黑龙江省伊春市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（理）试题

黑龙江省伊春市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（理）试题

‎2019-2020学年度第一学期期中考试 高二学年 理科化学试卷 分值：100分时间：90分钟 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共60分）‎ 一.选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是（ ）‎ A. 研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题 B. 扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求 C. 采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放 D. 大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题，减少了环境污染，故A正确；‎ B、扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求，但汞、铅会污染环境，故B错误；‎ C、采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少温室效应，故C正确；‎ D、大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖，保护了环境，故D正确；‎ 综上所述，答案B。‎ ‎2.为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是 ( )‎ A. 84消毒液 B. 高锰酸钾 C 酒精 D. 醋酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．84消毒液是次氯酸钠的溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；‎ B．高锰酸钾在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B正确；‎ C．酒精是非电解质，故C错误；‎ D．醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故D错误；‎ 故答案B。‎ ‎3. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）‎ A. 电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程 B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变 D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 考查沉淀溶解平衡的概念及判断。沉淀溶解平衡也是一种动态平衡，所以选项B正确，其余都是错误的，答案选B。‎ ‎4.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）‎ A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-‎ C. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变 D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl的沉淀溶解平衡不移动 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，速率相等，就达到了溶解平衡，故A正确；‎ B选项，AgCl虽然难溶于水，但存在溶解平衡，因此溶液中有Ag+和Cl－，故B错误；‎ C选项，升高温度，AgCl沉淀溶解平衡正向移动，溶解度变大，故C错误；‎ D选项，向AgCl沉淀中加入NaCl固体，平衡逆向移动，故D错误；‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎5.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）‎ A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度和Ksp均增大 C. 在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，同类型的Ksp(AB)小于Ksp(CD)，才能说AB的溶解度小于CD的溶解度，不同类型难溶电解质不能根据Ksp大小来说溶解度大小，因此A错误；‎ B选项，在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，平衡正向移动，但氯化银的溶解度和Ksp均不变，故B错误；‎ C选项，在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，生成碘化银，平衡正向移动，因此氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，故C正确；‎ D选项，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶液中的碳酸根离子不断被消耗，溶解平衡正向移动，故D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎【点睛】沉淀溶解平衡，加水，沉淀平衡正向移动，不断溶解，但溶解度不变，Ksp不变；Ksp只与温度有关。‎ ‎6.某温度下，将AgNO3溶液与NaCl溶液混合，下列说法正确的是（ ）‎ A. 一定有AgCl沉淀生成 B. 混合前c(Ag+)·c(Cl-) > Ksp(AgCl) 一定有AgCl沉淀生成 C. 混合后c(Ag+)·c(Cl-) > Ksp(AgCl) 一定有AgCl沉淀生成 D. 混合后c(Ag+)·c(Cl-) < Ksp(AgCl) 一定有AgCl沉淀生成 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】一定是求混合后溶液中c(Ag+)·c(Cl-)，但 c(Ag+)·c(Cl－) > Ksp(AgCl)，则一定有AgCl沉淀生成，当c(Ag+)·c(Cl－) = Ksp(AgCl)，则达到溶解平衡，c(Ag+)·c(Cl－) < Ksp(AgCl)，则不断溶解，故C正确；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎7.已知：25°C时，KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12，KSP[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是 A. 25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 C. 25°C时，Mg(OH)2固体在20ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20ml 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 D. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液中，c（Mg2+）=，由于KSP[Mg(OH)2]②>③>④ B. ②>①>④>③‎ C. ②>①>③>④ D. ④>③>②>①‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】NH4Cl溶液中Cl-对NH4+水解无影响，NH4Al(SO4)2溶液中Al3+抑制NH4+的水解，CH3COONH4溶液中CH3COO-促进NH4+的水解，氨水中只电离出少量的NH4+，故c(NH4+)由大到小的排列顺序为②>①>③>④。故选C项。‎ ‎【点睛】不同溶液中同种离子浓度大小比较时，要看其他能水解的离子对这种离子的影响。如果其他离子和这种离子带同种电荷，则两种离子的水解互相抑制，使这种离子浓度增大，如果其他离子和这种离子带相反电荷，则两种离子的水解互相促进，使这种离子浓度降低。‎ ‎12.为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是（ ）‎ ‎①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的KHS溶液 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】在硫化钠溶液中硫离子水解，S2-+H2O⇌HS-+OH-，HS-+H2O⇌H2S+OH-，以第一步水解为主。‎ ‎①加盐酸会使得平衡正向移动，c(S2－)离子浓度减小，c(Na＋)/c(S2－)比值增大，故①错误；‎ ‎②适量的NaOH溶液，c(OH-)增大，硫离子水解平衡向逆反应方向移动，c(S2－)增大，此时c(Na+)也要增大，钠离子浓度增大的多，c(Na＋)/c(S2－)比值增大，故②错误；‎ ‎③加适量KOH溶液，c(OH-)增大，硫离子水解平衡向逆反应方向移动，c(S2－)增大，c(Na＋)/c(S2－)比值减小，故③正确；‎ ‎④加入适量的KHS，钠离子浓度不变，HS-离子浓度增大，S2-+H2O⇌HS-+OH-，平衡逆向移动，c(S2－)增大，c(Na＋)/c(S2－)比值减小，故④正确；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题的易错点为②，要注意加入NaOH溶液，钠离子浓度也要增大，而且增大的幅度更大。‎ ‎13.下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( )‎ ‎①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾 A. ③④ B. ①③④ C. ①②③④⑤ D. 全部 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①胆矾溶于水后，将溶液蒸发结晶再灼烧得到硫酸铜而不是胆矾，所以得不到原物质，故错误；‎ ‎②氯化铝溶于水后，将溶液蒸发结晶时促进氯化铝水解，氯化氢具有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝得到氧化铝，所以得不到原物质，故错误；‎ ‎③硫酸铝溶于水后，蒸发过程中硫酸铝水解得到硫酸和氢氧化铝，但硫酸没有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是硫酸铝，硫酸铝较稳定，在灼烧时不分解，所以最终得到的固体是原物质，故正确；‎ ‎④纯碱溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，碳酸钠较稳定，加热时不分解，所以最终得到原物质，故正确；‎ ‎⑤小苏打溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，所以得不到原物质，故错误；‎ ‎⑥高锰酸钾溶于水后，蒸发结晶，固体高锰酸钾不稳定，受热分解得到的固体是锰酸钾、二氧化锰，所以最终得到的固体不是原物质，故错误；‎ 答案选A。‎ ‎14.下列措施对水的电离无影响的是 A. 升高温度 B. 加入稀醋酸 C. 加入醋酸钠 D. 加入食盐 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 水为弱电解质，水的电离平衡为：H2OH＋＋OH－，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离；醋酸根离子水解促进了水的电离、稀醋酸都抑制了水的电离，而氯化钠不影响水的电离平衡，据此进行解答。‎ ‎【详解】A、水的电离吸热，所以升温促进水的电离，选项A错误；‎ B、加入稀醋酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向逆反应方向移动，抑制了水的电离，选项B错误；‎ C、加入醋酸钠，醋酸根离子结合水电离的氢离子生成弱电解质醋酸，水的电离平衡向正反应方向移动，促进了水的电离，选项C错误；‎ D、加入氯化钠，氯离子和钠离子不水解，所以加入氯化钠不影响水的电离，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎15.下列属于强电解质且溶液呈碱性的是（ ）‎ A. C2H5OH B. Na2CO3 C. NH4Cl D. Fe(OH)3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，C2H5OH是非电解质，故A错误；‎ B选项，Na2CO3是盐，是强电解质，溶液显碱性，故B正确；‎ C选项，NH4Cl是盐，是强电解质，溶液显酸性，故C错误；‎ D选项，Fe(OH)3是弱碱，是弱电解质，溶液显碱性，故D错误；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎【点睛】强电解质主要有强酸、强碱、绝多大多数盐、活泼金属氧化物。‎ ‎16.下列过程通电后才能进行的是( )‎ ‎①电离；②电解；③电镀；④电化学腐蚀 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③ D. 全部 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确；③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，故④错误；故选C。‎ ‎17.用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是( )‎ A. NaOH、H2SO4 B. CuCl2、Cu(NO3)2 C. Na2SO4、NaCl D. KNO3、AgNO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.惰性电极电解氢氧化钠溶液、硫酸溶液，依据离子放电顺序分析实质是电解水；‎ B.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解氯化铜溶液实质电解溶质氯化铜，电解Cu(NO3)2是电解硝酸铜和水；‎ C.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解Na2SO4实质是电解水，惰性电极电解NaCl溶液是电解氯化钠和水；‎ D.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解KNO3实质是电解水，惰性电极电解AgNO3溶液是电解AgNO3和水。‎ ‎【详解】A.惰性电极电解氢氧化钠溶液、硫酸溶液，依据离子放电顺序分析实质是电解水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，A正确；‎ B.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解氯化铜溶液实质电解氯化铜，电极反应为阳极为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极为Cu2++2e-=Cu，电解Cu(NO3)2是电解硝酸铜和水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，电极反应不同，B错误；‎ C.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解Na2SO4实质是电解水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，惰性电极电解NaCl溶液是电解氯化钠和水，阳极电极反应2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，电极反应不同，C错误；‎ D.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解KNO3实质是电解水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，惰性电极电解AgNO3 溶液是电解AgNO3和水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，电极反应不同，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ ‎【点睛】本题考查了电解原理，要求学生掌握离子的放电顺序，会根据电解原理书写常见电解质的电极反应式及电解总反应方程式，题目难度中等。‎ ‎18.下列装置能够组成原电池的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。‎ 详解： A、银和铜均不能与稀硫酸反应不能自发的进行氧化还原反应，选项A错误；B、符合原电池的构成条件，选项B正确；C、两个电极材料相同蔗糖不是电解质溶液，选项C错误；D、没有形成闭合回路，选项D错误。答案选B。‎ 点睛：本题考查了原电池的构成条件，这几个条件必须同时具备，缺一不可。‎ ‎19.为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）‎ A. 直流电源正极相连 B. 铜板相连 C. 铅板相连 D. 直流电源负极相连 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，直流电源正极相连作电解池的阳极，阳极失去电子，加快腐蚀速度，故A错误；‎ B选项，铜板相连，铜作正极，钢管作负极，加快腐蚀速度，故B错误；‎ C选项，铅板相连，铅作正极，钢管作负极，加快腐蚀速度，故C错误；‎ D选项，直流电源负极相连，外加电流的阴极保护法，受到保护，故D正确；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎【点睛】金属保护一般两种情况：牺牲阳极的阴极保护法，外加电流的阴极保护法。‎ ‎20.某原电池装置如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A. Fe作正极 B. 碳棒上有O2生成 C. 可将电能转化为化学能 D. 电子从Fe经导线流向碳棒 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 将化学能转变为电能的装置是原电池，铁、碳、稀硫酸构成的原电池中，铁作负极，负极上失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．‎ ‎【详解】A. Fe在反应中失电子，作负极，故A错误；‎ B. 碳作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，碳棒上有H2生成，故B错误；‎ C. 原电池是将化学能转变为电能的装置，故C错误；‎ D. 电子从负极沿导线流向正极，电子从Fe经导线流向碳棒，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题考查原电池知识，解题关键：把握原电池的组成条件、工作原理以及电极方程式的书写。‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共40分）‎ 二.非选择题（每空二分共40分）‎ ‎21.原电池是化学对人类一项重大贡献。‎ Ⅰ(1).某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的现象是___________________________。反应的离子方程式为__________________。‎ ‎(2).a和b用导线连接，Cu极为原电池_____（填“正”或“负”）极，电极反应式是__________，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。‎ Ⅱ(3).有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”）。‎ ‎(4).将a与直流电源的正极相连并把Cu换成石墨电极，b与直流电源的负极相连，则石墨电极为_________极（填“阳”或“阴”）发生__________（填“氧化”或“还原”）反应，溶液中H＋移向_____（填“C”或“Zn”）极。该过程的总反应方程式为_______________________。‎ ‎【答案】 (1). 锌片逐渐溶解并有气泡产生 (2). Zn+2H+=Zn2++H2↑ (3). 正 (4). 2H++2e-=H2↑ (5). 还原 (6). 否 (7). 阳 (8). 氧化 (9). Zn (10). 2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】Ⅰ⑴a和b不连接时，是锌和硫酸反应，锌不断溶解，产生气泡，其离子反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑；‎ ‎⑵a和b用导线连接，Zn是活泼金属，作负极，发生氧化反应，Cu是较活泼金属，作正极，发生还原反应，电极反应式是2H++2e-=H2↑；‎ Ⅱ⑶设计原电池必须是自发的放热的氧化还原反应，Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体是非氧化还原反应，因此不能设计成原电池；‎ ‎⑷连接电源正极的为阳极，因此石墨电极为阳极，发生氧化反应，溶液中离子遵循“异性相吸”，因此H＋移向阴极即Zn极；该过程是电解水的过程，其总反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑。‎ ‎22.CH3COONa溶于水电离得到的__________（填“CH3COO-”或“Na+”）结合水电离产生的______（填“OH-”或“H+”）使水的电离平衡向____（填“正向”或“逆向”）移动，使体系中c(H+)___c(OH-)（填“>”或“<”），使体系呈___（填“酸”或“碱”）性。‎ ‎【答案】 (1). CH3COO- (2). H+ (3). 正向 (4). < (5). 碱 ‎【解析】‎ ‎【详解】水解原理是盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，因此CH3COONa溶于水电离得到的CH3COO－结合水电离产生的H+使水的电离平衡向正向移动，使体系中c(H+) < c(OH－)，使体系呈碱性。‎ ‎23.写出下列物质在水溶液中的水解离子方程式及沉淀溶解平衡方程式:‎ ‎（1）NaClO水解离子方程式___________________________‎ ‎（2）NH4Cl水解离子方程式____________________________‎ ‎（3）KAl(SO4)2·12H2O水解离子方程式__________________________‎ ‎（4）CaCO3沉淀溶解平衡方程式__________________________‎ ‎（5）Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式__________________________‎ ‎【答案】 (1). ClO-+H2OHClO+OH- (2). NH4++H2ONH3·H2O+H+ (3). Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (4). CaCO3(s)Ca2+(aq) +CO32-(aq) (5). Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】⑴NaClO水解生成次氯酸，其离子方程式ClO－+H2OHClO+OH－；‎ ‎⑵NH4Cl水解生成一水合氨，其离子方程式NH4++H2ONH3·H2O+H+；‎ ‎⑶KAl(SO4)2·12H2O水解生成氢氧化铝，其离子方程式Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；‎ ‎⑷CaCO3沉淀溶解平衡方程式CaCO3(s) Ca2+(aq) +CO32－(aq)；‎ ‎⑸Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH－(aq)。‎ ‎ ‎