贵州省毕节市实验高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

贵州省毕节市实验高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

绝密★启用前 贵州省毕节市实验高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 总分 得分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题)‎ 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题 ‎1．已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A．H2O(g) = H2(g)+‎1‎‎2‎O2(g)△H＝ +242kJ·mol-1‎ B．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝ －484kJ·mol-1‎ C．H2(g)+‎1‎‎2‎O2(g)=H2O(g) △H＝ +242kJ·mol-1‎ D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝ +484kJ·mol-1‎ ‎2．下列推论正确的是 A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2‎ B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol．则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行 ‎3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 ‎4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变大、pH变小、呈中性 D．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 ‎5．常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度( )‎ A．无法确定 B．K2CO3溶液大 C．FeCl3溶液大 D．一样大 ‎6．25℃时，5 mL0.1mol/l的 H2S04和15 ml 0.1mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为    (   )‎ A．12.3 B．11 C．3 D．1.7‎ ‎7．下列说法正确的是( )‎ A．物质的溶解性为难溶，则该物质溶解度为0‎ B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0‎ ‎8．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是 A． B． C． D．‎ ‎9．常温下下列关系的表述中，正确的是（ ）‎ A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1‎ B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)相等 C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)‎ D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①‎ ‎10．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3‎ ‎11．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：( )‎ A．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)‎ B．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)‎ C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)‎ D．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+)‎ ‎12．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp，且Ksp＝[c(An+)]m·c[(Bm-)]n。已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4 g ，则其Ksp为：( )‎ A．2.33×10-4 B．1×10-5 C．1×10-10 D．1×10-12‎ ‎13．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是（ ） ‎ A．乙烧杯中d的电极反应为 2Cl––2e– =Cl2↑‎ B．a、c两极产生气体的物质的量相等 C．乙烧杯中发生的反应为2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑‎ D．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 ‎14．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )‎ A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1 B．v(B)＝0.06mol·(L·s)－1‎ C．v(A)＝0.03mol·(L·s)－1 D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－1‎ ‎15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（   ）‎ A．25℃由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl－ NO3－  K+‎ B．使酚酞变红的溶液：Na+  Cl－  SO42－  AlO2－‎ C．某无色溶液：HCO3－  NO3－  Al3+  Ba2+‎ D．25℃时，pH=1的溶液： Ba2+ NO3－ K+ I－‎ ‎16．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)‎ B．1 L浓度均为 0.1 mol·L－1 CuSO4、(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)‎ D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ 第II卷（非选择题)‎ 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题 ‎17．在密闭容器中进行下列反应 CO2（g） + C（s）2CO（g） △H >0 达到平衡后,改变下列条件,分析指定物质的浓度及平衡如何变化:‎ ‎（1）增加C的量 ,平衡______________（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动” ；下同），c（CO）_______ （填“增大”或“减小”或“不变”；下同）‎ ‎（2）减小密闭容器的体积,保持温度不变, 则平衡_____________,c（CO2）________。‎ ‎（3）通入N2,保持密闭容器体积和温度不变, 则平衡___________,c（CO2）________。‎ ‎（4）保持密闭容器体积不变,升高温度, 则平衡______________, c（CO）_________。‎ ‎18．(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。‎ ‎(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。‎ ‎(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO－和Na＋浓度相等，则混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积(填“大于”、“等于”或“小于”)。‎ ‎19．写出下面的烃的名称或结构简式：‎ ‎（1）_________________________________，‎ ‎（2）_______________________________，‎ ‎（3） __________________________________，‎ ‎（4）间甲基苯乙炔___________________________________，‎ ‎（5）3-乙基-1-庚烯____________________________________。‎ ‎20．‎ 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：‎ ‎（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式________________。‎ ‎（2）此电池的正极发生的电极反应式是_______________；负极发生的电极反应式是_________。‎ ‎（3）电解液中的离子向__________极移动；向外电路释放电子的电极是__________。‎ ‎（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是____________________________________________。‎ ‎21．如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：‎ ‎（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：‎ ‎①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。‎ ‎②乙池中阳极的电极反应式是___________________。‎ ‎（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：‎ ‎①写出乙池中总反应的离子方程式_________________ 。‎ ‎②甲池中碳极上电极反应式是_____________________，‎ ‎③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的离子方程式为_____________。‎ ‎④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝____。‎ 参考答案 ‎1．A ‎2．C ‎3．D ‎4．C ‎5．D ‎6．B ‎7．B ‎8．D ‎9．D ‎10．D ‎11．D ‎12．C ‎13．C ‎14．C ‎15．B ‎16．D ‎17． 不移动 不变 向逆反应方向移动 增大 不移动 不变 向正反应方向移动 增大 ‎18．(1)碱性　>　(2)酸性　<　(3)中性　大于 ‎19． 2,3-二甲基丁烷 3-甲基-4-乙基己烷 1，3，5-三甲基苯 ‎ ‎20． 　 正 负极 燃料电池减少了对空气的污染 ‎21． 碳 铁 4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ Cl2＋2I- ＝I2＋2Cl- 13‎