河北省石家庄市第二中学2020届高三3月内部考试 理科综合（PDF版）

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3 月 2 日热身理科综合试题 第 I 卷（选择题，共 126 分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ca－40 Ti－48 Zn－65 一、选择题： 生 1.饥饿状态下，肠腔的葡萄糖通过 SGLT1 逆浓度梯度进行跨膜运输；进食后，小肠微绒 毛局部葡萄糖浓度由于二糖的水解而升高，细胞通过 GLUT2 顺浓度梯度吸收葡萄糖，速率比 通过 SGLT1 快数倍(如图所示)。下列叙述错误的是( ) A.SGLT1 和 GLUT2 都属于载体蛋白，两者都应该具有 ATP 水解酶活性 B.图中的二糖可能是麦芽糖 C.SGLT1 和 GLUT2 同时存在增强了动物对环境的适应性 D.葡萄糖通过 SGLT1 的跨膜运输方式体现了活细胞能够 按照生命活动的需要，选择性吸收所需营养物质 生 2.营养物质缺乏、脂质过度负荷、病毒感染等均可以 造成内质网功能障碍，称为内质网应激(ERS)，ERS 有利于维持细胞的正常功能，但是长时 间的 ERS 可引起细胞凋亡。下列有关叙述错误的是( ) A.发生 ERS 的细胞能调节相关的促凋亡分子的表达 B.发生 ERS 时，内质网蛋白质向高尔基体转入减少 C.若 ERS 发生在小鼠的胰岛 B 细胞中，可防止糖尿病 D.ERS 是细胞应对不利环境和相关功能恢复的积极体现 生 3.目前市场上食用的香蕉均来自三倍体香蕉植株，如图所示为某三倍体香蕉的培育过程。 下列叙述正确的有几项( ) ①“无子香蕉”培育过程的原理主要是基因重组 ②图中染色体加倍的原因是有丝分裂前期纺锤体的形成受阻 ③野生芭蕉和四倍体有子香蕉虽能杂交，但它们仍然存在生殖隔离 ④若图中无子香蕉 3n 的基因型为 Aaa，则有子香蕉 4n 的基因型可能为 AAaa ⑤该过程所发生的变异是生物进化的原材料之一 ⑥该育种方法的优点是明显缩短育种年限 A.3 B.4 C.5 D.2 生 4.如图是某生物细胞中的一棒状染色体，其中 G、g 是染色体上的基因，下列有关叙述正 确的是( ) A.若该细胞是二倍体植物的根细胞可能会发生同源染色体联会 B.龙胆紫染液进入该细胞使染色体着色，体现了细胞膜的选择透过性 C.推测该细胞在形成的过程中可能发生过基因突变或基因重组 D.若该细胞分化为 T 细胞，HIV 的核酸可直接整合到其染色体上 生 5.淋巴细胞存在两种状态：活化状态和未活化状态。下图是未活化状态的 B 淋巴细胞(a 图)和活化的 B 淋巴细胞(亦被称之为浆细胞)(b 图)。下列叙述错误的是( ) A.未活化的 B 淋巴细胞转化为活化状态，涉及到基因的选择性表达 B.浆细胞分泌抗体过程中会出现膜融合现象，且消耗细胞本身能量 C.在抗原和淋巴因子的共同作用下，B 淋巴细胞才能由未活化状态转变成活化状态 D.b 图所示细胞相对表面积的增大有助于提高其物质运输效率 生 6.近年来研究表明，赤霉素能促进某些植物体内 DEL 蛋白的降解，DEL 阻止 SPL 蛋白发挥 作用，SPL 直接激活 SOC 编码基因的转录，而 SOC 蛋白的存在是植物开花的先决条件。据此， 可判断下列表述错误的是( ) A.赤霉素有利于开花 B.赤霉素有利于 SPL 蛋白发挥作用 C.DEL 是开花的激活因子 D.DEL 间接抑制 SOC 编码基因的转录 化 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．硅酸钠水溶液俗称水玻璃，可用于生产木材防火剂 B．由于含钠、钾、钙、铂等金属元素的物质焰色反应呈现各种艳丽色彩，可用于制造 烟花 C．纤维素在人体内可水解生成葡萄糖，是人体所需能量的主要来源 D．利用油脂在酸性条件下水解反应来制取肥皂 化 2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．2.0 g 重水(D2O)和 ND3 的混合物中含有的电子数为 NA B．10 g 溶质质量分数为 92%的乙醇溶液中含 O—H 键的数目为 0.2NA C．铁粉溶于 1.0 L 0.4 mol/L 的稀硝酸溶液中，当生成 2.24 L NO 气体时，溶液中的 氮原子数为 0.3NA D．某密闭容器盛有 0.2 mol PCl3 和 0.1 mol Cl2，在一定条件下充分反应，转移电子 的数目为 0.2NA 化 3．下列有关有机物的说法正确的是( ) A．分液漏斗可以分离甘油和水的混合物 B．分子式为 C5H10Cl2，结构中含有一个—CH3 的同分异构体有 7 种 C．由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同 D．有机物 能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应 化 4.如表所示 W、X、Y、Z 为四种短周期元素，下列说法正确的是( ) A.四种元素没有金属元素 B．由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．若 W 和 Z 的最高价氧化物的水化物能相互反应，则 X 的氢化物沸点可能高于 Y 的氢 化物沸点 D．若这四种元素的原子最外层电子数之和为 22，则物质 WY2、W3X4、WZ4 均有熔点高、 硬度大的特性 化 5．下列实验方案中，不能达到实验目的的是( ) 选项 实验方案 实验目的 A 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，石蜡油分解， 产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液，可观察到紫色溶 液褪为无色 检验分解产物中含有不饱和烃 B 将少量钠分别投入到盛有水和乙醇的烧杯中，观 察到水中产生气体速率快 验证水中的氢比乙醇羟基中的氢活泼 C 在盛有蔗糖的小烧杯中加入浓硫酸，搅拌，静置 片刻，有黑色多孔物质生成 验证浓硫酸只具有强氧化性 D 向饱和的硼酸溶液中滴加 0.1 mol/L Na2CO3 溶液， 观察无气泡产生 验证酸性：H2CO3＞H3BO3 化 6．(2019 河北石家庄一模，12)如图是新型镁—锂双离子二次电池，下列关于该电池的说 法不正确的是( ) A．放电时，Li＋由左向右移动 B．放电时，正极的电极反应式为 Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4 C．充电时，外加电源的正极与 Y 相连 D．充电时，导线上每通过 1 mol e－，左室溶液质量减轻 12 g 化 7．室温下，将 x mol/L 的 CH3COOH 溶液 1.0 L 与 0.1 mol NaOH 固体混合，使之充分反应 后得到 b 点对应的溶液。然后向该混合溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体(忽略体积和温 度变化)，溶液 pH 随通入(或加入)物质的量的变化如下图所示。下列叙述不正确的是( ) A．a 点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) B．向 b 点对应的溶液中通入 HCl 气体，充分反应后， 的值保持不变 C．c 点对应的混合溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na＋) D．起始醋酸溶液物质的量浓度 c(CH3COOH)＝0.2 mol/L 物 1．(2019·福建泉州市 5 月第二次质检)如图，喷雾器可以喷出质量和电荷量都不尽相同的 带负电油滴．假设油滴以相同的水平速度射入接有恒定电压的两水平 正对金属板之间，有的沿水平直线①飞出，有的沿曲线②从板边缘飞 出，有的沿曲线③运动到板的中点上．不计空气阻力及油滴间的相互 作用，则( ) A．沿直线①运动的所有油滴质量都相等 B．沿直线①运动的所有油滴电荷量都相等 C．沿曲线②、③运动的油滴，运动时间之比为 1∶2 D．沿曲线②、③运动的油滴，加速度大小之比为 1∶4 物 2. (2019·辽宁重点中学协作体模拟)水平放置的光滑金属长导轨 MM′和 NN′之间接有电 阻 R，导轨左、右两区域分别处在方向相反且与轨道垂直的匀强磁场中，右侧区域足够长， 方向如图.设左、右区域的磁感应强度分别为 B1 和 B2.一根金属棒 ab 放在导轨上并与其正交， 棒和导轨的电阻均不计．金属棒在水平向右的恒定拉力作用下，在左边区域中恰 好以速度 v 做匀速直线运动，则( ) A．若 B2＝B1，棒进入右边区域后先做加速运动，最后以速度 2v 做匀速运动 B．若 B2＝B1，棒进入右边区域中后仍以速度 v 做匀速运动 C．若 B2＝2B1，棒进入右边区域后先做减速运动，最后以速度v 2 做匀速运动 D．若 B2＝2B1，棒进入右边区域后先做加速运动，最后以速度 4v 做匀速运动 物 3．(2019·广东深圳市 4 月第二次调研)2018 珠海航展，我国五代战机“歼 20”再次闪亮 登场．表演中，战机先水平向右，再沿曲线 ab 向上如图，最后沿陡斜线直入云霄．设飞行 路径在同一竖直面内，飞行速率不变．则沿 ab 段曲线飞行时，战机( ) A．所受合外力大小为零 B．所受合外力方向竖直向上 C．竖直方向的分速度逐渐增大 D．水平方向的分速度不变 物 4．(2019·福建莆田市 5 月第二次质检)高铁列车行驶时受到的总阻力包括摩擦阻力和空气 阻力．某一列高铁列车以 180 km/h 的速度在平直轨道上匀速行驶时，空气阻力约占总阻力 的 50%，牵引力的功率约为 2 000 kW.假设摩擦阻力恒定，空气阻力与列车行驶速度的平方 成正比，则该列车以 360 km/h 的速度在平直轨道上匀速行驶时牵引力的功率约为( ) A．4 000 kW B．8 000 kW C．10 000 kW D．16 000 kW 物 5．(2019·四川绵阳市第二次诊断)如图所示是我国最早期的指南仪器——司南，静止时它 的长柄指向南方，是由于地球表面有地磁场．下列与地磁场有关的说法，正确的是 ( ) A．地磁场是一种物质，客观上存在 B．地球表面上任意位置的地磁场方向都与地面平行 C．通电导线在地磁场中可能不受安培力作用 D．运动电荷在地磁场中受到的洛伦兹力可以对运动电荷做正功 物 6．(2019·辽宁沈阳市第一次质检)两个带等量异种电荷的粒子分别以速度 va 和 vb 射入匀 强磁场，两粒子的入射方向与磁场边界的夹角分别为 60°和 30°，磁场宽度为 d，两粒子同时 由 A 点出发，同时到达 B 点，如图所示，则( ) A．a 粒子带正电，b 粒子带负电 B．两粒子的轨道半径之比 Ra∶Rb＝ 3∶1 C．两粒子的质量之比 ma∶mb＝1∶2 D．两粒子的质量之比 ma∶mb＝2∶1 物 7．质量分别为 M 和 m 的物块形状、大小均相同，将它们通过轻绳跨过光滑定 滑轮连接，如图甲所示，绳子平行于倾角为α的斜面，M 恰好能静止在斜面上，斜面保持静 止．若互换两物块位置，按图乙放置，然后释放 M，斜面仍保持静止，不考虑 M、m 与斜 面之间的摩擦，重力加速度为 g，则下列说法正确的是( ) A．轻绳的拉力等于 Mg B．轻绳的拉力等于 mg C．M 运动的加速度大小为(1－sin α)g D．M 运动的加速度大小为 M－m M g 物 8．(2019·陕西省第二次质检)如图 7 所示，质量 M＝1 kg 的重物 B 和质量 m＝0.3 kg 的小 圆环 A 用细绳跨过一光滑滑轮轴连接，A 端绳与轮连接，B 端绳与轴相连接，不计轮轴的质 量，轮与轴有相同的角速度且轮和轴的直径之比为 2∶1.重物 B 放置在倾角为 30°固定在水 平地面的斜面上，轻绳平行于斜面，B 与斜面间的动摩擦因数μ＝ 3 3 ，圆环 A 套在竖直固定 的光滑直杆上，滑轮轴中心与直杆的距离为 L＝4 m．现将圆环 A 从与滑轮 轴上表面等高处 a 静止释放，当下降 H＝3 m 到达 b 位置时，圆环的速度达 到最大值，已知直杆和斜面足够长，不计空气阻力，取 g＝10 m/s2.下列判 断正确的是( ) A．圆环 A 到达 b 位置时，A、B 组成的系统机械能减少了 2.5 J B．圆环 A 速度最大时，环 A 与重物 B 的速度之比为 5∶3 C．圆环 A 能下降的最大距离为 Hm＝7.5 m D．圆环 A 下降过程，作用在重物 B 上的拉力始终大于 10 N 二、非选择题： 物 9．(6 分)(2019·山西临汾市二轮复习模拟)小明在课本查到“木—木”的动摩擦因数为 0.3， 打算对这个数据进行检验，设计了以下实验： (1)如图所示，将质量为 M 的待测木块放在水平放置的长木板上，通过细绳连 接沙桶，增加沙桶中沙的质量，直到轻推木块，木块恰能做匀速直线运动， 若此时沙桶及沙的总质量为 m，则动摩擦因数μ＝________. (2)由于找不到天平，小明进行了以下步骤：①取下沙桶，在木板上固定打点计时器，将纸 带系在木块上，并穿过打点计时器；②将木板不带滑轮的一端垫高，直 到木块能做匀速直线运动；③挂上沙桶(沙桶及沙的总质量保持不变)， 接通电源，稳定后释放木块，得到如图纸带． (3)已知打点计时器的频率为 50 Hz，根据纸带数据，可求得木块运动的 加速度 a＝________ m/s2(保留两位有效数字)． (4)若当地的重力加速度为 9.8 m/s2，则计算得μ＝________(结果保留两位有效数字)． 物 10．(9 分)(2019·福建龙岩市 5 月模拟)现要比较准确测量电压表 V1 的内阻 RV.实验室提供 的器材有： A．待测电压表 V1(量程 3 V，内阻约 3 kΩ) B．电压表 V2(量程 9 V，内阻约 10 kΩ) C．定值电阻 R0(阻值 6 kΩ) D．滑动变阻器 R(最大阻值 20 Ω) E．直流电源 E(10 V，内阻可忽略) F．开关 S 及导 线若干 (1)请用笔画线代替导线在图 10 中完成电路的连接； (2)请把下列实验步骤补充完整 ①闭合开关 S 前应将滑动变阻器的滑片移至最________端(选填“左” 或“右”)； ②闭合开关 S，移动滑片至某一位置，记录电压表 V1、V2 的示数 U1、U2； ③多次移动滑片，记录相应的电压表 V1、V2 的示数 U1、U2； ④以 U2 为纵坐标、U1 为横坐标，作出相应图象，如图乙所示． (3)用 U2－U1 图线的斜率 k 及定值电阻的阻值 R0，写出待测电压表内阻 RV＝________ . 物 11．(12 分)(2019·陕西渭南市教学质检(二))如图所示，一电荷量为 q、质量为 m 的带电粒 子以初速度 v0 由 P 点射入匀强电场，入射方向与电场线垂直．粒子从 Q 点射出电场时，其 速度方向与电场线成 30°角．已知匀强电场的宽度为 d，不计重力作用．则匀强电场的 场强 E 大小是多少？ 物 12．(20 分)(2019·重庆市第三次调研抽测)如图所示，半径 R＝0.8 m 的四分之一光 滑圆弧轨道竖直固定于水平面上，4 个相同的木板紧挨着圆弧轨道末端静置，圆弧轨道末端 与木板等高，每块木板的质量为 m＝1 kg，长 l＝1.5 m，它们与地面间的动摩擦因数μ1＝0.1， 木板与地面的最大静摩擦力等于滑动摩擦力．在第一块木板左端放置一个质量为 M ＝2.5 kg 的小铅块 B(可视为质点)，现让一个与 B 完全一样的铅块 A 从圆弧顶端由静 止滑下，经圆弧底端后与 B 发生弹性正碰，铅块与木板间的动摩擦因数μ2 ＝0.2，g＝10 m/s2.求： (1)铅块 A 刚滑到圆弧轨道底端时对轨道的压力大小； (2)通过计算说明铅块 B 滑上第几块木板时，木板才开始运动，并求出此时 B 的速率． 化 8.(14 分)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小 组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实验(夹持装置略去)： Ⅰ.氮化钙的制备 (1)按气流由左到右的方向，下列装置合理的连接顺序为________________(填仪器接口 字母，装置不能重复使用)。 (2)装置 C 的硬质玻璃管中的现象为_________________________________。 (3)用离子方程式和必要的文字说明装置 A 的作用：____________________。 (4)若用如图装置替代上述流程中 A 的作用，请补充以下实验步骤： ①检查装置气密性后，装入药品； ②打开分液漏斗活塞，先点燃装置________处酒精灯，再点燃装置________处酒精灯， 反应一段时间； ③先熄灭装置________处酒精灯，再熄灭装置________处酒精灯，最后关闭分液漏斗活 塞。 (5) 请 用 化 学 方 法 确 定 氮 化 钙 中 含 有 未 反 应 的 钙 ， 写 出 实 验 操 作 及 现 象 ： __________________________。 Ⅱ.测定氮化钙的纯度 ①称取 3.9 g 反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入 100.00 mL 1.00 mol/L 盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到 200.00 mL； ②取 20.00 ml 稀释后的溶液，用 0.2 mol/L NaOH 标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时 消耗标准溶液 25.00 mL。 (6)所得固体中氮化钙的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。 化 9．(14 分)我国铜矿资源分布广泛，已探明储量居世界第三位，CuCl 通常用作催化剂、 杀菌剂、媒染剂、脱色剂，CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中发生水解和氧化。工业 上利用软锰矿(主要含有 MnO2，杂质有 SiO2、Al2O3 等)和铜蓝矿(主要含有 CuS，杂质有 FeS2、 SiO2 等)为原料联合生产 CuCl 的流程如下图所示： (1)上述流程每步过滤后，需将滤渣洗涤 2～3 次，再将洗涤液与滤液合并的目的是 __________________________________________________，反应Ⅰ所得滤渣 1 含有 S 和 ________，滤液中含有 MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3 等。试写出反应Ⅰ中生成 CuSO4 的化学方程式：________________________。 (2)制备 CuCl 的离子方程式为______________________________________，该过程中二 氧 化 硫 适 当 过 量 的 作 用 有 ____________________________________ 、 __________________________________。 (3)产品 CuCl 还需过滤，并用________多次洗涤，最后再进行________处理，沉淀的过 滤和洗涤用到的玻璃仪器有____________________。 化 10．(15 分)丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。 Ⅰ.(1)以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法称为“烯烃歧化法”， 反应为 C4H8(g)＋C2H4(g) 2C3H6(g)。 已知：①C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－1 411 kJ·mol－1 ②C3H6(g)＋9 2 O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH2＝－2 049 kJ·mol－1 ③C4H8(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH3＝－2 539 kJ·mol－1 “ 烯 烃 歧 化 法 ” 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________。 (2)一定温度下，在一体积恒为 V L 的密闭容器中充入一定量的 C4H8 和 C2H4，发生烯烃 歧化法的主要反应。t1 min 达到平衡状态，此时容器中 n(C4H8)＝a mol，n(C2H4)＝2a mol， n(C3H6)＝ b mol， 且 C3H6 占 平衡 总体 积 的 1/4。 求该 时间 段 内的 反 应速 率 v(C4H8) ＝ ________mol·L－1·min－1。(用只含 a、V、t1 的式子表示) 下列能作为该反应达到平衡状 态的标志的是________。 A．2v 生成(C4H8)＝v 消耗(C3H6) B．C4H8、C2H4、C3H6 的物质的最之比为 1∶1∶2 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．C4H8、C2H4、C3H6 的浓度均不再变化 (3)Kp 是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将 K 表达式中平衡浓度用 平衡分压代替。已知反应：C4H8(g)＋C2H4(g) 2C3H6(g)，该反应中正反应速率 v 正 ＝k 正·p(C4H8)·p(C2H4)，逆反应速率 v 逆＝k 逆·p2(C3H6)，其中 k 正、k 逆为速率常数，则 Kp 为________(用 k 正、k 逆表示)。 Ⅱ.“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产方法，但生产过程中会有生成乙烯的副反 应发生。主反应：3C4H8 4C3H6；副反应：C4H8 2C2H4。 测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w)随温度(t)和压强(p)变化的趋势 分别如图 1 和图 2 所示。 (1)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一， 从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图 1 和图 2 中表现的趋势来看，下列反应条件最适 宜的是________(填字母序号)。 A．300 ℃ 0.1 MPa B．700 ℃ 0.1 MPa C．300 ℃ 0.5 MPa D．700 ℃ 0.5 MPa (2)有研究者结合图 1 数据并综合考虑各种因素，认为 450 ℃的反应温度比 300 ℃或 700 ℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是____________________________________。 (3)图 2 中，随压强增大平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原 因是___________________________________________________________________________。 生 7.(8 分)氢气是一种清洁能源。低氧时莱茵衣藻叶绿体中的产氢酶活性提高，使[H]转变 为氢气。已知 CCCP(一种化学物质)能抑制莱茵衣藻的光合作用，诱导其产生氢气，而缺硫 也能抑制莱茵衣藻的光合作用。请分析回答下列问题： (1)为探究 CCCP、缺硫两种因素对莱茵衣藻产生氢气的影响及其相互关系。现提供生长状况 相同的莱茵衣藻、CCCP、完全培养液、缺硫培养液等实验材料。请完善如下实验步骤(提示： CCCP 的使用量不作要求，其可溶解在培养液中)。 第一步 将生长状况相同的莱茵衣藻随机均分为________组，并进行编号； 第二步 对照组中加入适量的完全培养液，实验组分别加入________； 第三步 在 条件下培养莱茵衣藻，一定时间后检测______________________。 (2)莱茵衣藻在产生氢气时，会表现出生长不良的现象，请从光合作用物质转化的角度分析 其原因____________________。在自然条件下，莱茵衣藻几乎不产生氢气的原因可能是 ________________________________________________。 生 8.（7 分）吗啡是一种镇痛药，其对神经纤维动作电位的峰值（动作电位的最大值）及传 导速率的影响是镇痛效应的重要机制。回答下列问题： （ 1 ） 神 经 纤 维 在 未 受 到 外 界 刺 激 时 处 于 静 息 状 态 ， 静 息 电 位 形 成 的 原 因 是 ；当其受到一定刺激后会产生兴奋，兴奋部位的膜电 位变化是 。 （2）用具有生物活性的大鼠坐骨神经—腓肠肌标本进行相关实验，其实验结果如表所示： 吗啡浓度 动作电位峰值/mV 兴奋传导速率/（m·s－1） 10 min 20 min 40 min 10 min 20 min 40 min 0 9.07 9.13 9.06 33.00 33.15 32.96 0.1 g/L 7.82 4.58 2.90 30.15 24.69 19.80 0.2 g/L 5.60 1.64 0 16.02 4.52 0 0.3 g/L 0 0 0 0 0 0 为保证大鼠坐骨神经—腓肠肌标本的生物活性，实验中需将大鼠坐骨神经—腓肠肌标本置于 类 似 于 （ 内 环 境 组 成 成 分 ） 的 液 体 环 境 中 。 该 实 验 的 自 变 量 为 ， 根 据 所 学 内 容 推 测 ， 吗 啡 的 作 用 机 理 是 _______________________________________________________________。 （3）神经递质需要与突触后膜上的 结合才能发挥作用，正常情况下神经递质不会 持续作用于下一个神经元的原因是_________________________。 生 9.（14 分）鸟类是 ZW 型性别决定,没有 Z 染色体的个体不能存活。某种家禽的生活过程 中,偶尔会发生性反转现象,即原来下过蛋的雌鸟变成雄鸟,并能与雌鸟正常交配,研究证明 性反转过程中鸟的遗传物质没有改变。请回答: (1)性反转的原因可能是: 。 (2) 若要在一个繁殖季节中,辨别一只雄鸟是否是经性反转形成的,应将该雄鸟与 杂 交,统计 。 若子代 ,该雄鸟不是性反转形成的; 若子代 ,该雄鸟是性反转形成的。 (3) 某种鸟羽毛的颜色有黑色、灰色、白色三种类型,由常染色体基因(A、a)和性染色体基 因(ZB、Zb)共同决定。基因型为 aaZbW 与 AaZBZb 的个体交配,子代羽毛黑色∶灰色∶白色=1∶ 1∶2;基因型为 aaZbW 与 AAZBZb 的个体交配,子代羽毛黑色∶灰色=1∶1。已知基因 A 和 B 同 时存在时,表现为黑色,则 时,羽毛表现白色。羽毛灰色有 种基因型。 生 10.（10 分）请回答下列与生态学知识和环境保护相关的问题： （1）春来“湖水”绿如蓝是大量的藻类植物繁殖的结果，该湖泊中所有蓝藻 （填 “能”或“不能”）组成一个种群，调查湖泊中某种藻类的种群密度时常采用的方法 是 。 （2）湖面水鸟嬉戏交颈，使人联想起“关关雎鸠，在河之洲。窈窕淑女，君子好逑”的诗 句。诗中“关关”属于生态系统中的 信息，该信息在生态系统中的作用 是 。 （3）下图表示该湖泊中某些生物的捕食关系。若水藻类的能量中比例为 a 的部分直接提供 给杂食性鱼类，则要使杂食性鱼类的能量增加 m kJ，至少需要消耗水藻类的能量 kJ； 若杂食性鱼类增加的能量中比例为 a 的部分直接由水藻类提供，则要使杂食性鱼类能量增加 m kJ，至少需要消耗水藻类的能量 kJ。 （4）绿水青山具有 价值。随着群落的演替，生态系统的稳定性发 生变化。生态系统的稳定性是指 。 物 13．【选修 3－3】(15 分) (1)(5 分)下列说法正确的是________． A．气体扩散现象表明气体分子间存在斥力 B．对于同一理想气体，温度越高，分子平均动能越大 C．热量总是自发地从分子平均动能大的物体传递到分子平均动能小的物体 D．当分子力表现为斥力时，分子力和分子势能总是随分子间距离的减小而增大 E．在阳光照射下，可以观察到教室空气中飞舞的灰尘做无规则运动，灰尘的运动属于布朗 运动 (2)(10 分)如图所示，U 形管内盛有水银，一端开口，另一端封闭一定质量的理想气体，被封 闭气柱的长度为 10 cm，左右两管液面高度差为 1.7 cm，大气压强 p0＝75.0 cmHg.现逐渐从 U 形管中取走一部分水银，使得左右两管液面高度差变为 10 cm.求： ①两管液面高度差变为 10 cm 后，被封闭气柱的长度是多少； ②需要向 U 形管内注入多少厘米的水银，才能让高度差从 10 cm 变为两管液面齐平． 物 14．【选修 3－4】(15 分) (2019·安徽安庆市下学期第二次模拟) (1) (5 分)在阳光的照射下，充满雾气的瀑布上方常会出现美丽的彩虹，彩虹是太阳 光射入球形水珠经折射、内反射、再折射后形成的，其光线传播路径如图所示，图 中的圆面代表水珠过球心的截面，太阳光平行截面射入球形水珠后，最后出射光线 a、b 分别代表两种不同颜色的光线，则水珠对 a、b 两束光折射率的大小关系是 na________nb; a、b 两种光在水珠内传播速度大小关系是 va________vb.(选填“>” 或“<”) (2)(10 分)如图所示，一列简谐横波沿 x 轴负方向传播，在 t1＝0 时刻波形如图中的实线所示， t2＝0.5 s 时刻的波形如图虚线所示，若该列波的周期 T>0.5 s，试求：①该列 波的波长λ、周期 T 和波速 v； ②在 x 轴上质点 P 在 t＝0 时刻的运动方向和 t＝3.0 s 内通过的路程． 化 11．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) 卤族元素形成的单质及其化合物有广泛的应用。请回答： (1)基态 Br 原子的核外电子排布式为____________________________________；与其位 于同周期且基态原子未成对电子数相同的过渡元素为________(填元素符号)。 (2)F、Cl、Br 形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为________，分析其原因为 ______________________________________________________________。 (3)F、H 可分别与 N 形成 NF3 和 NH3。NH3 可与 Cu2＋形成配离子，但 NF3 却不易形成，其原 因为_ ______________________________________________________________________。 (4)氯元素可形成 ClO－ 2 、ClO － 3 和 ClO － 4 等多种含氧酸根离子，上述三种离子中键角由大 到小的顺序为____________________________________________。 (5)Cl 和 Na 可形成多种化合物。 ①NaCl 与 CsCl 的晶体结构不同，主要原因为________________________________。 ②Cl 和 Na 在高压下形成的一种晶体的晶胞如图所示(大球代表氯，小球代表钠)。该晶 体的化学式为__________；已知阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体的密度为________g·cm －3(列出计算式)。 化 12．[化学——有机化学基础](15 分)有机物 M 可用于治疗支气管哮喘、慢性支气管炎。该 有机物可以由有机物 A 经过一系列反应合成得到，其合成路线如下图所示： 请回答下列问题： (1)有机物A中含有官能团的名称为____________。有机物F的名称为________________。 (2)③的反应条件为______________，反应类型为____________________。 (3) 有 机 物 B 的 结 构 简 式 为 ____________________ ， 反 应 ⑤ 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。 (4)A 的同分异构体中，同时符合下列条件的有________种。 ①含有苯环结构，且苯环上有两个取代基；②属于酯类物质，且遇 FeCl3 溶液显紫色。 (4) 结合上述合成路线，设计以苯甲醛和 CH3MgBr 为起 始原料制备苯基乙二醇( )的合成路线(无机试剂任选)。 生 11.（选一 15 分）已知青蒿素为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，不易挥发；而玫瑰 精油化学性质稳定，难溶于水，易溶于有机溶剂，易挥发。根据生物相关知识，回答下列问 题。 （1）从黄花蒿中提取青蒿素时，应采用萃取法，理由是________________________。 并且通常在提取前将黄花蒿茎叶进行 和干燥，以提高效率；干燥过程应控制 好 ，以防止青蒿素分解。 （2）提取过程中宜采用水浴加热以防止燃烧、爆炸；所得液体浓缩前需进行 。 （3）玫瑰精油化学性质稳定，难溶于水，易溶于有机溶剂，简便易行的提取方法是水蒸气 蒸 馏 中 的 法 ， 在 提 取 过 程 中 分 别 加 入 NaCl （ 目 的 是 ________________________________）、Na2SO4；要提高玫瑰精油的产品质量，应采用的措施 是_____________________________________。 生 12.（选三 15 分）干扰素是动物或人体细胞产生的一种糖蛋白，具有抗病毒的作用。我 国科学家成功地把人的干扰素基因“嫁接”到了烟草的 DNA 分子上，使烟草获得了抗病毒能 力。回答下列问题： （1）科学家欲从人淋巴细胞的 DNA 中获取干扰素基因，利用 PCR 技术扩增干扰素基因时， 前提是要有一段已知干扰素基因的核苷酸序列，原因是 ，在操作步骤中需 要加热至 90～95 ℃的目的是_____________________________________。 （2）获得干扰素基因后，要构建基因表达载体，此时需要 酶把干扰素基因与质粒 连接起来。一个基因表达载体的组成，除了标记基因外，还必须要有 ，其中 标记基因的作用是_________________________________。 （3）将含有干扰素基因的基因表达载体导入烟草细胞中，常用的方法是 。将 干扰素基因导入烟草细胞后，要检测 ，这 是干扰素基因能否在烟草细胞中稳定遗传的关键。 （4）需要做_________________________实验，以确定培育的转干扰素基因烟草是否具有抗 病毒能力。 3 月 2 日理综生物答案 1-6 ACBCDC 1 答案 A 解析 SGLT1 和 GLUT2 都是用于运输葡萄糖的载体蛋白，据题干信息，GLUT2 是细胞顺浓度 梯度吸收葡萄糖的载体，该过程不消耗能量，因此没有 ATP 水解酶的活性，A 错误；麦芽糖 能水解成两分子葡萄糖，图中二糖可能是麦芽糖，B 正确；据题干信息，饥饿时细胞通过 SGLT1 逆浓度梯度吸收葡萄糖，而当葡萄糖浓度较高时，细胞通过 GLUT2 顺浓度梯度吸收葡萄糖， 二者同时存在增强了动物对环境的适应能力，C 正确；载体蛋白 SGLT1 主动运输葡萄糖体现 了活细胞能够按照生命活动的需要选择性吸收所需营养物质，D 正确。 2 答案 C 解析 长时间的 ERS 可引起细胞凋亡,A 正确；发生 ERS 时，内质网功能障碍，蛋白质在内 质网堆积增加，内质网蛋白质向高尔基体转入减少，B 正确；若 ERS 发生在胰岛 B 细胞中， 可引起胰岛 B 细胞大量凋亡，导致胰岛素分泌减少，导致糖尿病，C 错误。 3 答案 B 解析 该“无子香蕉”培育的方法为多倍体育种，其原理是染色体变异，①错误；染色体加 倍的原因是有丝分裂前期纺锤体的形成受阻，但不影响着丝点分裂， ②正确；野生芭蕉和四倍体有子香蕉虽能杂交，但它们的后代为三倍体，减数分裂时染色体 联会紊乱导致不育，所以仍然存在生殖隔离，③正确；若图中无子香蕉 3n 的基因型为 Aaa， 则有子香蕉 4n 的基因型可能为 AAaa，野生芭蕉的基因型为 Aa，④正确；可遗传的变异都可 成为生物进化的原材料，⑤正确；多倍体育种方法的优点不是为了缩短育种年限，⑥错误。 正确的有②③④⑤共 4 项 4 答案 C 解析 若该细胞是二倍体植物的根细胞只能发生有丝分裂，不会发生同源染色体联会，A 错 误；龙胆紫染液若能进入细胞并使染色体着色，则说明细胞膜已失去选择透过性，B 错误； 图中的染色体上含有 G 与 g 基因，可能发生过基因突变或染色体的交叉互换，C 正确；若该 细胞为骨髓干细胞，能分化形成 T 细胞，HIV 的核酸是 RNA，在逆转录酶的作用下，首先合 成 cDNA，然后 cDNA 才能插入细胞中的染色体上，D 错误。 5 答案 D 解析 只有活化状态的 B 淋巴细胞能分泌抗体，从未活化的 B 淋巴细胞到活化状态的过程存 在基因的选择性表达，A 正确；抗体的分泌过程中存在囊泡与细胞膜融合，该过程需要 ATP 供能，B 正确；B 淋巴细胞的活化需要抗原和淋巴因子的共同作用，C 正确；从图示分析， 活化后的 B 淋巴细胞体积增大，相对表面积减小，物质运输效率降低，D 错误。 6 答案 C 解析 赤霉素能促进某些植物体内 DEL 蛋白的降解，DEL 蛋白能抑制开花，则赤霉素有利于 开花，A 正确；赤霉素能促进某些植物体内 DEL 蛋白的降解，DEL 阻止 SPL 蛋白发挥作用， 故赤霉素有利于 SPL 蛋白发挥作用，B 正确；SOC 蛋白的存在是植物开花的先决条件，DEL 蛋白能抑制开花，C 错误；DEL 阻止 SPL 蛋白发挥作用，SPL 直接激活 SOC 编码基因的转录， 故 DEL 间接抑制 SOC 编码基因的转录，D 正确。 7.（除标注外每空 1 分共 8 分）(1)四 等量的缺硫培养液、等量添加 CCCP 的完全培养液、 等量添加 CCCP 的缺硫培养液 相同且适宜 各组产生氢气的总量 (2)光反应产生的[H]转变为 H2，导致参与暗反应中 C3 还原的[H]不足，有机物的生成量减少 （2 分） 氧气浓度较高，抑制了产氢酶的活性（2 分） 解析：（1）本实验需要探究 CCCP、缺硫两种因素对莱茵衣藻产生氢气的影响及其相互关系， 所以需要 4 组，分别是等量的缺硫培养液、等量添加 CCCP 的完全培养液、等量添加 CCCP 的缺硫培养液， 在相同且适宜条件下培养莱茵衣藻，一定时间后检测各组产生氢气的总量。 (2)光反应产生的[H]转变为 H2，导致参与暗反应中 C3 还原的[H]不足，有机物的生成量减少， 故莱茵衣藻在产生氢气时，会表现出生长不良的现象。在自然条件下，莱茵衣藻光合作用氧 气浓度较高，抑制了产氢酶的活性故几乎不产生氢气 。 8.（每空 1 分共 7 分） （1）细胞膜对 K＋的通透性大，造成 K＋外流（答出 K＋外流即得分） 由外正内负变为外负 内正 （2）组织液 吗啡的浓度和作用时间 降低细胞膜对 Na＋的通透性，从而抑制 Na＋ 内流 （3）（特异性）受体 神经递质发挥作用后即会被相应的酶分解（答案合理即可） 解析（1）神经元未受到外界刺激时，细胞膜主要对 K＋有通透性，K＋外流，使膜电位维持外 正内负，处于静息状态；当神经元受到一定刺激后，细胞膜对 Na＋的通透性增加，Na＋内流， 膜电位变为内正外负，产生兴奋。（2）神经细胞和肌细胞在人体内的生活环境是组织液，因 此应将大鼠坐骨神经—腓肠肌标本置于类似于组织液的液体环境中进行相关实验。根据表格 信息可以推出，吗啡的浓度及作用的时间都会影响神经纤维动作电位的峰值和兴奋传导速 率。与对照组相比，吗啡作用后动作电位峰值均有所降低，而动作电位的产生与 Na＋内流有 关，故推测吗啡的作用机理可能是降低细胞膜对 Na＋的通透性，从而抑制 Na＋的内流，降低 动作电位峰值。（3）神经递质与突触后膜上的特异性受体结合，引起下一个神经元膜电位发 生变化，正常情况下神经递质发挥作用后即被相应的酶分解或被运回突触前神经元。 9.（每空 2 分共 14 分） (1)鸟的性别受遗传物质和环境共同影响，性反转现象是某种环境因素使性腺出现反转的缘 故（必须答出环境或性腺出现反转才得分） (2)多只雌鸟（少多只不得分） 子代的性别 雌雄比例为 1∶1 雌雄比例为 2∶1 (3)只要不存在 A 基因 4 解析:(1)生物的性状由基因型和环境决定，题目给出性反转过程中鸟的遗传物质没有改变， 故鸟类出现性反转的原因是环境的影响。(2)辨别一只雄鸟是否是经性反转形成的应将该雄 鸟与多只雌鸟杂交,统计子代的性别,如果子代中雌雄比例为 1∶1,该雄鸟不是性反转形成的; 如果子代中雌雄比例为 2∶1,该雄鸟是性反转形成的。(3)基因 A 和 B 同时存在时,表现为黑 色;只要不存在 A 基因,羽毛表现为白色;存在 A 基因,不存在 B 基因,AAZbZb、AaZbZb、AAZbW、 AaZbW 羽毛表现为灰色，共有 4 种基因型。 10.（除标注外每空 1 分，共 10 分） (1)不能 抽样检测 （2）物理 有利于生物种群的繁衍（3）25m/（4a＋1） 25m－20ma (4)直接价值、间接价值和潜在价值 生态系统具有保持或恢复自身结构和功能相对稳定的 能力 解析（1）种群指在一定时间内占据一定空间的同种生物的所有个体，而蓝藻是一类生物， 不是一种。某种藻类的种群密度时常采用的方法是抽样检测法。（2）关关是雌雄二鸟相互应 和的叫声，属于生态系统中的物理信息，该信息在生态系统中的作用是有利于生物种群的繁 衍。（3）因为至少，所以传递效率为 20％，假设需要消耗藻类 X，水藻类的能量中比例为 a 的部分直接提供给杂食性鱼类，则水藻中比例为 1-a 的部分提供给了植食性鱼类，因此得出 等式：X.a.20％+X.(1-a).20％.20％=m,故 X 为 25m/（4a＋1）。若杂食性鱼类增加的能量中 比例为 a 的部分直接由水藻类提供，则水藻至少需要 ma÷20％=5ma，杂食性鱼类增加的能量 中提供给植食性鱼类的比例为 1-a，则水藻至少需要（1-a）m÷20％÷20％=25m-20ma（4）绿 水青山中既有可以直接使用的直接价值，又有调节气候等作用的间接价值还有不可知的潜在 价值。生态系统的稳定性是指生态系统具有保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力 11.（除标注外其余每空 2 分，共 15 分） （1）青蒿素为非挥发性物质，不能随水蒸气蒸馏出，但易溶于有机溶剂（3 分） 粉碎 温 度和时间（2）过滤（3）水中蒸馏 增加水的比重，使油水分层 （严格控制蒸馏温度） 延长蒸馏时间 解析 （1）青蒿素为非挥发性物质，不能随水蒸气蒸馏出，但易溶于有机溶剂，所以从黄 花蒿中提取青蒿素时，应采用萃取法；为提高效率，在用萃取法提取青蒿素前，通常将黄花 蒿茎叶进行粉碎和干燥处理；干燥过程应控制好温度和时间，以防止青蒿素分解。（2）提取 过程中所得的液体浓缩前需进行过滤。（3）玫瑰精油化学性质稳定，难溶于水，易溶于有机 溶剂，常用水蒸气蒸馏中的水中蒸馏法提取；为增加水的比重，使油水分层，可在提取过程 中加入 NaCl；要提高玫瑰精油的产品质量，应严格控制蒸馏温度，延长蒸馏时间。 12.（除标注外其余每空 2 分，共 15 分） （1）根据这一序列合成引物 使 DNA 解链（或目的基因受热变性解旋为单链）（2）DNA 连 接（1 分） 目的基因、启动子、终止子 鉴别受体细胞中是否含有目的基因，从而将含有 目的基因的细胞筛选出来 （3）农杆菌转化法 干扰素基因是否插入到烟草细胞的染色体 DNA 上 （4）病毒感染转基因烟草 解析（1）PCR 的前提是要有一段已知干扰素基因的核苷酸序列，以便根据这一序列合成引 物 在操作步骤中需要加热至 90～95 ℃的目的是使 DNA 解链（2）构建基因表达载体， 此时需要 DNA 连接酶把干扰素基因与质粒连接起来。一个基因表达载体需要有标记基因 目 的基因、启动子、终止子（复制原点可不写），其中标记基因的作用是鉴别受体细胞中是否 含有目的基因，从而将含有目的基因的细胞筛选出来。（3）将含有干扰素基因的基因表达载 体导入烟草细胞中，常用的方法是农杆菌转化法。将干扰素基因导入烟草细胞后，要检测干 扰素基因是否插入到烟草细胞的染色体 DNA 上，这是干扰素基因能否在烟草细胞中稳定遗传 的关键。 （4）要检测培育的转干扰素基因烟草是否具有抗病毒能力，需要用病毒感染转基因烟草， 若烟草不得病，说明烟草具有抗病毒能力；若烟草得病，说明烟草不具有抗病毒能力。 理综化学答案及解析（3 月 2 日） 1 2 3 4 5 6 7 A A D C C D D 8.（14 分）答案 Ⅰ.(1)i—ab—gh—ef—dc （2 分） (2)固体逐渐变成棕色（2 分） (3)除去空气中的氧气，4Fe2＋＋O2＋4H＋ = 4Fe3＋＋2H2O，避免氧气与金属钙反应，使 产品不纯（2 分） (4)②A（1 分） C（1 分） ③C（1 分） A（1 分） (5)取少量反应后的物质于试管中，加入适量水，用排水法收集到无色气体，则证明产 物中含有未反应的钙（2 分） Ⅱ.(6)94.9%（2 分） 9.（14 分）答案 (1)减少铜离子损失，提高铜元素的利用率（2 分） SiO2 （1 分） MnO2＋CuS＋2H2SO4 =S＋MnSO4＋CuSO4＋2H2O（2 分） (2)SO2＋2Cu2＋＋2H2O＋2Cl－ = 2CuCl↓＋SO2－ 4 ＋4H＋ （2 分） 使铜离子反应更完全，提高产率 防止产品被氧化（2 分） (3)乙醇（2 分） 干燥（1 分） 烧杯、漏斗、玻璃棒（2 分） 10.（15 分）答案：Ⅰ.(1)C4H8(g)＋C2H4(g) 2C3H6(g) ΔH＝＋148 kJ·mol－1 （2 分） (2) a 2Vt1 （2 分） D（2 分） (3)k 正/k 逆（2 分） Ⅱ.(1)C（2 分） (2)450 ℃比 300 ℃的反应速率快，比 700 ℃的副反应程度小；该温度下丁烯转化成丙烯 的转化率高；该温度下催化剂的选择性最高；该温度是催化剂的活性温度(合理即可) （3 分） (3)压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移动，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正 向移动，从而使丙烯含量增大（2 分） 11.（15 分）答案： (1)[Ar]3d104s24p5 或 1s22s22p63s23p63d104s24p5 （1 分）Sc、Cu（1 分） (2)HF>HBr>HCl（1 分） HF 可形成分子间氢键，沸点最高；HBr 相对分子质量比 HCl 大，分子间作用力大，因而 HBr 的沸点比 HCl 高（2 分） (3)F 的电负性比 N 大，导致 NF3 中 F 原子核对 N 原子孤电子对的吸引能力增强，不易 提供孤电子对给 Cu2＋空轨道，难以形成配位键（2 分） (4)ClO－ 4 >ClO－ 3 >ClO－ 2 （2 分） (5)①晶体中阴、阳离子的半径比不同(或几何因素不同、半径不同) （2 分） ②Na2Cl（2 分） 163 NA×a2b×10－21 （2 分） 12.答案：(1)醛基、醚键 （2 分）邻氨基苯甲酸或 2 氨基苯甲酸（1 分） (2)浓硫酸，加热 （2 分）消去反应（1 分） （2 分） （2 分） （2 分） （3 分） 1.答案 A 解析 硅酸钠水溶液俗称水玻璃，可用于生产木材防火剂，故 A 正确；金属铂灼烧焰 色为无色，故 B 错误；人体内无纤维素酶，纤维素在人体内不能水解，故 C 错误；利用油 脂在碱性环境下水解来制取肥皂，故 D 错误。 2.答案 A 解析 M(D2O)＝20 g/mol，M(ND3)＝20 g/mol，则混合物的平均摩尔质量 M＝20 g/mol， 根据 n＝m M ＝ 2.0 g 20 g/mol ＝0.1 mol，结合分子式计算电子数为 NA，故 A 正确；10 g 溶质质量分 数为 92%的乙醇溶液中，乙醇分子中的 n(O—H)＝m M ＝10 g×92% 46 g/mol ＝0.2 mol，即 0.2NA，由于 水分子中也含有 O—H 键，则该溶液中含 O—H 键的数目大于 0.2NA，故 B 错误；没有说明 是否为标准状况下，则无法利用 NO 的体积来计算溶液中氮原子，故 C 错误；合成 PCl5 的 反应为可逆反应，故不能完全反应，则转移的电子数小于 0.2NA，故 D 错误。 3.答案 D 解析 甘油和水互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故 A 错误；二氯代物的同分异 构体可以采用“定一移一”法解题，先找出所有的同分异构体，再找出只含一个“—CH3”的， 其中符合条件的有 CH3—CH2—CH2—CH2—CHCl2， CH3—CH2—CH2—CHCl—CH2Cl， CH3—CH2—CHCl—CH2—CH2Cl， CH3—CHCl—CH2—CH2—CH2Cl， CH3—CH2—CH(CH2Cl)—CH2Cl， CH3—CH(CH2Cl)—CH2—CH2Cl，符合条件的结构简式一共有 6 个，故 B 错误；甲苯和 浓 HNO3 在加入催化剂浓硫酸后加热发生取代反应，乙酸和苯甲醇发生酯化反应，酯化反应 属于取代反应，故 C 错误；该有机物中含有碳碳双键就能发生氧化、还原、加成、加聚， 含有羧基能发生取代反应，故 D 正确。 4.答案 C 解析 假设 W 为金属 Al，则 X 为 C，Y 为 N，Z 为 S，能符合题目给出的已知条件， 故四种元素中有金属元素，故 A 错误；根据已知可假设 W 为 Si，则 X 为 N，Y 为 O，Z 为 Cl，则由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物可以是 NH4NO3，含有共价键和离子键，故 B 错 误；W 和 Z 的最高价氧化物的水化物能相互反应，则 W 的最高价氧化物的水化物可为 Al(OH)3，Z 的最高价氧化物的水化物为 H2SO4，则 W 为 Al，X 为 C，Y 为 N，Z 为 S，Y 的氢化物为 NH3，而 X 的氢化物有很多，如甲烷、乙烷、甲苯及其他高分子碳氢化合物， 若 X 的氢化物为高分子碳氢化合物，则就有可能比 Y 的氢化物沸点高，若 X 的氢化物为低 分子碳氢化合物，则就有可能比 Y 的氢化物沸点低，故 C 正确；若这四种元素的原子最外 层电子数之和为 22，W、X、Y、Z 为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y 处 于第二周期，W、Z 处于第三周期，设 W 的最外层电子数为 x，则 X、Y、Z 最外层电子数 分别为 x＋1、x＋2、x＋3，故 x＋x＋1＋x＋2＋x＋3＝22，解得：x＝4，故 W 为 Si、X 为 N、 Y 为 O、Z 为 Cl 元素，物质 WY2、W3X4、WZ4 分别为 SiO2、Si3N4、SiCl4，SiO2、Si3N4 为 原子晶体，具有熔点高、硬度大的特性，而 SiCl4 为共价化合物，不具有该性质，故 D 错误。 5.答案 C 解析 不饱和烃可被高锰酸钾氧化，由得到的气体通入酸性 KMnO4 溶液，溶液褪色， 可知分解产物含不饱和烃，故 A 正确；钠与水反应比与乙醇反应剧烈，水中的氢比乙醇中 的羟基氢活泼性强，故 B 正确；浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化，然后 C 与浓硫酸发生氧 化还原反应生成气体，故 C 错误；该实验没有观察到气泡产生，说明碳酸钠和硼酸不反应， 根据强酸制弱酸知，酸性：H2CO3＞H3BO3，故 D 正确。 6．D Mg 是活泼金属，放电时，Mg 电极是负极，溶液中阳离子向正极移动，则 Li＋ 由左向右移动，A 项正确；放电时，正极上发生还原反应，Li1－xFePO4 被还原成 LiFePO4， 电极反应式为 Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4，B 项正确；充电时，该装置为电解池，阳 极与外加电源的正极相连，则外加电源的正极与 Y 相连，C 项正确；充电时，Mg 电极是阴 极，电极反应式为 Mg2＋＋2e－===Mg，导线上通过 1 mol e－，阴极上析出 0.5 mol Mg，溶液 中有 0.5 mol Mg2＋在阴极放电析出 Mg，为维持左室电解质溶液呈电中性，有 1 mol Li＋由右 室透过 Li＋透过膜移向左室，故左室溶液减轻的质量为 0.5 mol×24 g·mol－1－1 mol×7 g·mol －1＝5 g，D 项错误。 7.答案 D 解析 加入的 n(HCl)＝0.1 mol，混合溶液中相当于 NaOH 恰好和 HCl 反应生成 NaCl 和水，则溶液中溶质为 NaCl、CH3COOH，溶液的 pH＜7，溶液呈酸性，则 c(H＋)＞c(OH－)， 根据物料守恒得 c(Na＋)＝c(Cl－)，b 点溶液的 pH＜7，溶液呈酸性，醋酸钠溶液呈碱性，要 使混合溶液的 pH＜7，则 x mol/L＞0.1 mol/L，结合物料守恒得 c(CH3COOH)＞c(Na＋)，所以 存在 c(CH3COOH)＞c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)，故 A 正确；电离平衡常数只与温度有 关，温度不变，则 ＝Ka(电离平衡常数)不变，故 B 正确；c 点溶液的 pH＝7， 溶液呈中性，则 c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得 c(CH3COO－)＝c(Na＋)，故 C 正确；如果 开始时 c(CH3COOH)＝0.2 mol/L，则 c 点溶质为 CH3COONa，溶液的 pH 应该大于 7，要使 混合溶液的 pH＝7，醋酸应该稍微过量，则开始时 c(CH3COOH)＞0.2 mol/L，故 D 错误。 8.解析 Ⅰ.(1)E 装置：装有空气，提供反应物 N2；A 装置：可除去空气中的氧气；D 装置：盛有碱石灰，除去空气中的水蒸气和酸性气体；C 装置：制备产物氮化钙；B 装置： 氮化钙(Ca3N2)通常条件下为棕色易水解的固体，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，防止进入 C； 故答案为：i—ab—gh—ef—dc。 (2)C 装置发生反应：N2＋3Ca Ca3N2，钙为银白色固体，氮化钙为棕色固体，装置 C 的硬质玻璃管中的现象为银白色金属逐渐变为棕色。 (4)E 装置：装有空气，打开分液漏斗活塞，向装置中通入空气，实验开始先点燃装置 A 处酒精灯，使 A 装置的反应发生，除去空气中的 O2，再点燃装置 C 处酒精灯，反应一段时 间，实验结束，先熄灭 C 处的酒精灯，再熄灭 A 处的酒精灯，防止空气中的氧气跟钙反应 生成杂质。 (5)氮化钙与水反应生成氨气，钙与水反应生成氢气，氢气难溶于水，氨气极易溶于水， 检验生成的气体有氢气即可确定氮化钙中含有未反应的钙。 Ⅱ.(6)剩余的 HCl 量为 n1＝200 mL 20 mL ×0.2 mol/L×0.025 L＝0.05 mol，故参与反应的 HCl 为 n2＝1 mol/L×0.1 L－0.05 mol＝0.05 mol，氮化钙与水反应生成氨气，氨气与盐酸反应生成 NH4Cl，所以 n(NH3)＝n2＝0.05 mol，根据氮元素守恒：Ca3N2～2NH3，则 n(Ca3N2)＝0.025 mol， 则氮化钙的质量分数＝0.025 mol×148 g/mol 3.9 g ≈94.9%。 9.解析 (1)在过滤时，Cu2＋会沾附在滤渣中造成浪费，故要再将洗涤液与滤液合并；因 为 SiO2 不参与反应，也不溶于水，所以第一次过滤的滤渣含有 SiO2；根据题意：反应物应 为 MnO2、CuS 和 H2SO4，且有 S 生成，故反应方程式为 MnO2＋CuS＋2H2SO4 S＋MnSO4 ＋CuSO4＋2H2O。 (2)根据流程图可知反应物有 SO2，NaCl、CuSO4 水溶液，生成物为 CuCl，Cu 的化合价 由＋2 价降为＋1 价，所以 S 的化合价升高为＋6 价，所以反应方程式为 SO2＋2CuSO4＋2H2O ＋2NaCl 2CuCl↓＋Na2SO4 ＋2H2SO4 ，拆成离子方程式为 SO2 ＋2Cu2 ＋ ＋2H2O＋2Cl － 2CuCl↓＋SO2－ 4 ＋4H＋；SO2 为反应物，增加反应物的量可以使铜离子反应更完全，从而提高 产率，CuCl 在潮湿的空气中发生水解和氧化，SO2 过量可防止空气中的氧气进入装置中， 防止 CuCl 被氧化。 (3)产品 CuCl 含有杂质，还需过滤，由于 CuCl 难溶于水和乙醇，且乙醇沸点低，易挥 发，则用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分。 10.解析：Ⅰ.(1)根据盖斯定律，由①＋③－②×2 得：C4H8(g)＋C2H4(g) 2C3H6(g) ΔH＝＋148 kJ·mol－1。 (2)根据题意，可列出三段式： C4H8(g) ＋ C2H4(g) 2C3H6(g) 起始物质的量/mol a＋0.5b 2a＋0.5b 0 转化物质的量/mol 0.5b 0.5b b 平衡物质的量/mol a 2a b 根据题意可知，C3H6 占平衡总体积的1 4 ，则 b a＋2a＋b ＝1 4 ，解得 a＝b。根据化学反应速 率的定义可得：v(C4H8)＝ 0.5b V·t1 mol·L－1·min－1＝ 0.5a V·t1 mol·L－1·min－1＝ a 2Vt1 mol·L －1·min－1。由于 v 生成(C4H8)和 v 消耗(C3H6)都是逆反应速率，二者之比恒等于 1∶2，A 项错 误。C4H8(g)、C2H4(g)、C3H6(g)的物质的量之比为 1∶1∶2，不能说明各物质的物质的量不 变，故该项不能作为该反应达到平衡状态的标志，B 项错误。由于混合气体的总质量不变， 总物质的量也不变，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，C 项错误。C4H8(g)、 C2H4(g)、C3H6(g)的浓度不变，表明反应已达平衡状态，D 项正确。(3)平衡时 v 正＝v 逆，则 Kp＝ p2（C3H6） p（C4H8）·p（C2H4） ＝ v 逆 k 逆 v 正 k 正 ＝k 正 k 逆 。 Ⅱ.(1)由题图 1 可知，300 ℃时，乙烯的质量分数最低，虽然丙烯的质量分数不是最高， 但丙烯与乙烯的质量比最大。由题图 2 可知，当压强为 0.5 MPa 时，乙烯的质量分数最低， 丙烯的质量分数最高，则丙烯与乙烯的质量比最大。故最适宜的条件为 300 ℃、0.5 MPa。 11. 解 析 ： (1) 基 态 Br 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为 [Ar]3d104s24p5 或 1s22s22p63s23p63d104s24p5，其未成对电子数为 1，第四周期过渡元素中基态原子未成对电子 数为 1 的是 Sc、Cu 两种元素。(2)因为 HF 分子间有氢键，所以沸点最高；HCl、HBr 结构 相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。(3)F 的电负性比 N 大，导致 NF3 中 F 原子核对 N 原子孤电子对的吸引能力增强，不易提供孤电子对给 Cu2＋的空轨道，难以 形成配位键。(4)ClO－ 2 、ClO－ 3 、ClO － 4 中价层电子对数都是 4，都采取 sp3 杂化，且孤电子对 数分别为 2、1、0，则离子中相邻两个 Cl—O 键间键角依次增大。(5)①晶体中阴阳离子的 半径比不同，结构也不相同；②根据均摊法，8 个 Cl 均在棱上，一个晶胞中 Cl 的个数为 8×1 4 ＝2；4 个 Na 在棱上，2 个 Na 在面上，2 个 Na 在立方体内，则一个晶胞中 Na 的个数 为 4×1 4 ＋2×1 2 ＋2＝4，化学式为 Na2Cl；1 个晶胞质量为23×4＋35.5×2 NA g＝163 NA g，体积为 a2b nm3＝a2b×10－21 cm3，则该晶体密度ρ＝ 163 NA×a2b×10－21 g·cm－3。 12.解析：由反应①前后物质结构可知，①属于取代反应，同时生成 HI，A 发生信息中 反应生成 B，B 为 ，反应③为醇的消去反应，由反应③后产物结 构可知，反应④是与溴发生取代反应生成 C，C 为 ，C 发生卤 代烃的水解反应生成 D，D 为 ，D 发生氧化反应生成 E，E 为 ，反应⑦是醛基被氧化为羧基，生成 M 的反应是羧基与氨基脱 去 1 分子水。 (4)由题目信息可知，A 的同分异构体含有酯基与酚羟基，且在苯环上有两个取代基， 其中一个取代基为羟基，另外一个取代基可能为—OOCCH2CH3 、—CH2OOCCH3 、 —COOCH2CH3、—CH2COOCH3、—CH2CH2OOCH、—CH(CH3)OOCH，分别具有邻、 间 、 对 三 种 位 置 结 构 ， 故 共 有 18 种 。 (5) 苯 甲 醛 与 CH3MgBr/H2O 、 H ＋ 作 用 得 到 ，然后发生消去反应生成 ，再与溴单质发生加成反 应生成 ，最后在氢氧化钠溶液和加热条件下发生水解反应生成 3 月 2 日热身考试理综测试物理答案 1 2 3 4 5 6 7 8 D B C C AC BD BCD AC 1. 答案 D 解析 沿直线①运动的油滴，根据题意得：mg＝Eq，即：q m ＝g E ，所以沿直线 ①运动的油滴比荷相同，A、B 错误；沿曲线②、③运动的油滴，均做类平抛运动，水平方 向匀速运动：x＝v0t，初速度相同，所以运动时间之比等于位移之比，即为 2∶1，C 错误； 沿曲线②、③运动的油滴，水平方向 x＝v0t，竖直方向：y＝1 2at2，联立解得：a＝2yv02 x2 ，因 为水平位移之比为 2∶1，v0 和 y 相同，所以加速度大小之比为 1∶4，D 正确． 2. 答案 B 解析 金属棒在水平向右的恒力作用下，在虚线左边区域中以速度 v 做匀速直 线运动，恒力 F 与安培力平衡．当 B2＝B1 时，棒进入右边区域后，棒切割磁感线的感应电 动势与感应电流大小均没有变化，棒所受安培力大小和方向也没有变化，与恒力 F 仍然平 衡，则棒进入右边区域后，以速度 v 做匀速直线运动，故 A 错误，B 正确；当 B2＝2B1 时， 棒进入右边区域后，棒产生的感应电动势和感应电流均变大，所受的安培力也变大，恒力没 有变化，则棒先减速运动，随着速度减小，感应电动势和感应电流减小，棒受到的安培力减 小，当安培力与恒力再次平衡时棒做匀速直线运动．设棒最后匀速运动速度大小为 v′.在左 侧磁场中 F＝B12L2v R ，在右侧磁场中匀速运动时，有 F＝B22L2v′ R ＝2B12L2v′ R ，则 v′＝v 4 ， 即棒最后以速度v 4 做匀速直线运动，故 C、D 错误． 3. 答案 C 解析 战机在同一竖直面内做曲线运动，且运动速率不变，由于速度方向是变 化的，则速度是变化的，故战机的加速度不为零，根据牛顿第二定律可知，战机所受的合外 力不为零，故 A 错误；战机在同一竖直平面内做匀速率曲线运动，所受合外力与速度方向 垂直，由于速度方向时刻在变，则合外力的方向也时刻在变化，并非始终都竖直向上，故 B 错误；由以上分析可知，战机所受合外力始终与速度方向垂直，斜向左上方，对合外力和速 度进行分解可知，竖直方向上做加速运动，水平方向上做减速运动，故竖直方向分速度逐渐 增大，水平方向分速度逐渐减小，故 C 正确，D 错误． 4. 答案 C 解析 经分析可知，当高铁列车以 180 km/h 的速度在平直轨道上匀速行驶 时：P1＝F1v1＝2F 空阻 v1＝2kv12·v1；该列车以 360 km/h 的速度在平直轨道上匀速行驶时： P2＝F2v2＝(Ff＋F 空阻)·v2＝(kv12＋kv22)·v2，解得 P2＝5P1＝10 000 kW，故选 C. 5. 答案 AC 解析 地磁场是客观存在的，磁感线是人们为了研究方便而假想出来的，故 A 正确；磁场是闭合的曲线，地球磁场从南极附近发出，从北极附近进入地球，组成闭合曲 线，不是地球表面任意位置的地磁场方向都与地面平行，故 B 错误；当通电导线与地磁场 平行放置时，导线不受安培力，故 C 正确；由于洛伦兹力始终与速度方向垂直，所以运动 电荷在地磁场中受到的洛伦兹力不做功，故 D 错误． 6. 答案 BD 解析 由左手定则可得：a 粒子带负电，b 粒子带正电，故 A 错误； 由粒子做匀速圆周运动可得：粒子运动轨迹圆心为 AB 的垂直平分线和过 A 点的速度垂直方 向直线的交点， 故 Ra＝ 1 2d sin 30° ＝d，Rb＝ 1 2d sin 60° ＝ 3 3 d， 所以，Ra∶Rb＝ 3∶1，故 B 正确；由几何关系 可得：从 A 运动到 B，a 粒子转过的圆心角为 60°，b 粒子转过的圆心角为 120°，根据运动 时间相同可得运动周期为：Ta∶Tb＝2∶1，再根据洛伦兹力提供向心力可得：Bvq＝mv2 R ，所 以，运动周期为：T＝2πR v ＝2πm qB ；根据电荷量相等可得 ma∶mb＝Ta∶Tb＝2∶1，故 C 错误， D 正确． 7. 答案 BCD 解析 M 静止在斜面上时，对 M 由平衡条件有 Mgsin α＝mg；互换位置后， 对 M 和 m 组成的系统有 Mg－mgsin α＝(M＋m)a，解得 a＝(1－sin α)g＝M－m M g，对 m 由牛 顿第二定律得：FT－mgsin α＝ma，解得 FT＝mg，故 A 错误，B、C、D 正确． 8. 答案 AC 解析 由题可知圆环 A 到达 b 位置时，重物 B 沿斜面运动的位移为：x＝ H2＋L2－L 2 ＝0.5 m，A、B 组成的系统机械能减少了：ΔE＝μMgcos 30°·x＝2.5 J，故选项 A 正确；轮与轴有相同的角速度且轮和轴的直径之比为 2∶1，圆环 A 速度最大时，环 A 沿绳 方向的分速度与重物 B 的速度之比为： H H2＋L2vA∶vB＝R∶r＝2∶1，则 vA∶vB＝10∶3， 故选项 B 错误；圆环 A 能下降的最大距离为 Hm，重物 B 沿斜面的运动的位移为：xB＝ Hm2＋L2－L 2 ，根据能量守恒可知：mgHm＝MgxBsin 30°＋μMgcos 30°·xB，解得圆环 A 能下 降的最大距离为 Hm＝7.5 m，故选项 C 正确；圆环 A 先向下做加速运动，后做减速运动，所 以重物 B 也是先加速后减速，而重物 B 受到的重力、支持力和摩擦力都保持不变，由牛顿 第二定律可得 FT－Mgsin 30°－μMgcos 30°＝Ma，即：FT－10 N＝Ma，所以绳子对 B 的拉力 先大于 10 N 后小于 10 N，故选项 D 错误． 9. 答案 (1)m M (3)2.4 (4)0.32(0.31～0.33) 解析 (1)由平衡知识可知：mg＝μMg，解得μ ＝m M. (3)根据Δx＝aT2 可得木块运动的加速度 a＝7.34＋6.96－6.57－6.19×10－2 4×0.042 m/s2≈2.4 m/s2. (4)平衡摩擦力后挂上沙桶，系统加速运动，据牛顿第二定律可得 mg＝(m＋M)a 因 mg＝μMg， 联立可得μ＝ a g－a ＝ 2.4 9.8－2.4 ≈0.32. 10. 答案 (1)见解析 (3 分) (2)①左 (3 分) (3) R0 k－1 (3 分) 解析 (1)滑动变阻器的阻值远小于待测电压表的内阻值，所以滑动变阻器用分压式接法， 待测电压表的量程为 3 V，而电压表 V2 的量程为 9 V，为使电表指针偏转角度 较大，读数更准确，需将定值电阻与待测电压表 V1 串联，然后与 V2 并联，所 以电路图如图所示．(3 分) (2)分压式接法，闭合开关前应将滑片移至使测量电路短路的位置，所以应该移 至最左端；(3 分) (3)根据欧姆定律：U2－U1 R0 ＝U1 RV ，整理得 U2＝(1＋R0 RV )U1，所以 k＝1＋R0 RV ， 解得待测电压表的内阻 RV＝ R0 k－1. （3 分） 11. 答案 3mv02 qd 解析 带电粒子在电场中做类平抛运动，根据运动的合成与分解得到：vy＝ v0 tan 30° ＝ 3v0， （4 分） 水平方向上：d＝v0t，（3 分）竖直方向上：vy＝Eq m t，（3 分） 联立方程得：E＝ 3mv02 qd .（2 分） 12. 答案 (1)75 N (7 分) (2)3 2 m/s (13 分) 解析 (1)设 A 刚滑到圆弧轨道底端时的速度为 v0，轨道对 A 支持力大小为 FN 由机械能守恒定律得：MgR＝1 2Mv02 (2 分) 由牛顿第二定律，有：FN－Mg＝Mv02 R (2 分) 联立解得 FN＝75 N，v0＝4 m/s (2 分) 由牛顿第三定律知：FN′＝FN＝75 N (1 分) (2)小铅块 B 在木板上滑动时铅块对木板的摩擦力为：Ff1＝μ2Mg＝5 N (1 分) 当铅块 B 滑动到第 n(1≤n≤4)块木板时，铅块所在木板及后面的木板受到地面的最大静摩擦 力为： Ff2＝μ1[M＋(5－n)m]g (2 分) 要使木板滑动，应满足 Ff22.5，取 n＝3 (2 分) 由于 A、B 铅块质量相同，且发生弹性碰撞，所以碰后两者速度交换 根据动能定理得：－μ2Mg2l＝1 2Mv2－1 2Mv02 (3 分) 解得：v＝2 m/s. (1 分) 13. 答案 (1)BCD (5 分) (2)①11.8 cm ②13.2 cm (10 分) 解析 (1)气体扩散现象表明气体分子永不停息地做无规则运动，选项 A 错误；对于同一理 想气体，温度越高，分子平均动能越大，选项 B 正确；热量总是自发地从高温物体传到低 温物体，即从分子平均动能大的物体传递到分子平均动能小的物体，选项 C 正确；当分子 力表现为斥力时，分子力随分子间距离的减小而增大，分子距离减小时，分子力做负功，则 分子势能随分子间距离的减小而增大，选项 D 正确；灰尘的运动不属于布朗运动，选项 E 错误． (2)①设空气柱长度 l＝10 cm 时压强为 p；当高度差为 h1＝10 cm 时，空气柱的长度为 l1，压 强为 p1 则有：p＝p0＋ph 由玻意耳定律得：pl＝p1l1 逐渐从 U 形管中取走一部分水银，右侧水银面低于左侧水银面 h1 则有：p1＝p0－ph1 联立解得：l1＝11.8 cm. (5 分) ②当两侧的水银面达到同一高度时，设空气柱的长度为 l2，压强为 p2，则有：p2＝p0 由玻意耳定律得：pl＝p2l2 联立解得：l2≈10.2 cm 设注入的水银在管内的长度为Δl，依题意得：Δl＝2(l1－l2)＋h1 联立解得：Δl＝13.2 cm. (5 分) 14. 答案 (1)> < (2)①8 m 2 s 4 m/s ②质点 P 向 y 轴负方向运动 0.3 m 解析 (1)根据光路图可知，a 光的偏折程度较大，可知 a 光的折射率较大，即 na>nb 由公式 v＝c n 可知，a 光在水珠中传播的速度较小，即 va0.5 s，可知：k＝0，则波的周期 T＝4Δt＝2 s 由 v＝λ T 可得 v＝8 2 m/s＝4 m/s ②由于波沿 x 轴负向传播，故 t＝0 时刻质点 P 向 y 轴负方向运动，又知 t＝3.0 s＝3 2T， 则质点 P 在 t＝3.0 s 时间内通过的路程为 s＝3 2 ×4A＝6×5×10－2 m＝0.3 m．