2018届二轮复习常用化学计量课件（40张）（全国通用）

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PART 1 第一单元 专题二　常用化学计量 高频考点探究 命题考向追踪 教师备用习题 · · · 考纲展示 1. 了解物质的量 ( n ) 及其单位摩尔 (mol) 、摩尔质量 ( M ) 、气体摩尔体积 ( V m ) 、物质的量浓度 ( c ) 、阿伏伽德罗常数 ( N A ) 的含义。 2. 能根据微粒 ( 原子、分子、离子等 ) 物质的量、数目、气体体积 ( 标准状况下 ) 、物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 高频考点探究 1 ． “ 标准状况 ”“ 常温常压 ” 等外界条件与气体摩尔体积 22.4 L/mol (1) 非标准状况下的气体不适用 22.4 L/mol 进行物质的量的计算。 (2) 在标准状况下的非气态物质也不适用 22.4 L/mol 进行物质的量的计算。如，溴、 H 2 O 、 HF 、苯、 CCl 4 、 CH 2 Cl 2 、 CHCl 3 、 CH 3 OH 、 CH 3 CH 2 OH 及碳原子数大于 4 的烃，均为液体； SO 3 为固体。 (3) 物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。 【 核心透析 】 考点一　阿伏伽德罗常数及其应用 【 正误判断 】 ( 正确的划 “√” ，错误的划 “×”) ①标准状况下， 11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5 N A 。 ( 　　 ) ②标准状况下， 22.4 L 氨水含有 N A 个 NH 3 分子。 ( 　　 ) ③标准状况下， 22.4 L 的 SO 2 中含有的 SO 2 分子数为 N A 。 ( 　　 ) ④常温常压下， 35.5 g 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2 N A 。 ( 　　 ) ⑤常温常压下， 22.4 L NO 2 和 CO 2 的混合气体中含有的氧原子数为 2 N A 。 ( 　　 ) ⑥ 2.24 L CO 和 CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1 N A 。 ( 　　 ) ⑦ 2.24 L CO 2 中含有的原子数为 0.3×6.02×10 23 。 ( 　　 ) ⑧ CO 和 N 2 为等电子体， 22.4 L 的 CO 气体与 1 mol N 2 所含的电子数相等。 ( 　　 ) 【 答案 】 ① × 　 ②× 　 ③√ 　 ④× 　 ⑤× 　 ⑥× 　 ⑦× 　 ⑧× 2 ．与物质的组成相关的 N A 的应用 (1) 稀有气体、臭氧 (O 3 ) 、白磷 (P 4 ) 分子中的原子数目； (2) 一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目； (3)Na 2 O 2 、 KO 2 中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如 1 mol NaHSO 4 在熔融、固体状态下存在的离子的物质的量为 2 mol ，而 1 mol NaHSO 4 溶于水电离出离子的物质的量为 3 mol ； (4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目； (5) 等质量的最简式相同的有机物 ( 如烯烃 ) 、同素异形体、 N 2 与 CO 、 NO 2 与 N 2 O 4 等具有的原子、分子数目； (6) 一定物质的量的有机物中共价键的数目 ( 苯环、萘环中无碳碳双键 ) ； (7) 一定物质的量的 SiO 2 中含 Si—O 键、 1 mol C( 金刚石或石墨 ) 中含 C—C 键、 1 mol P 4 中含 P—P 键的数目； (8) 含 N A 个 Fe(OH) 3 的氢氧化铁胶粒数小于 N A 。 【 正误判断 】 ( 正确的划 “√” ，错误的划 “×”) ① 32 g 18 O 2 中含有 2 N A 个氧原子。 ( 　　 ) ② 17 g —OH 与 17 g OH － 所含电子数均为 10 N A 。 ( 　　 ) ③ 相同质量的 N 2 O 4 与 NO 2 中所含原子数目相同。 ( 　　 ) ④乙烯和环丙烷 (C 3 H 6 ) 组成的 28 g 混合气体中含有 3 N A 个氢原子。 ( 　　 ) ⑤ 18 g D 2 O 和 18 g H 2 O 中含有的质子数均为 10 N A 。 ( 　　 ) ⑥常温常压下， 4.6 g NO 2 气体含有 NO 2 分子数为 0.1 N A 。 ( 　　 ) ⑦ 30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4 N A 。 ( 　　 ) ⑧ 4.5 g SiO 2 晶体中含有的硅氧键的数目为 0.3 N A 。 ( 　　 ) ⑨ m g CO 与 N 2 的混合气体中所含分子数目为 m /28 N A 。 ( 　　 ) ⑩ 12 g 金刚石中含有的共价键数为 4 N A 。 ( 　　 ) 【 答案 】 ① × 　 ②× 　 ③√ 　 ④× 　 ⑤× 　 ⑥× 　 ⑦√ 　 ⑧ √　⑨√　⑩ × 3 ．与氧化还原反应相关的 N A 的应用 (1) 歧化反应类： Na 2 O 2 与 CO 2 、 Na 2 O 2 与 H 2 O 、 Cl 2 与 NaOH ( 冷稀、浓热 ) 等。 (2) 强弱有别类：变价金属 (Fe 、 Cu) 与强弱氧化剂 (Cl 2 /Br 2 、 S/I 2 ) 反应类。 (3) 与量有关类：足量 / 不足量 Fe 与稀硝酸、足量 / 不足量 Fe 与浓硫酸反应类。 (4) 浓稀有别类： MnO 2 与浓盐酸反应， Cu 与浓 H 2 SO 4 反应， Cu 与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。 【 正误判断 】 ( 正确的划 “√” ，错误的划 “×”) ① 1 mol Na 与足量 O 2 反应，生成 Na 2 O 和 Na 2 O 2 的混合物，转移的电子数为 N A 。 ( 　　 ) ② 5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 N A 。 ( 　　 ) ③ 1 mol Cl 2 参加反应转移的电子数一定为 2 N A 。 ( 　　 ) ④标准状况下， 0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为 0.1 N A 。 ( 　　 ) ⑤ 0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2 N A 。 ( 　　 ) ⑥足量 KMnO 4 与含 1 mol HCl 的浓 HCl 溶液反应生成标准状况下 11.2 L Cl 2 。 ( 　　 ) ⑦足量 Cl 2 与含 1 mol NaOH 的浓溶液反应转移 5/6 mol e － 。 ( 　　 ) ⑧足量 Fe 与 1 L 1 mol·L － 1 浓 H 2 SO 4 溶液在加热条件下彻底反应生成 0.5 mol SO 2 。 ( 　　 ) ⑨ 1 mol Na 2 O 2 与足量 CO 2 充分反应转移的电子数为 2 N A 。 ( 　　 ) ⑩ 50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO 2 共热，转移的电子数为 0.3 N A 。 ( 　　 ) ⑪标准状况下， 6.72 L NO 2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1 N A 。 ( 　　 ) ⑫向 FeI 2 溶液中通入适量 Cl 2 ，当 1 mol Fe 2 ＋ 被氧化时，共转移的电子的数目为 N A 。 ( 　　 ) ⑬反应 5NH 4 NO 3 2HNO 3 ＋ 4N 2 ↑＋ 9H 2 O 生成 28 g N 2 时，转移的电子数目为 3.75 N A 。 ( 　　 ) 【 答案 】 ①√ 　 ②× 　 ③× 　 ④× 　 ⑤× 　 ⑥× 　 ⑦× 　 ⑧× 　 ⑨× 　 ⑩× 　⑪ × 　⑫ × 　⑬√ 4 ．与可逆过程相关的 N A 的应用 (1) 弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如 CH 3 COOH 、 NH 3 ·H 2 O 溶液中分子和离子数目； (2) 能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如 CH 3 COONa 、 NH 4 Cl 溶液中各微粒数目； (3) 可逆反应中反应物和生成物的微粒数目和浓度，如 2NO 2 ⇌N 2 O 4 、 2SO 2 ＋ O 2 2SO 3 、合成氨反应等。 【 正误判断 】 ( 正确的划 “√” ，错误的划 “×”) ① 0.1 L 3.0 mol·L － 1 的 NH 4 NO 3 溶液中含有的 NH 4 + 的数目为 0.3 N A 。 ( 　　 ) ②等体积、等物质的量浓度的 NaCl 和 KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2 N A 。 ( 　　 ) ③ 0.1 mol·L － 1 的 NaHSO 4 溶液中，阳离子的数目之和为 0.2 N A 。 ( 　　 ) ④ 25 ℃时， pH ＝ 13 的 1.0 L Ba (OH) 2 溶液中含有的 OH － 数目为 0.2 N A 。 ( 　　 ) ⑤含 1 mol FeCl 3 的溶液水解形成 Fe(OH) 3 胶粒的数目为 N A 。 ( 　　 ) ⑥ 1 L 3.0 mol·L － 1 的氨水中含有的 NH 3 的数目为 3 N A 。 ( 　　 ) ⑦ 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为 2 N A 。 ( 　　 ) ⑧将 1 mol Cl 2 通入水中， HClO 、 Cl － 、 ClO － 粒子数之和为 2 N A 。 ( 　　 ) 【 答案 】 ①× 　 ②× 　 ③× 　 ④× 　 ⑤× 　 ⑥× 　 ⑦× 　 ⑧× 5 ．阿伏伽德罗定律的重要推论 相同条件 T 、 p T 、 V T 、 p 结论 V 1 / V 2 ＝ n 1 / n 2 p 1 / p 2 ＝ n 1 / n 2 ρ 1 / ρ 2 ＝ M 1 / M 2 例 1 [2017· 全国卷 Ⅱ] 阿伏伽德罗常数的值为 N A 。下列说法正确的是 ( 　　 ) A ． 1 L 0.1 mol·L － 1 NH 4 Cl 溶液中， NH 的数量为 0.1 N A B ． 2.4 g Mg 与 H 2 SO 4 完全反应，转移的电子数为 0.1 N A C ．标准状况下， 2.24 L N 2 和 O 2 的混合气体中分子数为 0.2 N A D ． 0.1 mol H 2 和 0.1 mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 N A 【 典例探究 】 【 答案 】 D 【 解析 】 因溶液中 NH 4 + 水解，则溶液中 NH 4 + 数量小于 0.1 N A ， A 项错误； 2.4 g Mg 为 0.1 mol ，与硫酸完全反应后转移的电子数为 0.2 N A ， B 项错误；标准状况下， 2.24 L 任何气体所含有的分子数都为 0.1 N A ， C 项错误；根据 H 2 (g) ＋ I 2 (g)=2HI(g) 可知， 0.1 mol H 2 和 0.1 mol I 2 反应前后的分子总数为 0.2 N A 恒定不变， D 项正确。 【 答案 】 D 【 解析 】 气体的摩尔体积 22.4 L 只对标准状况下的气体适用，标准状况下，乙醇是液体，故 A 错误；水溶液中存在大量 H 2 O 分子， H 2 O 分子中也含有氧原子，故 B 错误； I － 与 Fe 3 ＋ 的反应是可逆反应，存在一定的限度，不能够完全反应，故 C 错误； C 2 H 4 ＋ 3O 2 2CO 2 ＋ 2H 2 O ， C 2 H 5 OH ＋ 3O 2 2CO 2 ＋ 3H 2 O ，把 C 2 H 5 OH 写作 C 2 H 4 ·H 2 O ，故一个乙烯分子和一个乙醇分子完全燃烧都是消耗 3 个 O 2 分子，混合后不影响消耗氧气的量，故 D 正确。 变式 [2017· 浙江 4 月选考 ] 设 N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．标准状况下， 2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5 N A B ． 1 L 0.1 mol·L － 1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4 N A C ． 0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl 3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1 N A D ． 0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3 N A 解答阿伏伽德罗常数正误判断 “ 三部曲 ” 规律小结 1 ．公式 c B ＝ n B / V 中的 V 是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。 2 ．溶液配制中的 “ 六七八 ” (1) 容量瓶的使用 “ 六注意 ” ①容量瓶使用的第一步操作是 “ 查漏 ” 。 ②选择容量瓶遵循 “ 大而近 ” 原则。书写时一定要指出规格。 ③不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。 ④容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。 【 核心透析 】 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 ⑤容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移至容量瓶中。 ⑥定容摇匀后，容量瓶内液面若低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。 (2) 七种实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、 一定规格的容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。 (3) 八步实验步骤：计算 → 称量 ( 量取 )→ 溶解 ( 稀释 )→ 转移 → 洗涤 → 定容 → 摇匀 → 倒出装瓶。 3 ．误差分析 进行误差分析的依据是 c ＝ n/V ＝ m/MV ，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。如称量易吸水物质时间过长，则 m 偏小， c 偏低。 例 2 (1)[2017· 全国卷 Ⅱ] Na 2 S 2 O 3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 __________ ；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 ________ 及二氧化碳。 (2) 配制浓度为 0.010 mol·L － 1 的 KMnO 4 溶液，称取 KMnO 4 固体 0.158 g ，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，该实验操作 ________( 填 “ 正确 ” 或 “ 错误 ”) 。 【 典例探究 】 【 答案 】 (1) 量筒　氧气　 (2) 错误 【 解析 】 (1) 配制 Na 2 S 2 O 3 溶液还需要的玻璃仪器是用于量取一定体积蒸馏水的量筒；加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。 (2) 用容量瓶配制溶液时，不能将所称量固体直接放入容量瓶中溶解。 变式 下列有关说法中正确的是 ( 　　 ) ① [2017· 海南卷 ] 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 ② [2016· 海南卷 ] 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 ③ [2016· 浙江卷 ] 定容过程中，向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 ④[2016· 浙江选考 ] 容量瓶不能用作溶解物质的容器 ⑤配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高 A ．①③⑤ B ．③④⑤ C ．①②③ D ．①②③④⑤ 【 答案 】D 【 解析 】 分液漏斗、容量瓶、滴定管三种仪器，使用前均需要检漏，①正确；向容量瓶中转移液体时，导流用的玻璃棒应接触容量瓶刻度线下的内壁， ②正确；定容时，向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线，若加水超过刻度线，只能放弃重配，若吸出溶液，则溶质减少，配得的溶液浓度偏低， ③ 正确；容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的容器，不能用来溶解物质，④正确；俯视容量瓶，实际体积未达到标准体积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大，⑤正确。 D 项符合题意。 溶液配制操作的注意事项 (1) 用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下并接触瓶壁，但玻璃棒不能接触瓶口。 (2) 溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制。 (3) 导致溶液浓度偏低的错误操作： NaOH 在称量纸上称量；左码右物 ( 用游码 ) ；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用胶头滴管吸出液体；定容时仰视；定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。 (4) 导致溶液浓度偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。 易错警示 【 核心透析 】 考点三　物质的量的综合应用 ( 以物质的量为核心的计算 ) 例 3 (1)[2016· 全国卷 Ⅱ] 一种双氧水的质量分数为 27.5%( 密度为 1.10 g·cm － 3 ) ，其浓度为 ______ mol·L － 1 。 (2)[2015· 全国卷 Ⅰ 改编 ] 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图 21 所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 ____ 。 (3)[2017· 浙江 4 月学考 ] 分别称取 2.39 g(NH 4 ) 2 SO 4 和 NH 4 Cl 固体混合物两份。 ①将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的 Ba (OH) 2 溶液，产生的沉淀质量与加入 Ba (OH) 2 溶液体积的关系如图 22 。混合物 n [(NH 4 ) 2 SO 4 ]∶ n (NH 4 Cl) 为 _____ 。 ②另一份固体混合物中 NH 4 + 与 Ba (OH) 2 溶液 ( 浓度同上 ) 恰好完全反应时，溶液中 c ( Cl － ) ＝ ________( 溶液体积变化忽略不计 ) 。 【 典例探究 】 图 21 图 22 变式 “84 消毒液 ” 的包装说明上有如下信息： 含 25%NaClO( 次氯酸钠 ) 、 1 000 mL 、密度 1.19 g/cm 3 ，稀释 100 倍 ( 体积比 ) 后使用。请回答下列问题： (1) 上述 “84 消毒液 ” 的物质的量浓度为 _____mol/L 。 (2) 该同学取 100 mL 上述 “84 消毒液 ” ，稀释后用于消毒，稀释 100 倍后的溶液中 c (Na ＋ ) ＝ ___mol/L( 假设稀释后溶液密度为 1.0 g/cm 3 ) ，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下 CO 2 的体积为 ____L 。 (3) 灾区志愿者根据上述 “84 消毒液 ” 的包装说明，欲用 NaClO 固体 ( NaClO 易吸收空气中的 H 2 O 、 CO 2 ) 配制 480 mL 含 25% NaClO 的消毒液。下列说法正确的是 ________ 。 A ．如图 23 所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 图 23 B ．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制 C ．利用购买的商品 NaClO 来配制可能会导致结果偏低 D ．需要 NaClO 固体的质量为 143 g (4)ClO 2 对污水中 Fe 2 ＋ 、 Mn 2 ＋ 、 S 2 － 和 CN － 等有明显的去除效果。某工厂污水中含 CN － b mg/L ，现用 ClO 2 将 CN － 氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为 ___________ ，处理 100 m 3 这种污水，至少需要 ClO 2 ________mol 。 【 答案 】C 【 解析 】 乙烯分子式为 C 2 H 4 ， 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4 N A ， A 项正确；完全燃烧时 CH 4 → CO 2 ，化合价升高 8 ， B 项正确；乙酸是弱酸，部分电离， 1 L 0.1 mol·L － 1 的乙酸溶液中含 H ＋ 的数量小于 0.1 N A ， C 项错误； CO 和 N 2 均含有 14 个质子， D 项正确。 1 ． [2017· 海南卷 ] N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是 ( 　　 ) A ． 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4 N A B ． 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8 N A C ． 1 L 0.1 mol·L － 1 的乙酸溶液中含 H ＋ 的数量为 0.1 N A D ． 1 mol 的 CO 和 N 2 混合气体中含有的质子数为 14 N A 命题考向追踪 【 历年动态 】 【 答案 】A 【 解析 】 一个 11 B 中的中子数为 11 － 5 ＝ 6 ， 0.1 mol 11 B 中含有 0.6 mol 中子，即 0.6 N A 个中子， A 项正确； pH ＝ 1 的磷酸溶液，溶液的体积未知，无法计算出 H ＋ 的数目， B 项错误；标准状况下，苯为液体，不能用 22.4 L·mol － 1 进行相关计算， C 项错误； PCl 3 与 Cl 2 的反应为可逆反应，故 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应增加的 P— Cl 键数目小于 2 N A ， D 项错误。 2 ． [2017· 全国卷 Ⅲ] N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 　　 ) A ． 0.1 mol 的 11 B 中，含有 0.6 N A 个中子 B ． pH ＝ 1 的 H 3 PO 4 溶液中，含有 0.1 N A 个 H ＋ C ． 2.24 L( 标准状况 ) 苯在 O 2 中完全燃烧，得到 0.6 N A 个 CO 2 分子 D ．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5 (g) ，增加 2 N A 个 P— Cl 键 【 答案 】B 【 解析 】 2.4 g 镁的物质的量为 0.1 mol ，反应中失去 0.2 mol 电子， A 项错误；标准状况下 5.6 L 二氧化碳的物质的量为 5.6 L÷22.4 L·mol － 1 ＝ 0.25 mol ，含有的氧原子为 0.5 mol ， B 项正确；含氢原子数为 0.4 N A 的甲醇的物质的量为 0.1 mol ，根 据甲醇的结构式 知其中含有 0.3 mol C—H 键， C 项错误；醋酸是弱酸，不能完全电离， D 项错误。 3 ． [2016· 四川卷改编 ] 设 N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 　　 ) A ． 2.4 g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.1 N A B ．标准状况下， 5.6 L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5 N A C ．氢原子数为 0.4 N A 的甲醇分子中含有的 C—H 键数为 0.4 N A D ． 0.1 L 0.5 mol/L CH 3 COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05 N A 【 答案 】D 【 解析 】 利用太阳能分解水制氢气的方程式为 2H 2 O 2H 2 ↑＋ O 2 ↑， 0.02 mol 的水被分解，产生 H 2 的物质的量为 0.02 mol ，标准状况下的体积为 0.448 L ，质量为 0.04 g ，氢原子总数为 2.408×10 22 个， A 、 B 、 C 项均错误； Na 与水反应的化学方程式为 2Na ＋ 2H 2 O=2NaOH ＋ H 2 ↑， 0.04 mol Na 与水反应，放出的 H 2 的物质的量为 0.02 mol ， D 项正确。 4 ． [2016· 海南卷 ] 利用太阳能分解水制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．可生成 H 2 的质量为 0.02 g B ．可生成氢的原子数为 2.408×10 23 个 C ．可生成 H 2 的体积为 0.224 L( 标准状况 ) D ．生成 H 2 的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H 2 的量 【 答案 】C 【 解析 】 1 个丙醇分子中含有 11 个共价键， 60 g 丙醇为 1 mol ，其中含 11 mol 共价键， A 项错误； HCO 3 - 在溶液中既存在电离平衡，又存在水解平衡， HCO 3 - 水解生成 H 2 CO 3 ，即溶液中 HCO 3 - 与 CO 3 2- 之和小于 0.1 mol ， B 项错误； 23 g Na 完全反应，无论生成 Na 2 O 还是 Na 2 O 2 ，钠元素的化合价均由 0→ ＋ 1 ，均转移 1 mol 电子， C 项正确；根据裂变反应可知 235 g 该核素发生反应，净产生的中子数为 9 N A ， D 项错误。 5 ． [2015· 全国卷 Ⅱ] N A 代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( 　　 ) A ． 60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10 N A B ． 1 L 0.1 mol·L － 1 的 NaHCO 3 溶液中 HCO 3 - 和 CO 3 2- 离子数之和为 0.1 N A C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。 23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 N A D ． 235 g 核素 235 92 U 发生裂变反应： 235 92 U ＋ 1 0 n 90 38 Sr ＋ 136 54 Xe ＋ 10 1 0 n ，净产生的中子 ( 1 0 n) 数为 10 N A 【 答案 】B 【 解析 】 采用极值法来判断：假设 46 g 气体全部为 NO 2 ，则 NO 2 的物质的量 n ＝ 46 g÷46 g/mol ＝ 1 mol ，分子数为 N A ，假设 46 g 气体全部为 N 2 O 4 ，则 N 2 O 4 的物质的量 n ＝ 46 g÷92 g/mol ＝ 0.5 mol ，分子数为 0.5 N A ，故 46 g NO 2 与 N 2 O 4 的混合气体中含有的分子数介于 0.5 N A ～ N A 之间， A 项错误； 1 mol 乙烯和 1 mol 乙醇完全燃烧均消耗 3 mol 氧气，故 0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗 O 2 的物质的量为 0.3 mol ，分子数为 0.3 N A ， B 项正确；溶液的体积不确定，故 OH － 的数目无法确定， C 项错误； 8 g 氧气的物质的量 n ＝ 8 g÷32 g/mol ＝ 0.25 mol ，若生成 Na 2 O ，则转移 1 mol 电子；若生成 Na 2 O 2 ，则转移 0.5 mol 电子， D 项错误。 6 ． 设 N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( 　　 ) A ．常温常压下， 46 g NO 2 与 N 2 O 4 的混合气体中含有的分子总数为 N A B ． 0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗 O 2 的分子数为 0.3 N A C ． 25 ℃时， pH ＝ 13 的 Ba (OH) 2 溶液中含有 OH － 的数目为 0.1 N A D ．一定量的钠与 8 g 氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为 N A 【2018 预测 】 【 答案 】C 【 解析 】 没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，当然也无法计算分子数和共价键数， A 错误； 30 g HCHO 的物质的量为 1 mol ，被氧化时生成二氧化碳，碳元素的化合价从 0 升高到＋ 4 ，所以转移电子数目为 4 N A ， B 错误；根据图示确定反应物、生成物，得失电子守恒配平， C 正确；根据电子转移守恒，消耗 1 mol HCHO 时，转移 4 mol 电子，可以把 4 mol Fe 3 ＋ 还原为 Fe 2 ＋ ， D 错误。 7 ． 新装修房屋会释放有毒的甲醛 (HCHO) 气体，银 Ferrozine 法检测甲醛的原理如下： 下列说法正确的是 ( 　　 ) A ． 22.4 L CO 2 中含共价键数目为 4 N A B ． 30 g HCHO 被氧化时转移电子数目为 2 N A C ．该电池总反应的化学方程式为 2Ag 2 O ＋ HCHO=4Ag ＋ CO 2 ↑＋ H 2 O D ．理论上，消耗 HCHO 和消耗 Fe 3 ＋ 的物质的量之比 4 ∶ 1 1 ． [2013· 全国卷 Ⅱ] N 0 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( 　　 ) A ． 1.0 L 1.0 mol·L － 1 的 NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子数为 2 N 0 B ． 12 g 石墨烯 ( 单层石墨 ) 中含有六元环的个数为 0.5 N 0 C ． 25 ℃时 pH ＝ 13 的 NaOH 溶液中含有 OH － 的数目为 0.1 N 0 D ． 1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 N 0 教师备用习题 【 答案 】 B 【 解析 】 1.0 L 1.0 mol·L － 1 NaAlO 2 溶液中含 1 mol NaAlO 2 ，其中含有氧原子数为 2 N 0 ，但溶液中水分子也含有氧原子，故 A 项错误；石墨烯中每个碳原子为三个六元环所共有，因此，每个六元环含碳原子数为 6×1/3 ＝ 2 个，故 1 mol 石墨中含有六元环数为 0.5 N 0 ， B 项正确； 25 ℃ 时 pH ＝ 13 的 NaOH 溶液中 c (OH － ) ＝ 0.1 mol·L － 1 ，但题目中未给出溶液的体积，无法求出 n (OH － ) ， C 项错误； OH － 中含 10 个电子，故 1 mol OH － 含有电子数为 10 N 0 ， D 项错误。 2 ． 设 N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．在常温常压下， 2.24 L SO 2 与 O 2 混合气体中所含氧原子数为 0.2 N A B ． 25 ℃时， pH ＝ 13 的 1 L Ba (OH) 2 溶液中含有的 OH － 数为 0.2 N A C ． 1 mol NaCl 中，所有 Na ＋ 的最外层电子总数为 N A D ． 1 mol CH 3 COONa 和少量 CH 3 COOH 溶于水所得中性溶液中， CH 3 COO － 的数目为 N A 【 答案 】D 【 解析 】 常温常压不是标准状况，无法确定 2.24 L 的混合气体的总物质的量，无法确定其中所含氧原子数， A 错误； pH ＝ 13 ，则 c (OH － ) ＝ 0.1 mol·L － 1 ， n (OH － ) ＝ 0.1 mol ，故含有的 OH － 数为 0.1 N A ， B 错误； NaCl 中 Na ＋ 的最外层有 8 个电子，因此 1 mol NaCl 中，所有 Na ＋ 的最外层电子总数为 8 N A ， C 错误；存在电荷守恒 c (Na ＋ ) ＋ c (H ＋ ) ＝ c (CH 3 COO － ) ＋ c (OH － ) ，该溶液呈中性，则 c (H ＋ ) ＝ c (OH － ) ，故 c (Na ＋ ) ＝ c (CH 3 COO － ) ， n (Na ＋ ) ＝ n (CH 3 COO － ) ＝ 1 mol ，即 CH 3 COO － 的数目为 N A ， D 正确。