广东省2021版高考化学一轮复习第五单元第1节原子结构与化学键课件 人教版

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第 1 节　原子结构与化学键 - 2 - - 3 - 自主预诊 考向突破 原子构成 1 . 原子构成 (1) 构成原子的微粒及作用。 元素 原子 化学 - 4 - 自主预诊 考向突破 (2) 微粒之间的关系。 ① 原子中 : 质子数 ( Z )= 核电荷数 = 　　　　　　　 。   ② 质量数 ( A )= 　　　　　 ( Z )+ 　　　　　 ( N ) 。   ③ 阳离子的核外电子数 = 质子数 - 　　　 　　　　　 。   ④ 阴离子的核外电子数 = 质子数 + 　　 　　　　　　 。   (3) 微粒符号周围数字的含义。 核外电子数 质子数 中子数 阳离子所带的电荷数 阴离子所带的电荷数 - 5 - 自主预诊 考向突破 2 . 两种相对原子质量 (1) 原子 ( 即核素 ) 的相对原子质量 : 一个原子 ( 即核素 ) 的质量与一个 12 C 质量的 的比值。一种元素有几种同位素 , 就有几种不同核素的相对原子质量。 (2) 元素的相对原子质量 : 是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如 : A r (Cl)= A r ( 35 Cl)× a %+ A r ( 37 Cl)× b % 。 - 6 - 自主预诊 考向突破 3 . 元素 　 核素 　 同位素 (1) 元素、核素、同位素的概念及相互关系。 核电荷数 质子 中子 质子数 中子数 - 7 - 自主预诊 考向突破 (2) 同位素的特征。 ① 同一元素的各种核素的 　　　　　 不同 , 　　　　　 相同 , 化学性质 　　　　　　　 , 物理性质 　　　　　　　 。   ② 同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数 ( 丰度 ) 不变。 (3) 氢元素的三种核素。 中子数 质子数 几乎完全相同 差异较大 氕 D 　 氘 T 氚 - 8 - 自主预诊 考向突破 (4) 几种重要核素的用途。 核燃料 考古断代 - 9 - 自主预诊 考向突破 (2) 质子数相同的微粒不一定属于同一种元素 , 如 F 与 OH - 。 (3) 现行元素周期表已发现的元素有 118 种 , 由于同位素的存在 , 故核素的种数远大于 118 种。 (5) 一种元素可以有多种核素 , 也可能只有一种核素。 (6) 同位素之间的转化 , 既不是物理变化也不是化学变化 , 是核反应。 (7) 同位素是指同一元素的不同核素之间的关系 , 同素异形体是指同一元素的不同单质间的关系。 - 10 - 自主预诊 考向突破 2 . 判断正误 , 正确的打 “ √ ”, 错误的打 “×” 。 (1) 一种元素可以有多种核素 , 也可能只有一种核素 , 有多少种核素就有多少种原子。 ( 　　 ) - 11 - 自主预诊 考向突破 (4) 一种核素只有一种质量数。 ( 　　 ) (5) 硫离子的结构示意图为 。 ( 　　 ) (6) 最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体元素的原子。 ( 　　 ) (7) 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。 ( 　　 ) 答案 : (1) √ 　 (2)× 　 (3) √ 　 (4) √ 　 (5)× 　 (6)× 　 (7)× - 12 - 自主预诊 考向突破 ④ 上述 9 种微粒中有 　　　　　 种核素 , 含有 　　　　　 种元素。   (2) 某元素的一种核素 X 原子的质量数为 A , 含 N 个中子 , 它与 1 H 原子构成 H m X 分子 , 在 a g H m X 中所含原子的物质的量为 　　　　　 , 所含中子的物质的量为 　　　　　 , 所含质子数为 　　　　　 , 所含电子数为 　　　　　 。   - 13 - 自主预诊 考向突破 - 14 - 自主预诊 考向突破 考向 1 　 概念辨析 典例 ❶ (2019 河北辛集中学高三期中 ) 随着科学技术的不断进步 , 研究物质的手段和途径越来越多 , 、 H 3 、 O 4 、 C 60 等已被发现。下列有关说法正确的是 ( 　　 ) A. 中含有 36 个电子 B. O 2 与 O 4 属于同分异构体 C.C 60 和 12 C 、 14 C 互为同位素 D. H 2 与 H 3 属于同素异形体 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 15 - 自主预诊 考向突破 易错警示 (1) 元素的种类由原子核内的质子数决定 , 划分元素种类的唯一标准是质子数 ( 即核电荷数 ) 。 (2) 元素概念中的原子是泛指 , 即各种状况下的原子或离子 ( 包括游离态和化合态 ), 所以 H 、 D 、 T 、 H + 、 H - 都属于氢元素。 (3) 元素是个宏观概念 , 元素只讲种类 , 不讲个数 , 元素组成物质。 - 16 - 自主预诊 考向突破 A. 是两种核素　　　　　　　 B. 互为同位素 C. 中子数分别为 176 和 177 D. 核外电子数相差 1 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 17 - 自主预诊 考向突破 考向 2 　 原子中各种微粒数目之间的关系与计算 典例 ❷ 质子数和中子数之和为 A , 核内中子数为 N 的 R 2+ 与 16 O 所形成的 W g 氧化物中所含质子的物质的量为 ( 　　 ) 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 18 - 自主预诊 考向突破 方法技巧 求一定质量的某物质中指定微粒数的答题模板 - 19 - 自主预诊 考向突破 对点演练 2 (2019 湖北仙桃一中检测 ) 设某元素原子的核内质子数为 m , 中子数为 n , 则下列推断正确的是 ( 　　 ) A. 不能由此确定该元素的相对原子质量 B. 这种元素的相对原子质量为 m + n C. 若碳原子质量为 w g, 此原子的质量为 ( m + n ) w D. 核内中子的总质量小于质子的总质量 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 20 - 自主预诊 考向突破 深度指津 元素、核素、同位素及同素异形体的比较 - 21 - 自主预诊 考向突破 - 22 - 自主预诊 考向突破 原子核外电子排布 1 . 同一原子中的电子层 2 . 核外电子排布规律 越远 低 高 2 n 2 8 2 18 32 - 23 - 自主预诊 考向突破 3 . 原子 ( 或离子 ) 结构示意图 如 Na 的原子结构示意图 : 电子层 电子层上排布的电子数 核电荷数 - 24 - 自主预诊 考向突破 4 . 核外电子排布与元素性质的关系 (1) 金属元素原子的最外层电子数一般小于 4, 活泼金属原子较易 　　　　　 电子形成阳离子 , 表现出 　　　　　 性 , 在化合物中显正化合价。   (2) 非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于 4, 活泼非金属原子较易 　　　　　 电子形成阴离子 , 在化合物中主要显负化合价。   (3) 稀有气体元素的原子最外层为 8 电子 ( 氦为 2 电子 ) 稳定结构 , 不易失去或得到电子 , 通常表现为 0 价。 微点拨 (1) 核外电子数相同的微粒 , 其质子数不一定相同 , 如 Al 3+ 与 Na + 、 F - 等 ,N 与 OH - 等。 (2) 某元素的原子最外层只有一个电子 , 不一定是金属元素。 失去 还原 得到 - 25 - 自主预诊 考向突破 自我诊断 1 . 某元素原子的最外层电子数是次外层的 a 倍 ( a >1), 则该原子的核内质子数是多少 ? 提示 : 2+2 a 。 - 26 - 自主预诊 考向突破 2 . 判断下列说法是否正确 , 正确的打 “ √ ”, 错误的打 “×” 。 (1) 元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的。 ( 　　 ) (2) 元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数。 ( 　　 ) (4) 2 H + 核外电子数为 2 。 ( 　　 ) (5) 两种粒子 , 若核外电子排布完全相同 , 则其化学性质一定相同。 ( 　　 ) 答案 : (1) √ 　 (2) √ 　 (3)× 　 (4)× 　 (5)× - 27 - 自主预诊 考向突破 3 . 已知某粒子的结构示意图为 。试回答 : (1) 当 x - y =10 时 , 该粒子为 　 　 ( 填 “ 原子 ”“ 阳离子 ” 或 “ 阴离子 ”) 。   (2) 当 y =8 时 , 粒子可能为 ( 填粒子符号 ) 　　 　　 、 　　 　　 、 　　 　　 、 　　 　　　 、 　　　　　 。 (3) 写出 y =3 与 y =7 对应的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式 : 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。   - 28 - 自主预诊 考向突破 答案 : (1) 原子　 (2)S 2- 　 Cl - 　 Ar 　 K + 　 Ca 2+ (3)Al(OH) 3 +3H + =Al 3+ +3H 2 O 解析 : (1) 当 x - y =10 时 , 即 x =10+ y , 该粒子质子数和核外电子数相等 , 即该粒子为原子。 (2) 当 y =8 时 , 该粒子结构示意图为 , 该粒子可能为 S 2- 、 Cl - 、 Ar 、 K + 、 Ca 2+ 。 (3) 当 y =3 时 , 该元素为 Al, 其最高价氧化物的水化物为 Al(OH) 3 , 当 y =7 时 , 该元素为 Cl, 其最高价氧化物的水化物为 HClO 4 , 二者反应的离子方程式为 Al(OH) 3 +3H + =Al 3+ +3H 2 O 。 8 - 29 - 自主预诊 考向突破 考向 1 　 核外电子排布规律及应用 典例 ❶ (2019 河南信阳调研 ) 现有部分元素的原子结构特点如表 : 下列叙述中正确的是 ( 　　 ) A.W 原子结构示意图为 B. 元素 X 和 Y 只能形成原子个数比为 1 ∶ 2 的化合物 C. 元素 X 比元素 Z 的非金属性强 D.X 、 Y 、 Z 、 W 四种元素不能形成离子化合物 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 30 - 自主预诊 考向突破 归纳总结 1~20 号元素原子核外电子排布的特点 (1) 原子核中无中子的原子 H 。 (2) 最外层只有一个电子的原子 :H 、 Li 、 Na 、 K 。 最外层有两个电子的原子 :He 、 Be 、 Mg 、 Ca 。 (3) 最外层电子数等于次外层电子数的原子 :Be 、 Ar 。 最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子 :C 。 最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子 :O 。 (4) 电子层数与最外层电子数相等的原子 :H 、 Be 、 Al 。 最外层电子数是电子层数 2 倍的原子 :He 、 C 、 S 。 最外层电子数是电子层数 3 倍的原子 :O 。 (5) 次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子 :Li 、 Si 。 (6) 内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子 :Li 、 P 。 (7) 与 He 原子电子层结构相同的离子有 :H — 、 Li + 、 Be 2+ 。 (8) 次外层电子数是其他各层电子总数 2 倍的元素 :Li 、 Mg 。 (9) 次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素 S 。 - 31 - 自主预诊 考向突破 对点演练 1 下列有关短周期元素原子的说法正确的是 ( 　　 ) A. 当原子形成简单离子后 , 其最外层上的电子数可超过 8 个 B. 原子最外层上的电子少于 4 个时 , 电子越多 , 还原性越强 C. 原子核外电子中 , 最外层上的电子能量最高 D. 当最外层上的电子变为 4 个时即达稳定结构 答案 解析 解析 关闭 短周期元素的原子形成简单离子 , 最外层应满足稳定结构 , 电子数可为 2 或 8, 电子层结构类似 He 、 Ne 、 Ar,A 项错误 ; 还原性强弱与失电子能力大小有关 , 与最外层电子多少无必然关系 ,B 项错误 ; 原子核外电子离核越远 , 能量越高 ,C 项正确 ; 最外层上的电子为 8(K 层为 2) 时达到稳定结构 ,D 项错误。 答案 解析 关闭 C - 32 - 自主预诊 考向突破 考向 2 　 等电子粒子的判断与应用 典例 ❷ (2019 福建漳州高三起点检测 ) 如图所示 ,a 、 b 、 c 均为非金属单质 ,d 、 e 均为含有 10 个电子的共价化合物 , 且分子中所含原子个数 :d>e,f 为离子化合物。则下列说法错误的是 ( 　　 ) A. 常温下 , 单质 a 呈气态 B. 单质 c 具有强氧化性 C. 稳定性 :d>e D.f 受热易分解为 d 和 e 答案 解析 解析 关闭 非金属单质形成的含有 10 个电子的共价化合物有 CH 4 、 NH 3 、 H 2 O 、 HF 。由于 f 为离子化合物且分子中所含原子个数 d>e, 则 d 是 NH 3 ,e 是 HF,f 是 NH 4 F 。因此 a 、 b 、 c 分别是 N 2 、 H 2 、 F 2 。根据非金属性 F>N 可知 ,HF 的稳定性强于 NH 3 , 故 C 错误。 答案 解析 关闭 C - 33 - 自主预诊 考向突破 对点演练 2 (2019 天津十二重点中学高三联考 ) 短周期主族元素 R 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大 , 由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示 , 其中 c 、 d 为单质 ,a 、 b 、 g 为二元化合物。 b 是 10 电子分子 ,g 是 18 电子分子。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 同温同浓度的 e 和 f 溶液 , 后者 pH 较大 B. 含 X 、 R 、 Z 三种元素的化合物只有一种 C.0.1 mol 的 d 与足量的 e 溶液反应转移电子数约为 1.204×10 23 D.e 和 f 所含化学键类型相同 答案 解析 解析 关闭 由题中转化关系和条件可知 ,a 应为氯化钠 ,b 是 10 电子分子 , 则 b 为 H 2 O; 题中通电过程实际是电解饱和氯化钠溶液生成 H 2 、 Cl 2 和 NaOH,c 、 d 为单质 , 且两者能反应生成 18 电子的物质 g,g 应为 HCl;d 还可以与 e 反应 , 由此推出 d 应是 Cl 2 ,c 是 H 2 ;Cl 2 可与 NaOH 反应生成 NaCl 、 NaClO 和 H 2 O, 所以 f 为 NaClO; 则短周期主族元素 R 、 X 、 Y 、 Z 分别是 H 、 O 、 Na 、 Cl 。 e 为 NaOH, 其水溶液呈强碱性 , 而 f 为 NaClO, 水解使溶液显碱性 , 则同温同浓度的两种溶液中 , 前者 pH 大 ,A 项错误 ; 含 O 、 H 、 Cl 三种元素的化合物有很多 , 如 HClO 、 HClO 3 、 HClO 4 等 ,B 项错误 ;Cl 2 与 NaOH 反应生成 NaCl 、 NaClO 和 H 2 O, 则 0.1 mol 的 Cl 2 参加反应时 , 转移电子数为 0.1 N A , 即 6.02×10 22 个电子 ,C 项错误 ;e 为 NaOH, f 为 NaClO, 两者所含化学键均为离子键与极性共价键 ,D 项正确。 答案 解析 关闭 D - 34 - 自主预诊 考向突破 深度指津 寻找 “10 电子 ” 粒子和 “18 电子 ” 粒子的方法 (1)“10 电子 ” 粒子。 (2)“18 电子 ” 粒子。 - 35 - 自主预诊 考向突破 化学键 1 . 化学键 (1) 化学键的定义及分类。 (2) 化学反应的本质 : 反应物中旧化学键的 　　　　 与生成物中新化学键的 　　　　 。   共价键 极性键 断裂 形成 - 36 - 自主预诊 考向突破 2 . 离子键、共价键的比较 - 37 - 自主预诊 考向突破 3 . 电子式 (1) 电子式定义。 在元素符号周围用 “·” 或 “×” 表示原子 　　　　　　 的式子。   (2) 书写方法。 最外层电子 - 38 - 自主预诊 考向突破 (3) 用电子式表示化合物的形成过程。 ① 离子化合物 : 左边是原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式 , 中间用 “ ” 连接 , 用弧形箭头标出电子转移的方向 , 相同的原子或离子不能合并。 如 NaCl 的形成过程 : ② 共价化合物 : 左边是原子的电子式 , 右边是共价化合物的电子式 , 中间用 “ ” 连接 , 相同的原子不能合并。 如 HCl 的形成过程 : - 39 - 自主预诊 考向突破 4 . 化学键与物质类别的关系 - 40 - 自主预诊 考向突破 微点拨 化学键对物质性质的影响 (1) 对物质物理性质的影响。 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质的硬度大、熔点高 , 就是因为其中的共价键很强 , 破坏时需消耗很多的能量。 NaCl 等部分离子化合物中也有很强的离子键 , 故其熔点也较高。 (2) 对物质化学性质的影响。 N 2 分子中有很强的共价键 , 故在通常状况下 ,N 2 很稳定 ,H 2 S 、 HI 等分子中的共价键较弱 , 故它们受热时易分解。 - 41 - 自主预诊 考向突破 5 . 分子间作用力 (1) 定义 : 把分子聚集在一起的作用力 , 又称范德华力。 (2) 特点 : 分子间作用力比化学键弱得多 , 它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质 , 而化学键主要影响物质的化学性质。 (3) 规律 : 一般来说 , 对于组成与结构相似的物质 , 相对分子质量越大 , 分子间作用力越大 , 物质的熔、沸点也越高。例如熔、沸点 :I 2 >Br 2 >Cl 2 >F 2 。 6 . 氢键 (1) 定义 : 分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。 (2) 形成条件 : 除 H 外 , 形成氢键的原子通常是 N 、 O 、 F 。 (3) 存在 : 氢键存在广泛 , 如蛋白质、醇、羧酸、 H 2 O 、 NH 3 、 HF 等含 H—F 、 H—N 、 H—O 键的分子间 ( 某些较复杂的有机物分子内也可以形成氢键 ) 。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。 - 42 - 自主预诊 考向突破 微点拨 (1) 离子键中的 “ 静电作用 ” 既包括静电吸引力又包括静电排斥力。 (2) 由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键 , 如 AlCl 3 中 Al—Cl 键为共价键。 (3) 非金属元素的两个原子之间一定形成共价键 , 但只由非金属元素形成的含有原子团的某些物质中也可能存在离子键 , 如 NH 4 Cl 、 (NH 4 ) 2 SO 4 、 NH 4 NO 3 等。 (4) 化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 , 只有化学键的断裂不一定是化学变化 , 如熔融 NaCl 、粉碎石灰石等。 (5) 强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物及其过氧化物中存在离子键 , 这些物质都为离子化合物。 (6) 离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子 , 离子键被破坏 ; 共价化合物在熔融条件下不电离 , 所以 , 熔融状态时能导电的化合物一定是离子化合物。 - 43 - 自主预诊 考向突破 自我诊断 1 . 是不是所有物质中都存在化学键 ? 2 . 金属元素和非金属元素一定形成离子键吗 ? 非金属元素之间只形成共价键吗 ? 提示 : 不是。稀有气体分子是单原子分子 , 分子中无化学键。 提示 : 不一定。铝元素和氯元素形成的 AlCl 3 中是共价键 ;NH 4 Cl 中存在离子键。 - 44 - 自主预诊 考向突破 3 . 判断正误 , 正确的打 “ √ ”, 错误的打 “×” 。 (1)1 mol KHSO 4 加热熔化可电离出 2 N A 个阳离子。 ( 　　 ) (2) 共价化合物溶于水 , 分子内共价键被破坏 , 单质溶于水 , 分子内共价键不被破坏。 ( 　　 ) (3) 共价化合物熔点都低于离子化合物。 ( 　　 ) (4) 分子内共价键越强 , 分子越稳定 , 其熔、沸点也越高。 ( 　　 ) (5) 含有阳离子的化合物一定含有阴离子。 ( 　　 ) (6) 某元素的原子最外层只有一个电子 , 它跟卤素结合时 , 所形成的化学键一定是离子键。 ( 　　 ) (7)KOH 中既含有离子键也含有共价键 , 属于离子化合物。 ( 　　 ) (8) 金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。 ( 　　 ) 答案 : (1)× 　 (2)× 　 (3)× 　 (4)× 　 (5) √ 　 (6)× 　 (7) √ (8)× - 45 - 自主预诊 考向突破 4 .(1) 有以下 9 种物质 : ① Ne 　 ② NH 4 Cl 　 ③ KNO 3 　 ④ NaOH 　 ⑤ Cl 2 　 ⑥ SO 2 　 ⑦ H 2 S 　 ⑧ Na 2 O 2 　 ⑨ MgCl 2 。既存在离子键又存在共价键的是 　　　　 。 不存在化学键的是 　　　　 。 属于共价化合物的是 　　　　　 。 属于离子化合物的是 　　　　　 。   (2) 写出下列微粒或物质的电子式。 Cl: 　　　　　 ; F - : 　　　　　 ;N 2 : 　　　　　 ; CO 2 : 　　　　　 ;HClO: 　　　　　 ; Na 2 O 2 : 　　　　　 ;K 2 S: 　　　　　 ; NH 4 Cl: 　　　　 。   - 46 - 自主预诊 考向突破 考向 1 　 对化学键概念的理解及类型判断 典例 ❶ (2019 安徽江南片检测 ) 一定条件下 , 氨气与氟气发生反应 4NH 3 +3F 2 =NF 3 +3NH 4 F, 其中 NF 3 分子构型与 NH 3 相似。下列有关说法错误的是 ( 　　 ) A. NF 3 中只含极性共价键 B. NF 3 既是氧化产物 , 又是还原产物 C. NH 4 F 中既含有离子键又含有共价键 D. 上述反应中 , 反应物和生成物均属于共价化合物 答案 解析 解析 关闭 氨气分子中只有极性键 ,NF 3 分子构型与 NH 3 相似 , 所以 NF 3 中只含有极性共价键 ,A 正确 ; 反应中元素化合价的变化为 N:-3→+3,F:0→-1, 所以 NF 3 既是氧化产物又是还原产物 ,B 正确 ;NH 4 Cl 与 NH 4 F 含有的阳离子相同 , 阴离子是同一主族元素 , 所以 NH 4 F 中存在的化学键是离子键、共价键 ,C 正确 ; 氟气为单质 ,NH 4 F 中存在的化学键是离子键、共价键 ,NH 4 F 是离子化合物 ,D 错误。 答案 解析 关闭 D - 47 - 自主预诊 考向突破 易错警示 (1) 只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物 , 如 SiO 2 、 HCl 、 CH 4 等。 (2) 只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质 , 如 Cl 2 、 P 4 、金刚石等。 (3) 既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子构成 , 如 H 2 O 2 、 C 2 H 4 等。 (4) 既有离子键又有极性共价键的物质 , 如 NaOH 、 K 2 SO 4 等 ; 既有离子键又有非极性共价键的物质 , 如 Na 2 O 2 等。 (5) 仅由非金属元素形成的离子化合物 , 如 NH 4 Cl 、 NH 4 NO 3 等。 (6) 金属元素和非金属元素间可能形成共价键 , 如 AlCl 3 等。 - 48 - 自主预诊 考向突破 对点演练 1 下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 ( 　　 ) ① 离子化合物中一定含有金属元素 , 共价化合物中一定不含有金属元素　 ② 离子化合物中一定含有离子键 , 可能含有共价键　 ③ 共价化合物中一定含极性共价键 , 一定不含非极性共价键　 ④ 只由共价键形成的物质一定是共价化合物 ⑤ 单质中一定含有化学键 A. ①⑤ B. ② C. ②③ D. ②④ 答案 解析 解析 关闭 离子化合物中不一定含有金属元素 , 如 NH 4 Cl 、 NH 4 NO 3 等均为离子化合物 ; 共价化合物中可能含有金属元素 , 如氯化铝为共价化合物 , 故①错误 ; 含离子键的化合物一定为离子化合物 , 但可能含共价键 , 如 NaOH 中含离子键、共价键 , ②正确 ; 共价化合物中一定含极性共价键 , 可能含非极性共价键 , 如 H—O—O—H 中含极性键、非极性键 , ③错误 ; 只由共价键形成的物质可能为单质 , 如氢气 , 故④错误 ; 单质中不一定含有化学键 , 如稀有气体中不含化学键 , 故⑤错误。 答案 解析 关闭 B - 49 - 自主预诊 考向突破 考向 2 　 电子式、结构式的书写与判断 典例 ❷ (2018 江苏化学 ,2) 用化学用语表示 NH 3 + HCl=NH 4 Cl 中的相关微粒 , 其中正确的是 ( 　　 ) D. Cl - 的结构示意图 : 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 50 - 自主预诊 考向突破 易错警示 书写电子式时常见的四大误区 - 51 - 自主预诊 考向突破 对点演练 2 (2019 江苏南通海安高级中学高三检测 ) 下列有关化学用语表示正确的是 ( 　　 ) C. 氧离子的结构示意图 : 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 52 - 自主预诊 考向突破 深度指津 1 . 化学键类型的判断方法 (1) 从物质构成角度判断。 - 53 - 自主预诊 考向突破 (2) 从物质类别角度判断。 - 54 - 自主预诊 考向突破 2 . 离子化合物与共价化合物的判断方法 - 55 - 自主预诊 考向突破 网络构建 1 . 原子结构 2 . 化学键 - 56 - 自主预诊 考向突破 核心速记 2 . 熟记 “ 两素 ”“ 三同 ”: 元素、核素 ; 同位素、同素异形体、同分异构体。 3 . 理解 3 条原子核外电子排布的规律 (1) 能量最低原则。 (2) 每层最多容纳 2 n 2 个电子。 (3) 最外层电子数不超过 8(K 层不超过 2), 次外层电子数不超过 18, 倒数第三层电子数不超过 32 。 4 . 掌握原子中的两种关系 (1) 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数 (2) 质量数 ( A )= 质子数 ( Z )+ 中子数 ( N )