【化学】黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试（B班）试题（解析版）

【化学】黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试（B班）试题（解析版）

黑龙江省绥化市青冈县第一中学 2019-2020 学年高二上学期 期中考试（B 班）试题 可能用到的相对原子质量： H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Ba-137 N-14 He-4 P-31 Na-23 Ca-40 Al-27 Mn-55 Ag-108 Cu-64 卷Ⅰ 一、选择题 1.反应 A+B→C △ H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △ H＞0 ② X→C △ H＜0 。下列示意图 中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据物质具有的能量进行计算： △ H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量）， 当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能 量时，反应吸热，以此解答该题． 【详解】由反应 A+B→C（ △ H＜0）分两步进行 ①A+B→X（ △ H＞0），②X→C（ △ H＜0） 可以看出，A+B→C（ △ H＜0）是放热反应，A 和 B 的能量之和大于 C，由①A+B→X（ △ H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（ △ H＜0）是放热反应，故 X 的能量大于 A+B；A+B 的能量大于 C；X 的能量大于 C，图象 D 符合， 故选 D。 2.下列说法不正确的是（ ） A. 增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变 B. 升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率 C. 对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快 D. 催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变， A 正确； B、升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率，B 正确； C、压强对反应速率的影响只能适用于气体体系，C 错误； D、催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率，D 正确； 答案选 C。 3.下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ） ① NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体 A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关； ②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解 有关； ③草木灰与铵态氮肥相互促进水解，不能混合施用，与水解有关； ④实验室盛放碳酸钠溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性， 则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关； ⑤加热蒸干 CuCl2 溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸为挥发性酸，则最后得到 Cu(OH)2 固体，与水解有关； 答案选 A。 4.下列各电离方程式中，书写正确的是（ ） A. H2S 2H＋＋S2  B. KHSO4 K＋＋H＋＋SO C. Al（OH）3 Al3＋＋3OH  D. HClO===H＋＋ClO  【答案】C 【解析】 【详解】A、H2S 应该分步电离，A 错误； B、硫酸氢钾完全电离，应该用等号，B 错误； C、氢氧化铝是两性氢氧化物，电离方程式为 Al（OH）3 Al3＋＋3OH ，C 正确； D、次氯酸是一元弱酸，用可逆号，D 错误； 答案选 C。 5.甲酸为一元酸，下列性质中，一定可以证明它是弱电解质的是（ ） A. 0.01mol/L 甲酸溶液的 pH 约为 2 B. 甲酸能与水以任意比互溶 C. 10mL lmol/L 甲酸恰好与 10mL lmol/LNaOH 溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.01mol/L 甲酸溶液的 pH 约为 2，甲酸溶液中氢离子浓度等于甲酸的浓度，说 明甲酸是强电解质，A 错误； B．甲酸能与水以任意比互溶，与甲酸的电离程度无关，所以不能证明甲酸是弱电解质，B 错误； C．10mL 1mol•L-1 甲酸恰好与 10mL 1mol•L-1NaOH 溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，不 能说明甲酸的电离程度，则不能证明甲酸是弱电解质，C 错误； D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱，溶液的导电性与离子浓度成正 比，所以能说明甲酸是弱电解质，D 正确； 答案选 D。 6.决定化学反应速率的根本因素是( ) A. 温度和压强 B. 反应物的浓度 C. 反应物的性质 D. 催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质。 【详解】因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化 剂是外界影响因素。 答案选 C。 7.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，降低温度产生的影响为( ) A. v 正 增大，v 逆减小 B. v 正减小，v 逆增大 C. v 正和 v 逆同程度的增大 D. v 正和 v 逆不同等程度的减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、降低温度，正逆化学反应速率都减小，即 v 正减小，v 逆 减小，选项 A 错误； B、降低温度，正逆化学反应速率都减小，即 v 正减小，v 逆减小，选项 B 错误； C、降低温度，化学平衡向着放热方向进行，即向着正方向进行，正反应速率大于逆反应速 率，即逆反应速率降低的程度大，选项 C 错误； D、降低温度，化学平衡向着放热方向进行，即向着正方向进行，但是减少程度不一样，正 逆反应速率不相等，正反应速率大于逆反应速率，正反应速率减小的少，选项 D 正确； 答案选 D。 8.反应 X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g)+Q(Q>0)，在一定条件下，反应物 Y 的转化率与反应时间(t)的关系 如图所示。若使曲线 a 变为曲线 b 可采取的措施是（ ） A. 加入催化剂 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大 Y 的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A、催化剂只能改变平衡达到的时间，不能改变反应物的转化率，错误； B、降低温度，平衡右移，Y的转化率增大，而温度越低反应速率越慢，达平衡所需时间越 长，正确； C、该反应为气体体积不变的反应，故增大压强只能加快反应速率，缩短达平衡所需时间， 不能改变反应物的专化率，错误； D、增大 Y 的浓度，可提高 X 的转化率，而自身的转化率会减小，错误； 答案选 B。 9.已知 Fe(OH)3 在 pH 为 4～5 时，就可以沉淀完全，若要除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+ ， 可以加入一种试剂，充分搅拌后过滤，就可得到纯净的 MgCl2 溶液，这种试剂是( ) ①NH3·H2O ②NaOH ③MgCO3 ④Mg(OH)2 ⑤MgO ⑥KSCN A. ①②③④⑤ B. ①②⑥ C. ③④⑤ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①NH3·H2O 虽可以中和 H+，使 Fe3+沉淀，但会引入新的杂质，同时加入量稍多也 会使 Mg2+沉淀，故错误； ②NaOH 虽可以中和 H+，使 Fe3+沉淀，但会引入新的杂质，同时加入量稍多也会使 Mg2+沉 淀，故错误； ③MgCO3 既可与 H+反应，促使 Fe3+完全水解而沉淀，又由于 MgCO3 难溶于水，过量的 MgCO3 不会进入溶液，故正确； ④Mg(OH)2 既可与 H+反应，促使 Fe3+完全水解而沉淀，又由于 Mg(OH)2 难溶于水，过量的 Mg(OH)2 不会进入溶液，故正确； ⑤MgO 既可与 H+反应，促使 Fe3+完全水解而沉淀，又由于 MgO 难溶于水，过量的 MgO 不 会进入溶液，故正确； ⑥KSCN 可溶，且不能除去 Fe3+ ，反而引入新的杂质，故错误。 答案选 C。 10.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ） A. NH4Cl B. CH3COONH4 C. NH4HSO4 D. NH4HCO3 【答案】C 【解析】 【详解】NH4+发生水解反应：NH4++H2O NH3·H2O+H+，A.Cl-对 NH4+的水解不影响， B.CH3COO-对铵根离子的水解起促进作用，C.氢离子对铵根离子的水解起抑制作用，HCO3- 对铵根离子的水解起促进作用，故 NH4+浓度最大的是 NH4HSO4， 答案选 C。 11.在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应 A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已达平衡状态的是（ ） A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B 的物质的量浓度 D. 气体的平均相对分子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A.该反应气体物质的量无变化，容器内的总压强一直不随时间变化，所以混合气体 的压强不再变化时，不能表示达到化学平衡状态； B.该反应气体的体积无变化，随着反应进行，气体质量在变化，混合气体的密度随着变化， 当混合气体的密度不再变化时，表明反应达到平衡状态； C. 随着反应进行，B 的物质的量发生变化，B 的物质的量浓度随着发生变化，当 B 的物质 的量浓度不再变化时，表明反应达到平衡状态； D. 该反应气体的物质的量无变化，随着反应进行，气体质量在变化，混合气体的均相对分 子质量随着变化，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，表明反应达到平衡状态。 答案选 A。 12.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A. 无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3- B. 能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2- C. FeCl3 溶液：K+、Na+、Fe2+、S2- D.   wK c H  =0.1 mol•L-1 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+、HSO3-结合生成水、气体，不能大量共存，故 A 不选； B．能使 pH 试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存， AlO2-在酸性溶液里也不能大量共存，故 B 不选； C．Fe3+与 S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，故 C 不选； D．   wK c H  =0.1 mol•L-1 的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故 D 选； 答案选 D。 13.下列判断正确的是（ ） A. pH ＝6 的溶液一定呈酸性 B. c(H＋)水电离产生＝ c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性 C. 使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性 D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性 【答案】C 【解析】 【详解】A. pH＝6 的溶液不一定呈酸性，A 错误； B. 任何条件下 c（H＋）水电离产生 ＝c（OH－）水电离产生，B 错误； C. 石蕊试液的变色范围是 5～8，因此使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性，C 正确； D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠和硫酸，D 错误； 答案选 C。 14.下列物质中，属于弱电解质的是( ) A. 盐酸 B. 冰醋酸 C. 酒精 D. 硫酸钡 【答案】B 【解析】 【详解】电解质是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。弱电解质是在水溶液中只有 部分电离产生离子的电解质。 A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项 A 错误； B．冰醋酸在水分子的作用下，部分发生电离：CH3COOH CH3COO-+H+，还存在着电 解质分子，是弱电解质，选项 B 正确； C．酒精是非电解质，选项 C 错误； D．硫酸钡尽管难溶于水，但是溶于水的完全电离，所以是强电解质，选项 D 错误。 答案选 B。 15.已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH ˆˆ†‡ˆˆ CH3COO－＋H＋要使溶液中  3 c H c C ) H H ( COO ＋ 值增大，可以采取的措施是( ) A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 【答案】D 【解析】 【分析】醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中  3 c H c C ) H H ( COO ＋ 值增大， 应使平衡向右移动。 【详解】A．加入少量烧碱溶液，反应 H+生成 CH3COO-，c（H+）减小，由于 CH3COO-对 CH3COOH 的电离起到抑制作用，则  3 c H c C ) H H ( COO ＋ 值减小，故 A 错误； B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则  3 c H c C ) H H ( COO ＋ 值减小，故 B 错误； C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则  3 c H c C ) H H ( COO ＋ 值减小，故 C 错误； D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以  3 c H c C ) H H ( COO ＋ 值增大，故 D 正确； 故选 D。 16.下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是( ) A. FeCl3 B. FeCl2 C. Al2(SO4)3 D. NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡，加热促进水解，且生成的氯化氢极易挥 发，因此最终得到氢氧化铁固体，选项 A 不正确； B、氯化亚铁极易被氧化生成氯化铁，所以最终得到的是氢氧化铁，选项 B 不正确； C、铝离子受热水解生成氢氧化铝，但硫酸为难挥发性酸，最后氢氧化铝又与硫酸反应，则 硫酸铝溶液蒸干后得到硫酸铝固体，选项 C 正确； D、碳酸氢钠不稳定受热易分解生成碳酸钠，选项 D 不正确。 答案选 C。 17.常温下，关于 pH 相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的 OH－浓度也相等)，下列说法正确的是 ( ) A. c(HCl)>c(CH3COOH) B. c(Cl－)＝c(CH3COO－) C. 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应，盐酸产生的 H2 多 D. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的 NaOH 溶液体积多 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH 相等时，醋酸浓度较大，即 c(HCl) ＜c(CH3COOH)，故 A 错误； B．溶液的 pH 相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知 c(Cl-)=c(CH3COO-)，故 B 正确； C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产 生的 H2 多，故 C 错误； D．同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大 于盐酸，则醋酸消耗的 NaOH 溶液体积多，故 D 错误； 故选 B。 18. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ） A. 0.1 mol·L－1NaHSO4 溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－) B. 0.1 mol·L－1Na2S 溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) C. 0.1 mol·L－1NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－) D. 等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H ＋)＝c(OH－) 【答案】C 【解析】 【详解】A、NaHSO4 属于强酸的酸式盐，电离显酸性，0.1 mol·L－1NaHSO4 溶液中：c(Na＋) ＝c(SO42-)＝c(H＋) ＞c(OH－)，故 A 错误； B、Na2S 属于强碱弱酸盐，水解显碱性，根据物料守恒可知，0.1 mol·L－1Na2S 溶液中：1 2 c(Na ＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)，故 B 错误； C、NaHCO3 溶液中存在电离和水解两个过程，根据电荷守恒可知，0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶 液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)，故 C 正确； D、等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后，生成醋酸钠溶液，醋酸根 离子会水解，溶液显碱性，存在如下关系：C(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，故 D 错误； 故答案选 C。 II 卷 19.(1)浓度为 0.1mol/L 醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________； (2)等浓度的 NaHCO3 、Na2CO3 混合溶液中的物料守恒表达式为___________________； (3) 浓度为 0.1mol/LNa2CO3 溶液电荷守恒表达式为____________________； (4) Fe2(SO4)3 溶液显酸性，用离子方程式表示其原因____________________； (5) NaHCO3 溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________。 (6)常温下，NaHSO3 溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________。 【答案】(1). c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) (2). 2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-) (3). c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32－)＋c(OH－) (4). Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ (5). c(Na +)＞c (HCO3-)＞ c(OH－) ＞c (H2CO3)＞C(H+)＞c(CO32－) (6). c(Na +)＞c (HSO3-) ＞c (H+)＞c(SO32－) ＞ c(OH－) ＞c (H2SO3) 【解析】 【详解】(1) 质子守恒是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,浓度为 0.1mol/L 醋酸钠 溶液中质子守恒表达式为 c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)； (2)等浓度的 NaHCO3 、Na2CO3 混合溶液中 Na 原子和 C 原子总数之比为 3：2，则物料守恒 表达式为 2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-)； (3) 浓度为 0.1mol/LNa2CO3 溶液电荷守恒表达式为 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32－)＋ c(OH－)； (4) Fe2(SO4)3 水解生成氢氧化铁和硫酸，溶液显酸性，用离子方程式表示其原因为 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+； (5) NaHCO3 在溶液中存在水解和电离，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，c(OH－) > c (H+)，钠离子不水解，HCO3-电离和水电离都生成 H+，所以离子浓度关系为 c(Na +)＞c (HCO3-) ＞ c(OH－) ＞c (H2CO3)＞c(H+)＞c(CO32－)； (6) 因为 NaHSO3 完全电离出 Na+和 HSO3-离子，HSO3-少量电离出 H+和 SO32- ，HSO3-同时 水解生成 H2SO3 和 OH-，因 HSO3-电离程度大于水解程度，所以水中各离子浓度大小关系为： c(Na +)＞c (HSO3-)＞c (H+)＞c(SO32－) ＞ c(OH－) ＞c (H2SO3)。 20.常温下，两种溶液① 0.1 mol•L-1 NH3·H2O ② 0.1 mol•L-1 NH4Cl 中： （1）溶液①的 pH __7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：____________（用电离方程式表 示）。 （2）溶液②呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以____________ （填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解。 （3）下列关于两种溶液中 c(NH4+) 的叙述正确的是__________（填字母）。 a．两种溶液中 c(NH4+) 都等于 0.1 mol•L-1 b．两种溶液中 c(NH4+) 都小于 0.1 mol•L-1 c．NH4Cl 溶液中 c(NH4+) 小于 NH3·H2O 溶液中 c(NH4+) （4）室温下，把 pH=3 的 H2SO4 溶液和 pH=10 的 NaOH 溶液混合，二者恰好中和，则酸和 碱的体积比为___________ （5）室温下，有 pH=12 的 NaOH 溶液 100mL，要使它的 pH 降为 11。（假设溶液混合体积 等于稀释前两溶液体积之和），若加入蒸馏水，应加_________mL 【答案】(1). > (2). NH3·H2O NH4++OH- (3). 酸 (4). 促进 (5). b (6). 1:10 (7). 900 【解析】 【详解】（1）NH3·H2O 是弱碱，其在水中部分电离产生 NH4+ 、OH－，所以 pH>7； （2）NH4Cl 溶液中的 NH4+水解会使溶液呈酸性，pH<7，水解反应是吸热反应，升温使平 衡向吸热反应方向进行，因此会促进 NH4Cl 的水解； （3）a、NH3·H2O 是弱碱，不完全电离；NH4Cl 溶液中 NH4+部分水解，所以两种溶液 NH4+ 的浓度均小于 0.1mol/L，选项 a 错误； b、两种溶液中 c(NH4+) 都小于 0.1 mol•L-1，选项 b 正确； c、两种溶液中 NH4+的浓度的大小由电离程度和水解程度的强弱来判断，本题中无法判断， 选项 c 错误； 答案选 b； （4）把 pH=3 的 H2SO4 溶液和 pH=10 的 NaOH 溶液中 H+和 OH－的浓度分别是 10－3mol/L、 10－4mol/L。由于二者恰好反应，因此一定有 V1×10－3mol/L＝V2×10－4mol/L，解得 V1︰V2＝ 1∶10； （5）pH=12 的 NaOH 溶液中氢氧根离子浓度是 0.01mol/L，pH=11 的氢氧化钠溶液中氢氧 根离子浓度是 0.001mol/L，设加入水的体积是 V2，c1V1=c2（V1+V2）， 0.01mol/L×0.1L=0.001mol/L×（0.1+V2）L，解得：V2= 0.01mol / L 0.1L 0.001mol / L  -0.1L=0.9L=900mL。 21.某学生用 0.100 mol·Ｌ-1 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几 步： A．移取 20 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入 2～3 滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管 2～3 次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液； D．取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上 2～3 cm 处； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。 （2）上述 B 步骤操作的目的是__________________________________________。 （3）上述 A 步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果______(填“偏高“、“偏 低”或“不变”) （4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。 【答案】(1). BDCEAF 或 ABDCEF (2). 洗去附在滴定管上的水，防止因将标准溶液稀释 而带来的误差 (3). 偏高 (4). 滴入最后一滴 NaOH 溶液，溶液由无色变成浅红色，且 半分钟内不褪色 【解析】 【详解】（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台 上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为： BDCEAF 或 ABDCEF； （2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用 标准溶液润洗滴定管 2-3 次，故答案为：洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准液稀释而 带来误差； （3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大， 会造成 V（碱）偏大，根据 c（酸）= c V V （碱） （碱） （酸） ，会造成结果偏高； （4）本实验是用 NaOH 滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无 色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后一滴 NaOH 溶液，溶液由无色 变为浅红色，且在半分钟内不褪色。 22.工业合成氨 N2+3H2 2NH3 反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列问题: （1）该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中 B 点升高还是降低 ________________，理由是___________________________________________。 （2）该反应的平衡常数表达式为:K=___________________,当浓度商 Qc___K(填“<”、“>”或 “=”)时，反应向右进行。 （3）450 ℃时该反应的平衡常数___500 ℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。 （4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高 H2 的转化率，可以采取的合理措 施有___(填字母序号)。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．增加 N2 的浓度 d．增加 H2 的浓度 e．分离出 NH3 【答案】(1). 降低 (2). 催化剂能降低反应的活化能 (3). K=c2(NH3)/[c(N2)×c3(H2)] (4). < (5). > (6). ce 【解析】 【详解】（1）使用催化剂降低了活化分子的活化能，增加了单位体积内活化分子百分数，加 快反应速率，B 点降低，原因催化剂降低了反应的活化能； （2）平衡常数：一定温度下，达到化学平衡生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积比 值，即此反应的平衡常数表达式：K=c2(NH3)/[c(N2)×c3(H2)]，反应向右进行，即向正反应方 向进行，Qc

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