元素与物质分类(第1课时) 学案

元素与物质分类(第1课时) 学案

‎ ‎ 第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质分类(第1课时) 学案 ‎【目标解读】‎ ‎1．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。‎ ‎2．应用分类的方法研究单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系。‎ ‎3．能根据物质的结构特点，对物质采用不同的分类方法，得出正确结论。‎ 新课预习 一．元素与物质的关系 ‎１．元素与物质的关系：______是物质的基本组成成分，物质都是由_______组成的。‎ 元素组成 单质：由____________________的纯净物 化合物：由____________________的纯净物 ‎2．元素在物质中的存在形态 ‎（1）游离态：元素以_________形式存在的状态。（2）化合态：元素以_________形式存在的状态。‎ 注意：元素按存在形态分为游离态和化合态；有的元素只有一种单质，有的有两种或两种以上的单质。如O元素有O2、O3。C元素有金刚石、石墨。‎ 二．物质的分类 ‎1．110多种元素为什么组成上千万种不同的物质：‎ ‎①每一种元素都能自身组成物质 _________。‎ ‎②绝大多数元素可以与其它种类的元素组成物质_______；‎ ‎③ 相同的元素可以组成不同的化合物，例：____ ___；‎ 注意：盐酸是纯净物还是混合物，硫酸呢，浓硫酸呢？ ‎ ‎3．物质分类的方法：可以根据研究需要从多种角度进行分类：‎ ‎①根据有无固定组成分为（是否由同一种分子组成）_______ ________；‎ ‎②根据元素组成分为（是否由同种元素组成）__________ ________；‎ ‎③根据化合物的组成和性质 ；‎ ‎④根据在水溶液或熔化状态能否导电分为__________ _______；‎ ‎⑤根据分散物质颗粒大小，将混合物分为 ； ‎ ‎⑥根据在氧化还原反应中的表现，将反应物分为______ _______。‎ ‎4．物质的分类： ‎ 3‎ ‎ ‎ 物质 纯净物 混合物：根据分散物质的颗粒大小，可分为______ ‎ 单质 化合物 ‎__________，如Na、Mg、Al ‎ ‎__________，如Cl2、N2、O2 ‎ ‎___性氧化物，例SO2、CO2 ‎ ‎___性氧化物，例Na2O、CaO ‎ 氧化物 酸 ‎ 碱 盐 ‎6强酸： ‎ 弱酸： ‎ ‎4强碱： ‎ 弱碱： ‎ 物质是否由同一种分子组成 是否由同种元素组成 根据化合物的性质 三．根据物质类别研究性质 ‎1．金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱和盐分别可能与哪些类别的物质发生反应？并分别用化学方程式举例。‎ ‎（1）金属的通性 ‎ ①和非金属==盐 ：Cl2+Na== ‎ ‎②和酸==盐+H2 : Fe+H2SO4==‎ ‎③和盐==新盐+新金属 : Fe+CuSO4== Na+ CuSO4+H2O==‎ ‎（2）酸性氧化物的通性 ‎ ①+ H2O == ：SO3+ H2O==‎ ‎②+ 碱== : CO2+NaOH==‎ ‎③+ 碱性氧化物== : CO2 +CaO==‎ ‎（3）碱性氧化物的通性 ‎ ①+ H2O == ：Na2O+ H2O==‎ ‎②+ 酸== : Na2O+ H2SO4== ‎ ‎③+ 酸性氧化物== : CO2 +Na2O==‎ ‎（4）酸的通性 ‎ ①+ 酸碱指示剂 ：遇石蕊试液变 色，遇酚酞试液变 色； ‎ ‎②+ 金属== : 2HCl + Fe ==‎ ‎③+ 碱性氧化物== ：2HCl + CuO ==‎ ‎④+ 碱== ：HCl + NaOH = ‎ ‎⑤+ 盐== ：HCl + AgNO3=‎ ‎（5）碱的通性 ‎ ①+ 酸碱指示剂 ：遇石蕊试液变 色，遇酚酞试液变 色； ‎ ‎②+ 酸性氧化物== ：‎ ‎③+ 碱== ：‎ ‎④+ 盐== ：‎ ‎（6）盐的通性 3‎ ‎ ‎ ‎ ①+ 酸== ： ‎ ‎②+ 碱== ：‎ ‎③+ 盐== ：‎ ‎2．硫元素有多种价态，分别列出各种价态的物质并注意物质的种类。‎ ‎＋6：_________________________ _________＋4：_______________________________‎ ‎0：____________________－2：_________________________________________‎ ‎【典例解析】‎ 例1．请利用分类法把下列几种物质进行分类， CaCl2 Ca(NO3)2 KNO3 K2SO4 KCl ‎【解析】以上几种物质均为盐，根据盐的分类方法：（1）据阳离子分（钾盐、钠盐等）（2）据组成分（正盐、酸式盐、碱式盐）（3）据酸根分（盐酸盐、硝酸盐等）‎ 3‎