2020年江苏省泰州市中考化学适应性训练试卷（一） 解析版

2020年江苏省泰州市中考化学适应性训练试卷（一） 解析版

‎2020年江苏省泰州市中考化学适应性训练试卷（一）‎ 一、选择题（第1～10题，每题1分，每题只有一个选项符合题意。第11～15题，每题2分，每题有一个或两个选项符合题意，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，错选得0分。）‎ ‎1．（1分）下列变化中属于物理变化的是（　　）‎ A．粮食酿酒 B．石油分馏 C．火药爆炸 D．甲烷燃烧 ‎2．（1分）下列物质的用途主要由物理性质决定的是（　　）‎ A．石墨用作电池的电极 ‎ B．氮气用作粮食的保护气 ‎ C．小苏打用作治疗胃酸过多 ‎ D．生石灰用作干燥剂 ‎3．（1分）下列实验操作，符合规范要求的是（　　）‎ A．读出液体体积 B．稀释浓硫酸 ‎ C．点燃酒精灯 D．检查装置气密性 ‎4．（1分）下列实验现象描述正确的是（　　）‎ A．点燃棉线，闻到烧焦羽毛的气味 ‎ B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ‎ C．鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热后，出现白色沉淀 ‎ D．硫酸铵与熟石灰固体混合研磨，产生刺激性气味的气体 ‎5．（1分）近期，新型冠状病毒肆虐全球，威胁着人类的健康。过氧乙酸（化学式：C2H4O3）可以起杀菌消毒作用，下列有关叙述正确的是（　　）‎ A．过氧乙酸中碳元素的质量分数最小 ‎ B．过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 ‎ C．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为2：4：3 ‎ D．过氧乙酸完全燃烧产物为CO2、H2O ‎6．（1分）科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70．则镓原子的核外电子数为（　　）‎ A．31 B．39 C．70 D．101‎ ‎7．（1分）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是（　　）‎ A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 ‎ B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 ‎ C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风 ‎ D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 ‎8．（1分）下列说法错误的是（　　）‎ A．糖类、油脂能为人体提供能量 ‎ B．硝酸钾属于复合肥 ‎ C．玻璃钢、铝合金都是金属材料 ‎ D．纤维素、蛋白质都是有机高分子化合物 ‎9．（1分）下列说法中正确的是（　　）‎ A．pH＜7的雨水称为酸雨 ‎ B．蔗糖溶液能导电 ‎ C．农业生产中NH4Cl不宜与Ca（OH）2混合使用 ‎ D．硝酸铵溶于水温度升高 ‎10．（1分）思维导图可以使思维可视化，是学习化学的重要方法。下列选项中正确的是（　　）‎ A．A B．B C．C D．D ‎11．（2分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（　　）‎ A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜C ‎ B．将t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t2℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＝C ‎ C．当A中混有少量B时，可以用降温结晶的方法提纯A ‎ D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 ‎12．（2分）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（　　）‎ A．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 ‎ B．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 ‎ C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ‎ D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子 ‎13．（2分）下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（　　）‎ A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4 B．K2SO4、NaNO3、KMnO4 ‎ C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3 D．BaCl2、NaNO3、K2SO4‎ ‎14．（2分）下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（　　）‎ 选项 物质 杂质 除杂方法 A KCl固体 MnO2‎ 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B H2‎ HCl 通过饱和碳酸氢钠溶液 C NaNO3溶液 NaCl 加过量的AgNO3溶液，过滤 D 稀盐酸 稀硫酸 加适量的氯化钡溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎15．（2分）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，操作流程如图所示。下列说法错误的是（　　）‎ A．固体A是Mg（OH）2 ‎ B．操作①和②完全相同 ‎ C．固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为H2O ‎ D．溶液a中一定含有的溶质是Na2SO4、NaCl、NaOH 二、填空题（共5小题，每小题7分，满分40分）‎ ‎16．（7分）化学在疫情防控中的价值：‎ ‎（1）预防新冠肺炎，需要注意个人卫生，保持均衡饮食，提高自身免疫力。某同学的营养早餐是：牛奶、面包、苹果，其中富含蛋白质的是　 　。‎ ‎（2）熔喷布可用于制造医用口罩，它以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于　 　（选填“无机材料”、“合成材料”、“复合材料”）；口罩中位于鼻梁上方的金属条通常采用铝条，铝条耐腐蚀的原因　 　（用化学方程式表示）。‎ ‎（3）“84消毒液”是常用的消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO），请标出次氯酸钠中氯元素的化合价　 　。制备次氯酸钠的反应原理为X+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，X的化学式为　 　。‎ ‎（4）医用酒精（体积分数为75%）可以杀灭新冠病毒，酒精消毒属于　 　变化；在室内不能喷洒高浓度酒精，否则易引发燃烧，酒精（C2H6O）完全燃烧的化学方程式为　 　。‎ ‎17．（9分）甲、乙、丙、丁初中化学常见的物质，如图是四种物质间的转化关系图，部分反应条件略去．‎ ‎（1）若甲为红棕色物质，是赤铁矿的主要成分，则甲的化学式　 　，则乙物质不可能是：　 　．（填序号）‎ A．酸 B．碱 C．氧化物 D．单质 请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式　 　．‎ ‎（2）若甲和丁为单质，乙、丙为化合物，该反应属于　 　反应，请写出符合要求化学方程式　 　．（任写符合要求的一个反应即可）．‎ ‎（3）若甲、乙、丙、丁均是化合物，甲与丙属于同一类型的物质，甲是常用的改良酸性土壤的碱，则甲的俗名是　 　，则该转化的化学方程式可能是　 　．‎ ‎（4）若甲为天然气的主要成分，甲的名称是　 　，该物质完全燃烧的化学方程式为　 　．‎ ‎18．（9分）请根据如图1所示的实验装置图填空．‎ ‎（1）指出图中标有数字的仪器的名称：①　 　．‎ ‎（2）要纠正A装置中的错误，应调节图中a、b、c哪个旋钮：　 　．‎ ‎（3）当实验室中用B装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为　 　，仪器①的作用是　 　（写一点即可）．‎ ‎（4）用装置C制取CO2气体，反应的化学方程式为　 　，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止．其原因是　 　．‎ ‎（5）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体．甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷，应从改正后的图A～F中选择的发生装置是　 　（填序号），收集装置是　 　（填序号）．‎ ‎（6）若用如图2所示装置采用排空气法收集氧气，气体应从　 　端导入（选填“a”或“b”）．‎ ‎19．（9分）在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质．某兴趣小组用如图1装置探究该反应．已知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．‎ ‎（1）A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气，反应方程式为　 　，A处发生装置是　 　（选填图2装置编号），图2发生装置乙中仪器X的名称是　 　．‎ ‎（2）装置D和装置　 　组合证明有水生成，装置E中应盛有的试剂是　 　．‎ ‎（3）装置F为排水法收集气体，这是利用了气体的　 　，实验时应等　 　时开始收集气体，进一步实验检验出该气体．‎ ‎（4）充分反应后，取装置C中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到　 　现象，说明固体物质为单质铜，装置C中反应的化学方程式是　 　．‎ ‎20．（6分）化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将6.4g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。‎ ‎（1）生成氢气的质量为　 　g。‎ ‎（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？该铁片中Fe2O3的质量分数为多少？‎ ‎2020年江苏省泰州市中考化学适应性训练试卷（一）‎ 参考答案与试题解析 一、选择题（第1～10题，每题1分，每题只有一个选项符合题意。第11～15题，每题2分，每题有一个或两个选项符合题意，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，错选得0分。）‎ ‎1．（1分）下列变化中属于物理变化的是（　　）‎ A．粮食酿酒 B．石油分馏 C．火药爆炸 D．甲烷燃烧 ‎【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，粮食酿酒、火药爆炸、甲烷燃烧都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。‎ ‎【解答】解：A、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；‎ B、石油分馏没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；‎ C、火药爆炸属于化学变化；故选项错误；‎ D、甲烷燃烧属于化学变化；故选项错误；‎ 故选：B。‎ ‎2．（1分）下列物质的用途主要由物理性质决定的是（　　）‎ A．石墨用作电池的电极 ‎ B．氮气用作粮食的保护气 ‎ C．小苏打用作治疗胃酸过多 ‎ D．生石灰用作干燥剂 ‎【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生 ‎【解答】解：A、石墨用作电池的电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，故A正确；‎ B、氮气用作粮食的保护气是利用氮气化学性质稳定，利用了化学性质，故B错；‎ C、小苏打用作治疗胃酸过多是利用碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以利用了化学性质，故C错；‎ D、生石灰用作干燥剂是利用生石灰与水反应，利用了化学性质，故D错。‎ 故选：A。‎ ‎3．（1分）下列实验操作，符合规范要求的是（　　）‎ A．读出液体体积 B．稀释浓硫酸 ‎ C．点燃酒精灯 D．检查装置气密性 ‎【分析】A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；‎ B、根据稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌分析解答；‎ C、根据酒精灯的使用方法及注意事项分析；‎ D、根据气密性的检查方法分析。‎ ‎【解答】解：A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，故A错误；‎ B、浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故B错误；‎ C、点燃酒精灯应该用火柴，不得用燃着的酒精灯引燃，故C错误；‎ D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，手掌紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎4．（1分）下列实验现象描述正确的是（　　）‎ A．点燃棉线，闻到烧焦羽毛的气味 ‎ B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ‎ C．鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热后，出现白色沉淀 ‎ D．硫酸铵与熟石灰固体混合研磨，产生刺激性气味的气体 ‎【分析】A、根据棉线燃烧的现象，进行分析判断。‎ B、根据铁丝在空气中燃烧的现象，进行分析判断。‎ C、蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解度降低；蛋白质的结构被破坏后，失去生理功能，这称为蛋白质的变性，能使蛋白质变性的外界条件有多种，如强酸、强碱、甲醛、酒精、重金属离子、高温、射线等；‎ D、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、点燃棉线，有烧纸的气味，故选项说法错误。‎ B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。‎ C、鸡蛋清溶液中富含蛋白质，浓硝酸属于强酸，可使蛋白质变性失去活性，微热后，出现白、黄色沉淀，故选项说法错误。‎ D、硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰固体混合研磨，产生刺激性气味的气体，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎5．（1分）近期，新型冠状病毒肆虐全球，威胁着人类的健康。过氧乙酸（化学式：C2H4O3）可以起杀菌消毒作用，下列有关叙述正确的是（　　）‎ A．过氧乙酸中碳元素的质量分数最小 ‎ B．过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 ‎ C．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为2：4：3 ‎ D．过氧乙酸完全燃烧产物为CO2、H2O ‎【分析】A、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。‎ B、根据过氧乙酸的微观构成，进行分析判断。‎ C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。‎ D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，则过氧乙酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。‎ B、过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，故选项说法错误。‎ C、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，故选项说法错误。‎ D、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，过氧乙酸完全燃烧产物为CO2、H2O，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎6．（1分）科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70．则镓原子的核外电子数为（　　）‎ A．31 B．39 C．70 D．101‎ ‎【分析】根据原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数，结合题意进行分析解答。‎ ‎【解答】解：因为在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数，由题意镓原子的质子数为31，则镓原子的核外电子数为31。‎ 故选：A。‎ ‎7．（1分）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是（　　）‎ A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 ‎ B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 ‎ C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风 ‎ D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 ‎【分析】A．根据燃烧的条件分析；‎ B．增大可燃物与氧气的接触面积，能够促进可燃物燃烧；‎ C．迅速打开所有门窗，会造成空气流通，进行分析判断；‎ D．根据可燃物的着火点一般不变进行解答。‎ ‎【解答】解：A．可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，故不正确；‎ B．将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，再燃烧能够使其燃烧更充分，故正确；‎ C．室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故不正确；‎ D．用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，故不正确；‎ 故选：B。‎ ‎8．（1分）下列说法错误的是（　　）‎ A．糖类、油脂能为人体提供能量 ‎ B．硝酸钾属于复合肥 ‎ C．玻璃钢、铝合金都是金属材料 ‎ D．纤维素、蛋白质都是有机高分子化合物 ‎【分析】A、根据人体的供能物质来分析；‎ B、根据同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥分析；‎ C、根据金属材料包括纯金属和它们的合金分析；‎ D、根据相对分子质量大于10000的有机化合物称为有机高分子化合物分析。‎ ‎【解答】解：A、糖类、油脂和蛋白质是人体三大供能物质，故A正确；‎ B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故B正确；‎ C、金属材料包括纯金属和它们的合金，铝合金属于金属材料而玻璃钢属于复合材料，故C错误；‎ D、纤维素、蛋白质的相对分子质量较大，属于有机高分子化合物，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎9．（1分）下列说法中正确的是（　　）‎ A．pH＜7的雨水称为酸雨 ‎ B．蔗糖溶液能导电 ‎ C．农业生产中NH4Cl不宜与Ca（OH）2混合使用 ‎ D．硝酸铵溶于水温度升高 ‎【分析】A、根据酸雨的特点考虑；‎ B、根据溶液导电需要有自由移动带电的微粒；‎ C、根据铵根离子与氢氧根离子反应产生氨气考虑；‎ D、根据硝酸铵溶于水，温度降低考虑。‎ ‎【解答】解：A、pH＜5.6的雨水称为酸雨，故A错；‎ B、溶液导电需要有自由移动带电的微粒，蔗糖是由蔗糖分子构成的，故B错；‎ C、铵根离子与氢氧根离子反应产生氨气，所以农业生产中NH4Cl不宜与Ca（OH）2混合使用，否则产生氨气，降低肥效，故C正确；‎ D、硝酸铵溶于水，温度降低，故D错。‎ 故选：C。‎ ‎10．（1分）思维导图可以使思维可视化，是学习化学的重要方法。下列选项中正确的是（　　）‎ A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A．根据侯氏制碱法的原理来分析；‎ B．根据除油污的原理来分析；‎ C．根据复合肥的概念来分析；‎ D．根据人体内的元素含量来分析。‎ ‎【解答】解：A．侯氏制碱法制得的产品主要是纯碱，即碳酸钠，选项说法错误；‎ B．洗涤剂对油污起到了乳化作用，而不是溶解原理，选项说法错误；‎ C．硝酸钾中含有农作物需求量较大的氮元素与钾元素，属于复合肥，选项说法正确；‎ D．人体内含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是钙元素，选项说法错误。‎ 故选：C。‎ ‎11．（2分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（　　）‎ A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜C ‎ B．将t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t2℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＝C ‎ C．当A中混有少量B时，可以用降温结晶的方法提纯A ‎ D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 ‎【分析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；‎ B、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数×100%分析解答；‎ C、据AB的溶解度受温度影响情况分析解答；‎ D、在溶解度曲线上及上方的点表示的都是饱和溶液，而在曲线下方的点表示的是不饱和溶液，由于可以通过蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，从而确定是否可以使溶解度曲线下方的点转变成溶解度曲线上的点。‎ ‎【解答】解：A、观察图示可知：t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜C，正确；‎ B、由图可知：AB的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以将t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t2℃，AB析出晶体，C变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等；由饱和溶液中溶质的质量分数计算方法可知：饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，t2℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t3℃‎ 时C的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C，故错误；‎ C、A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以A中含有少量B物质时，可以采取冷却热饱和溶液的方法提纯A，正确；‎ D、由于N点在溶解度曲线下方，代表的是A的不饱和溶液，当蒸发溶剂时，随着溶剂的减少，不饱和溶液就会变成饱和溶液，N点就会变成M点，故D正确；‎ 故选：B。‎ ‎12．（2分）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（　　）‎ A．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 ‎ B．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 ‎ C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ‎ D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子 ‎【分析】显碱性溶液能使酚酞试液变红色；‎ 酸和碱反应生成盐和水的反应是酸碱中和反应；‎ 酸和碳酸盐、比较活泼的金属单质反应生成二氧化碳、氢气等气体；‎ 带正电荷的微观粒子不一定是阳离子。‎ ‎【解答】解：A、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，该选项说法正确；‎ B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，该选项说法不正确；‎ C、能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如铁能和酸反应生成盐和氢气，该选项说法不正确；‎ D、带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电荷，不是阳离子，该选项说法不正确。‎ 故选：A。‎ ‎13．（2分）下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（　　）‎ A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4 B．K2SO4、NaNO3、KMnO4 ‎ C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3 D．BaCl2、NaNO3、K2SO4‎ ‎【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。‎ ‎【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。‎ A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。‎ B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但KMnO4溶于水呈紫红色，故选项错误。‎ C、NaHCO3中的碳酸氢根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。‎ D、BaCl2和K2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。‎ 故选：A。‎ ‎14．（2分）下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（　　）‎ 选项 物质 杂质 除杂方法 A KCl固体 MnO2‎ 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B H2‎ HCl 通过饱和碳酸氢钠溶液 C NaNO3溶液 NaCl 加过量的AgNO3溶液，过滤 D 稀盐酸 稀硫酸 加适量的氯化钡溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。‎ B、HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ C、NaCl能与过量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ D、稀硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ 故选：D。‎ ‎15．（2分）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，操作流程如图所示。下列说法错误的是（　　）‎ A．固体A是Mg（OH）2 ‎ B．操作①和②完全相同 ‎ C．固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为H2O ‎ D．溶液a中一定含有的溶质是Na2SO4、NaCl、NaOH ‎【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。‎ ‎【解答】解：A．固体A最终对应硫酸镁，且是和氢氧化钠反应所得，所以为氢氧化镁Mg（OH）2，说法正确；‎ B．操作①是分离难溶性固体与液体，即过滤操作；操作②是从溶液中获得晶体，即蒸发，不相同，说法错误；‎ C．固体B即氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物为氧化铁和水，则另一种氧化物的化学式为 H2O，说法正确；‎ D．溶液a中含有的溶质是氯化铁和氢氧化钠反应产物氯化钠以及硫酸镁和氢氧化钠反应生成的硫酸钠，对应的化学式为 NaCl、Na2SO4．而氢氧化钠可能恰好完全反应，也可能有剩余，说法错误。‎ 故选：BD。‎ 二、填空题（共5小题，每小题7分，满分40分）‎ ‎16．（7分）化学在疫情防控中的价值：‎ ‎（1）预防新冠肺炎，需要注意个人卫生，保持均衡饮食，提高自身免疫力。某同学的营养早餐是：牛奶、面包、苹果，其中富含蛋白质的是　牛奶　。‎ ‎（2）熔喷布可用于制造医用口罩，它以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于　合成材料　（选填“无机材料”、“合成材料”、“复合材料”）；口罩中位于鼻梁上方的金属条通常采用铝条，铝条耐腐蚀的原因　4Al+3O2＝2Al2O3　（用化学方程式表示）。‎ ‎（3）“84消毒液”‎ 是常用的消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO），请标出次氯酸钠中氯元素的化合价　NaO　。制备次氯酸钠的反应原理为X+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，X的化学式为　Cl2　。‎ ‎（4）医用酒精（体积分数为75%）可以杀灭新冠病毒，酒精消毒属于　化学　变化；在室内不能喷洒高浓度酒精，否则易引发燃烧，酒精（C2H6O）完全燃烧的化学方程式为　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。‎ ‎【分析】根据食物中的营养素、物质的类别、化学方程式的书写、质量守恒定律的知识进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：（1）牛奶中富含蛋白质，故填：牛奶。‎ ‎（2）聚丙烯属于合成材料；铝条耐腐蚀是因为铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，故填：合成材料；4Al+3O2＝2Al2O3。‎ ‎（3）次氯酸钠中钠元素为+1价，氧元素为﹣2价，故氯元素的化合价+1，表示为NaO．制备次氯酸钠的反应原理为X+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，反应前含有2个Na原子，2个O原子，2个H原子，反应后含有2个Na原子，2个Cl原子，2个O原子，2个H原子，故X的化学式为Cl2，故填：NaO；Cl2。‎ ‎（4）医用酒精消毒属于化学变化；酒精（C2H6O）完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。‎ ‎17．（9分）甲、乙、丙、丁初中化学常见的物质，如图是四种物质间的转化关系图，部分反应条件略去．‎ ‎（1）若甲为红棕色物质，是赤铁矿的主要成分，则甲的化学式　Fe2O3　，则乙物质不可能是：　B　．（填序号）‎ A．酸 B．碱 C．氧化物 D．单质 请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．‎ ‎（2）若甲和丁为单质，乙、丙为化合物，该反应属于　置换　反应，请写出符合要求化学方程式　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　．（任写符合要求的一个反应即可）．‎ ‎（3）若甲、乙、丙、丁均是化合物，甲与丙属于同一类型的物质，甲是常用的改良酸性土壤的碱，则甲的俗名是　熟石灰　，则该转化的化学方程式可能是　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　．‎ ‎（4）若甲为天然气的主要成分，甲的名称是　甲烷　，该物质完全燃烧的化学方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　．‎ ‎【分析】根据已有的物质的星盒子进行分析解答，甲是铁矿石的主要成分，则甲是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳；根据置换反应的概念解答；甲能用于改良酸性土壤，则甲是熟石灰氢氧化钙；天然气的主要成分是甲烷，据此解答．‎ ‎【解答】解：（1）甲为红棕色物质，是赤铁矿的主要成分，则甲是氧化铁，氧化铁能与酸反应、能与一氧化碳反应，能与碳或氢气单质反应，故乙不可能是碱，故填：Fe2O3，B，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；‎ ‎（2）甲和丁为单质，乙、丙为化合物，该反应属于置换反应，可以是铁与硫酸铜溶液的反应，故填：置换，Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；‎ ‎（3）甲、乙、丙、丁均是化合物，甲与丙属于同一类型的物质，甲是常用的改良酸性土壤的碱，则甲是氢氧化钙，丙可以是氢氧化钠，可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：熟石灰，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；‎ ‎（4）甲为天然气的主要成分，则甲是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，故填：甲烷，CH4+2O2CO2+2H2O．‎ ‎18．（9分）请根据如图1所示的实验装置图填空．‎ ‎（1）指出图中标有数字的仪器的名称：①　分液漏斗　．‎ ‎（2）要纠正A装置中的错误，应调节图中a、b、c哪个旋钮：　a　．‎ ‎（3）当实验室中用B装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，仪器①的作用是　向锥形瓶中加入过氧化氢溶液　（写一点即可）．‎ ‎（4）用装置C制取CO2气体，反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止．其原因是　试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止　．‎ ‎（5）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体．甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷，应从改正后的图A～F中选择的发生装置是　A　（填序号），收集装置是　D或F　（填序号）．‎ ‎（6）若用如图2所示装置采用排空气法收集氧气，气体应从　a　端导入（选填“a”或“b”）．‎ ‎【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；‎ ‎（2）a旋钮可以调节试管口的倾斜度；‎ ‎（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气； ‎ ‎（4）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； ‎ C装置能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止； ‎ 打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；‎ ‎（5）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；‎ ‎（6）氧气的密度比空气大．‎ ‎【解答】解：（1）①是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反应容器中注入液体药品．‎ 故填：分液漏斗．‎ ‎（2）要纠正A装置中的错误，应调节图中的a旋钮．‎ 故填：a．‎ ‎（3）当实验室中用B装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；‎ 仪器①的作用是：向锥形瓶中加入过氧化氢溶液，控制反应速率等．‎ 故填：向锥形瓶中加入过氧化氢溶液．‎ ‎（4）用装置C制取CO2气体，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；‎ 过一会儿反应就会停止．其原因是试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止．‎ 故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止．‎ ‎（5）实验室用醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体需要加热，应该用A装置作为发生装置；‎ 甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用D装置收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用F装置收集．‎ 故填：A；D或F．‎ ‎（6）若用如图2所示装置采用排空气法收集氧气，由于氧气的密度比空气大，气体应从a端导入．‎ 故填：a．‎ ‎19．（9分）在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质．某兴趣小组用如图1装置探究该反应．已知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．‎ ‎（1）A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气，反应方程式为　（NH4）2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3↑+2H2O　，A处发生装置是　丙　（选填图2装置编号），图2发生装置乙中仪器X的名称是　烧瓶　．‎ ‎（2）装置D和装置　B　组合证明有水生成，装置E中应盛有的试剂是　浓硫酸　．‎ ‎（3）装置F为排水法收集气体，这是利用了气体的　难溶于水　，实验时应等　导管口产生连续均匀地气泡　时开始收集气体，进一步实验检验出该气体．‎ ‎（4）充分反应后，取装置C中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到　液体没有变成蓝色　现象，说明固体物质为单质铜，装置C中反应的化学方程式是　2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O　．‎ ‎【分析】（1）根据实验室常用硫酸铵固体和生石灰共热制取氨气，因此需要加热解答；‎ ‎（2）根据无水硫酸铜遇水变蓝，浓硫酸具有吸水性解答；‎ ‎（3）根据氨气的性质及收集气体时的注意事项解答；‎ ‎（4）根据NH3与CuO在高温的条件下反应生成氮气、铜或水，配平即可．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）硫酸铵与氢氧化钠混合研磨，两者反应生成硫酸钠、氨气和水，反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3↑+2H2‎ O．反应是固液加热型，A处发生装置是丙，图2发生装置乙中仪器X的名称是烧瓶；‎ ‎（2）无水硫酸铜遇水变蓝，装置D和装置B组合证明有水生成，浓硫酸具有吸水性，装置E中应盛有的试剂是浓硫酸；‎ ‎（3）装置F为排水法收集气体，这是利用了气体的难溶于水，实验时应等导管口产生连续均匀地气泡时开始收集气体，进一步实验检验出该气体．‎ ‎（4）充分反应后，取装置C中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到液体没有变成蓝色，现象，说明固体物质为单质铜，NH3与CuO在高温的条件下反应生成氮气、铜或水，反应的化学方程式是：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O．‎ 答案：‎ ‎（1）（NH4）2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3↑+2H2O，丙，烧瓶．‎ ‎（2）B，浓硫酸．‎ ‎（3）气体难溶于水； 导管口产生连续均匀地气泡．‎ ‎（4）液体没有变成蓝色，2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O ‎20．（6分）化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将6.4g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。‎ ‎（1）生成氢气的质量为　0.2　g。‎ ‎（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？该铁片中Fe2O3的质量分数为多少？‎ ‎【分析】根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算稀盐酸的质量分数以及铁的质量，进而铁片中Fe2O3的质量分数。‎ ‎【解答】解：由图可知生成的氢气的质量为0.2g 设生成0.2g氢气需要铁的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量分数为y，‎ Fe+2HCl═FeCl2 +H2↑‎ ‎56 73 2‎ x 100gy 0.2g ‎＝＝‎ x＝5.6g y＝7.3%‎ ‎ 铁片中Fe2O3的质量分数＝×100%＝12.5%‎ 答：（1）生成氢气的质量为 0.2g。‎ ‎（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。‎