2019-2020学年贵州省都匀第一中学高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析

2019-2020学年贵州省都匀第一中学高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析

都匀一中2019-2020学年度第一学期高一年级半期考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5‎ 一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ‎①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体。‎ A. ①和④ B. ①和③ C. ③和④ D. ①和②‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①过滤时，玻璃棒的作用是引流；‎ ‎②蒸发时，玻璃棒的作用是使溶液受热均匀，防止局部过热造成飞溅；‎ ‎③溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶质的溶解；‎ ‎④向容量瓶转移液体，玻璃棒的作用是引流。‎ 只有①和④的作用相同。‎ 故选A。‎ ‎2.在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 ( )‎ A. 烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸 B. 温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入液面 C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反 D. 开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水；蒸馏完毕，应先停止通冷凝水再撤酒精灯 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．为避免加热时出现暴沸现象，应在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故A正确；‎ B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，故B正确；‎ C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反，冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故C正确；‎ D．开始蒸馏时，先开冷凝水，再加热；实验结束时应先撤酒精灯，再关冷凝水，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol/LBaCl2溶液中Cl﹣数为0.2NA B. 1molSO2含有NA个SO2分子 C. 1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子 D. 标况下，4.48L的水中含有H2O分子数目为0.2NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 0.1mol/LBaCl2溶液中，没有提供溶液的体积，不能计算Cl﹣数，A错误；‎ B. 1molSO2含有NA个SO2分子，B正确；‎ C. Fe(OH)3胶体是粒子胶体，一个胶体微粒由许多个Fe(OH)3构成，所以我们无法计算1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成胶体粒子的数目，C错误；‎ D. 标况下，水是液体，不能利用22.4L/mol进行计算。4.48L水的物质的量为248.9mol，含有H2O分子数目为248.9NA，D错误。‎ 故选B。‎ ‎4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液，⑥蒸发。正确的操作顺序是 A. ①④②⑤①③⑥ B. ①②⑤④①③⑥‎ C. ①④②⑤③①⑥ D. ①②⑤④③①⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】粗盐提纯中：NaOH的作用除去Mg2＋；BaCl2的作用除去SO42－；Na2CO3的作用除去Ca2＋、过量的Ba2＋；滴加的顺序BaCl2、Na2CO3、NaOH的位置是三个空位中一个，粗盐提纯有三条路线，把杂质全部转化为沉淀，再过滤，然后向滤液中加入过量的盐酸，除去过量的碳酸钠，最后蒸发除去过量的盐酸，B正确。‎ ‎5.下列操作所得的溶液中，溶质物质的量浓度为1mol/L的是 A. 将1molNH4NO3固体溶于1L水中所得的溶液 B. 1L含Na+的物质的量为2mol的Na2SO4溶液 C. 将22.4L氨气溶于水配成1L溶液 D. 将100 mL0.5mol/L的盐酸溶液加热蒸发至剩余50mL溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 将1molNH4NO3固体溶于1L水中所得的溶液体积不是1L，所以溶质物质的量浓度不是1mol/L，A错误；‎ B. Na+的物质的量为2mol的Na2SO4溶液为1mol，溶液体积为1L，所以溶质物质的量浓度为1mol/L，B正确；‎ C. 22.4L氨气不一定是1mol，因为没有指明气体在标准状况下测定，所以溶质物质的量浓度不一定是1mol/L，C错误；‎ D. 将100 mL0.5mol/L的盐酸溶液加热蒸发至剩余50mL溶液，在蒸发过程中，氯化氢也会挥发，所以溶质物质的量浓度应小于1mol/L，D错误。‎ 故选B。‎ ‎6.下列叙述正确的是 A. 因为Al能导电，所以Al属于电解质 B. 因为BaSO4难溶于水，所以BaSO4属于非电解质 C. 虽然HCl在熔融时不导电，但HCl属于电解质 D. 因为Na2SO4溶液能导电，所以Na2SO4溶液是电解质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 虽然Al能导电，但它不属于化合物，所以Al不属于电解质，A错误；‎ B. 虽然BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以BaSO4属于强电解质，B错误；‎ C. 虽然HCl在熔融时不导电，但HCl溶于水能导电，所以HCl属于电解质，C正确；‎ D. 虽然Na2SO4溶液能导电，但它属于混合物，所以Na2SO4溶液不电解质，D错误。‎ 故选C。‎ ‎7.关于氯化钠溶液、Fe(OH)3胶体和泥水三种分散系，下列叙述正确的是 A. Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应 B. 最稳定的分散系是Fe(OH)3胶体 C. 氯化钠溶液和Fe(OH)3胶体中的分散质都能透过半透膜 D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径均小于1nm ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，A正确；‎ B. 最稳定的分散系是氯化钠溶液，B错误；‎ C. 氯化钠溶液的分散质能透过半透膜，但Fe(OH)3胶体中的分散质不能透过半透膜，C错误；‎ D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径均大于1nm，D错误。‎ 故选A。‎ ‎8.下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2↑‎ C. CaO+H2O=Ca(OH) 2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化；水中两种元素化合价没有改变，说明水既不是氧化剂也不是还原剂，据此对各选项进行判断。‎ ‎【详解】A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水分子中的H元素化合价降低被还原，水为氧化剂，A项错误；‎ B. 反应2F2+2H2O=4HF+O2↑中，水分子中O元素化合价升高被氧化，水为还原剂，B项错误；‎ C. 反应CaO+H2O=Ca(OH)2中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C项错误；‎ D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素化合价发生变化，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水中两种元素化合价没有改变，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，其中有元素化合价升高、被氧化的反应物做氧化剂，相反有元素化合价降低、被还原的反应物做还原剂。‎ ‎9.对于反应8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl+N2，下列分析不正确的是 A. 反应中氧化剂与还原产物物质的量之比为1︰2‎ B. 反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为8︰3‎ C. 反应中还原剂与氧化产物物质的量之比为2︰1‎ D. 反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为3︰1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 对于反应8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl+N2，8个NH3中有6个NH3价态不变，有2个NH3中的N价态升高，所以8个NH3分子中，有6个表现出碱性，2个表现出还原性；Cl2中的Cl价态由0价全部降为-1价，全部作氧化剂。‎ ‎【详解】A. 反应中氧化剂（3Cl2）与还原产物(6NH4Cl)物质的量之比为1︰2，A正确；‎ B. 反应中还原剂(2NH3)与氧化剂(3Cl2)物质的量之比为2︰3，B不正确；‎ C. 反应中还原剂(2NH3)与氧化产物(N2)物质的量之比为2︰1，C正确；‎ D. 反应中氧化剂（3Cl2）与氧化产物(N2)物质的量之比为3︰1，D正确。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】分析氧化还原反应中氧化剂与还原剂的个数关系时，我们不能简单地按方程式中提供的化学计量数进行计算，而应根据所含元素价态变化的微粒个数进行计算。‎ ‎10.实验室中需要2.0mol/L的NaCl溶液950mL，配制该物质的量浓度溶液时，应选用容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是 A. 950mL，111.2g B. 500mL，117.0g C 1000mL，117.0g D. 1000mL，111.2g ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】实验室中需要2.0mol/L的NaCl溶液950mL，但实验室没有950mL的容量瓶，所以应选择1000mL的容量瓶。‎ n(NaCl)= 2.0mol/L×1L=2.0mol，m(NaCl)= 2.0mol×58.5g/mol=117.0g。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】在进行溶液配制时，需要计算所需称量的溶质质量，不能按照题中所要配制的溶液体积进行计算，而应按照所选容量瓶的规格进行计算。‎ ‎11.在甲、乙两烧杯中的溶液，分别含有大量的Fe3+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-离子中的3种（每种离子不重复使用），已知甲烧杯中的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子可能是 A. K+、OH-、CO32- B. CO32-、OH-、Cl-‎ C. K+、H+、Cl- D. Fe3+、H+、Cl-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】已知甲烧杯中的溶液呈黄色，则一定含Fe3+，与Fe3+不共存的离子在乙烧杯，即CO32-、OH-离子在乙烧杯，按照溶液呈电中性的原则 ，乙烧杯还应含有K+。余下的离子H+、Cl-在甲烧杯。‎ 从而得出甲烧杯中含有的离子为Fe3+、H+、Cl-；乙烧杯中含有的离子为K+、OH-、CO32-。‎ 答案为A。‎ ‎12.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32-将转化为（　　）‎ A. SO42- B. SO32- C. S D. S2－‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】设完全反应后S2O32-转化成的物质中硫元素的化合价为＋n，则根据氧化还原反应中得失电子守恒可得：2×0.224 L/22.4 L·mol－1＝2（n－2）×0.025 L×0.1 mol/L，解得n＝6，即完全反应后S2O32-转化为SO42-，答案选A。‎ ‎【点睛】电子守恒法解题步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。‎ 二．非选择题（本题包括5小题，共52分）‎ ‎13.（1）配平下列氧化还原反应并回答相关问题：‎ ‎3Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+H2O___‎ ‎①指出该反应中的氧化剂___，氧化产物___。‎ ‎②当参加反应的HNO3为0.8mol时，转移电子物质的量是___mol。‎ ‎（2）请用离子方程式或电离方程式表示下列过程：‎ ‎①NaOH在溶液中发生电离___；‎ ‎②BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液___；‎ ‎③Na2CO3在溶液中发生电离___。‎ ‎【答案】 (1). 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2). HNO3 (3). Cu(NO3)2 (4). 0.6 (5). NaOH=Na++OH- (6). Ba2++SO42-=BaSO4↓ (7). Na2CO3=2Na++CO32-‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）在该反应中，Cu由0价升高到+2价，N由+5价降低到+2价，按得失电子的总数相等进行配平，从而得出配平的化学方程式为：‎ ‎3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 答案为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎①在该反应中，HNO3中N元素得电子，做氧化剂。答案为HNO3‎ 还原剂为Cu，从而得出Cu(NO3)2为氧化产物。答案为Cu(NO3)2‎ ‎②从方程式看，当有8molHNO3参加反应时，有2molHNO3表现出氧化性，转移电子为6mol；当参加反应的HNO3为0.8mol时，转移电子物质的量是0.6mol。答案为：0.6‎ ‎（2）①NaOH的电离方程式为：NaOH=Na++OH-。‎ 答案为：NaOH=Na++OH-‎ ‎②BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ 答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ ‎③Na2CO3在溶液中发生电离的方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-‎ 答案为：Na2CO3=2Na++CO32-‎ ‎14.对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：萃取分液、升华、过滤、蒸发、加热分解、蒸馏等。下列各组混合物的分离或提纯可采用上述哪种方法？‎ ‎（1）分离CaCO3与Na2CO3的悬浊液，用____方法；‎ ‎（2）提取碘水中的碘，用___方法；‎ ‎（3）从食盐溶液中提取食盐，可采用____方法；‎ ‎（4）淡化海水，可采用____方法；‎ ‎（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用___方法。‎ ‎【答案】 (1). 过滤 (2). 萃取分液 (3). 蒸发 (4). 蒸馏 (5). 加热分解 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 萃取分液：利用萃取剂从溶液中提取溶质的方法，通常为从水溶液中提取溴或提取碘。‎ 升华：指物质从固态直接变成气态的过程。也就是如果固体混合物中有一种物质可以经过加热直接由固态转化为气态，如食盐中混有碘，就可采用升华法。‎ 过滤：是分离固体与液体混合物的方法。‎ 蒸发：通常用于从溶液中提取溶质。‎ 加热分解：固体混合物中的杂质受热易分解，且分解产物与原物质相同或易于除去。‎ 蒸馏：是利用沸点的差异，从溶液中提取沸点低的馏分的操作。‎ ‎【详解】（1）分离CaCO3(难溶于水)与Na2CO3(易溶于水)的悬浊液，用过滤方法。答案为过滤 ‎（2）提取碘水中的碘，用萃取分液方法。答案为：萃取分液 ‎（3）从食盐溶液中提取食盐，可采用蒸发方法。答案为：蒸发 ‎（4）淡化海水，可通过让水气化，然后冷凝收集，而海水中的大量杂质仍留在溶液中，即采用蒸馏方法。答案为：蒸馏 ‎（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可利用碳酸钙高温分解后其产物之一为氧化钙，另一产物为气体，而采用加热分解方法。答案为：加热分解 ‎15.现有两种未知化合物A、B，为确定其成分，进行以下实验：‎ ‎（1）将A溶于水后溶液呈蓝色，推测溶液中应含有___（填离子符号）；取少量A溶液于试管中，先滴加几滴稀硝酸，无明显现象，再加入几滴硝酸银，有白色沉淀产生，则证明化合物A是___（填化学式）。有关反应的离子方程式：___。‎ ‎（2）向B的水溶液中，滴加几滴酚酞试液，溶液变深红色，则该溶液中一定存在较多的___（填离子符号，下同）；Ba2+、Mg2+、K+三种离子中，B溶液中一定不能大量存在的是___。原因是：___。‎ ‎【答案】 (1). Cu2+ (2). CuCl2 (3). Ag++Cl-=AgCl↓ (4). OH- (5). Mg2+ (6). Mg2+与OH-不能大量共存 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）将A溶于水后溶液呈蓝色，推测溶液中应含有Cu2+(在我们常见离子中，只有Cu2+呈蓝色)。答案为：Cu2+‎ 取少量A溶液于试管中，先滴加几滴稀硝酸，无明显现象，再加入几滴硝酸银，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，说明原溶液中含有Cl-，从而证明化合物A是CuCl2。‎ 答案为：CuCl2‎ 有关反应的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓。答案为：Ag++Cl-=AgCl↓‎ ‎（2）向B的水溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变深红色，则溶液呈碱性，该溶液中一定存在较多的OH-。答案为：OH-‎ Ba2+、Mg2+、K+三种离子中，因为Mg2+能与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，所以B溶液中一定不能大量存在的是Mg2+。答案为：Mg2+‎ 原因是：Mg2+能与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，即Mg2+与OH-不能大量共存。‎ 答案为：Mg2+与OH-不能大量共存 ‎16.实验室欲进行0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/LHCl溶液的反应：‎ ‎（1）写出NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式___。‎ ‎（2）要配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，回答下列问题：‎ ‎①需要称量NaOH固体___g；‎ ‎②将NaOH固体用蒸馏水溶解后，未冷却直接转移至容量瓶，将导致所配制溶液浓度___。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）‎ ‎③定容时，加蒸馏水至离刻度线下方1-2cm时，改用___继续滴加蒸馏水，使得溶液凹液面与刻度线相切。‎ ‎（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：‎ ‎①该浓盐酸的物质的量浓度为___mol/L。‎ ‎②欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制0.1mol/L HCl溶液500mL，需用量筒量取___mL上述浓盐酸进行配制。‎ ‎③实验室用稀盐酸溶解碳酸钙时，请写出对应的离子方程式___。‎ ‎【答案】 (1). H+ +OH-=H2O (2). 2.0 (3). 偏大 (4). 胶头滴管 (5). 11.9 (6). 4.2 (7). CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式H+ +OH-=H2O。‎ 答案为：H+ +OH-=H2O ‎（2）要配制0.1mol/LNaOH溶液500mL ‎①需要称量NaOH固体为0.1mol/L ×0.5L×40g/mol=2.0g。答案为：2.0‎ ‎②将NaOH固体用蒸馏水溶解后，未冷却直接转移至容量瓶，待冷却后，容量瓶内液体体积减小，将导致所配制溶液浓度偏大。答案为：偏大 ‎③定容时，加蒸馏水至离刻度线下方1-2cm时，改用胶头滴管继续滴加蒸馏水，使得溶液凹液面与刻度线相切。答案为：胶头滴管 ‎（3）①该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L。答案为：11.9‎ ‎②欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制0.1mol/L HCl溶液500mL，需用上述浓盐酸 的体积为。答案为：4.2‎ ‎③实验室用稀盐酸溶解碳酸钙时，对应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。‎ 答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ‎17.请你从宏观和微观角度，以N2为例，谈谈对1mol物质的理解？___‎ ‎【答案】1mol物质，从宏观方面分析：其质量等于以克为单位时该物质的相对分子（原子）质量（混合物时则为平均相对分子质量），如1molN2的质量为28g；若该物质在一定条件时为气态，则其体积以L为单位时数值上等于该条件下的气体摩尔体积（Vm），标况下约为22.4L，如1molN2在标况下体积约为22.4L。从微观方面分析：1mol物质含有NA个组成该物质的微观粒子，如1molN2含有NA个N2分子 ‎【解析】‎ ‎【详解】宏观方面：质量、气体体积为宏观物理量 ‎1molN2的质量为：m(N2)=1mol×28g/mol=28g；‎ 标准状况下，1molN2的体积为：V(N2)=1mol×22.4L/mol=22.4L。‎ 答案为：1mol物质，从宏观方面分析：其质量等于以克为单位时该物质的相对分子（原子）质量（混合物时则为平均相对分子质量），如1molN2的质量为28g；若该物质在一定条件时为气态，则其体积以L为单位时数值上等于该条件下的气体摩尔体积（Vm），标况下约为22.4L，如1molN2在标况下体积约为22.4L。‎ 微观方面：分子数、原子数、电子数、质子数为微观量。‎ ‎1molN2含有的N2分子数为NA；‎ ‎1molN2含有的N原子数为2NA；‎ ‎1molN2含有的电子数为14NA；‎ ‎1molN2含有的质子数为14NA。‎ 答案为：从微观方面分析：1mol物质含有NA个组成该物质的微观粒子，如1molN2含有NA个N2分子