2018-2019学年广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学高一下学期阶段测试（一）化学试题

2018-2019学年广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学高一下学期阶段测试（一）化学试题

‎2018-2019学年广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学高一下学期阶段测试（一）化学试题 ‎ 本试卷分两部分，共8页，满分100分。考试用时90分钟。 ‎ 注意事项：‎ ‎1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、座位号、试室号、考生号分别填写在答题卡上，用2B铅笔将考生号填涂在答题卡上。‎ ‎2．第一部分单项选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。‎ ‎3．第二部分必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答卷前必须先填好答题纸的密封线内各项内容。答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 可能用到的相对原子质量： C：12；O：16；Na：23；Al：27‎ 一、选择题（本题有25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。）‎ ‎1.2016 年是门捷列夫诞生辰 182 周年，门捷列夫在化学史上的贡献是（ ）‎ A．提出了元素周期律 B．提出了杂化轨道理论 C．发现了电子 D．发现了能量最低原理 ‎2.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）‎ A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源 B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能 C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 ‎3.化学用语在化学学习中有着重要的作用．下列有关化学用语使用正确的是（ ）‎ A．CO2的电子式 B．Cl-的结构示意图 ‎ C．HClO的结构式：H-Cl-O D．质量数为37的氯原子 ‎4.下列说法正确的是（ ）‎ A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 ‎5.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）‎ A．CaCl2和 Na2S B．Na2O 和Na2O2 C．CO2和 CaO D．HCl 和NaOH ‎6.下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）‎ A．Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 B．在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料 C．元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 D．同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属 ‎7.已知氢有3种核素[H(H)、 H(D)、 H(T)]，氯有2种核素(35Cl、37Cl)，则氯化氢的相对分子质量的数值最多有（ ）‎ A．3种 B．5种 C．6 种 D．10种 ‎8.下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）‎ A．轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块 B．银质奖章久置后表面变暗 C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D．纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快 ‎9.下列说法正确的是（ ）‎ A．红磷、白磷是同一种物质 B．H2、D2属于同素异形体 C．、互为同位素 D．H、D、T互为同位素 ‎10.有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（ ）‎ A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝 ‎ B．硝酸能与Na2CO3反应，但不能生成CO2‎ C．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属 D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色 ‎11.关于Cu-Zn-稀H2SO4构成的原电池，下列的描述合理的是（ ）‎ ‎①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；‎ ‎③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu；④Cu电极上有H2产生；‎ ‎⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol；⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+‎ A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④‎ ‎12.如图所示的8个装置属于原电池的是（ ）‎ A．①④⑤ B．②③⑥ C．④⑥⑦ D．⑥⑦⑧‎ ‎13.下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是（ ）‎ ‎①过氧化钠与水反应 ②氨水与稀硫酸的反应 ‎③灼热的炭与CO2反应 ④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应 ‎⑤甲烷在O2中的燃烧 ⑥灼热的炭与水蒸气反应 ‎⑦铝片与稀硫酸反应 ⑧铝热反应 ‎⑨煅烧石灰石制生石灰 ⑩钾与水的反应 A．①③⑤⑦⑩ B．①⑤⑦⑧⑩ C．①②⑤⑦⑧⑩ D．①③⑤⑥⑦⑩‎ ‎14.下列各组顺序的排列不正确的是（ ）‎ A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F— B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3‎ C．酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3 D．沸点：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3‎ 15. 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。‎ 下列关系式中正确的是（ ）‎ A. 2Q1+Q2 > 4Q3 B. 2Q1 +Q2 < 4Q3 C. Q1+ Q2 < Q3 D. Q1+ Q2 =Q3‎ ‎16.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ）‎ A．常温下都能用铁制或铜制容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C．常温下都能和碳反应产生两种气体 D．浓硫酸有强氧化性，但可用来干燥SO2‎ ‎17.类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是（ ）‎ 选项 已知 类比推理 A Na与O2共热生成Na2O2‎ Mg与O2共热生成MgO2‎ B S、Se属于ⅥA族元素 Se 的氧化物类似S有SeO2、SeO3‎ C 常温下，浓硝酸使铁钝化 浓硝酸与铜不反应 D NaOH溶液能溶解Al(OH)3‎ 过量氨水缓慢溶解Al(OH)3‎ ‎18.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）‎ A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是 ‎19.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA B．0.1mol/L的稀硫酸中含有H+个数为0.2NA C．27g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3NA D．标准状况下，22.4LCCl4所含共价键数目为4NA ‎20．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） ‎ A．原子半径：Z>Y>X ‎ B．气态氢化物的稳定性：RY>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X ‎23.下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（ ）‎ A．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+‎ B．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－‎ C．取少量试液于试管中，加入HNO3酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42-‎ D．向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，则原溶液中有Fe3+‎ ‎24.如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）‎ A．NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉 ‎ B．HCl (H2O含石蕊） 红色喷泉 C．C12（饱和食盐水） 无色喷泉 ‎ D．CO2（NaOH溶液） 无色喷泉 ‎25.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(　　)‎ A． a极是负极，该电极上发生氧化反应 B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2O C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ 二、填空题（本题有3小题，共42分。）‎ ‎26.Ⅰ.按要求填空：‎ ‎（1）写出下列物质的电子式：N2 Na2O2 ‎ ‎（2）用电子式表示下列物质的形成过程：‎ ‎①H2O ‎ ‎②MgBr2 ‎ Ⅱ.按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：‎ （1） 硝酸见光分解的化学方程式： ‎ （1） 铜与稀硝酸反应的离子方程式： ‎ ‎27.下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。‎ ‎（1）写出④的元素符号________。 ‎ ‎（2）在这些元素中，①的气态氢化物发生催化氧化的化学方程式：‎ ‎ 。 ‎ ‎（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是________(填相应化学式，下同)，碱性最强的是________。 ‎ ‎（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是________(填元素符号，下同)，原子半径最大的是________。 ‎ ‎28．Ⅰ．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：‎ ‎（1）氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为____________________。‎ ‎（2）选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→______→______，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。‎ Ⅱ.某化学兴趣小组为探索铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。‎ 甲组取a g铜片和一定量的浓硫酸放入试管中加热，直到反应完毕，最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。‎ ‎(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式：_______________________________。‎ ‎(2)当集气瓶B中的气体收集满时,装置C中有可能观察到的现象是_____________。‎ ‎(3)乙组同学认为：实验装置C有可能造成环境污染，乙组同学设计了最简单方法给予解决：在C试管口塞上一团沾有_________(填化学式)溶液的棉花。‎ ‎(4)为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀硫酸，可选择的试剂是_______。‎ A.铁粉 B.Na2CO3溶液 C.BaCl2溶液 D.NaOH溶液 CuSO4溶液 ‎29．（1）1780年，意大利解剖学家伽伐尼在用银质手术刀触碰放在铁盘上的青蛙时，无意间发现青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到电流的刺激。伽伐尼认为出现这种现象的原因是动物体内存在“生物电”。结合你所学的知识模拟该过程，下列哪种材质的手术刀触碰铁盘上的青蛙腿不会产生触动_________（填字母）。‎ a、铝 b、玻璃 c、银 d、铁 ‎（2）1836年，英国科学家丹尼尔对伏打电池进行改进，获得了世界上第一个具有稳定电流的电池，如图是丹尼尔电池的简易装置：‎ 该电池的正极反应是_____________，负极反应 __________。‎ ‎（3）随着社会的发展和科技的进步，越来越多的电池被制造出来。请选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，使它的电池总反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，以“”代表反应容器，“”代表导线，“”代表电极，“”代表小灯泡，‎ 在下图方框内画出装置图并指出电极材料和电解质溶液，标出此原电池的正负极。‎ ‎2018-2019学年度第二学期阶段1考试 高一化学科答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 选项 A D D A A D B B D D B C B 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 选项 A B D B D C D A C A C B ‎26（12分）．（每空2分）‎ Ⅰ．（1） ； ‎ （2） ‎①‎ ‎ ②‎ Ⅱ.（1）4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O ‎ ‎ （2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O ‎27（12分）．（每空2分）‎ （1） Mg （2）4NH3+5O24NO+6H2O （3）HClO4；NaOH （4）F Na ‎28（16分）．（除特殊说明外，每空2分）‎ Ⅰ（1）A Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ； （2） d c f e（每空1分，共4分）‎ Ⅱ（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2）品红溶液褪色 ‎ ‎（3）NaOH （4）AB（2分，对一个1分，全对2分）‎ ‎29（10分）.（每空2分）‎ （1） b d（2分） （2）Cu2++2e-=Cu，Zn－2e-=Zn2+（各2分）‎ （2） ‎（原电池装置1分，电极材料标注1分，电解质溶液1分，正负极1分，共4分）‎