2018-2019学年河南省商丘市九校高一上学期期末联考化学试题 Word版含答案

2018-2019学年河南省商丘市九校高一上学期期末联考化学试题 Word版含答案

‎2018-2019学年河南省商丘市九校高一上学期期末联考化学试题 Word版含答案 注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题共6页，答题卡共2页。‎ ‎2.考试时间90分钟，试卷满分100分。‎ ‎ 3.请把答案填涂在答题卡规定的范围内 ‎ 4. 可能用到的相对原子质量：‎ ‎ H:‎1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Si:28 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64‎ 一． 选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）‎ ‎1 .化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是(　 　)‎ A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”‎ D．食品包装里常有硅胶、还原铁粉两类小包，其作用相同 ‎2. 下列行为不符合安全要求的是(　 　)‎ A. 将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里 B. 少量酒精洒在桌子上着火时，立即用湿布扑灭 C. 闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌 ‎3．下列实验方案设计中，可行的是 ( 　)　‎ A.用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物 ‎ B.用萃取的方法分离汽油和煤油 ‎ C.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉 D.将氧气和氢气的混合气通过炽热的氧化铜，以除去其中的氢气 ‎4．某学生配制0.1mol．L-1的NaOH溶液500mL，下列说法正确的是( )‎ A. 不选用胶头滴管 B. 把烧碱固体放在纸上称量 C. 把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大 ‎5 .下列有关物质分类或归类正确的一组是是(　 　)‎ ‎①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ‎②漂粉精、合金、氨水均为混合物 ‎③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ‎④碘酒、氢氧化钠溶液、豆浆均为胶体 ‎⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 A．①和②  B．②和③  C．③和④  D．②③⑤‎ ‎6．设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(　 　) ‎ ‎ A．常温常压下，‎7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NA B．‎18g水所含的电子数目为NA C．在常温常压下‎11.2L氯气所含的原子数目为NA ‎ D．‎2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA ‎ ‎7．下列关于胶体的说法正确的是(　 　)‎ A. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水 B. 胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有 C. 胶体粒子的直径小于1 nm D. 胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离 ‎8．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1的是(　 　) ‎ A．O3+2KI+H2O＝2KOH+I2+O2 B．CaCO3+ 2HCl＝ CaCl2+2H2O+CO2↑‎ C．I2+2NaClO3＝2NaIO3+Cl2 D．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O ‎ ‎9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　 　)‎ A. Ag＋、K＋、NO、C1－ B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO C.‎‎ ‎NH‎、Cu2＋、OH一、Cl— D. H＋、Na＋、HCO、SO ‎10 .下列实验不能达到目的的是(　 　)‎ A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉 B．AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀 C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－ D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3‎ ‎11．下列中学常见实验的现象或表述正确的是(　 　)‎ ‎ A．饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色 B．含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，得到0.1molCl2‎ ‎ C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化滴落，且发生剧烈燃烧 ‎ D．FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是Fe2＋和Fe3＋‎ ‎12．下列物质不能通过化合反应生成的是(　 　)‎ A. FeCl2 B.FeCl‎3 C. CuCl2 D.H2SiO3‎ ‎13．下列有关金属的说法中，不正确的是(　 　)‎ A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ‎ B．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性 C．合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ‎ D．某些金属单质灼烧时火焰有颜色 ‎ 14．下列物质的检验，其结论一定正确的是(　 　)‎ ‎ A．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K+ ‎ ‎ B．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明 ‎ 待测液中肯定含有CO32－‎ ‎ C．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，‎ ‎ 则表明待测液中肯定含有Cl－ ‎ ‎ D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，‎ ‎ 也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42－‎ ‎15．同一定量的Fe、FeO 和Fe2O3的混合物中加入120mL 4molI/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.08molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为(　 　)‎ A. 0.16‎mo1 B. 0.24mol C. 0.21mol D. 0.20mol ‎16．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是(　　)‎ A．SiHCl3摩尔质量为‎135.5 g B．H2和HCl均可循环利用 C．SiO2是一种坚硬难熔的固体 D．①②③均属于氧化还原反应 非选择题（本题包括5个小题，共52分）‎ ‎17．(10分)根据要求写出方程式 ‎(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ‎ ‎(2)过氧化钠与水反应的离子方程式: ‎ ‎(3)工业上制取漂白粉的反应化学方程式为 ‎ ‎(4)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边振荡，未得到白色沉淀的原因是发生了 反应（写出反应的化学方程式）‎ ‎ (5)氨的催化氧化反应的化学方程式为 ‎ ‎18.按要求填空(6分)‎ ‎（1）NH3具有 的性质，可用作制冷剂 ‎ ‎（2）浓硫酸具有 性，可使蔗糖变黑 ‎ ‎（3）漂白粉具有 性，可用作环境消毒剂 ‎ ‎（4）根据实验填出新制氯水中存在的分子或离子 ‎①氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含 ‎ ‎②加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含 ‎ ‎③ 加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含 ‎ ‎19．(16分)计算 ‎(1)‎24.5 g硫酸的物质的量是 mol， 1.5 mol碳酸钠的质量是 g ‎（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体‎6.72 L，质量为‎10.8 g。则混合气体中CO的物质的量是 mol ‎ (3)用36.5%的浓盐酸(密度为‎1.25 g·cm－3)在容量瓶中配制480 mL1mol·L－1的稀盐酸。经计算需要 mL浓盐酸 ‎(4) 将‎15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳反应时，反应中转移 mol电子 ‎（5）将钠、镁、铝各0．3mo1分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 ‎ ‎ (6) 将20.8gCu、Fe合金与足量的稀硝酸反应后，收集到标准状况下NO气体‎6.72L,向反应后溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量是 g。原来合金中含Cu mol,Fe mol ‎20．(12分)某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图实验装置。‎ ‎(1)写出A中反应的化学方程式:___________， 浓硫酸表现出 性 ‎(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为 ，‎ ‎ 生成标准状况下‎2.24 L气体时需要还原剂 mol ‎(3)①装置A中使用前需检漏的仪器是_________(填名称)‎ ‎②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B： ，D： ‎ ‎21.（8分）A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）‎ ‎（1）若X是氧气，则A不可能是 A．C B．Si C．Na D．Mg   ‎ ‎（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ‎ ‎（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则B的化学式为 ‎ ‎（4）若X为盐酸，A、B、C均含碳元素，A的焰色反应呈黄色，则反应①的离子方程式为 ‎ ‎2018——2019学年上期期末联考 高一化学试题答案 选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1-5 BACDB 6-10DACBC 11-16 ADBCDA ‎ ‎ 非选择题（本题包括5个小题，共52分） ‎ ‎17．（每空2分，共10分）‎ ‎（1）2Al +2OH－+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑‎ ‎（2）2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH－ + O2 ↑‎ ‎（3）2Cl2+2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O ‎（4）4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3‎ ‎（5）4NH3 +5O2 4NO + 6H2O ‎18. （每空1分，共6分）‎ ‎（1）易液化 （2）脱水（3）强氧化 ‎（4）①Cl2 ②Cl－ ③H＋和HClO（也可以写名称）‎ ‎19．（前两空每空1分，其余每空2分，共16分）‎ ‎（1）0.25 159（2）0.15（3）40（4）0.2 （5）3：1：1‎ (6) ‎36.1 0.15 0.2 ‎ ‎20．（最后两空每空1分，其余每空2分，共12分）‎ ‎ （1） Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化性和酸性 ‎ ‎（2） MnO2+4H++‎2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O 0.2‎ ‎（3）①分液漏斗 ②褪色的品红恢复红色 无明显现象 ‎ ‎21.（每空2分，共8分）‎ ‎(1)B D (2)FeCl3 (3) Al (OH)3 (4)CO32-+H+ = HCO3-‎