辽宁省辽河油田第二高级中学2020届高三10月月考化学试题

辽宁省辽河油田第二高级中学2020届高三10月月考化学试题

高三10月考试化学试卷 说明：考试时间：90分钟 满分：100分 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 I-53‎ ‎ 第Ⅰ卷 （选择题，共60分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，每小题3分，共60分）‎ ‎1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是( )‎ A．荷塘上方的薄雾是水蒸汽 B．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pm D．月光通过薄雾产生了丁达尔效应 ‎2. 人们的生活离不开化学，学好化学更好地服务社会。下列说法中不正确的是（ ）‎ A. 可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性 B. 日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食用碱，食盐作调味剂、食品防腐剂 C. 我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指升华 D. 酱油中加入氯化亚铁可以治疗缺铁性贫血 ‎3. 下列试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液鉴别开的是（ ） ‎ A.CaCl2溶液 B. 澄清石灰水 C. pH试纸 D. 稀盐酸 ‎ ‎4.下列有关化学用语表示正确的是( )‎ A．四氯化碳分子的比例模型： B．熔融硫酸氢钠的电离：NaHSO4=Na＋＋H++SO42－‎ C．氮气的电子式：N≡N D．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O ‎ ‎ H2CO3+2OH-‎ 冷水 ‎ a ‎ 饱和NaCl溶液 ‎ b ‎ c ‎ ‎5. 右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（ ）‎ ‎ A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 ‎6. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是（ ）‎ ‎ A．C6H5NO2 B．SiO‎2 C．NH4NO3 D．Cu ‎7. 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）‎ A.Na2O2　　　　　　B.Cl‎2　‎　　　　　C.H2SO4　　　　　　D.NH3‎ ‎8.短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法正确的是( )‎ A. A与B可形成5种化合物 B. 简单离子的半径由大到小为：E＞A＞B＞C C. 工业上常用C与E形成的化合物来获得C的单质 D. D、E两元素形成的化合物每种原子最外层一定都达到了8e-稳定结构 ‎9. 向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是（ ）‎ A. Cl2和SO2 B. NO和CO‎2 C. CO2和NH3 D. NO2和SO2‎ ‎10. 下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是( )‎ 选项 Ⅰ Ⅱ A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 B 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 C 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中 D BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合 Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合 ‎11. 莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐‎14.2克 ‎ B. 可与含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存 C. 取样，加入浓NaOH溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+‎ D. 加入过量Ba(OH)2溶液发生反应:2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3·H2O ‎12.已知R2＋核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是( )‎ A. R　 　B. R C. R D. R ‎13. 现有MgSO4和AlCl3混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为( )‎ A. 1：6 B. 1：‎3 C. 3：1 D. 6：1‎ ‎14. 下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．铁与盐酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑‎ B．向NaAlO2溶液中过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3-‎ C．实验室氯化铵固体与消石灰反应制氨气：NH4++ OH— NH3 ↑+ H2O D．次氯酸钙溶液中通入足量的二氧化硫:H2O+SO2 + 2ClOˉ=+2HClO+SO32ˉ‎ ‎15. 实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480mL，以下配制步骤正确的是( )‎ A．必需的定量仪器有托盘天平、容量瓶、滴定管 B．直接在托盘天平上称取 ‎2 g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解 C．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒 2～3次 D．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线所得溶质的物质的量浓度偏高 ‎16. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )‎ A．0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、CH3COO--、NO3- ‎ B．某无色透明的酸性溶液中：K+、Cu2+、Br-、SO42-‎ C．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－‎ D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-‎ ‎17. 在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是( )‎ A．该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的3/4 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1‎ C．反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子 D．反应中氧化产物与还原产物之比为3:1‎ ‎18. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )‎ A．‎3.1g氧化钠和‎3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA B．将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA ‎ C．‎1.8g14CH4和水蒸气(H216O)的混合气体中含电子数目为NA D．高温下，‎16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA ‎19. 将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为( )‎ A． B． C． ‎ ‎ D． ‎ ‎20. 将‎3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转为Fe3+ ，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr 2O7溶液物质的量浓度是 (  ) ‎ ‎ A. 0.1‎mol/L B. 0.05 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.3 mol/L 第II卷 （非选择题，共40分）‎ 二、填空题 （包括21-24题，共40分。其中23与24题任选其一，如果多做，则按第一题计分）‎ ‎21. （共15分）下面物质转化图中，A、B、C、D是周期表短周期元素组成的单质，A的组成元素的原子次外层上只有2个电子，其最高价氧化物的水化物是一种强酸。B、C的组成元素属同一主族。J、G分别是C的组成元素的最高价态和最低价态的化合物。E是一种有色的气体。‎ ‎　（1）分别写出A、B、C、D的化学式：‎ A为___ ____；B为____ ____；C为________；D为______ __． ‎ ‎（2）写出由B和H生成I的化学方程式___________ ‎ ‎（3）E、F、G、J四种物质氧化性由强到弱的顺序是_____ _（化学式表示）‎ ‎（4）E和B两气体按体积比4:1充满试管，倒置于水槽中，最终所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。（保留两位有效数字）‎ ‎（5）下列事实能说明B元素的非金属性比C元素的非金属性强的是__________。‎ ① B单质与G溶液反应，溶液变浑浊 ‎ ‎ ② 在氧化还原反应中，1molB单质比1molC单质得电子多 ③ B和C两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 ‎（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体E和I。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗‎1L2.2mol/L一定量的NaOH溶液和1molO2，则生成硫酸铜物质的量为__________。‎ ‎22、（10分）某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。‎ ‎(1)写出实验1中发生反应的离子方程式：______________________________。‎ ‎(2)实验1装置中小试管的作用是__________________________________________________。(答出两点即可)‎ ‎(3)对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①___________________②___________________。‎ ‎(4)M样品中铜的质量的数学表达式为(用m 、V1和V2 表示)：__________________________。‎ ‎(5)实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积____________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若实验2未冷却就读数，则测得样品中Cu的含量___________。‎ ‎23、（15分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作食盐中的补碘剂。回答下列问题 ‎(1)基态K原子中核外电子占据最高能层的电子云轮廓图形状为_________。K和Ni属于同一周期，Ni2+核外3d能级上有___________对成对电子.‎ ‎ (2)K+与C1-具有相同的电子构型，r(K+)小于r(Cl-)，原因是____________________________。‎ ‎(3)KIO3中阴离子的空间构型是__________.‎ ‎(4)由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的是___________(填序号)‎ A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物和I2O5等碘的氧化物 ‎ B.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·H2O等含I3+离子的化合物 C.碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子 ‎ D.I4O9是一种碘酸盐 ‎(5)配位化合物K3[Fe(CN)n]在离子的定性检验上有很大用途，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=_____。‎ ‎(6)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______，已知CaO晶体的密度为ρ，（阿伏伽德罗常数用NA表示）求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_____________（列出计算式）；‎ ‎24．（15分）．主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基两烯酸缩水油酯GMA(即：)的合成路线如下(部分反应所需试剂和条件已略去)：‎ 已知：‎ 请按要求回答下列问题：‎ ‎(1)B中的官能团名称：______________________；甘油的系统命名：______________________。‎ ‎(2)验证D中所含官能团种类的实验设计中，所需试剂有______________________。‎ ‎(3)写出下列反应的化学方程式：反应⑤：_________________________________________。‎ 反应⑧：__________________________________________________。‎ ‎(4)M是H的同分异构体。M有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的M的所有可能的结构（不考虑立体异构）：____________________________。‎ ‎①能发生银镜反应 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③能在一定条件下水解 ‎(5)已知： 。参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C的路线流程图：丙烯Br________________________。‎ 辽河油田第二高中高三10月考试化学试卷 ‎（答案）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C B A C ‎ A ‎ D B ‎ B ‎ ‎　C　‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D A　‎ ‎ D ‎ B ‎ ‎ C ‎ D ‎ ‎ A ‎ ‎ B ‎　C　‎ ‎ A ‎ ‎21．（15分）（1）　　S　 (各1分) （2）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（2分）‎ ‎（3）＞＞＞（2分） （4）0.036 （2分）‎ ‎（5）①③（2分） （6）2mol（3分，不写单位扣1分）‎ ‎22、（10分）(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑ ( 2分) ‎ ‎(2)液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢；节省药品。 (答出两点即可共2分 答出一点给1分 ) ‎ ‎(3)冷却到室温 ( 1分) 调整B、C液面相平( 1分)‎ ‎(4)m g－(28V2-19V1)/‎11200g ( 2分 列出表达式即可，或简单合并都正确) ‎ ‎(5) 无影响 ( 1分) 偏小( 1分) ‎ ‎23、（15分）(1).球形（1分）；3（1分）‎ ‎（2）K+的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大 ‎（2分）（3）三角锥形 （2分）‎ ‎ (4). BD （2分）（5）6 (2分)（6） 6（2分） ( 3分) ‎ ‎24(15分)．(1) 氯原子、羟基 ( 2分) 1，2，3-丙三醇( 1分)‎ ‎(2) NaOH溶液( 或NaOH和乙醇)、HNO3溶液、AgNO3溶液( 2分) （答全给2分）‎ ‎(3 2CH3CH(OH)CH3+O22+2H2O( 2分)‎ ‎++H2O ( 2分)‎ ‎(4) CH3CH=CHOOCH (3分) ( 1个1分 答全给3分) ‎ ‎(5) ‎ CH2=CH-CH3 (每步1分共 3分)‎