2019-2020学年广东省珠海市香洲区九年级(上)期末化学试卷

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2019-2020学年广东省珠海市香洲区九年级(上)期末化学试卷

2019-2020 学年广东省珠海市香洲区九年级(上)期末化学试卷 一、选择题(本大题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分.在每小题列出的四个选项中, 只有一个是正确的.请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1.(3 分)我国从古代“丝绸之路”到现在“一带一路”的倡议,促进了东西方经济、文化 的交流和发展。陶瓷、丝绸等是我国古代畅销国外的产品。下列生产工艺中主要体现物 理变化的是( ) A.粮食酿酒 B.冶炼生铁 C.烧制陶瓷 D.纺纱织布 2.(3 分)为了安全,在加油站、纺织厂和矿井内等场地,都标有“严禁烟火”字样或图标。 下列图标与燃烧和爆炸无关的是( ) A. B. C. D. 3.(3 分)下列化学用语表示正确的是( ) A.硫酸铝:Al2(SO4)3 B.4 个 N 原子:2N2 C.铁离子:Fe2+ D.钠原子的结构示意图: 4.(3 分)下列实验操作正确的是( ) A. 滴加溶液 B. 塞紧橡胶塞 C. 倾倒液体 D. 加热液体 5.(3 分)李女士在微商处购买了一款价格高昂的美白化妆品,使用后脸部发生溃烂,经相 关机构检测发现该化妆品中汞元素的含量远远超过安全值。汞元素在周期表中的信息如 “题 5 图”所示。下列说法正确的是( ) A.汞元素属于非金属元素 B.汞的相对原子质量为 200.6g C.汞原子的质子数为 80 D.汞元素与其他元素的本质区别是中子数不同 6.(3 分)水是生命之源。下列有关水的说法正确的是( ) A.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 B.水由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的 C.电解水实验中,正负极产生的气体体积比约为 2:1 D.矿泉水是纯净物 7.(3 分)以下实验能达到实验目的的是( ) A.探究甲烷的 组成 B.探究空气中氧气 含量 C.探究水对铁生锈的影响 D.探究分子在不断地 运动 A.A B.B C.C D.D 8.(3 分)下列物质的分类错误的是( ) A.氧化物:水、氧化铜、干冰 B.混合物:食盐水、空气、自来水 C.单质:氦气、氮气、金刚石 D.合金:生铁、黄铜、金 9.(3 分)下表是部分知识的归纳,其中正确的一组是( ) A.化学与元素 B.化学与生活 高钙奶中的“钙”是指钙元素 地壳中含量最多的金属元素是氧元素 在钢铁表面涂油能防止钢铁生锈 工业废水直接排入河流 C.化学与安全 D.化学与社会 用湿毛巾捂住口鼻防止 CO 中毒 进入久未开启的菜窖要做灯火实验 地球上水资源极其丰富,但淡水资源有限 使用共享单车出行可以有效减少碳排放 A.A B.B C.C D.D 10.(3 分)归纳推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是( ) A.分子、原子可以构成物质,则物质一定是由分子、原子构成的 B.活泼金属与稀盐酸反应有气体产生,则与稀盐酸反应有气体产生的一定是活泼金属 C.化合物是由不同种元素组成的,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D.置换反应中有单质生成,则有单质生成的反应一定是置换反应 11.(3 分)为了探究燃烧的条件,某同学做了如图所示实验,火柴头先燃烧,说明燃烧需 要的条件是( ) A.有可燃物 B.有助燃剂 C.温度达到可燃物的着火点 D.可燃物与火焰直接接触 12.(3 分)除去下列物质中的杂质,所选方法错误的是( ) 选项 物质 杂质 除杂方法 A Cu Fe 加入过量稀硫酸,过滤 B FeCl2 溶液 CuCl2 加入过量铁粉,过滤 C N2 O2 通过灼热的铜网 D CO2 CO 点燃 A.A B.B C.C D.D 13.(3 分)为及时发现燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH), 乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧,其反应如下:2C2H5SH+9O2 4CO2 +6H2O+2X,下列关于 X 的说法错误的是( ) A.X 由碳、硫、氧三种元素组成 B.乙硫醇中硫元素的质量分数最大 C.X 中硫、氧元素的原子个数比为 1:2 D.乙硫醇的相对分子质量为 62 14.(3 分)在 Fe(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中,加入一定量锌粉,充分反应后过滤, 得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是( ) A.若滤液为浅绿色,则滤渣中一定有锌 B.滤液中一定有 Zn(NO3)2,滤渣中一定有银 C.若滤液中有 AgNO3,则滤渣中一定有铁 D.若取少量滤渣,加入稀盐酸,产生气泡,则滤渣的组成有三种情况 15.(3 分)下列 4 个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化,其中正确的是( ) A. 在密闭装置内点燃红磷 B. 向盛有 MnO2 的烧杯中加入 H2O2 溶液 C. 向一定量石灰石中滴加稀盐酸 D. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉 二、填空题(本大题包括 2 小题,共 15 分.请把各题的答案填写在答题卡上) 16.(6 分)如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(已知:●代表氧原子,〇代 表硫原子)请回答: (1)请将 A 中缺少的分子模型补画完整。 (2)化学反应前后发生改变的微粒是 (填“分子”或“原子”)。 (3)写出图中反应的化学方程式 ,此反应属 (填基本反应类型)。 (4)A、B、C 中属于混合物的是 。 17.(9 分)我国建国 70 年以来,在中国共产党的正确领导下,由一个一穷二白的国家变成 了一个蒸蒸日上、繁荣昌盛的国家,在工农业生产、科学技术等许多方面由贫穷落后变 成了世界领先。这都是全国人民共同奋斗、努力拼搏的结果。 (1)我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我国的金属材 料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题: 金属 铝 铁 铅 导电性(以 100 为标准) 61 17 7.9 密度/(g•cm﹣3) 2.70 7.86 11.3 熔点/℃ 660 1535 327 硬度(以 10 为标准) 2.7 5 1.5 ① 常温下铝、铁、铅的物理性质数据如上表,据此可知高压输电线最好选用金属 (填化学式);铁的合金通常可以做菜刀、锤子等,其合金的硬度 5(填“>”、“<” 或“=”)。 ② 我国的钢铁产量居世界第一。写出用赤铁矿(主要成分 Fe2O3)炼铁的化学方程 式 。 ③ 经过多年快速发展,我国已经成为全球最大的铝材生产国和消费国,综合实力明显增 强。铝的化学性质很活泼,但通常铝制品却很耐腐蚀,原因是 。 (2)我国水电、火电、风电、太阳能发电装机规模均居世界首位。2019 年联合国气候变 化大会 12 月 2 日在西班牙马德里开幕。中国作为最大的发展中国家,坚定执行《巴黎协 定》,百分之百地兑现自己的承诺,为全球生态文明建设贡献力量。经初步核算,2018 年中国碳排放强度同比下降约 4%,比 2005 年累计下降 45.8%.这与中国大力倡导和推 广使用清洁能源是分不开的。下列不属于清洁能源的有 (填字母)。 A.石油 B.风能 C.太阳能 D.煤 E.潮汐能 (3)湖南大学袁荃教授的研究团队在利用石墨烯“筛子”攻克海水淡化难题方面取得世 界领先的进展。该团队将碳纳米管与石墨烯构建成一种特殊的复合膜进行海水淡化,这 种复合膜的产水率是其它商用滤膜的 10~100 倍。这种“石墨烯纳米筛/碳纳米管复合膜” 淡化海水的示意图如图: 请判断下列说法正误(对打“√”,错打“×”): ① 石墨烯与碳纳米管都是碳单质。 。 ② 上述新型复合膜淡化海水的原理是过滤。 。 ③ 此法淡化海水得到的水是硬水。 。 三、(本大题包括 2 小题,共 20 分) 18.(11 分)化学实验的基本操作是培养学生化学核心素养的基础。现有图 1 仪器或装置, 请回答: (1)仪器 ① 的名称是 ;用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ,其发生装 置应选取 (填字母组合)。 (2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取 H2,若组装一套可使反应随时发生和停止的装置, 应选取 (填字母组合),写出用锌粒与稀硫酸制取 H2 的化学方程式 ;用 F 装置进行“排空气法”收集 H2,H2 应从导管 (填“m”或“n”)端通入。 (3)做定量实验要使用托盘天平、量筒等仪器进行称量。 ① 王同学按图 2 托盘天平称取氯化钠固体,她按图示操作称取的氯化钠固体实际质量为 g,造成这个读数的原因是 。 ② 她用量筒量取液体时,按图 3 读数,请画出正确读数时眼睛与液体之间的视线。 19.(9 分)化学废渣的回收可以变废为宝,还能提高学生的环保意识。在一次整理初中化 学实验室时,同学们发现了一包黑色固体粉末,它到底是什么物质,能否回收利用呢? 老师带领大家一起展开了探究。 【实验目的】探究黑色物质的组成成分。 【实验猜想】黑色固体可能是碳粉、铁粉、二氧化锰粉末、氧化铜粉末中的一种或者几 种。 【查阅资料】氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 【实验步骤】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤 1:用磁铁吸引黑色粉末。 黑色粉末没有被吸引。 说明 。 步骤 2:在试管中加入 5mL 5%的过氧化氢 溶液,再向其中加入少量黑色粉末,把带 火星的木条伸入试管。 。 说明没有二氧化锰粉 末。 步骤 3:取黑色粉末于燃烧匙中,在酒精灯 上加热到红热,将其伸入盛满氧气的集气 瓶中,反应后向集气瓶中加入澄清石灰水。 黑色粉末剧烈燃烧,发 出白光; 。 说明有碳粉。 步骤 4:设计如下实验: 双通玻璃管 中 , 试管中石灰水变浑浊。 说明 。 【实验结论】该黑色固体中含有 (写出化学式)。 【反思评价】1.请指出步骤 4 的不足之处: 。 2.小丽同学设计实验回收固体,如图,滤液的主要成分是硫酸铜,请写出 ① 的化学方程 式: 。 四、(本大题包括 1 小题,共 10 分) 20.(10 分)我国大力倡导“绿水青山就是金山银山”理念,环境问题是民生大事。随意排 放 CO2 气体会增强全球温室效应。产生 CO2 的途径有很多,图 1 表示一部分途径。其中, 甲是一种黑色固体单质,乙是天然气的主要成分,丙是一种大气污染物,请回答下列问 题: (1)丙的名称为 。 (2)乙→CO2 的化学方程式为 。 (3)甲在工业上可用于 。 (4)植物进行呼吸作用会产生 CO2,但在光照条件下,又可以吸收 CO2 产生 。 因此,植树造林可以有 效保护环境。我国植树造林面积世界第一,为保护地球作出了巨大贡献。小张同学利用 化学知识,为净化空气,设计了一个简易 CO2 捕捉器,其捕捉 CO2 的流程如图 2 所示: ① 请用化学方程式表示捕捉 CO2 的原理 。 ② 流程中可循环利用的物质为丁,请写出丁与水反应转化为 Ca(OH)2 的化学方程 式: 。 ③ 该流程虽然简单,但从节能减排的角度看,存在的不足是 ,这将是小张同学以 后运用化学知识需改进的地方。 五、(本大题包括 1 小题,共 10 分) 21.(10 分)有一种石灰石样品的成分是 CaCO3 和 SiO2.实验室用 35.0g 该样品高温煅烧对 其进行分析(已知 SiO2 高温不分解也不参与反应),得到如下部分数据和图象。请计算: 反应时间/min 5 10 15 … 产生气体的质量/g 2.2 a 6.6 … (1)反应到 10min 时,a 为 g;完全反应后产生气体的质量为 g。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程,精确至 0.1%) (3)石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为 (结果用最简整数比表 示)。 2019-2020 学年广东省珠海市香洲区九年级(上)期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(本大题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分.在每小题列出的四个选项中, 只有一个是正确的.请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1.(3 分)我国从古代“丝绸之路”到现在“一带一路”的倡议,促进了东西方经济、文化 的交流和发展。陶瓷、丝绸等是我国古代畅销国外的产品。下列生产工艺中主要体现物 理变化的是( ) A.粮食酿酒 B.冶炼生铁 C.烧制陶瓷 D.纺纱织布 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化 学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断。 【解答】解:A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化,故 A 错。 B、冶炼生铁过程中有新物质铁生成,属于化学变化,故 B 错。 C、烧制瓷器过程中包含物质的灼烧,有新物质生成,属于化学变化,故 C 错。 D、纺纱织布过程中没有新物质生成,只是形状的改变,属于物理变化,故 D 正确。 故选:D。 【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生 成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。 2.(3 分)为了安全,在加油站、纺织厂和矿井内等场地,都标有“严禁烟火”字样或图标。 下列图标与燃烧和爆炸无关的是( ) A. B. C. D. 【分析】根据燃烧和爆炸的条件判断,化学性爆炸一般是由燃烧引起的,题目的实质是 找与燃烧无关的图标。 【解答】解:A、图中标志是易爆物,与爆炸有关,所以错误。 B、图中标志是禁止燃放鞭炮,燃放鞭炮时易引燃可燃物,所以错误。 C、图中标志是节约用水,与节约水有关,与燃烧无关,所以正确。 D、图中标志是禁止吸烟,与燃烧有关,所以错误。 故选:C。 【点评】在生活实践中有很多图标,对人们的生活、生产有着重要的指导作用,特别是 在实验室中很多图标关乎我们的生命和健康,要认真对待,要了解并熟记其含义。 3.(3 分)下列化学用语表示正确的是( ) A.硫酸铝:Al2(SO4)3 B.4 个 N 原子:2N2 C.铁离子:Fe2+ D.钠原子的结构示意图: 【分析】A、硫酸铝中铝元素显+3 价,硫酸根显﹣2 价,写出其化学式即可 B、原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前 加上相应的数字。 C、离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数, 数字在前,正负符号在后,带 1 个电荷时,1 要省略。 D、当质子数=核外电子数,为原子;当质子数>核外电子数,为阳离子;当质子数<核 外电子数,为阴离子。 【解答】解:A、硫酸铝中铝元素显+3 价,硫酸根显﹣2 价,其化学式为 Al2(SO4)3, 故选项化学用语表示正确。 B、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号 前加上相应的数字,故 4 个氮原子表示为:4N,故选项化学用语表示错误。 C、由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数, 数字在前,正负符号在后,带 1 个电荷时,1 要省略。铁离子可表示为:Fe3+,故选项化 学用语表示错误。 D、质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为钠离子,故选项化学用语表 示错误。 故选:A。 【点评】本题难度不大,掌握常见化学用语(原子符号、化学式、离子符号等)的书写 方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 4.(3 分)下列实验操作正确的是( ) A. 滴加溶液 B. 塞紧橡胶塞 C. 倾倒液体 D. 加热液体 【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。 B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。 C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 【解答】解:A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或 接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作 错误。 B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口,切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子,以免压破 试管,图中所示操作错误。 C、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中瓶塞没有 倒放,所示操作错误。 D、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试 管容积的 ,图中所示操作正确。 故选:D。 【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。 5.(3 分)李女士在微商处购买了一款价格高昂的美白化妆品,使用后脸部发生溃烂,经相 关机构检测发现该化妆品中汞元素的含量远远超过安全值。汞元素在周期表中的信息如 “题 5 图”所示。下列说法正确的是( ) A.汞元素属于非金属元素 B.汞的相对原子质量为 200.6g C.汞原子的质子数为 80 D.汞元素与其他元素的本质区别是中子数不同 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示 该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量,进 行分析判断即可。 【解答】解:A.汞是常温下,唯一呈液态的金属,汞元素属于金属元素,故错误; B.由元素周期表的信息可知,汞元素的相对原子质量为 200.6,没有单位 g,故错误; C.由元素周期表的信息可知,汞元素的原子序数为 80,则其原子核内有 80 个质子,故 正确; D.汞元素与其他元素的本质区别是质子数不同,故错误; 故选:C。 【点评】本题难度不大,考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的 方法进行分析解题的能力。 6.(3 分)水是生命之源。下列有关水的说法正确的是( ) A.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 B.水由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的 C.电解水实验中,正负极产生的气体体积比约为 2:1 D.矿泉水是纯净物 【分析】A、根据硬水软化方法分析; B、根据物质组成与构成分析; C、根据电解水实验现象分析; D、根据混合物纯净物定义分析; 【解答】解:A、硬水中的钙镁化合物在加热煮沸时会转化为沉淀,从而降低水的硬度, A 说法正确; B、水是由水分子构成,一个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的,B 说法错误; C、电解水实验中,正负极产生的气体体积比约为 1:2,C 说法错误; D、矿泉水中含有水和其它矿物质,是混合物,D 说法错误; 故选:A。 【点评】明确与水有关的基础知识是解答本题关键。 7.(3 分)以下实验能达到实验目的的是( ) A.探究甲烷的 组成 B.探究空气中氧气 含量 C.探究水对铁生锈的影响 D.探究分子在不断地 运动 A.A B.B C.C D.D 【分析】甲烷燃烧生成水和二氧化碳; 木炭燃烧生成二氧化碳; 铁和水、氧气同时接触容易生锈; 微观粒子是不断运动的。 【解答】解:A、过程中烧杯内壁出现水珠,说明反应生成了水,进一步说明甲烷中含有 氢元素,但是不能判断甲烷中是否含有碳元素,该选项不能达到实验目的; B、木炭燃烧生成二氧化碳,导致水不能进入集气瓶,不能测定氧气含量,该选项不能达 到实验目的; C、左边试管中铁钉与水接触,生锈,右边试管中铁钉没有和水接触,不能生锈,说明铁 生锈需要水,该选项能够达到实验目的; D、过程中无明显现象,不能说明分子是否运动,该选项不能达到实验目的。 故选:C。 【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进 行分析、判断,从而得出正确的结论。 8.(3 分)下列物质的分类错误的是( ) A.氧化物:水、氧化铜、干冰 B.混合物:食盐水、空气、自来水 C.单质:氦气、氮气、金刚石 D.合金:生铁、黄铜、金 【分析】A.根据氧化物的概念来分析; B.根据混合物的概念来分析; C.根据单质的概念分析; D.根据合金的概念来分析。 【解答】解:A、氧化物是由两种元素组成的化合物,其含有氧元素,故水、氧化铜、干 冰都属于氧化物,正确; B、混合物是由两种或两种以上的物质组成,空气、食盐水、自来水都属于混合物,正确; C、由同种元素组成的纯净物叫单质,金刚石、氮气、氦气都属于单质,正确; D、生铁、黄铜都属于合金,合金属于混合物,金属于纯净物,不是合金,错误。 故选:D。 【点评】本考点考查了物质的分类,要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化 物、合金等基本概念,并能够区分应用。本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和 填空题中。 9.(3 分)下表是部分知识的归纳,其中正确的一组是( ) A.化学与元素 B.化学与生活 高钙奶中的“钙”是指钙元素 地壳中含量最多的金属元素是氧元素 在钢铁表面涂油能防止钢铁生锈 工业废水直接排入河流 C.化学与安全 D.化学与社会 用湿毛巾捂住口鼻防止 CO 中毒 进入久未开启的菜窖要做灯火实验 地球上水资源极其丰富,但淡水资源有限 使用共享单车出行可以有效减少碳排放 A.A B.B C.C D.D 【分析】A.根据物质的组成来分析; B.根据防锈的措施以及水污染的原因来分析; C.根据安全知识来分析; D.根据水资源的储量、减少碳排放的措施来分析。 【解答】解:A.地壳中含量最多的金属元素是铝元素,说法错误; B.工业废水处理后才能排放,直接排入河流会造成水体污染,说法错误; C.用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘进入呼吸道,但不能防止 CO 中毒,说法错误; D.地球上水资源极其丰富,但淡水资源有限;使用共享单车出行可以有效减少碳排放, 说法正确。 故选:D。 【点评】本题难度不大,但涉及知识点较多,选用排除法(即只要发现选项中归纳和总 结有错误,即可排除该选项)是快速正确解答此类题的捷径。 10.(3 分)归纳推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是( ) A.分子、原子可以构成物质,则物质一定是由分子、原子构成的 B.活泼金属与稀盐酸反应有气体产生,则与稀盐酸反应有气体产生的一定是活泼金属 C.化合物是由不同种元素组成的,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D.置换反应中有单质生成,则有单质生成的反应一定是置换反应 【分析】A、根据构成物质的微粒有分子、原子和离子分析; B、根据盐酸化学性质分析; C、根据化合物定义分析; D、根据置换反应定义分析; 【解答】解:A、物质不一定是由分子、原子构成的,如氯化钠有钠离子和氯离子构成, A 错误; B、与稀盐酸反应有气体产生的不一定是活泼金属,如碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气 体,B 错误; C、化合物是由不同种元素组成的,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物,C 正确; D、有单质生成的反应不一定是置换反应,如一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,但 不是置换反应,D 错误; 故选:C。 【点评】通过举反证论证解答此题。 11.(3 分)为了探究燃烧的条件,某同学做了如图所示实验,火柴头先燃烧,说明燃烧需 要的条件是( ) A.有可燃物 B.有助燃剂 C.温度达到可燃物的着火点 D.可燃物与火焰直接接触 【分析】要正确解答本题,需要熟练掌握燃烧需要同时满足三个条件:可燃物与氧气接 触并达到着火点这一知识点。 【解答】解:火柴梗和火柴头均属于可燃物,也均与氧气接触,实验中观察到火柴头先 燃烧,这说明温度达到了火柴头的着火点,但没有达到火柴梗的着火点。即燃烧的条件 之一为:温度达到可燃物的着火点。 故选:C。 【点评】本题主要检测学生对“燃烧需要同时满足三个条件”这一知识点的掌握情况。 12.(3 分)除去下列物质中的杂质,所选方法错误的是( ) 选项 物质 杂质 除杂方法 A Cu Fe 加入过量稀硫酸,过滤 B FeCl2 溶液 CuCl2 加入过量铁粉,过滤 C N2 O2 通过灼热的铜网 D CO2 CO 点燃 A.A B.B C.C D.D 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是 指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件: ① 加入的试剂 只能与杂质反应,不能与原物质反应; ② 反应后不能引入新的杂质。 【解答】解:A、Fe 能与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铜不与稀硫酸反应, 再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 B、过量铁粉能与 CuCl2 溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,再过滤,能除去杂质且没有引 入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质 且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持 燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;故选项所采取的方法错误。 故选:D。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的 必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。 13.(3 分)为及时发现燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH), 乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧,其反应如下:2C2H5SH+9O2 4CO2 +6H2O+2X,下列关于 X 的说法错误的是( ) A.X 由碳、硫、氧三种元素组成 B.乙硫醇中硫元素的质量分数最大 C.X 中硫、氧元素的原子个数比为 1:2 D.乙硫醇的相对分子质量为 62 【分析】A、由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方 程式推断生成物 X 的化学式。 B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析判断。 C、根据乙硫醇化学式的含义,进行分析判断。 D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析判断。 【解答】解:A、根据反应的化学方程式,反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为 4、 12、2、18,反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为 4、12、0、14,根据反应 前后原子种类、数目不变,则 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氧原子,则每个 X 分子由 1 个硫原子、2 个氧原子构成,则物质 X 的化学式为 SO2,X 由硫、氧两种元素组成,故 选项说法错误。 B、乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为(12×2):(1×6):(32×1)=12:3:16,乙 硫醇中硫元素的质量分数最大,故选项说法正确。 C、物质 X 的化学式为 SO2,X 中硫、氧元素的原子个数比为 1:2,故选项说法正确。 D、乙硫醇的相对分子质量为 12×2+1×6+32=62,故选项说法正确。 故选:A。 【点评】本题难度不大,掌握质量守恒定律、化学式的含义、化学式的有关计算等是正 确解答本题的关键。 14.(3 分)在 Fe(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中,加入一定量锌粉,充分反应后过滤, 得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是( ) A.若滤液为浅绿色,则滤渣中一定有锌 B.滤液中一定有 Zn(NO3)2,滤渣中一定有银 C.若滤液中有 AgNO3,则滤渣中一定有铁 D.若取少量滤渣,加入稀盐酸,产生气泡,则滤渣的组成有三种情况 【分析】根据将一定量锌粉加到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中,锌先和硝酸银反 应生成硝酸锌和银,后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁进行解答。 【解答】解:A、若滤液为浅绿色,说明滤液中含有硝酸亚铁,则滤渣中不可能有锌,该 选项说法不正确; B、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,因此滤液中一定有硝酸锌;滤渣中一定有银,该 选项说法正确; C、若滤液中有 AgNO3,说明硝酸银没有完全反应,而硝酸亚铁一定没有反应,因此滤 渣中一定没有铁,该选项说法不正确; D、取少量滤渣,加入过量稀盐酸,产生气泡,则滤渣中一定有铁,可能是的组成是铁、 银;铁、锌、银二种情况,故选项说法不正确。 故选:B。 【点评】本题考查了金属的性质及金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活 动性顺序及其意义进行。 15.(3 分)下列 4 个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化,其中正确的是( ) A. 在密闭装置内点燃红磷 B. 向盛有 MnO2 的烧杯中加入 H2O2 溶液 C. 向一定量石灰石中滴加稀盐酸 D. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉 【分析】A、根据影响气体压强的因素分析; B、根据过氧化氢分解过程分析; C、根据碳酸钙与盐酸反应的过程分析; D、根据金属与酸反应生成氢气的计算方法分析; 【解答】解:A、在密闭装置内点燃红磷,红磷燃烧放出大量的热,使容器内压强增大, 当燃烧完毕,压强达到最大值,冷却过程压强变小,当恢复至室温时,由于密闭容器内 气体减小,压强小于初始时压强,A 图正确; B、向盛有 MnO2 的烧杯中加入 H2O2 溶液,过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧 气,氧气的质量随着加入的过氧化氢的质量一直不断增大,B 图错误; C、向一定量石灰石中滴加稀盐酸产生二氧化碳的质量随着盐酸的加入,二氧化碳的质量 不断增大,当石灰石中的碳酸钙完全反应时,二氧化碳质量不再变化,C 图错误; D、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉,盐酸完全反应,产生氢气质量 应相等,D 图错误; 故选:A。 【点评】解答图象题先明确横纵坐标含义,然后看“起点、拐点、终点和变化趋势”是 否正确。 二、填空题(本大题包括 2 小题,共 15 分.请把各题的答案填写在答题卡上) 16.(6 分)如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(已知:●代表氧原子,〇代 表硫原子)请回答: (1)请将 A 中缺少的分子模型补画完整。 (2)化学反应前后发生改变的微粒是 分子 (填“分子”或“原子”)。 (3)写出图中反应的化学方程式 2SO2+O2 2SO3 ,此反应属 化合反应 (填基本反应类型)。 (4)A、B、C 中属于混合物的是 A 。 【分析】(1)根据化学反应物前后原子种类与个数不变来分析; (2)根据化学反应的实质来分析; (3)根据反应的特点和分子结构的情况书写有关的方程式,并判断基本反应类型; (4)根据物质的组成来分析。 【解答】解:(1)化学反应物前后原子的种类与个数不变,所以图 1 中缺少的分子模型 补画完整为: ,故填: ; (2)由化学反应的实质可知,化学反应中,分子分成原子,原子再重新组合成新的分子, 化学反应中过程中,分子种类发生了改变而原子种类不变;故填:分子; (3)通过分析微观图示可知,该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫,化 学方程式为:2SO2+O2 2SO3;该反应的特点是“多变一”,属于化合反应; 故填:2SO2+O2 2SO3;化合反应; (4)混合物是由多种分子构成的,所以上述微观图中表示混合物的是 A 图;故填:A。 【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、 解决问题的能力,同时又用到了物质的构成、物质的变化的知识,属于基础知识的考查。 17.(9 分)我国建国 70 年以来,在中国共产党的正确领导下,由一个一穷二白的国家变成 了一个蒸蒸日上、繁荣昌盛的国家,在工农业生产、科学技术等许多方面由贫穷落后变 成了世界领先。这都是全国人民共同奋斗、努力拼搏的结果。 (1)我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我国的金属材 料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题: 金属 铝 铁 铅 导电性(以 100 为标准) 61 17 7.9 密度/(g•cm﹣3) 2.70 7.86 11.3 熔点/℃ 660 1535 327 硬度(以 10 为标准) 2.7 5 1.5 ① 常温下铝、铁、铅的物理性质数据如上表,据此可知高压输电线最好选用金属 Al (填 化学式);铁的合金通常可以做菜刀、锤子等,其合金的硬度 > 5(填“>”、“<” 或“=”)。 ② 我国的钢铁产量居世界第一。写出用赤铁矿(主要成分 Fe2O3)炼铁的化学方程式 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 。 ③ 经过多年快速发展,我国已经成为全球最大的铝材生产国和消费国,综合实力明显增 强。铝的化学性质很活泼,但通常铝制品却很耐腐蚀,原因是 铝在常温下与空气中氧 气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化 。 (2)我国水电、火电、风电、太阳能发电装机规模均居世界首位。2019 年联合国气候变 化大会 12 月 2 日在西班牙马德里开幕。中国作为最大的发展中国家,坚定执行《巴黎协 定》,百分之百地兑现自己的承诺,为全球生态文明建设贡献力量。经初步核算,2018 年中国碳排放强度同比下降约 4%,比 2005 年累计下降 45.8%.这与中国大力倡导和推 广使用清洁能源是分不开的。下列不属于清洁能源的有 AD (填字母)。 A.石油 B.风能 C.太阳能 D.煤 E.潮汐能 (3)湖南大学袁荃教授的研究团队在利用石墨烯“筛子”攻克海水淡化难题方面取得世 界领先的进展。该团队将碳纳米管与石墨烯构建成一种特殊的复合膜进行海水淡化,这 种复合膜的产水率是其它商用滤膜的 10~100 倍。这种“石墨烯纳米筛/碳纳米管复合膜” 淡化海水的示意图如图: 请判断下列说法正误(对打“√”,错打“×”): ① 石墨烯与碳纳米管都是碳单质。 √ 。 ② 上述新型复合膜淡化海水的原理是过滤。 √ 。 ③ 此法淡化海水得到的水是硬水。 × 。 【分析】(1)根据金属与合金的性质分析; (2)根据清洁能源的特点分析; (3)根据材料信息分析; 【解答】解:(1) ① 高压输电线最好选用金属导电性好,密度小,故选 Al;合金硬度大 于纯金属的硬度,铁的合金硬度大于 5。 ② 一氧化碳与赤铁矿(主要成分 Fe2O3)反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 ③ 铝在常温下与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化,铝制 品很耐腐蚀; (2)A 石油和 D 煤是化石燃料,燃烧时会产生大量污染物,不是清洁能源; B.风 能 C.太阳能 E.潮汐能都是清洁能源,故选 AD; (3) ① 石墨烯与碳纳米管都是碳单质,说法正确; ② 上述新型复合膜淡化海水的原理是过滤,说法正确; ③ 此法淡化海水过程可除去水中钙镁离子,得到的水是软水。说法错误; 故答案为: (1) ① Al;>5; ② 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2; ③ 铝在常温下与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化; (2)AD; (3) ① √; ② √; ③ ×。 【点评】明确金属性质、能源分类是解答本题关键。 三、(本大题包括 2 小题,共 20 分) 18.(11 分)化学实验的基本操作是培养学生化学核心素养的基础。现有图 1 仪器或装置, 请回答: ( 1 ) 仪 器 ① 的 名 称 是 酒 精 灯 ; 用 高 锰 酸 钾 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式 为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ,其发生装置应选取 AC (填字母组合)。 (2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取 H2,若组装一套可使反应随时发生和停止的装置, 应选取 BDE (填字母组合),写出用锌粒与稀硫酸制取 H2 的化学方程式 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ ;用 F 装置进行“排空气法”收集 H2,H2 应从导管 n (填“m”或 “n”)端通入。 (3)做定量实验要使用托盘天平、量筒等仪器进行称量。 ① 王同学按图 2 托盘天平称取氯化钠固体,她按图示操作称取的氯化钠固体实际质量为 12 g,造成这个读数的原因是 药品和砝码位置放反了 。 ② 她用量筒量取液体时,按图 3 读数,请画出正确读数时眼睛与液体之间的视线。 【分析】(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析;根据反应物、生成物和反应 条件书写化学方程式;根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装 置; (2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装 置;根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式;根据氢气的性质和装置的特点进 行分析; (3) ① 根据托盘天平的使用方法进行分析; ② 根据量筒的使用方法进行分析。 【解答】解:(1) ① 是酒精灯;高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气, 反应的化学方程式为:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;该反应属于固、固加热 型,适合用装置 AC 组装发生装置; (2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取 H2,属于固、液常温型,若组装一套可使反应随 时发生和停止的装置,应选取 BDE;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方 程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;氢气的密度比空气小,用 F 装置进行“排空气法” 收集 H2,H2 应从导管 n 端通入; (3) ① 正确使用托盘天平称量固体药品时,药品的质量=砝码质量+游码,本题中药品 和砝码的位置放反了,砝码的质量=药品质量+游码,所以药品的质量=砝码质量﹣游码 =15g﹣3g=12g; ② 用量筒量取液体读数时,视线与液体凹液面的最低处保持水平,如图所示: 。 故答案为: (1)酒精灯;2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;AC; (2)BDE;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;n; (3) ① 12;药品和砝码位置放反了; ② 。 【点评】本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写,实验装置的选择,选择 发生装置时,要考虑反应物的状态、反应条件等因素;选择收集装置时,要考虑气体的 水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。 19.(9 分)化学废渣的回收可以变废为宝,还能提高学生的环保意识。在一次整理初中化 学实验室时,同学们发现了一包黑色固体粉末,它到底是什么物质,能否回收利用呢? 老师带领大家一起展开了探究。 【实验目的】探究黑色物质的组成成分。 【实验猜想】黑色固体可能是碳粉、铁粉、二氧化锰粉末、氧化铜粉末中的一种或者几 种。 【查阅资料】氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 【实验步骤】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤 1:用磁铁吸引黑色粉末。 黑色粉末没有被吸引。 说明 没有铁粉 。 步骤 2:在试管中加入 5mL 5%的过氧化氢 溶液,再向其中加入少量黑色粉末,把带 火星的木条伸入试管。 没有快速产生气泡, 带火星的木条不复 燃 。 说明没有二氧化锰粉 末。 步骤 3:取黑色粉末于燃烧匙中,在酒精灯 上加热到红热,将其伸入盛满氧气的集气 瓶中,反应后向集气瓶中加入澄清石灰水。 黑色粉末剧烈燃烧,发 出白光; 澄清石灰水 变浑浊 。 说明有碳粉。 步骤 4:设计如下实验: 双通玻璃管中 出现 红色物质 , 试管中石灰水变浑浊。 说明 有氧化铜粉 末 。 【实验结论】该黑色固体中含有 C、CuO (写出化学式)。 【反思评价】1.请指出步骤 4 的不足之处: 缺少尾气处理装置 。 2.小丽同学设计实验回收固体,如图,滤液的主要成分是硫酸铜,请写出 ① 的化学方程 式: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 。 【分析】【实验步骤】根据铁能被磁铁吸引、二氧化锰对过氧化氢的分解起到了催化作用、 木炭燃烧的产物、一氧化碳的还原性来分析; 【实验结论】根据实验过程与实验现象来分析; 【反思评价】根据缺少尾气处理装置来分析、根据酸的性质以及化学反应的原理来分析。 【解答】解:【实验步骤】步骤 1:用磁铁吸引黑色粉末,黑色粉末没有被吸引,说明黑 色粉末中不含铁粉; 步骤 2:在试管中加入 5mL 5%的过氧化氢溶液,再向其中加入少量黑色粉末,把带火星 的木条伸入试管,若观察到没有产生大量的气泡,且木条不复燃,说明没有二氧化锰粉 末; 步骤 3:取黑色粉末于燃烧匙中,在酒精灯上加热到红热,将其伸入盛满氧气的集气瓶中, 反应后向集气瓶中加入澄清石灰水,若观察到黑色粉末剧烈燃烧,发出白光,澄清的石 灰水变浑浊,说明其中含有碳粉; 步骤 4,通入一氧化碳后高温加热,若观察到黑色粉末中出现红色物质,且试管中石灰水 变浑浊,说明黑色粉末中含有氧化铜。 故答案为: 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤 1:用磁铁吸引黑色粉末。 黑色粉末没有被吸引。 说明 没有铁粉。 步骤 2:在试管中加入 5mL 5%的过氧化氢 溶液,再向其中加入少量黑色粉末,把带 火星的木条伸入试管。 没有快速产生气泡,带 火星的木条不复燃。 说明没有二氧化锰粉 末。 步骤 3:取黑色粉末于燃烧匙中,在酒精灯 上加热到红热,将其伸入盛满氧气的集气 瓶中,反应后向集气瓶中加入澄清石灰水。 黑色粉末剧烈燃烧,发 出白光; 澄清石灰水 变浑浊。 说明有碳粉。 步骤 4:设计如下实验: 双通玻璃管中 出现红 色物质 , 试管中石灰水变浑浊。 说明 有氧化铜粉末。 【实验结论】由以上实验过程、实验现象与分析可知,该黑色粉末含有碳粉和氧化铜粉 末;故答案为:C、CuO; 【反思评价】1.步骤 4 的尾气中含有有毒的一氧化碳,而该装置没有尾气进行出处理, 这会造成尾气直接排放到空气中造成污染,所以其不足之处:缺少尾气处理装置;故答 案为:缺少尾气处理装置; 2.碳与酸不反应,而氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水;故答案为:CuO+H2SO4= CuSO4+H2O。 【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进 行分析、判断,从而得出正确的结论。 四、(本大题包括 1 小题,共 10 分) 20.(10 分)我国大力倡导“绿水青山就是金山银山”理念,环境问题是民生大事。随意排 放 CO2 气体会增强全球温室效应。产生 CO2 的途径有很多,图 1 表示一部分途径。其中, 甲是一种黑色固体单质,乙是天然气的主要成分,丙是一种大气污染物,请回答下列问 题: (1)丙的名称为 一氧化碳 。 (2)乙→CO2 的化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O 。 (3)甲在工业上可用于 炼铁 。 (4)植物进行呼吸作用会产生 CO2,但在光照条件下,又可以吸收 CO2 产生 O2 。 因此,植树造林可以有 效保护环境。我国植树造林面积世界第一,为保护地球作出了巨大贡献。小张同学利用 化学知识,为净化空气,设计了一个简易 CO2 捕捉器,其捕捉 CO2 的流程如图 2 所示: ① 请用化学方程式表示捕捉 CO2 的原理 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。 ② 流程中可循环利用的物质为丁,请写出丁与水反应转化为 Ca(OH)2 的化学方程式: CaO+H2O=Ca(OH)2 。 ③ 该流程虽然简单,但从节能减排的角度看,存在的不足是 没有最终减少二氧化碳的 排放 ,这将是小张同学以后运用化学知识需改进的地方。 【分析】(1)根据丙的性质来分析; (2)根据化学反应的原理来分析; (3)根据物质的性质与用途来分析; (4)根据化学反应的原理、化学方程式的写法、流程图的信息来分析。 【解答】解:(1)丙是一种大气污染物,并能生成二氧化碳,则丙是一氧化碳;故填: 一氧化碳; (2)乙是天然气的主要成分,即甲烷,甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和 水;故填:CH4+2O2 CO2+2H2O; (3)甲是一种黑色固体单质,结合图示中的转化关系可知,甲是碳,在工业上可用于炼 铁、作燃料等;故填:炼铁; (4)绿色植物在光照条件下,可以吸收 CO2 产生氧气;故填:O2; ① 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水;故填:CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O; ② 由图中关系可知,丁是氧化钙,与水反应生成氢氧化钙;故填:CaO+H2O=Ca(OH) 2; ③ 由题干中的流程图可知,此转化没有最终减少二氧化碳的排放,所以还需要进一步改 进;故填:没有最终减少二氧化碳的排放。 【点评】解答这类题目时,首先,要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程等, 以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的燃烧”、 “食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳 和氧气的用途”等方面的知识;然后,根据所给的问题情景或图示信息等,结合所学的 相关知识和技能,联系起来细心地探究、推理后,按照题目要求进行选择或解答即可。 五、(本大题包括 1 小题,共 10 分) 21.(10 分)有一种石灰石样品的成分是 CaCO3 和 SiO2.实验室用 35.0g 该样品高温煅烧对 其进行分析(已知 SiO2 高温不分解也不参与反应),得到如下部分数据和图象。请计算: 反应时间/min 5 10 15 … 产生气体的质量/g 2.2 a 6.6 … (1)反应到 10min 时,a 为 4.4 g;完全反应后产生气体的质量为 8.8 g。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程,精确至 0.1%) (3)石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为 10:3:22 (结果用最简整 数比表示)。 【分析】高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,根据反应的化学方程式及其提 供数据可以进行相关方面的计算。 【解答】解:(1)由表中数据可知,反应生成二氧化碳的质量和时间成正比,反应到 10min 时,a 为 4.4g,完全反应后产生气体的质量为 8.8g。 故填:4.4;8.8。 (2)设碳酸钙质量为 x, CaCO3 CaO+CO2↑, 100 44 x 8.8g = , x=20g, 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是: ×100%=57.1%, 答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 57.1%。 (3)20g 碳酸钙中钙元素质量:20g× =8g,碳元素质量:20g× =2.4g,氧元 素质量:20g× =9.6g, 二氧化硅中氧元素质量:(35g﹣20g)× =8g, 石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为:8g:2.4g:(9.6g+8g)=10:3:22, 故填:10:3:22。 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要 注意规范性和准确性。
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