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文档介绍
安徽专用版高考化学 课时提能演练四 22 离子反应 新人教版含精细解析
【安徽】2019版化学复习方略 课时提能演练(四) 2.2 离子反应(人教版) (45分钟 100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分) 1.下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ②盐都是强电解质 ③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.只有⑤ D.只有⑥ 2.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( ) A.OH-+HCl===H2O+Cl- B.Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2 C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ D.Fe+2H+===Fe3++H2↑ 3.(2019·江苏高考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO B.甲基橙呈红色的溶液:NH、Ba2+、AlO、Cl- C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO、NO 4.(2019·合肥模拟)有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO、Al3+、CO、NO七种离子中的几种,向该溶液中逐滴加入一定量1 mol/L NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后才有沉淀。则下列判断正确的是( ) A.溶液中可能含有AlO B.溶液中可能含有NO C.溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含Fe2+ 5.(2019·银川模拟)下列离子方程式书写正确的是( ) A.将Na投入CH3COOH中: 2Na+2H+===2Na++H2↑ B.将过量氨水加入到AlCl3溶液中: Al3++4OH-===AlO+2H2O C.向氯化银悬浊液中加入溴化钾溶液: Ag++Br-===AgBr↓ D.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液: Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O 6.(易错题)实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是( ) A.Na+、K+、SO、Cl- B.Cu2+、K+、SO、NO C.H+、K+、HCO、Cl- D.Mg2+、Na+、Cl-、SO 7.(2019·池州模拟)欲将混合液中Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出来加以分离,加入试剂①Cl- ②SO ③OH- ④CO2 ⑤CO的正确顺序是( ) A.①②③④ B.③⑤①② C.②①③⑤ D.①⑤③② 8.下表中评价合理的是( ) 选项 化学反应及其离子方程式 评 价 A Fe3O4与稀硝酸反应: 2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO+2H+===CO2↑+H2O 错误,碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO===BaSO4↓ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2 9.(预测题)甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如表所示: 阳离子 NH、Na+、Mg2+ 阴离子 OH-、NO、SO 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质可能是( ) ①MgSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3 A.①② B.③④ C.③⑤ D.①⑤ 10.下列A~D四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( ) (Ⅰ) (Ⅱ) A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中 B 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中 C 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 D 过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合 二、非选择题(本题包括3小题,共40分) 11.(10分)(2019·扬州高一检测)某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂,其位置如图所示。 经某化学课外活动小组检测,已知它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。 (1)经该小组检测,甲厂的废水明显呈碱性,则甲厂废水中所含的三种离子是____________________________________________; (2)该小组认为,乙厂的废水中含有另外三种离子,如果加一定量的 (填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属 (填写金属元素符号),达到变废为宝的目的。 (3)该小组有一个设想是,建议甲厂和乙厂联合起来,把废水按适当比例混合排放,可以使废水中的________________(填写离子符号)转化为沉淀。在丙地建立一个灌溉站,河水可用来直接浇灌农田。他们的理由是经过滤后的废水主要含 ,还有利于农作物的生长。 12.(16分)(1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式______________________________________________ __________________________________________________________________。 (2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、 OH-、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应,则: ①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有 ,一定不会含有大量的 。 ②该溶液与Al2O3反应后有AlO生成,则原溶液中一定含有 ,可能含有大量的 。 ③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式 。 13.(14分)(探究题)常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、NO、SO、CO。已知: ①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。 ②D的焰色反应呈黄色。 ③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。 ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 回答下列问题: (1)五种盐中,一定没有的阳离子是___________________________________; 所含的阴离子相同的两种盐的化学式是________________________________。 (2)D的化学式为 ,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________________________________________________。 (3)A和C的溶液反应的离子方程式是___________________________________ __________________________________________________________________。 E和氨水反应的离子方程式是________________________________________。 (4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是_______________________ __________________________________________________________________。 答案解析 1.【解析】选C。CaCO3、BaSO4虽不溶于水,但它们是强电解质,故①错;绝大多数盐是强电解质,故②错;0.5 mol/L一元强酸中氢离子浓度为0.5 mol/L,一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 mol/L,故③错;0.000 01 mol/L盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH3COOH中氢离子浓度,故④错;熔融的纯硫酸不导电,故⑥错误;⑤正确。综上所述,选C。 2.【解析】选C。A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式,应为H++OH-===H2 O;B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应,应为2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓;C项为CuCl2溶液与Fe的反应,正确;D项为Fe与盐酸的反应, 应为Fe+2H+===Fe2++H2↑。 3.【解析】选C。A项,KNO3中的NO与H+在一起,相当于硝酸,能将Fe2+氧化为Fe3+,A项不能大量共存;B项,甲基橙呈红色说明溶液中含大量的H+,H+能与AlO反应,B项不能大量共存;C项,pH=12的溶液中含大量的OH-,与 K+、Na+、CH3COO-、Br-均不反应,可以大量共存,C项正确;D项,与铝反应产生氢气,可能是较强酸性溶液(含大量H+),也可能是强碱性溶液(含大量OH-),H+可以与CO反应,与题目要求“一定能大量共存”不符,D项错误。 【方法技巧】限定条件的离子共存题的分析方法 解答此类题目的原则是:离子在所给条件下互不反应,判断的步骤是:先看条件,后看反应。本题就是一个带有“限定条件”的典型题目,它代表了今后高考的命题方向。“限定条件”的设置主要为:溶液的酸碱性、直接说明溶液中已含有某种离子、溶液是否带有颜色等,另外,还要特别注意是否发生“氧化还原反应”,它是高考命题较为稳定的角度。 4.【解析】选D。逐滴加入NaOH溶液时,开始不产生沉淀,后来有沉淀生成,说明原溶液中一定含有H+,可能含有Fe3+、Al3+或Fe2+,因此一定不含AlO和CO,则阴离子只能是NO,有H+和NO,所以一定不含Fe2+,故只有D项正确。 5.【解题指南】离子方程式的正误判断应注意以下三个方面: (1)此反应是否发生或符合客观事实。 (2)物质的拆删是否正确。 (3)是否符合“质量守恒”和“电荷守恒”。 【解析】选D。A项CH3COOH为弱电解质不能拆写;B项氨水为弱电解质不能拆写,且过量的氨水不能溶解Al(OH)3;C项中氯化银悬浊液应写成化学式:AgCl+Br-===AgBr+Cl-。 6.【解析】选D 。A项,若四种离子的浓度均为1 mol/L,溶液中正、负电荷的总数不相等;B项,含有Cu2+,溶液为蓝色;C项,H+和HCO不能大量共存。 【误区警示】解答该题易出现的错误是容易忽视题中的部分信息,判断错误。如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L”,仅考虑离子之间相互不发生反应而错选A项,或忽视“无色溶液”的信息而错选B项。 7.【解析】选A。Cl-仅和Ag+生成沉淀,SO能和Ba2+、Ag+生成沉淀,OH-能和Al3+、Cu2+、Ag+生成沉淀,CO能和Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+都能生成沉淀,故先加Cl-,再加SO,再加过量的OH-,最后再通入CO2,使AlO生成沉淀。 8.【解析】选B。本题考查离子方程式的正误判断,意在考查考生的分析评价能力。A项,Fe3O4中的Fe2+能够被硝酸氧化,应生成NO气体;C项,应同时生成NH3·H2O; D项,氯气先将Fe2+氧化为Fe3+,然后再氧化Br-,离子方程式正确,评价不正确。 9.【解析】选C。根据均为可溶性强电解质可知OH-只能与Na+结合。根据三种溶液浓度的关系可知摩尔质量M(甲)查看更多
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