辽宁省葫芦岛市实验中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析

辽宁省葫芦岛市实验中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析

www.ks5u.com 化学试卷 一、单选题(1-10每题2分，11-20每题3分）‎ ‎1.区分晶体和非晶体的最科学的方法是 A. 测固体的熔点 B. 看固体是否易被压缩 C. 对固体进行X射线衍射实验 D. 比较固体的导热性 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 晶体（单晶体和多晶体）和非晶体的区别：（1）单晶体有整齐规则的几何外形；（2）晶体有固定的熔点；（3）单晶体有各向异性的特点，注意多晶体既没有整齐规则的几何外形也没有各向异性的特点，结合常见晶体的物理性质的异同解答，X射线衍射实验是区分晶体与非晶体最可靠的方法。‎ ‎【详解】晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，有些晶体导热性差，所以不能通过测固体的熔点、看固体是否易被压缩、比较固体的导热性来判断；‎ 故选：C ‎2.对于某晶胞(如图所示)的描述错误的是(　　)‎ A. 该晶胞是所在晶体内最小的平行六面体 B. 该晶胞的每个顶点上和每个面的面心上都各有一个原子 C. 平均每个晶胞中有14个原子 D. 平均每个晶胞中有4个原子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 晶胞是最小的重复单元，为六方面心结构，A正确；‎ B. 该晶胞是六方面心结构，在晶胞的每个顶点上和每个面的面心上都各有一个原子，B正确；‎ C. 由于顶点为8个晶胞所共有，面为2个晶胞所共有，所以平均每个晶胞中含有的原子个数为8×+6×=4个，即平均每个晶胞中有4个原子，C错误；‎ - 20 -‎ D. 根据选项C分析可知每个晶胞中有4个原子，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎3.下列表述正确的是（ ）‎ A. 羟基的电子式 B. 硝基苯的结构简式是：‎ C. 醛基的结构简式—CHO D. 丙烷分子的比例模型 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.羟基的电子式，A项错误；‎ B.-NO2中的O原子不与苯环上的C原子相连，硝基苯的结构简式是，B项错误；‎ C.醛基的结构简式为-CHO或OHC-，C项正确；‎ D. 是丙烷分子的球棍模型，丙烷分子的比例模型：，D项错误；‎ 故选C。‎ ‎4.下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 A. B. C2H2 C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ A．‎ - 20 -‎ 为2-甲基-1-丙烯，含有不饱和双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B．C2H2为乙炔，分子中含有碳碳三键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C．为甲苯，其侧链甲基上的碳原子能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．不能与酸性高锰酸钾溶液反应，D正确。答案选D。‎ ‎5.某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-CH2-COOH，它可能具有的性质有（ ）‎ ‎①能使酸性溶液褪色②能与溶液反应③在一定条件下与发生加成反应 ④能与乙醇反应 A. 只有②③ B. 只有①②‎ C. 只有①②④ D. ①②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①该有机物分子中含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，①符合题意；‎ ‎②该有机物分子中含有-COOH，能与溶液反应，②符合题意；‎ ‎③该有机物分子中含有碳碳双键，在一定条件下与发生加成反应，③符合题意；‎ ‎④该有机物分子中含有-COOH，能与乙醇发生酯化反应，④符合题意；‎ 综合以上分析，①②③④都符合题意，故选D。‎ ‎6.关于烷烃和烯烃的下列说法，正确的是（ ）‎ A. 烷烃的通式是CnH2n+2，符合这个通式的烃为烷烃 B. 烯烃的通式是CnH2n，符合这个通式的烃一定是烯烃 C. 烯烃和二烯烃都能与溴水和酸性高锰酸钾溶液发生加成反应 D. 烯烃和二烯烃属于同系物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、烷烃被饱和链烃，通式为CnH2n+2，没有官能团，不存在官能团异构，符合该通式的一定为烷烃，故A正确；‎ B、烯烃的通式是CnH2n，符合CnH2n的烃不一定是烯烃，可能是环烷烃，故B错误；‎ C、烯烃和二烯烃都能与溴水加成反应，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；‎ D、烯烃和二烯烃所含官能团的个数不同，不属于同系物，故D错误；‎ - 20 -‎ 答案选A。‎ ‎7.下列有机物，在核磁共振氢谱中只有一个吸收峰的是 A. CH3OH B. CH3CH2CH2COOCH3‎ C. CH4 D. CH3COOH ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 核磁共振氢谱只有一个吸收峰说明有机物中只含有一种等效氢原子，据此分析即可。‎ ‎【详解】A．甲醇中含有两种等效氢原子，A项不符合；‎ B．丁酸甲酯中含有四种等效氢原子，B项不符合；‎ C．甲烷中只含有一种等效氢原子，C项符合；‎ D．乙酸中含有两种等效氢原子，D项不符合；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】核磁共振氢谱中峰的组数反映了有机物中等效氢的种类，越少则有机物结构越对称。‎ ‎8.有这样的分类方法，甲醛属于醛，乙酸乙酯属于酯。下列对有机物的分类方法与此方法相同的是( )‎ ‎①属于卤代烃；②属于环状化合物；③属于链状化合物；④属于醚 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 分析】‎ 有机物按碳骨架分类可分为：链状化合物和环状化合物；也可以按官能团来进行分类。题中甲醛、乙酸乙酯是按官能团进行分类，选择也是按官能团来进行分类的化合物就可得出正确答案。‎ ‎【详解】①中含有官能团卤素原子—Br原子，按官能团分类属于卤代烃；②‎ - 20 -‎ 按碳骨架分类属于环状化合物；③按碳骨架分类属于链状化合物；④中含有官能团——醚键，按官能团分类属于醚。综上所述，与题给信息一样按官能团进行分类的化合物为：①④，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎9.按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（ ）‎ A. 二溴乙烷 B. 甲酸乙酯 C. 丁烷 D. 3，3-二甲基-2-丁醇 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 名称为1,2—二溴乙烷，错误；‎ B. 名称为乙酸甲酯，错误；‎ C. 名称为2-甲基丙烷，错误；‎ D. 名称为3，3-二甲基-2-丁醇，正确。‎ 答案为D。‎ ‎10.关于化合物2-苯基丙烯()，下列说法不正确的是( )‎ A. 能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于甲苯等有机溶剂 ‎【答案】C - 20 -‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】A．该有机物中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；‎ B．该有机物中含有碳碳双键，可发生加成聚合反应，故B正确；‎ C．苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面，甲烷分子为正四面体结构，有3个原子共平面，该分子中甲基具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不能共平面，故C错误；‎ D．该有机物中含有碳碳双键，没有亲水基团，故难溶于水，易溶于有机溶剂，故D正确；‎ 答案选C。‎ ‎11.多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. 甲在苯环上的溴代产物有2种 B. lmol乙与H2发生加成，最多消耗3molH2‎ C. 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面 D. 甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 甲()在苯环上的一溴代产物有2种，还有二溴代产物等，故A错误；‎ B. 乙()中苯环和羰基都能与氢气发生加成反应，lmol乙最多可以与4molH2发生加成反应，故B错误；‎ C. 多巴胺()分子中苯环上的6个碳原子共平面，碳碳单键可以旋转，则侧链上的碳原子可能处于苯环所在平面，故C正确；‎ D.‎ - 20 -‎ ‎ 甲、乙、多巴胺中除了还有C和H元素外，还含有其他元素，均属于烃的衍生物，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎12.下列烯烃中存在顺反异构体的是 A. 丙烯 B. 2-丁烯 C. 1-戊烯 D. 2-甲基-2-丁烯 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 双键两端的碳原子上连接不同的原子或原子团的烯烃才存在顺反异构现象。‎ ‎【详解】A．丙烯不存在顺反异构体，A错误；‎ B．2-丁烯存在顺反异构体，B正确；‎ C．1-戊烯不存在顺反异构体，C错误；‎ D．2-甲基-2-丁烯不存在顺反异构体，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎13.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 (　 　)‎ ‎①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。‎ ‎【详解】①SiO2和SO3，固体SO3是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故①错误； ②晶体硼和HCl，固体HCl是分子晶体，晶体硼是原子晶体，二者都只含共价键，故②错误； ③CO2和SO2固体，CO2和SO2都是分子晶体，二者都只含共价键，故③正确； ④晶体硅和金刚石都是原子晶体，二者都只含共价键，故④正确； ⑤晶体氖和晶体氮都是分子晶体，晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故⑤错误； ⑥硫磺和碘都是分子晶体，二者都只含共价键，故⑥正确。 ‎ - 20 -‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。‎ ‎14.下列物质的性质比较，结论错误的是 A. 硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B 离子半径：S2-＞Cl－＞Na+＞O2-‎ C. 熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D. 沸点：＞‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 键长C—C＞C—Si＞Si—Si，键长越短，键能越大，硬度越大，因此硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A正确；‎ B. 根据层多径大，同电子层结构核多径小，因此离子半径：S2−＞Cl－＞O2−＞Na+，故B错误；‎ C. 离子半径F－C>Ni (5). 三角锥形 (6). (7). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)Ni的原子序数为28，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，价电子排布式3d84s2；‎ - 20 -‎ ‎(2)丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)中的连接碳碳双键的碳原子价层电子对数为3，为sp2杂化，饱和碳原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，所以碳原子的杂化类型有sp2、sp3；丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)由于有羟基，存在分子间氢键，所以比丙醛(CH3CH2CHO)的沸点高；‎ ‎(3)电负性是原子对键合电子的吸引能力，非金属性越强，电负性越强，所以Ni、C、O 的电负性由大到小的顺序为O＞C＞Ni。‎ ‎(4)NH3中N的杂化方式为sp3，N有一个孤电子对，所以NH3的空间构型为三角锥形；‎ ‎(5)①氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0)，A为原点，B为(1,1,0)，则晶胞边长为1，则C原子坐标参数为；‎ ‎②根据氧化镍晶胞截面图，可知晶胞面对角线长为O2- 半径的4倍。设O2- 半径为r nm，则晶胞参数为2r nm=2r×10-7cm，晶胞体积为 cm3。在氧化镍晶胞中，O2-个数为8×+6=4个，Ni2+个数为12+1=4个，所以一个晶胞的质量为g，则氧化镍晶胞密度d =g/cm3 ，则O2- 半径r＝nm，根据氧化镍晶胞截面图可知，Ni2+和O2- 半径之和为晶胞参数的一半，即r nm，晶胞参数为2r nm，则Ni2+半径为r－ ＝nm。‎ ‎【点睛】有关晶胞密度的计算，要找到在一个晶胞中的原子个数，确定一个晶胞的质量，还要找到晶胞参数和原子半径之间的关系，从而确定晶胞的体积，还要注意单位换算。‎ ‎ ‎ - 20 -‎ - 20 -‎