【化学】西藏拉萨中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

【化学】西藏拉萨中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

西藏拉萨中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 ‎（满分：300分，考试时间：150分钟。请将答案填写在答题卡上）‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。‎ ‎3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 Ag 108 K 39 Cr 52 Ba 137 Cu 64 Br 80 Zn 65 ‎ 一、选择题 ‎9.化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（　　）‎ A． NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物 B． 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施 C． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D． 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 ‎10.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（　　）‎ A． 硅晶体可用于制造光导纤维 B． 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 C． 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料 D． 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物 ‎11.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是(　　)‎ ‎①NaOH　②AgNO3　③Na2CO3　④NaBr　⑤FeCl2‎ A． 只有②④‎ B． 只有④⑤‎ C． 只有②④⑤‎ D． 全部 ‎12.下列关于卤族元素的叙述正确的是(用X表示卤素原子)(　　)‎ A． 随核电荷数的增加，X－的半径逐渐增大，还原性逐渐减弱 B． 随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强 C． 单质与水反应均可表示为X2＋H2O===HX＋HXO D． 随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深 ‎13.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是(　　)‎ A． Be、Na、Al B． C、Al、P C． B、Mg、Si D． O、P、Cl ‎14.下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是(　　)‎ ‎①　②　③　④‎ A．①＞②＞③＞④‎ B．③＞④＞①＞②‎ C．③＞①＞②＞④‎ D．①＞②＞④＞③‎ ‎15.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)‎ A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D ‎16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是(　　)‎ A． 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)‎ B． 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 C． 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D． X、Y两种元素可形成分别含有10e－和18e－的化合物 二、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，第17~21‎ ‎34.某课外小组同学设计如图实验装置（部分夹持仪器未画出）探究氨气的还原性并检验部分产物。‎ ‎（1）若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为　　，发生装置试管口略向下顷斜的原因；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则分液漏斗中的试剂为　　，圆底烧瓶中的固体可以为　　。‎ ‎（2）B中碱石灰的作用是　　。‎ ‎（3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为　　，装置C中的实验现象为　　，装置D中的实验现象为　　。‎ ‎（4）①该装置存在明显的缺陷是　　。‎ ‎②请画出改进后需要增加连接的实验装置图。‎ ‎35.A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。‎ ‎(1)A的元素符号是________。‎ ‎(2)B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是________(填化学式)。‎ ‎(3)B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为________________(填元素符号)。‎ ‎(4)C的最高价氧化物对应的水化物是________，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是___________________________________。‎ ‎(5)欲证明E2的氧化性强于I2，可进行的实验操作是________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________，‎ 观察到的现象是______________________________________________________________________________，‎ 有关反应的离子方程式是__________________________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎36.现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：‎ ‎(1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式_____________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________。(填序号)‎ ‎①A　　　　②B　　　　③C　　　　④D ‎(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：‎ ‎①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。‎ 据此，请回答下列问题：‎ 写出上述第四种元素在周期表中的位置________。‎ 写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式________________________________________________________。‎ ‎37.　某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。‎ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。‎ ‎①应该选择的仪器是________(填字母)。‎ ‎②将各仪器按先后顺序连接起来，应该是：a接________，________接________，________接________，________接h(用导管口处的字母表示)。‎ ‎③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性。‎ ‎①G中的现象是________，原因是__________________(用化学方程式表示)。‎ ‎②H中的现象是__________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎9.【答案】C ‎【解析】NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物，A正确；二氧化硫可导致酸雨发生，为减少酸雨发生，对酸性物质的排放应加以控制及开发新清洁能源，B正确；溶解CO2的雨水为正常雨水，而NO2或SO2都会导致酸雨的形成，C错误；二氧化碳过量排放可导致全球温度升高，CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D正确。‎ ‎10.【答案】B ‎【解析】二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故A错误；‎ 玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故B正确；‎ 晶体硅是半导体的材料，而不是二氧化硅，故C错误；‎ 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎11.【答案】D ‎【解析】氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。‎ ‎12.【答案】D ‎【解析】随核电荷数的增加，X－的电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大，离子的还原性逐渐增强，故A项错误；卤族元素由上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故B项错误；氯、溴、碘单质与水反应可表示为X2＋H2O===HX＋HXO，氟单质和水反应生成的是HF和O2，故C项错误；卤族元素由上到下，单质的颜色逐渐加深，故D项正确。‎ ‎13.【答案】C ‎【解析】①～④依次为S、Cl、S2－、F。①②比半径：①＞②；①③比半径：①＜③；②④比半径：②＞④；故有③＞①＞②＞④。‎ ‎14.【答案】D ‎【解析】根据短周期元素在周期表中的相对位置可知，A是第二周期元素。设A的原子序数是x，则B和C的原子序数分别为x＋7、x＋9，则x＋7＋x＋9＝4x，解得x＝8，因此A、B、C分别为氧、磷、氯三种元素，答案选D。‎ ‎15.【答案】B ‎【解析】A项，MgCl2仅含离子键；C项，HCl含有共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有离子键、共价键，是离子化合物。‎ ‎16.【答案】C ‎【解析】根据题意可以推断，Z为O，所以X为H，Y为N，W为Na。C项，稳定性：H2O>NH3；D项，NH3为10e－微粒，而N2H4为18e－微粒。‎ ‎34.【答案】（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止水倒流使试管炸裂 NaOH或CaO或碱石灰 ‎（2）吸收氨气中的水蒸气 （3）2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色 ‎（4）①没有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境 ‎②‎ ‎【解析】（1）装置A中制备氨气，若A中使用装置Ⅰ，为固体加热制取气体的装置，为实验室制备氨气的反应，用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；试管口略向下倾斜的原因：防止冷凝水在加热的过程中倒流回试管，炸裂试管；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，为液体和固体无需加热制取气体，氨水中存在电离平衡：NH3+H2ONH3•H2O+OH﹣，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，氧化钙与水反应生成的碱使电离平衡逆向移动，制得氨气，或选择NaOH或碱石灰，原理类似。‎ ‎（2）碱石灰是碱性干燥剂，能吸收水蒸气，防止干扰氨气与氧化铜反应产物水的测定。‎ ‎（3）氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，化学方程式：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；CuO为黑色，Cu为红色，无水CuSO4粉末为白色，CuSO4•5H2O为蓝色，因此看到的实验现象：黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色。‎ ‎（4）①氨气是刺激性气体，排入大气，污染环境，所以应有尾气处理装置。‎ ‎②氨气极易溶于水，可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，可用如下装置吸收。‎ ‎35.【答案】(1)H　(2)HF ‎(3)S>Cl>F ‎(4)Mg(OH)2　Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O ‎(5)将Cl2通入KI溶液中　溶液由无色变为棕色　Cl2＋2I－===2Cl－＋I2‎ ‎【解析】(1)A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，则A为H元素；D原子的M层电子数是K层电子数的3倍，则其M层电子数为6，故D为S元素；E的原子序数最大，故E为Cl；B与C可形成离子化合物CB2，则C表现＋2价、B表现－1价，二者原子序数小于硫，故B为F、C为Mg。(2)非金属性：F>Cl，故氢化物稳定性：HF>HCl。(3)C、E组成的化合物为MgCl2，其中所含化学键的类型是离子键。(4)同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：S>Cl>F。(5)C的最高价氧化物的水化物是Mg(OH)2，D的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。(6)欲证明Cl2的氧化性强于I2，可利用“氧化剂的氧化性大于氧化产物”的原理。‎ ‎36.【答案】(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2　(2)④‎ ‎(3)第二周期第ⅤA族　4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎【解析】甲、乙、丙三分子中的质子数相同，通常从10e－、18e－微粒入手，分析知A为H、B为F、C为O、D为N或C，其中甲为HF、乙为H2O、丙为NH3或CH4。利用CH4不与 H2O、HF反应且无刺激性气味可完成回答。‎ ‎37.【答案】　(1)①ACDBE　②d　e　f　g　b　c　③MnO2＋4H＋＋2Cl－△,Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　(2)①溶液由无色变为蓝色　Cl2＋2KI===I2＋2KCl　②产生白色沉淀 ‎【解析】　(1)①MnO2与浓盐酸的反应属于“固液加热型”。应选择A作为反应装置。②生成的Cl2中含有HCl气体和水蒸气，将该Cl2依次通过仪器C(d口进气，e口出气)、D(f口进气，g口出气)可获得纯净、干燥的Cl2。Cl2密度比空气大，应选择仪器B(b口进气，c口出气)用向上排空气法收集Cl2。Cl2有毒，易与NaOH溶液发生化学反应，故选择仪器E吸收尾气。③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－△,Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)①Cl2有强氧化性，I－有较强的还原性，在G中，Cl2与溶液中的KI发生反应：Cl2‎ ‎＋2KI===I2＋2KCl，淀粉遇I2显蓝色。②Cl2有强氧化性，SO2有较强的还原性，在H中，Cl2将SO2氧化为SO，SO与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀。‎