【化学】浙江省衢州市2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测试题

【化学】浙江省衢州市2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测试题

浙江省衢州市2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测试题 考生须知:‎ ‎1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。‎ ‎2.试卷共8页，有二大题，30小题。满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎3.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。‎ 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 0-16 Cu-64 Fe-56 S-32 Ca-40‎ 一、选择题(共25小题，共50分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分)‎ ‎1.氯气的分子式是（ ）‎ A. O2 B. Cl2 C. N2 D. H2O ‎2.用于新冠肺炎疫情环境消毒用的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，按物质的组成和性质进行分类，次氯酸钠属于（ ）‎ A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 ‎3.下列仪器名称为分液漏斗的是（ ）‎ ‎4.下列物质中，不能与金属钠反应的是（ ）‎ A.氧气 B.水 C.盐酸 D.煤油 ‎5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）‎ A.氯化钠溶液 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化铁胶体 D. 蔗糖溶液 ‎6.反应Cu+2H2S04(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂是（ ）‎ A. Cu B.浓H2SO4 C. CuS04 D. SO2‎ ‎7.下列属于弱电解质的是（ ）‎ A.酒精 B.醋酸 C.铝 D.硫酸钡 ‎8.下列表示不正确的是（ ）‎ A. CH4的比例模型 B. CO2的电子式 C.乙醇的官能团 —OH D.C1-的结构示意图 ‎9.下列说法不正确的是（ ）‎ A.2H和3H互为同位素 B.02和03互为同素异形体 C. CH3CH20H 和CH30CH3互为同分异构体 D. C2H2和C6H6互为同系物 ‎10.下列说法正确的是（ ）‎ A.工业上常用电解NaCl溶液制备金属钠 B.在医疗上碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂 C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D.金属镁燃烧时发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火 ‎11.有A、B、C、D四种短周期元素，其在周期表中位置如图所示，A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是（ ）‎ A.A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 B.与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中可作催化剂 C.离子半径: C>A>B . ‎ D. D的最高价氧化物对应水化物为强酸 ‎12.下列方程式不正确的是（ ）‎ A.次氯酸的电离方程式: HClO H++ClO-‎ B.盐酸与小苏打溶液反应的离子方程式: H++HCO3-== CO2↑+H2O C.工业制备粗硅的化学方程式: SiO2+C Si+CO2 ↑‎ D.苯和浓硝酸反应的化学方程式:‎ ‎13.下列实验操作或方法中，合理的是（ ）‎ A.用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在 B.用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的Na0H溶液冲洗 D.试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热.‎ ‎14.下列说法正确的是（ ）‎ A.汽油、煤油、柴油均可来自于石油的分馏 B.煤的液化与气化都是物理变化 C.乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.乙炔和苯均能使溴水褪色且原理相同 ‎15.有机物与我们的生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应 B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂 C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯 D.在一定条件下，蛋白质水解的最终产物是氨基酸 ‎16.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况(0~t1、t1~t2 、t2~t3各时间段相同)，绘制出如图所示的曲线。下列说法不正确的是（ ）‎ A.反应速率最大的是0~t1段，生成气体最多的是t3~t4段 B. t1~t2段曲线变化的可能是盐酸与大理石反应放热导致的 C.t2~t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是浓度 D.为了减缓反应速率可向盐酸中加入NaCl溶液 ‎17.如图为某种甲醇燃料电池示意图。下列判断正确的是（ ）‎ A.电极A反应式: CH30H- 6e-+H20== C02+6H+ B. B电极为负极 C.B电极附近溶液pH增大 D.电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A ‎18.下列说法不正确的是（ ）‎ A.室温下测得0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3.0，则HA一定为弱电解质 B.室温下将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0.‎ C.室温下NaClO溶液中有: c(H+) + c(Na+)=c(OH-) + c(Cl0-)‎ D.室温下0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的Na0H溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0‎ ‎19.下列说法正确的是（ ）‎ A.碘晶体受热变成蒸汽，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 B.金刚石、富勒烯、干冰都是由共价键形成的原子晶体 C. HC1溶于水后，化学键被破坏，形成水合离子 D. CH4、PCl3分子中各原子均达到8电子稳定结构 ‎20.已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）‎ A.①、②的数值分别为1370、1852 ‎ B.拆开H2O(g)中的1 molH-O键吸收463kJ的能量 C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H=-482kJ·mol-1 ‎ D.已知H2O(1)= = H2O(g) △H>0,说明lmolH2O(1)的能量比ImolH2O(g)高 ‎21.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A. 0.1 mol重水(D20)分子中含有的中子数为NA B.10g质量分数为46%的C2H60H水溶液中含有的氧原子数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L已烷中含有的共价键数目为1.9NA D.过氧化氢分解制得标准状况下2.24L02，转移电子数目为0.4NA ‎22.已知X(g)+3Y (g)2W(g) +M (s) △H=-a kJ·mol-1 (a>0)。一定温度下，在容积为1L密闭容器中，加入1 mol X(g)与1mol Y (g)，2s后Y的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，下列说法正确的是（ ）‎ A. X体积分数保持不变，说明反应已经达到平衡状态 B.若减小Y的浓度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 C.0~2s， W的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1‎ D.反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度比为2:1‎ ‎23.下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是（ ）‎ A.若将甲中.上层清液倒入水中，观察到溶液呈蓝色，说明有CuSO4生成 B.图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性 C.图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性 D.图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO3具有氧化性 ‎24.有3.2g CuO、Fe2O3 混合物跟足量CO充分反应后固体减少了0.72g,反应后全部气体用50mL 0.7mol·L-1 Ba(OH)2溶液吸收。下列有关叙述中正确的是（ ）‎ A.反应中生成的CO2体积为1.008 L B.吸收CO2后的溶液中一定不含Ba(HCO3)2‎ C.原混合物中CuO与Fe2O3 质量比为3:1‎ D.若将质量相同的混合物加过量硫酸溶解后，再加入100mLNaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c(NaOH) = 0.75 mol·L-1‎ ‎25.某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、 K2SO3、 Cu2O、FeO、Fe2O3中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验:‎ 已知: Cu2O+2H+ == Cu2+ +Cu+ H2O 根据实验过程及现象，下列说法正确的是（ ）‎ A.无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 B.固体X中一定含有(NH4)2CO3、K2SO3、FeO C.无色气体E一定含有CO2, 一定不含SO2.‎ D.固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3‎ 二、非选择题(共5小题，共50分。)‎ ‎26. (10分) 按要求作答。‎ ‎(1)①写出MgO的名称 ;②写出乙炔的结构式 。‎ ‎(2)写出NaHCO3受热分解的化学方程式 。‎ ‎(3)写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式 。‎ ‎(4)海带中提取碘的过程中，将I-氧化生成I2时，若加入过量的氯水，则Cl2将I2 氧化生成HIO3，同时还有一种强酸生成，写出该反应的化学方程 。‎ ‎27. (12 分)以淀粉为原料，经过一系列反应可以制得酯F (C5H8O4)。 B结构中有甲基，1molB 可以与2molNa和1molNa0H反应。‎ 请回答：‎ ‎(1)E中官能团名称是 。‎ ‎(2)C-D的反应类型是 。‎ ‎(3)D-E的化学反应方程式是 。‎ ‎(4)F的结构简式是 。‎ ‎(5)下列说法不正确的是 。‎ A,由A生成C时可以产生一种无色无味气体 B,可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别C、D、E (必要时可以加热)‎ C.相同物质的量的B、D耗氧量相同 D.ImolF与足量钠反应，消耗钠2mol ‎(6)检验淀粉在酸性条件下水解产物A (C6H12O6)的操作是 。‎ ‎28.（8分）无机盐X（仅含两种元素）可通过单质甲与Ca（OH）2浊夜共热的方法来制备，某同学为探究X的组成和性质，设计了如下实验（流程图 中部分产物已略去）。‎ 已知：气体乙在标况下的密度为1.52 g·L-1,气体丙无色、有刺激性气味，能使品红溶液褪色。‎ ‎（1）X的化学式为 ,乙的电子式为 ‎ ‎（2）X与足量盐酸反应的化学方程式为 ‎ ‎（3）在澄清石灰水中通入过量气体丙反应的离子方程式为 ‎ ‎29.（14分）实验室制乙酸乙酯的主要装置如图中A所示，主要步骤：‎ ‎①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；‎ ‎②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚猷试液）中；‎ ‎③小火加热a试管中的混合液：‎ ‎④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡， 然后静置待其中液体分层；‎ ‎⑤分离出纯净的乙酸乙酯。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式： ‎ ‎(2)A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用 ;‎ 步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是 。‎ ‎(3)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下:‎ ‎①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。‎ 实验D中应加入6mL浓度为 mol·L-1 盐酸。‎ ‎②分析对比实验 ( 填实验编号)的数据，可推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。‎ ‎③为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置(利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。你认为更合理的是 。 ‎ 理由是: ‎ ‎30. (6分)在120℃、1.01x105Pa时，将1L丙烷与若干升O2混合点燃充分燃烧后，恢复至原温度、压强，测得气体体积为aL,通过碱石灰后气体体积变为bL。‎ ‎(1)若a-b=7， 则bL气体中一定含有 。‎ ‎(2)若a-b=5，则混合前O2体积为 ，点燃前混合气体的平均摩尔质量为 ‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题(有25小题，每题2分，共50分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ B D A D C B B B D D A C ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ A A A C D C D A C B C D 二、非选择题(有5小题，共50分)‎ ‎26.(10分，每空2分)‎ ‎（1）①氧化镁②H-C三C-H ‎（2）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ‎（3）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O ‎（4）5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl ‎27.(12分，每空2分)‎ ‎（1）羧基 ‎ ‎（2）氧化反应 ‎（3）2CH3CHO+O2 2CH3COOH ‎（4）CH3COOCH(CH3)COOH ‎（5）CD ‎（6）取少量水解液于试管中，加NaOH溶液中和，然后加入含NaOH的Cu(OH)2悬浊液, 加热，岀现砖红色沉淀，则有葡萄糖生成 ‎28.(8分，每空2分)‎ ‎⑴ CaS4 ‎ ‎(2)CaS4+2HCl == CaCl2+3S↓ +H2S ↑‎ ‎(3)SO2+OH-===HSO3-「(分步书写正确也给分)‎ ‎29.(14分，每空2分)‎ ‎(1)2CH3COOH+CO32- == 2CH3COO-+H2O+CO2↑‎ ‎(2)防止倒吸；分液漏斗 ‎(3)①6②AC ‎③乙，乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应, 提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可。‎ ‎30.（6 分）‎ ‎(1)O2 (2) 4L，34.4 g·mol-1‎ ‎ ‎