四川省树德中学2020届高三高考适应性考试（6月） 理科综合 PDF版含答案（可编辑）

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高考适应考试理科综合 第 1页共 6 页 高 2017 级高考适应性考试理科综合试题 命题人：高 2017 级生物、物理、化学备课组 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Co—59 Sn—119 Ce—140 第Ⅰ卷（选择题共 126 分） 本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。 一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关细胞的结构和功能的叙述，正确的是 A．核糖体的形成一定与核仁有关 B．植物细胞与动物细胞的边界相同 C．没有原生质层的动物细胞不会发生渗透作用 D．溶酶体能释放水解酶分解衰老或损伤的细胞器 2．线粒体中的[H]与氧气结合的过程需要细胞色素 c 的参与。细胞可通过不同的信号传递系统传递凋亡信 号引起细胞凋亡。其中一条途径如下：细胞接受凋亡信号后，线粒体中的细胞色素 c 可转移到细胞质基 质中，并与 Apaf－1 蛋白结合引起细胞凋亡。下列说法错误的是 A．细胞色素 c 位于线粒体内膜，与有氧呼吸第三阶段有关 B．细胞色素 c 功能丧失的细胞也可能合成 ATP C．若 Apaf－1 蛋白功能丧失，细胞色素 c 将不会引起该细胞凋亡 D．没有线粒体的真核细胞不会发生细胞凋亡 3．下列研究方法或结论的叙述，正确的是 A．恩格尔曼用同位素标记法，证明了水绵光合作用的场所是叶绿体 B．孟德尔根据豌豆杂交实验结果提出：基因在染色体上呈线性排列 C．科学家在 DNA 双螺旋结构模型构建中，应用了 x 射线衍射结构分析法 D．科学家采用差速离心法，证明了 DNA 的复制方式是半保留复制 4．下列有关突触描述不正确．．．的是 A．递质与树突或胞体上特异蛋白结合后可引发电位变化 B．突触是由突触小体、突触间隙和突触后膜组成 C．人类长期记忆可能与新的突触结构建立有关 D．释放到突触间隙中的神经递质属于内环境的成分 5．为研究植物激素对细胞的影响，某活动小组用 2，4-D、NAA 培养拟南芥细胞，其中①组不添加外源 生长素类似物，②组添加适量 2μmol·L-1 的 2，4-D，③组添加等量 2μmol·L-1 的 NAA，均在相同且适宜条 件下培养。部分实验结果见表（分裂指数指处于分裂期细胞数占细胞总数的比例）。 组别 ① ② ③ 细胞形态（放大倍数相同） 细胞长宽比 1.41 1.08 1.54 分裂指数（‰） 1.05 2.84 0.49 根据实验分析不能得出的结论是 A．2,4-D、NAA 具有容易合成、原料广泛、效果稳定等优点 B．2,4-D 能促进拟南芥细胞的分裂，而 NAA 有促进细胞伸长的作用 C．①组的作用是作对照，此实验设计仍遵循单一变量原则 D．结构 A 被挤到了细胞的一侧，可推测③组细胞已成熟 6．某雌雄同株植株(2N＝14)的叶形有宽叶和窄叶两种，受一对等位基因控制。该植株繁殖过程中偶见三 体和三倍体的变异植株。下列说法错误的是 A．该植株的染色体组和基因组中所包含的基因数目相同 B．该植株出现宽叶和窄叶两种性状的根本原因是基因突变 C．三倍体植株的出现可能是因为有丝分裂中姐妹染色单体未分开 D．正常植株、三体和三倍体植株减数分裂时都可观察到 7 个四分体 7．2019年12月17日，中国第一艘国产航母“山东舰”正式服役下列说法正确的是 A．航母发动机使用的燃料“重油”的主要成分是油脂 B．建造航母甲板使用的特种钢属于新型无机非金属材料 C．将航母舰体与电源负极相连可以保护舰体不被海水腐蚀 D．航母通信系统上大量使用的光导纤维属于硅酸盐 8．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含 12g 碳原子的碳化硅晶体中含有的共价键数目为 2NA B．含 2molNH4+的氯化铵溶液中氯离子数为 2NA C．100mL12mol·L-1 浓硝酸与过量 Cu 反应转移电子的数目为 0.6NA D. 14g 聚丙烯完全燃烧耗氧气 33.6L（标准状况） 9．在抗击新型冠状病毒的过程中，专家们发现达芦那韦对新冠 病毒有一定的抑制作用。下列有关该物质的说法正确的是 A．含有苯环，属于芳香烃 B．1 mol 该物质最多能与 7 mol H2 发生加成反应 C．苯环上的一溴代物代物有 5 种同分异构体 D．分子中所有碳原子可能处于同一平面 10．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 A B C D 实验 Cu 片与足量浓 硫酸加热反应， 冷却后，再将冷 水缓慢加入盛有 反应混合物的烧 杯中 取少量某溶液于 试管中，加入 NaOH 浓溶液并 加热，用湿润的 蓝色石蕊试纸检 验产生的气体 现象 电流计指针先向一边 偏转，片刻后反向偏转 溶液变蓝 加热，肥皂液中立即产 生无色气泡 蓝色石蕊试纸变 红 结论 铁片作负极，片刻后铜 片作负极 证 明 反 应 生 成 Cu2+ 铁粉与水蒸气反应生成 H2 溶液中含有 NH4+ 11．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D 为上述四种元素中的两种或三 种所组成的化合物，E 为单质。已知室温下，0.1 mol·L－1A 的水溶液 pH 为 1，B 分子中含有 10 个电子， D 具有漂白性，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A． X、Y 形成的二元化合物只有两种 B．Z 元素在同周期元素中原子半径最小 C．W、Y 组成化合物的沸点一定低于 W、Z 组成化合物的沸点 D．D 中各原子均满足最外层 8e－稳定结构 高考适应考试理科综合 第 2页共 6 页 12．一种将燃料电池与电解池组合制备 KMnO4 的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该 装置工作时，下列说法不正确的是 A．甲为正极，丙为阴极 B．丁极的电极反应式为 MnO42- －e－===MnO4 － C．KOH 溶液的质量分数：c% > a% > b% D．标准状况下，甲电极上每消耗 22.4L 气体时，理论上有 4molK+移入阴极区 13．298K 时，向 20 mL 浓度均为 0.1 mol/L 的 MOH 和 NH3 • H2O 混合液中滴加 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入 CH3COOH 溶液的体积（V）的关系如图所示。已知 CH3COOH 的 Ka=1.8×10－5， NH3 • H2O 的 Kb=1.8×10－5。下列说法错误的是 A．碱性：MOH>NH3 • H2O B．c 点溶液中浓度：c(CH3COOH)>c(NH3 • H2O) C．a→d 过程中水的电离程度先减小后增大 D．d 点溶液的 pH≈5 二、选择题: （本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 14～17 题只有一项符合题 目要求，第 18～21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分 14．物理学的发展极大地丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了物质生 产的繁荣与人类文明的进步。关于对物理学发展过程中的认识，说法不正确的是 A．德布罗意首先提出了物质波的猜想，而电子衍射实验证实了他的猜想 B．玻尔的原子模型成功地解释了氢原子光谱的成因 C．卡文迪许利用扭秤测出了万有引力常量，被誉为能“称出地球质量的人” D．伽利略利用理想斜面实验，推翻了亚里士多德“重的物体比轻的物体下落的快”的结论 15．如图所示，三个质量相等的小球 A、B、C 从图示位置分别以相同的速度 v0 水平向左抛出，最终都能到达坐标原点 O.不计空气阻力，x 轴所在处为地面，则 可判断 A、B、C 三个小球 A．在空中运动过程中，动量变化率之比为 1∶2∶3 B．在空中运动过程中，重力做功之比为 1∶2∶3 C．初始时刻纵坐标之比为 1∶4∶9 D．到达 O 点时，速度方向与水平方向夹角的正切值之比为 1∶4∶9 16．如图甲所示，理想变压器原、副线圈匝数比 n1∶n2＝10∶ 1，原线圈输入的交流电压如图乙所示，副线圈电路接有滑 动变阻器 R 和额定电压为 12V、工作时内阻为 2Ω的电动机。 闭合开关，电动机正常工作，电流表示数为 1A，则 A．副线圈两端电压为 22 V B．电动机输出的机械功率为 12W C．通过电动机的交流电频率为 100Hz D．若电动机突然卡住不转，原线圈输入功率变大 17．如图所示，曲线Ⅰ是一颗绕地球做圆周运动卫星轨道的示意图，其半径为 R， 曲线Ⅱ是一颗绕地球做椭圆运动卫星轨道的示意图，O 点为地球球心，AB 为椭圆 的长轴，两轨道和地心都在同一平面内，己知在两轨道上运动的卫星的周期相等， 万有引力常量为 G，地球质量为 M，下列说法正确的是 A．椭圆轨道的长轴长度为 R B．卫星在 I 轨道的加速度大小为 a0，卫星在 II 轨道 A 点加速度大小为αA，则 a0>αA C．卫星在 I 轨道的速率为 v0，卫星在 II 轨道 B 点的速率为 VB，则 V0＜VB D．若 OA=0.5R，则卫星在 B 点的速率 RGMVB 3/2 18．图中甲是匀强电场，乙是孤立的正点电荷形成的电场，丙是等量异种点电荷形成的电 场（a、b 位于两点电荷连线上，且 a 位于连线的中点），丁是等量正点电荷形成的电场（a、 b 位于两点电荷连线的中垂线上）。有一个正检验电荷仅在电场力作用下分别从四个电场中 的 a 点由静止释放，动能 Ek 随位移 x 变化的关系图象如图线① ② ③ 所示，其中图线① 是 直线，下列说法中正确的是 A．甲对应的图线是① B．乙对应的图线是② C．丙对应的图线是② D．丁对应的图线是③ 19．质量均为 m 的两物块 A、B 之间连接着一个轻质弹簧，其劲度系数为 k，再将物块 A、B 放在水平地 面上一斜面的等高处，如图所示，弹簧处于压缩状态，且物块与斜面均能保持静止，已知斜面的倾角为θ， 两物块和斜面间的动摩擦因数均为μ，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。下列说法正确的是 A．斜面和水平地面间有静摩擦力 B．斜面对 A、B 组成系统的静摩擦力的合力为 2mgsinθ C．若将弹簧拿掉，物块有可能发生滑动 D．弹簧的最大压缩量为 2 2 2cos sinmg k    20．如图，在水平面内固定有两根相互平行的无限长光滑金属导轨，其间距为 L，电阻不计．在虚线 l1 的左侧存在着竖直向上的匀强磁场，在虚线 l2 的右侧存在竖直向下的匀强磁场，两部分磁场的磁感应强 度均为 B．a、b 两根电阻均为 R 的完全相同的金属棒与导轨垂直，分别位 于两块磁场中，现突然给 a 棒一个水平向左的初速度 2v0，在两棒达到稳 定的过程中下列说法正确的是 A．两金属棒组成的系统的动量守恒 B．最终两金属棒的速度大小都是 v0 C．a 棒克服安培力做功的功率等于 a 棒的发热功率 D．a 棒在达到稳定之前做加速度减小的减速直线运动 21．如图所示，光滑水平桌面上并排放两个完全相同的可视为质点的物块 A、B，质量均为 m ，其中物 块 A 被一条遵守胡克定律的弹性绳连接，绳另一端固定在高处 O 点，弹性绳的原长为 L，劲度系数为 k， 当物块 A 在 O 点正下方时绳处于原长状态。现使物块 A、B 一起从绳和竖直 方向夹角为θ=60°开始释放，下列说法正确的是 A．刚一释放时物块 A 对物块 B 的推力为 3 4 kL B．物块 A 向右运动的最远距离为 2 3L C．从静止到物块 A、B 分离，绳对 A 做的功等于 A 对 B 做的功 D．从静止到物块 A、B 分离，绳对 A 的冲量大于 A 对 B 的冲量 高考适应考试理科综合 第 3页共 6 页 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。 第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求做答。 22．(6 分)某兴趣小组的同学用如图所示的装置测量当地的重力加 速度，实验所用交流电源的频率为 50 Hz。 (1)甲同学实验时得到的纸带点迹清晰且第 1 点与第 2 点间的距离 为 1.5 cm，则造成该现象的主要操作原因是____________。 (2)乙同学按正确操作也得到一条点迹清晰的纸带，在纸带上选取 一个点为计时零点，测出后面各点到该计时零点的距离 h，及记 录各点对应的时刻 t，作出 h tt  图象如图所示，由实验测得当地 重力加速度 g＝_______ m/s2(结果保留两位有效数字)，该同学从资料上查得当地的重力加速度为 9.8 m/s2， 他发现重力加速度 g 的测量值与实际值有差异，造成这个差异的原因可能为_______________。 23．(9 分)在“练习使用多用电表”的实验中， (1)先用多用电表进行粗略测量，将多用表选择开关置于×10 挡并调零后，两表笔接触待测 电阻的两端进行测量，表盘指针如图甲所示，为了使测量值更准确，“选择开关"应置于_______(填“×1”、 “×100”或“×1K”)，并两表笔短接，调节图乙中______(“A”或“B")重新调零后进行测量。 (2)若用多用电表的欧姆挡去探测一个正常的二极管，某次探测时，发现表头指针偏转角度很大，则与二 极管正极相连的是多用电表的_______( 选填“红表笔”或“黑表笔”)。 (3)如图丙是一个多用表欧姆挡内部电路示意图。电流表满偏电流 0.5 mA、内阻 10 Ω；电池电动势 1.5 V、 内阻 1 Ω；变阻器 R0 阻值 0～5 000 Ω。 ①该欧姆表的刻度值是按电池电动势为 1.5 V 刻度的，当电池的电动势下降到 1.45 V、内阻增大到 4 Ω时 仍可调零。调零后 R0 阻值将变________(选填“大”或“小”)；若测得某电阻阻值为 300 Ω，则这个电阻的真 实值是________Ω。 ②该欧姆表换了一个电动势为 1.5 V、内阻为 10 Ω的电池，调零后测量某电阻的阻值，其测量结果 ________(选填“偏大”“偏小”或“准确”)。 24．(12 分)足够长木板静止放置在水平桌面上，木块 A、B 静止放置在长木板上，木块 C 固定在长木板 上。木块 A 和 B 的质量 mA=mB=m，木块 C 的质量为 mC=2m，长木板的质量为 m，木块 A、B 与木板间 的动摩擦因数为μ，木板与地面间的动摩擦因数为μ/5，木块间的距离均为 d，若给木块 A 一个水平向右的 初速度 ‹ ，已知木块间碰撞后均粘在一起以共同速度运动，且碰撞时间极短，木块可看作质点。 最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为 g。求： (1) A 与 B 碰撞后瞬间的速度；（5 分） (2) AB 与 C 碰撞后瞬间 ABC 共同的速度。（7 分） 25．(20 分)某研究机构进行带电粒子回收试验的原理如图甲所示，两平行金属板间距 d=0.5m，长度 L=0.3m， 现在两板上加上如图乙所示的方波形电压，图中 U=5×104V, T=3×10-7s. 当 t=0 时，上板比下板的电势高。 现有比荷为 q m =1.0×108C/kg 的正离子组成的粒子束，沿两板间的中心线 O1O2 以速度 v0= 1.0×106 m/s 射入， 离子打到金属板上即被吸收。紧靠平行金属板右侧边界区城内有垂直纸面向内的匀强磁场，磁场区域内 有一块竖直放置的电荷收集板(厚度不计)，收集板可以沿纸面上下左右平移并且长度可以调节，当离子碰 到收集板左侧或右侧时会立即被吸收。整个装置置于真空环境中，不考虑离子的重力及离子间的相互作 用，忽略离子运动对电场和磁场的影响和极板的边缘效应。 (1)粒子射出电场时的位置离 O2 点的分布范围;（8 分） (2)若右侧磁场的磁感应强度为 B=0.2T，要使所有进入右 侧磁场区域的离子都能被收集板收集，求对应收集板的 最短长度 x；（6 分） (3) 若右侧磁场区域仅为一圆形匀强磁场，撤去收集板后， 要使射出电场的粒子经该圆形磁场偏转后都能通过圆形 磁场边界的某一点处， 而便于再收集，求该圆形磁场区 域的最小半径和相应的磁感应强度大小。（6 分） 26．(14 分)铈是稀土中丰度最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用广泛。现以氟碳铈矿（含 CeFCO3、BaO、SiO2 等）为原料制备氧化铈（CeO2），并测定其纯度。其工艺流程如下： 已知： ①稀土离子易和SO2－ 4 形成复盐沉淀： Ce2(SO4)3＋Na2SO4＋nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(复盐沉淀)； ②硫脲：一种有机物，结构简式为H2N--C S --NH2，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2； ③Ce3＋在空气中易被氧化为 Ce4＋； 高考适应考试理科综合 第 4页共 6 页 回答下列问题： (1)焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有 。 (2)CeFCO3 中 Ce 元素的化合价为 ，滤渣 A 的主要成分是 。 (3)焙烧后加入硫酸浸出，稀土的浸出率和硫酸浓度、温度有 关，如图所示，应选择的适宜的条件为 ，图中 硫 酸 浓 度 过 大 时 ， 浸 出 率 减 小 的 原 因 是 。 (4)加入硫脲的目的是将 Ce4＋还原为 Ce3＋，反应的化学方程式 为 。 (5)步骤④的离子方程式为 。 (6)取所得产品 CeO28.0g，用 30 mL 高氯酸和 20 mL 磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成 250 mL 溶液。取 25.00 mL 溶液用 0.2000 mol·L-1 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，已知滴定时发生的反应为 Fe2+ ＋ Ce4+==== Fe3+ ＋ Ce3+ ， 达 到 滴 定 终 点 时 消 耗 硫 酸 亚 铁 铵 溶 液 20.50mL ， 则 该 产 品 的 纯 度 为 。 27．(15 分)无水四氯化锡(SnCl4)用于制作 FTO 导电玻璃，FTO 玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜 太阳能电池基底等；军事上四氯化锡蒸气与 NH3 及水汽混合呈浓烟状，可制作烟幕弹。实验室可用熔融 的金属锡与干燥氯气利用下图装置制备四氯化锡。 有关信息如下表： 化学式 Sn SnCl2 SnCl4 熔点／℃ 232 246 -33 沸点／℃ 2260 652 114 其他性质 银白色固体金属 无色晶体，Sn(Ⅱ)易被氧化 无色液体，易水解 (1)A 中发生反应的离子方程式为_________________________。 (2)先慢慢滴入浓盐酸，待观察到 现象后，开始加热装置丁。反应开始生成 SnCl4 时，需熄灭酒精灯，可能的原因是 。 (3)装置己的作用有 。 (4)C12 和 Sn 的反应产物可能会有 SnCl4 和 SnCl2，为防止产品中带入 SnCl2，除了通入过量氯气外，应控 制温度在________范围内。(填标号) a．114～232℃ b． 232～652℃ c． 652～2260℃ (5)为了确认丁中 SnCl2 的生成，可选用以下________检验。(填标号) a．稀盐酸 b． 滴有 KSCN 溶液的 FeCl3 溶液 c．酸性高锰酸钾溶液 (6)碘氧化法滴定分析产品中 Sn(Ⅱ)的含量。准确称取 11.90g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液 做指示剂，用 0.1000mol·L-1 碘标准溶液滴定。若滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果 （填 “偏高”、“偏低”或“无影响”），滴定终点的现象为 ， 此时消耗碘标准溶液 50.00mL，则产品中 Sn(II)的质量分数为_______。（保留两位有效数字） 28. (14 分)全球碳计划组织(GCP，The Global Carbon Project)报告称，2018 年全球碳排放量约 371 亿吨， 达到历史新高。 (1)中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了 CO2 直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图甲 所示。 ①已知：CO2(g)+H2(g)====CO(g)+H2O(g) ∆H=+41kJ·mol-1 2CO2(g)+6H2(g)====CH2=CH2(g)+4H2O(g) ∆H=-128kJ·mol-1。 则上述过程中 CO 转化为 CH2=CH2 的热化学方程式是 。 ②下列有关 CO2 转化为汽油的说法，正确的是 。 A.该过程中，CO2 转化为汽油的转化率高达 78% B.在 Na-Fe3O4 上发生的反应为 CO2 + H2====CO + H2O C.中间产物 Fe5C2 的生成是实现 CO2 转化为汽油的关键 D.催化剂 HZSM-5 可以提高汽油中芳香烃的平衡产率 ③若在一容器中充入一定量的 CO2 和 H2，加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成 C5 及其以上的烷烃类 物质和水，则起始时 CO2 和 H2 的物质的量之比不低于 。 (2) 研 究 表 明 ， CO2 和 H2 在 一 定 条 件 下 可 以 合 成 甲 醇 。 反 应 方 程 式 为 ： I. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。一定条件下，往 2L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol CO2 和 3.0 mol H2，在不同催化 剂作用下合成甲醇，相同时间内 CO2 的转化率随温度变化如图乙所示。 ①催化效果最佳的是催化剂_____ (填“A”、“B”或“C”)；b 点时，v(正)_____ v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 ②已知容器内的起始压强为 100 kPa。若图乙中 c 点已达平衡状态，则该温度下反应的平衡常数 Kp=_____ (保留两位有效数字，Kp 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ③在某催化剂作用下，CO2 和 H2 除发生反应 I 外，还发生反应 II.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。维持 压强不变，按固定初始投料比将 CO2 和 H2 按一定流速通过该催化剂，发生上述反应 I、II，经过相同时间 测得如下实验数据： T(K) CO2 实际转化率(%) 甲醇选择性(%) 543 12.3 42.3 553 15.3 39.1 表中实验数据表明，升高温度，CO2 的实际转化率提高而甲醇选择性降低,其原因是 。 高考适应考试理科综合 第 5页共 6 页 29．(10 分)下图 1 为绿色植物叶绿体进行暗反应的中间产物磷酸丙糖的代谢途径。图 2 表示在光照、温度 等条件适宜情况下，环境中 CO2 浓度分别对甲、乙两种植物光合速率的影响。请回答下列问题： 图 1 图 2 (1)由图 1 可知，磷酸丙糖的合成场所是________________；除图 1 所示的结构外，可产生 ATP 的细胞器 有_____________。 (2)据图 1 可知，磷酸丙糖运出叶绿体时需要 TPT(载体蛋白)协助并吸收无机磷(Pi)。当无机磷缺乏时，磷 酸丙糖从叶绿体中输出减少。在生产上可采取______________措施增加蔗糖的合成，从而使果实更甜。 (3)据图 2 分析，当 CO2 浓度为 350µmol/mL 时，甲植物 CO2 的固定速率 (填“小于”、“等于” 或“大于”)乙植物 CO2 的固定速率；将两种植物置于初始 CO2 浓度为 600µmol/mL 的同一密闭容器中。一 段时间后，发现两种植物的光合速率都降低，其中光合速率首先开始降低的植物是________(填“甲”或 “乙”)。 (4)有科研人员认为乙植物比甲植物更适合生活在干旱土壤中，据图 2 分析理由是 。 30．(8 分)分析回答下列有关血糖平衡调节的问题。 (1)在血糖调节过程中，胰岛素发挥着重要作用，胰岛素的作用结果往往会反过来影响胰岛素的分泌，这 种调节方式叫 ，这种调节方式的意义是 。 (2)欲更好验证胰岛素具有降低血糖的生理作用，根据以下提供的实验材料与用具，提出实验思路。 材料与用具：正常家兔若干只，胰岛素溶液，葡萄糖溶液，生理盐水，注射器等。 （要求与说明：把正常家兔每次注射药物前后外在症状．．．．的变化作为观察指标，实验条件适宜） 实验思路： 。 31．(10 分)下面是一草原生态系统，回答下列问题： (1)用样方法调查草原中某单子叶草本植物的种群密度时有一定的难度，这是因为单子叶草本植物常常是 ，从地上部分难以辨别是一株还是多株。 (2)草原上适当的“地表火”会烧掉一些枯草，其实这有利于草原植被的生长，请从物质的角度分析其原因： 。 (3)近几年，在草原一水源带出现了某一种灌木，沿着水源带地形条形分布，这种分布体现的是群落的水 平结构吗？ ，理由是： 。 (4)草原中发现生活着一种珍贵的鸟，人们在草原 100/hm2 划定区域内进行了 16 年科研调查，统计其数量 变化(单位：只/hm2) 科研人员预测，若没有特殊的情况发生，这种珍贵鸟的数量在 16 年后也不会发生大的变化，由表分析这 种预测的理由是 。 32．(11 分)果蝇是遗传学研究中常用的实验材料。请回答下列问题： (1)果蝇作为遗传学实验材料的优点是 (至少答两点)。 (2)某实验小组用一只无眼雌果蝇与一只白眼雄果蝇交配得 F1，全为红眼，F1 雌雄果蝇随机交配得 F2，F2 的表现型及比例如下表（眼色基因用 B/b 表示，有眼无眼基因用 D/d 表示）： 则亲本雌果蝇的基因型是 。让 F2 中全部红眼果蝇随机交配，理论上 F3 雄果蝇中红眼:白眼: 无眼= 。 (3)另一个实验小组在果蝇纯合红眼品系中发现了一只缺刻翅变异的雌果蝇，将之与一只白眼正常翅果蝇 杂交，子代表现型为白眼缺刻翅雌果蝇：红眼正常翅雌果蝇：红眼正常翅雄果蝇=1:1:1。已知正常翅是由 X 染色体上的隐性基因 pr 决定的，关于缺刻翅变异性状的出现，存在以下两种假设： 假设一：缺刻翅变异是基因突变的结果。但由于子代中出现了 ，该假设难以成立。 假设二：缺刻翅变异是由染色体片段缺失引起的。即含一条 X 染色体缺失的雌性子代个体发育成缺刻翅， 而雄性子代不能发育。若该假设成立，请在答案卷上画出子代白眼缺刻翅♀和红眼正常翅♀的性染色体组 成图，并在适当位置标出相关基因。 白眼缺刻翅♀ 红眼正常翅♀ 33．【物理一选修 3-3】（略） 34．【物理—选修 3-4】（15 分） (1)(5 分)如图，波速大小相同、振幅均为 2cm 的两列简谐波，甲波（实线）沿 x 轴正方向传播，乙波（虚 线）沿 x 轴负方向传播。在 0 0t  时刻的部分波形如图所示，在 1 0.15st  时，两列波第一次完全重合。 下列说法正确的是________。(填正确答案标号，选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分， 每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分)。 A．甲、乙两列波的波长均为 4m B．甲、乙两列波的波速大小均为 5m/s C．甲、乙两列波的波速大小均为10m/ s D．t2=0.55s 时，甲、乙两列波的波形第二次完全 重合 E．t2=0.45s 时，甲、乙两列波的波形第二次完全重合 (2)(10 分)如图所示，开口向上的容器放在水平面上，容器底部装有平面镜。一束光线以 60°的入射角照射 到容器里，容器里没有装液体时，反射后射到平面镜上方与平面镜平行的光屏上 P 点。现注入深度为 (6 2 3)d cm  的液体，液体的折射率为 n= /2,进入液体的光线经平面镜反射后再从液体的上表面射 出，打到光屏上的另一点 Q 点（图中未画出）。已知光在真空中的速度 c＝3×108m／s。求： (i) Q 与 P 相比较平移了多少距离？ (ii)光在液体中的传播时间。时间(年) 2 4 6 8 10 12 14 16 数量 91 106 129 169 194 221 223 222 高考适应考试理科综合 第 6页共 6 页 35．【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分） iCo2S4@g-C3N4-CNT 是一类很有发展前途的化合物电催化剂。回答下列问题： (1)基态 Co2+的价层电子排布图为 ；基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮 廓图为 形。 (2)g-C3N4（结构片段如图 1，环上化学键与苯环类似）可由三聚氰胺 与(NH4)2SO4 共 热制得。 ①g-C3N4 分子中环上的氮原子、碳原子杂化方式依次是 、 。 ②SO42-的空间构型为 。 ③三聚氰胺分子中含σ键 个，它不溶于冷水，溶于热水，其主要原因是 。 (3) 碳纳米管（CNT，结构如图 2）具有良好的导电性，其原因是 。 (4) CoS2 具有 AB2 型立方结构（如图 3），晶胞参数为 553.4pm。设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，则晶体的 密度为 g/cm3(列出计算式)。 36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分） 孟鲁司特钠可用于抗新冠状病毒肺炎，其制备中间体 G 的一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的化学名称是 。 (2)F中含氧官能团名称是 。 (3)B的结构简式为 。 (4)D生成E同时生成乙酸的化学方程式为 。 (5)E生成F的反应类型是 。 (6)化合物W与G互为同分异构体，能发生水解反应，其核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9:9:2:2，则 W的结构简式为 （写一种）。 (7)设计以苯甲酸和乙醇为起始原料制备3-苯基-3-戊醇 的合成路线： （无机试剂及有机溶剂任用） 37．【生物——选修 1：生物技术实践】（15 分） 尿素作为主要的化肥种类之一，也是一种重要的化工原料。目前处理含尿素废水的方法有 3 种：化学热 力学水解法、微生物水解法及脲酶水解法。某研究小组欲从土壤中筛选能高效分解尿素的细菌（目标菌）。 回答下列问题。 (1)给农作物施用尿素，主要是为了给植物提供 元素，过量施用随水土流失后易造成水体污 染，这种现象叫水体富营养化。为了筛选能分解尿素的细菌， 在配制培养基时需要添加 KH2PO4 和 Na2HPO4， 其作用有 （答出两点即可）。运用固定化酶技 术处理含尿素废水时应采用 法对脲酶进行固定化。 (2)要从土壤中分离目标菌，最关键的实验操作步骤是 ， 这样做的理由是 。 (3)为对分离得到的菌种作进一步的鉴定，常在固体培养基中加入酚红试剂，若菌落周围出现 ， 可以初步鉴定该种细菌为目标菌，其原理是 。 38．【生物一选修 3：现代生物科技专题】（15 分）（略） 高考适应考试理科综合 第 7页共 6 页 高 2017 级高考适应性考试理科综合试题参考答案 生物部分： 1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.C 29.(10 分) (1)叶绿体基质(1 分) 线粒体(1 分) (2) 增施磷肥(2 分) (3)大于(2 分) 甲(2 分) (4)干旱导致植物气孔部分关闭，CO2 供应不足(1 分)；乙植物 CO2 补偿点更低(1 分) (共 2 分) 30.（10 分） （1）反馈调节（1 分） 维持机体的稳态（维持血糖平衡）（2 分） （2）①将正常家兔随机均分为甲、乙两组，（1 分）甲组注射适量胰岛素，乙组注射等量生理盐水。（1 分）每隔一段时间，分别观察两组家兔的症状变化，并记录（1 分） ②当岀现低血糖症状后，再将甲组家兔分为两组，一组注射适量葡萄糖溶液，另一组注射等量生理盐水）。 （1 分）每隔一段时间，分别观察两组家兔的症状，并记录（1 分）（其他合理答案也可） 31. （10 分，每空 2 分） （1）丛生或蔓生的 （2）烧掉的枯草加速物质循环，可以为草的生长提供无机盐 （3）不是 该现象描述的是种群的空间特征而不是群落在水平方向上的分布 （4）12～16 年间，种群数量已接近环境最大容纳量（或 K 值），空间资源不发什么变化，种群数量将相 对稳定 32.（11 分，除注明的外每空 2 分） （1）易饲养、繁殖快、有易于区分的相对性状、染色体数目少 （2）ddXBXB（1 分） 6:2:1 （3）白眼缺刻翅雌果蝇 （4 分，一个图 2 分，白眼缺刻翅雌性个体的 X 染色体缺失的片段中必须 包括 B 基因） 37.（15 分，除注明的外每空 2 分） （1）氮（N） 为细菌生长提供无机盐，维持培养过程中 pH 值的相对稳定 化学结合（或物理吸附） 法 （2）用尿素为唯一氮源的培养基选择培养 不能合成脲酶的微生物无法分解尿素获取氮源，生长受到 抑制 （3）红色环 目标菌产生的脲酶催化尿素分解生成氨，使 pH 值上升，酚红在碱性条件下变红，使菌 落周围出现红色环（3 分） 化学部分： 7.C 8.D 9.C 10.A 11. B。解析：根据题意，A 为盐酸或硝酸，D 为次氯酸，则 E 为氯气，B 为氨，C 为铵盐。W、X、Y、 Z 分别为 H、N、O、Cl。A 选项错误，氮氧化物可以有多种，NO，N2O，N2O3，NO2，N2O4，N2O5 等，Cl 原子半径在同周期最小，B 正确；C 选项错误，H2O 或 H2O2 常温下为液态，比 HCl 沸点高；D 选项错误，HClO 中，不能均满足 8 电子结构。 12.C 13.C 26.（14 分） 答案：（1）将氟碳铈矿粉碎以增大接触面积，或延长焙烧时间（1 分）； （2）＋3 价（1 分）； BaSO4 和 SiO2（2 分）； （3）85℃、c(H＋)为 2.5mol/L（2 分）；硫酸浓度过大时，溶液中 c(SO2－ 4 )增大，易和稀土离子形成复盐沉 淀而使浸出率降低（2 分）； （4）2Ce(SO4)2＋2H2N--C S --NH2====Ce2(SO4)3＋(SCN2H3)2＋H2SO4。（2 分） （5）2Ce3＋＋6HCO－ 3 ====Ce2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H2O；（2 分） （6）88.15%；（2 分） 解析：对工艺流程进行以下分析： 高考适应考试理科综合 第 8页共 6 页 （3）由图可知，当温度在 85℃、c(H＋)为 2.5mol/L 时，稀土的浸出率最高；硫酸浓度过大时，溶液中 c(SO2－ 4 ) 增大，易和稀土离子形成复盐沉淀而使浸出率降低； （6）达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 4.10×10－3 mol，根据滴定原理 Fe2+＋Ce4+==== Fe3+＋ Ce3+ 可 知 n(Ce4+)=4.10×10 － 3 mol ， 则 产 品 中 的 CeO2 质 量 为 g 7.052molg 172mL 25.00 mL 250mol104.10 1 3    ，纯度为 88.15%100%g 8.0 g 7.052  ； 27.【答案】 （15 分，除标注外各 2 分） （1）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2  +8H2O （2）丁装置内充满黄绿色气体（1 分） 反应放出大量的热，可以维持反应继续进行；防止温度过高， SnCl2 变为气态混入产物中 （3）吸收尾气氯气等；防止空气中的水蒸气进入装置戊 （4） b （5） b （6）偏高（1 分） 当滴入最后一滴碘标准溶液时，溶液变蓝，且 30s 内颜色不变（1 分） 5.0% 28. (14 分) (1)①2CO(g)+4H2(g)==== CH2=CH2(g)+2H2O(g) ∆H=-210 kJ/mol(2 分) ②C (2 分) ③5：16 (2 分) (2)①A(2 分) >(2 分) ②8. 3×10-4(kPa)-2 (2 分) ③升高温度，反应 I、II 的反应速率均加快，但反应 II 的反应速率变化更大 (2 分) 35.(15 分) (1) （2 分）；哑铃（纺锤）（1 分） (2)①SP2；SP2（各 1 分） ②正四面体（2 分） ③15；热水破坏了三聚氰胺分子间的氢键，使三聚氰胺分子与水分子形成分子间氢键，溶解度增大（各 2 分） (3) 碳纳米管的每一个碳原子只形成三个共价键，剩余一个价电子可在分子内自由移动（2 分） (4) 10 3 A 4 59 2 32 553.4 10N       （ ） （ ） （2 分） 36.（15分） (1)萘（1分） (2)醚键、酯基（2分） 物理部分： 14．D 15．C 16．D 17．D 18. AC 19．BD 20．BD 21．AD 22．(1)先释放纸带后接通电源 (2)9.5 重物和纸带受到了阻力 【解析】(1)第 1 点和第 2 点之间的距离为 1.5 cm，远大于 2 mm，说明实验操作时先释放纸带后接通电源 了。 (2)由 h＝v0t＋1 2gt2，得 0 1 2 h v gtt   ，结合图象可知 1 2.05 0.15 2 0.4g  ，解得 g＝9.5 m/s2，实验测得的结果比 真实值明显小，原因可能是重物和纸带受到阻力作用。 23．(1) ×1 （1 分） B （1 分） (2)黑表笔 （2 分） (3)①小 290 ②准确 ①由闭合电路欧姆定律得：Ig＝ E Rg＋r＋R0 ，则 R0＝E Ig －Rg－r，因为式中 E 变小，r 变大，故 R0 将减小； 因为该欧姆表的刻度是按电池电动势为 E＝1.5 V 刻度的。测得某电阻阻值为 300 Ω时，电流表中的电流 I ＝ E R＋RΩ ，其中 RΩ＝E Ig ，当电池电动势下降到 E′＝1.45 V 时，此时欧姆表的内阻 RΩ′＝E′ Ig ，由闭合电路欧 姆定律得 I＝ E′ R′＋RΩ′ ，解得真实值 R′＝290 Ω。 ②该欧姆表换了一个电动势为 1.5 V、内阻为 10 Ω的电池，调零后测量某电阻的阻值的测量结果准确，因 为电源的内阻的变化，可以通过调零电阻的阻值的变化来抵消。 24．(1) ；(2) 【详解】 (1) 对木块 A 1a g （1 分） 木块 A 对木板的摩擦力为 地面对木板的滑动摩擦力为 高考适应考试理科综合 第 9页共 6 页 由于 ，所以木块 A 滑动时木板静止不动 （1 分） 对木块 A 解得 （1 分） 木块 A 与木块 B 碰撞，木块 A 与木块 B 组成系统动量守恒，则有 （1 分） 解得 （1 分） (2)对碰后的木块 AB （1 分） 木块 AB 对木板的摩擦力为 对木板 解得 （1 分） 根据运动学公式可得 木板 木板 联立解得 ，或 （舍去） （1 分） 木块 AB 的速度为 （1 分） 木板的速度为 ‹ （1 分） 木块 AB 与木块 C 碰撞，木块 ABC 和木板组成系统动量守恒，则有 ‹ （1 分） 解得 AB 与 C 碰撞后瞬间 ABC 共同的速度 （1 分） 25．(1)第（1）问 8 分，第（2）问 6 分，第（3）问 6 分。 34.【物理选修 3-4】(15 分) （1）ABD 【解析】A．在波动图像中，一个完速正弦波（或余弦波）对应长度为一个波长，由图可知甲、乙两列波 的波长均为 4m ，故 A 正确； B、C．取甲、乙两个相邻波峰为研究对象，甲、乙两列波的波速大小均为 1 1 ( 0.5) m/s 5m/s2 2 0.15 sv t     故 B 正确，C 错误； D、E．从图上可以得出甲、乙两列波的波形第二次完全重合波形运动距离为 2 0.5m 5m 5.5mx    需要时间 2 2 5.5 0.55s2 2 5 xt sv    故 D 正确，E 错误； 【解析】(1)设光进入液体的折射角为ɑ, 根据折射定律知： n 可知：sinα= / 2 解得: 45   由图可知，PQ=MN=S1N-S1M，其中 S1N=2dtan600 S1M=2dtanα 可知光斑移动的距离： 2 (tan 60 tan )x d   － =8 3 cm (2)光在液体中传播的距离 2 sin 45 ds    光在液体中传播的速度 cv n  光在液体中的传播时间 st v  解得 91.1 10 st  