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文档介绍
2018-2019学年江西省南康中学高一上学期第一次月考化学试题
2018-2019学年江西省南康中学高一上学期第一次月考化学试题 可能用到的原子量:C-12 H-1 Na-23 S-32 Ag-108 Fe-56 Al-27 Mg-24 K-39 O-16 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个选项,每题3分,共48分) 1.危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用“ ”标志的是 A.汽油 B.食盐 C.浓硫酸 D.炸药 2、下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中,正确的是 A.1L该溶液中含硝酸钾20.2g B.100mL该溶液中含硝酸钾20.2mol C.从1L 该溶液中取出500mL后,剩余溶液的浓度为0.1mol/L D.1L水中溶解0.2mol硝酸钾,即可配得0.2 mol/L 3.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是 A.16g B.32g C.32g /mol D.64g /mol 4. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.64gSO2 含有氧原子数为1NA B.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl— 数为1 NA C.标准状况下,22.4LH2O的分子数为1NA D.常温常压下,14gN2含有分子数为0.5NA 5.某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中 A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- C. 一定无SO42- D. 还可能有CO32- 6、科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是 A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量 7.下列实验中,合理的是 A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B.用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸 C.用托盘天平称取25.20g NaCl固体 D.用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol·L-1盐酸 8.在相同条件下,A容器中的CO2和B容器中的N2所含原子数相等,则两个容器的体积比是 A.1:2 B.1:3 C.2:3 D.3:2 9.同温、同压下决定气体体积的主要因素是 ( ) A.气体分子的直径 B.气体物质的量的多少 C.气体分子间的平均距离 D.气体分子的式量. 10.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水: ①加入稍过量的Na2CO3溶液; ②加入稍过量的NaOH溶液; ③加入稍过量的BaCl2 溶液; ④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤 正确的操作顺序是 A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④ 11.在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为 ( ) A.28n B.14n C. n/28 D.n/14 12. 在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13. 用10ml的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比是 A.3:2:2 B.1:2:3 C .1:3:3 D.3:1:1 14.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4 mol/L,SO的物质的量浓度为0.7 mol/L,则此溶液中Na+的物质的量浓度为 ( ) A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L 15、36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1g·mL-1)所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述中正确的是( ) A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.从中取出20ml溶液,其浓度变小,密度不变 C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D.所得溶液的质量分数:w= 16.某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子质量为M。25℃时,将该晶体溶于水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是( ) A.饱和溶液的物质的量浓度为mol·L—1 B.饱和溶液中溶质的质量分数为 C.25℃时R的溶解为 D.饱和溶液的密度为g·L—1 二、填空题(每空2分,合计46分) 17.(8分)下列物质中,物质的量最大的是_____,含分子个数最多的是______含原子个数最多的是_____,质量最大的是_____。 A.6gH2; B.0.5molCO2; C.1.204×1024个HCl分子; D.148gH2SO4 ; E.92g乙醇(C2H5OH); F.4℃时10mL水 18、(l0分)用于分离或提纯物质的方法有: A.蒸馏(分馏) B.萃取 C.过滤 D.重结晶 E.分液。 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?(填方法的标号) (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒_____ (2)分离四氯化碳与水的混合物_________ (3)分离四氯化碳(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)形成的溶液_________。 (4)分离碘水中的碘单质_________ (5)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾________。 19、 (14分)(1)某气态氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448ml则该R摩尔质量为_________。 (2)已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g,标准状况下休积为8.96L,则可推知该混合气体中CO的物质的量分数为______,混合气体的平均相对分子质量为______。 (3)同温同压下,S02与氢气的密度之比为______;若体积相同时,两种气体的质量比为_______ (4)质量比为51:28的NH3、CO所含质子数之比为_________。 (5)标准状况下,a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z,若2a=6b=3c,则Z的化学式为________。 20、(14分)实验室需使用1.5mol/L的稀硫酸200ml,现用18mol/L的浓H2SO4配制,实验步骤如下: (1)计算所用浓硫酸的体积 (2)量取一定体积的浓硫酸 (3)溶解 (4)转移、洗涤 (5)定容、摇匀 回答下列问题: (1)所需浓硫酸的体积是______mL,量取浓硫酸所用的量筒规格是__________。(从下列中选用) A.10mL B.25mL C.50ml D.100ml (2)容量瓶使用前要进行的操作是__________ (3)本实验要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和 ___________ (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写) A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________ B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________ C定容时俯视溶液的液凹面________ 三、计算题(共6分) 21.现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200 mL,其中硫酸的浓度为0.4 mol·L-1,硫酸钠的浓度为0.5mol·L-1。若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2mol·L-1和0.2 mol·L-1,现有98%的密度为1.84g·cm-3的浓硫酸和蒸馏水,(1)配制完成后能得到多少毫升新的混合液? (2)需98%的浓硫酸多少毫升? 南康中学2018~2019学年度第一学期高一第一次大考 化学参考答案 一、选择题(每小题只有一个选项,每题3分,共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 C A C D B A A C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 选项 B A B B C C D C 二、填空题(每空2分,共48分) 17、(每空2分,共计10分) A A E D 18、(1)C (2)E (3)A (4)B (5)D 19、(1)32 (2)50% 46 (3)32:1 ,32:1 (4)15:7 (5)X3Y 或YX3 20、(1)20.8mL B (2)检查是否漏水 (3)胶头滴管 250ml容量瓶 (4)A.偏小 B.无影响 C.偏大 三、计算题(6分) 21.500ml (3分) 50ml(3分)查看更多