制温度15~20 ℃的目的是防止发生副反应。(3)用水蒸气蒸馏时,邻硝基苯酚蒸馏分离完全的标志为冷凝器中无黄色油状液滴馏出;如果发生邻硝基苯酚堵塞冷凝器,这时必须注意调节冷凝水流的大小,让热的蒸气使晶体熔化成液体流下。(4)步骤4中趁热过滤的目的是防止对硝基苯酚析出;抽滤装置中的主要仪器包括布氏漏斗、抽滤瓶、抽气泵。‎ 答案:(1)使反应物充分接触,保证反应充分进行 ‎(2)防止发生副反应 - 18 -‎ ‎(3)冷凝器中无黄色馏出液 关掉冷凝水,让热的蒸气使晶体熔化成液体流下 ‎(4)防止对硝基苯酚析出(或提高对硝基苯酚的产率) 抽气泵 - 18 -‎
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