广西梧州地区2013届九年级一模检测化学试题

广西梧州地区2013届九年级一模检测化学试题

广西梧州地区2013年春学期九年级一模检测 化学试卷 说明：1．考试时间90分钟，满分共100分；试卷4页，答题卷2页。‎ ‎2．答卷前，请将学校、班别、姓名、考场填写在答题卷密封线内，座位号填写在密封线外指定位置，答案填写在答题卷指定位置，填写在其它位置无效。‎ 可能用到的相对原子质量：C－12 O－16 S－32 H－1 Ca－40‎ 一、选择题（20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．去年我市中考统一采用无纸化阅卷，要求考生用2B铅笔在答题卡上将选定的选择题答案标号涂黑。2B铅笔笔芯的主要成分是 A．铅 B．石墨 C．金刚石 D．二氧化锰 ‎2．下列变化中，没有新物质生成的是 ‎ A．食物腐烂 B．光合作用 C．钢铁生锈 D．露水蒸发 ‎3．某些人睡觉常常磨牙是因缺锌导致，这里的“锌”是指 ‎ A．元素 B．分子 C．原子 D．单质 ‎4．下列化学式错误的是 A．CuO B．KNO‎3 ‎ C．KCO3 D．Zn ‎5．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 ‎ A．水银 水 糖水 B．石墨 熟石灰 生石灰 C．氮气 氧气 空气 D．冰 干冰 冰醋酸 ‎6．下列图示实验操作中，错误的是 ‎ ‎ A．检查装置的气密性 B．稀释浓硫酸 C． 滴加试剂 D．倾倒液体 ‎7．化学反应提供的能量已不能满足人类的需求，需要开发新的能源。下列属于新能源的是 ‎ A．煤 B．天然气 C．石油 D．太阳能 ‎8．有五瓶失去标签的溶液，已知它们是①Ba(NO3)2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是 A．④⑤①②③ B．④③①⑤② C．①⑤③④② D．③④①⑤②‎ ‎9．在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可能会使浅色衣服染上深颜色，其原因是 A．分子在不断地运动 B．分子本身发生了改变 C．分子之间的间隔增大 D．分子在化学变化中可分 ‎10．导致温室效应的主要气体是 A．氮气 B．氧气 C． 二氧化碳 D． 二氧化硫 ‎11．下列化学仪器能加热，但需要垫石棉网的是 A．广口瓶 B．烧杯 C．量筒 D．试管 ‎12．下列物质属于溶液的是 A．稀盐酸 B．冰水 C．牛奶 D．液氧 ‎13．区别硬水和软水的常用方法是在硬水和软水中加入适量的 9‎ A．蒸馏水 B．肥皂水 C．食盐水 D．酒精 ‎14．以下是部分盐的溶解性表(‎200C )‎ NO3-‎ Cl-‎ SO42-‎ CO32-‎ Ba2+‎ 溶 溶 不溶 不溶 Ca2+‎ 溶 溶 微溶 不溶 Ag+‎ 溶 不溶 微溶 不溶 ‎ 根据以上信息无法获得的启示是 ‎ A．实验室不用大理石与硫酸来制二氧化碳 B．硝酸盐都能溶解在水中 C．Ba2+ 和SO42-不能大量共同存在一杯溶液中 D．碳酸钡是一种有毒的盐 ‎15．科学家最近在—‎100℃‎的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如下图，其中每个● 代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子。下列说法中错误的是 A．该分子的分子式为C5H4‎ B．该分子中碳元素的质量分数是93.75％‎ C．该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4∶5‎ D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 ‎16．“节能减排，我有责任”。下列实验操作不符合节约原则的是 A．甲学生用白色点滴板替代试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验 B．乙学生配制‎50 g 5％的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶中 C．丙学生用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器 D．丁学生做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属回收 ‎17．在化学实验中，我们经常需要取用一定量的药品。若需取用‎48‎g蒸馏水，下列最合适的仪器是 A．100 mL的量筒 B．托盘天平 C．50 mL的量筒 D．50 mL的烧杯 ‎18．“塑化剂”是一种重要的工业原料，但被不法商人添加到食品中，造成了“塑化剂”风波。已知“塑化剂”的化学式为C24H34O4，下列说法错误的是 A．“塑化剂”属于无机物 B．“塑化剂”由碳、氢、氧三种元素组成 C．“塑化剂”属于有机物 D．食品添加剂要严格按照国家规定标准进行使用 ‎19．下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是 A     　　 　 B     　　 C    　　 D ‎20．在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将‎3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测 得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质中 A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．碳元素与氢元素质量比为3∶1 D．氢元素的质量分数为20%‎ 二、填空题（26分，化学方程式2分，其余每空1分）‎ ‎21．用化学符号填空： ‎ ‎2个水分子_________；3个亚铁离子_________；4个硫酸根离子_________；‎ 五氧化二磷_________；天然气的主要成份_________。‎ ‎22．请用氧气、一氧化碳、二氧化碳、水、木炭等物质完成下列填空：‎ ‎（1）能使带火星的木条复燃的是_______________；‎ ‎（2）具有吸附作用的物质是______________；‎ ‎（3）能使紫色石蕊溶液变红的是________；它与水反应的化学方程式是_________________。‎ ‎23．科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6‎ 9‎ ‎，已知该化合物中Ba的化合价为+2，Si的化合价为+4，铜元素的化合价是________，写出相同价态硅元素的氧化物的化学式：____________。‎ ‎24．‎2011年8月11日，某地化工厂氯气管道出现一处泄漏，导致125人受伤。氯气为黄绿色气体，有强烈刺激性气味，氯气密度为‎3.21 g/L（空气为‎1.293 g/L），高压下可呈液态；在常温下，l体积的水能溶解2体积的氯气（所得溶液称为氯水），氯气能与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）；氯气与碱反应生成次氯酸盐（ClO为次氯酸根）和金属氯化物等。‎ ‎（1）氯气的化学性质是：___________________（写出一点即可）；‎ ‎（2）氯水溶液的pH_________（填“＞”、“=”或“＜”）7，向氯水溶液中加入紫色石蕊试液，开始时溶液的颜色为________________；‎ ‎（3）氯气泄漏发生时，常用高压水枪连续喷洒NaOH溶液吸收氯气，在较短时间内有效控制氯气扩散。请写出该反应的化学方程式：_______________________________。‎ ‎25．右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎（1）在    ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。‎ ‎（2）t2℃时，‎100g水中溶解      g A物质恰好饱和，该饱和溶液中 溶质的质量分数为         。若要把该饱和溶液稀释成质量分数 为1 0％的溶液，应加水       g。‎ ‎（3）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，‎ 溶质的质量分数保持不变的是          。 ‎ ‎26．置换反应是化学反应的基本类型之一。‎ ‎（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为___________________。‎ ‎（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：‎ ‎ Cl2 + 2NaBr＝2NaCl + Br2 ，‎50‎ ‎20‎ ‎0‎ t1‎ t2‎ A 溶解度/g 温度/℃‎ ‎·‎ ‎·‎ I2 + Na2S＝ 2NaI + S，Br2‎50‎ ‎20‎ ‎0‎ t1‎ t2‎ A B 溶解度/g 温度/℃‎ ‎·‎ ‎·‎ + 2KI＝2KBr+ I2 由此可判断：‎ ‎ ①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是___________________________。‎ ‎②下列化学方程式书写错误的是______________________。‎ A．Cl2 + 2NaI ＝ 2NaCl + I2 B．‎50‎ ‎20‎ ‎0‎ t1‎ t2‎ A 溶解度/g 温度/℃‎ ‎·‎ ‎·‎ I2 + 2KBr ＝ 2KI + Br2‎ C．Br2 + Na2S ＝ 2NaBr + S↓ D．Cl2 + K2S ＝ 2NaCl + S ↓‎ 三、简答题（12分，27小题7分，28小题5分）‎ ‎27．小明拆开某食品包装袋，发现袋内有一个装固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。请问：‎ ‎（1）为什么生石灰能做干燥剂？‎ ‎（2）此干燥剂长时间暴露在空气中，最终生成什么物质？并写出化学反应方程式。‎ ‎28．有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硝酸钠、硫酸钠中的一种或几种，某兴趣小组的学生为探究其组成，现做如下实验：‎ ‎（1）将少量粉末放入烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；‎ ‎（2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生；‎ 9‎ ‎（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。‎ 根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在（请用化学式填空，下同）______________；‎ 一定不存在_________________；可能存在___________________。‎ 四、实验和探究题（本大题两小题，方程式2分，其余每空1分，共16分）‎ ‎29．如下图所示为实验室常用的实验装置。据图回答下列问题。‎ ‎（1）写出带标号仪器的名称：①________；②________；③________；‎ ‎（2）常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气，应选用的发生装置是_____(填序号，下同)，收集装置是_________；‎ ‎（3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_____________________，植物油上方原有的空气对实验的结果_______(填“有”或“没有”) 明显影响。‎ ‎30．无尘粉笔是一种常用的教学用品。小藤和小献同学一起探究白色无尘粉笔的组成。‎ ‎【查找资料】‎ 通过在互联网搜索和有关资料搜集，发现制造白色无尘粉笔有多种配方，其主要成中含有碳酸钙或硫酸钙或两者均含有。‎ ‎【提出问题】‎ 白色无尘粉笔的主要成分到底是什么？‎ ‎【猜想】‎ 小藤认为：可能含碳酸钙；小献认为：可能含有硫酸钙。为证明他们的猜想是否正确，请你参与方案的设计并补充完整。‎ ‎（1）将少量粉笔灰放入水中，充分搅拌。用过滤的方法分离滤液和滤渣，该操作需要使用的玻璃仪器有：_____________、_____________、_____________；‎ ‎（2）取滤液和滤渣分别进行实验。‎ ‎①取少量滤渣与盐酸反应，如果观察到　　　　　　的现象，证明小藤的猜想是正确的，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　；若要进一步检验生成的气体，需用到的试剂是_____________（填试剂名称）。‎ ‎②另取少量滤液，向其中滴入　　　　　　　　　　　　溶液和稀硝酸，如果观察到　　　　　　　　有_____________生成，则证明小献的猜想是正确的。‎ 五、计算题（6分）‎ ‎31．煤中含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气的污染。某煤场向煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：‎ 9‎ ‎ 2CaO + mSO2 + O2 nCaSO4 。请回答下列问题：‎ ‎(1) m = ‎ ‎(2) 若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400 t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？‎ ‎ ‎ 9‎ ‎ 答题卡 座位号 一 二 三 四 五 总分 得分 评卷人 一、选择题（每小题2分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 得分 评卷人 二、填空题（化学方程式2分，其它每空1分，共26分）‎ ‎21．用化学符号填空： ‎ ‎2个水分子__________；3个亚铁离子__________；4个硫酸根离子__________；‎ 五氧化二磷__________；天然气的主要成份__________。‎ ‎22．（1）______________ （2）______________‎ ‎（3）______________ ‎ ‎23．______________ ______________‎ ‎24．（1） （写出一点即可）‎ ‎（2）                ‎ ‎（3） ‎ ‎25．（1）        ℃‎ ‎（2）        g                 g ‎ ‎（3）         ‎ ‎26．‎ ‎（1） ‎ ‎（2）①________________________ ②________________________‎ 得分 评卷人 三、简答题（（12分，27小题7分，28小题5分）‎ ‎27．（1） ‎ 9‎ ‎（2） ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎28．一定存在 ‎ 一定不存在 ‎ 可能存在 ‎ 得分 评卷人 四、实验和探究题（方程式2分，其余每空1分，共16分）‎ ‎29．（1）① ② ③ ‎ ‎（2）发生装置是 收集装置是 ‎ ‎（3） 　　　 　　‎ ‎30．（1）_____________ _________________ _________________‎ ‎（2）①　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　‎ ‎ 　　　　 　　‎ ‎②　　　　　　　 　 　　　 　　‎ 得分 评卷人 五、计算题（6分）‎ ‎31．解（1）m = ‎ ‎（2）‎ 9‎ 化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题2分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D A C A C D B A C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B A B D D C C A B D 二、填空题（化学方程式2分，其它每空1分，共26分）‎ ‎21． 2H2O 3Fe2+ 2SO42- P2O5 CH4 （化学式、元素符号书写不规范不给分）‎ ‎22．（1）氧气 （2）木炭 （3）二氧化碳 CO2 + H2O === H2CO3‎ ‎23． +2 SiO2 ‎ ‎24．有剧毒，能与水反应，能与碱溶液反应等（只要写对一个给分）‎ ‎（2）＜　 红 ‎（3）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ‎25． t1  ； 25； 20%；125；B ‎26．（1）Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu ‎ （2）Cl2＞Br2 ＞I2＞ S B 三、简答题（12分，27题7分，28题5分）‎ ‎27．‎ ‎（1）（2分）生石灰中的氧化钙能与水发生反应，能吸收包装袋内的水份。（其它表述方式正确或用化学方程式表示均给2分）‎ ‎（2）（1分）碳酸钙 (写化学式CaCO3给分)‎ ‎ （4分）CaO + H2O === Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 + H2O ‎ ‎28．一定存在：BaCl2 Mg(OH)2 一定不存在：Na2CO3 Na2SO4 可能存在：NaNO3‎ ‎ （每有一种物质填对给1分，共5分）‎ 四、实验和探究题（方程式2分，其余每空1分，共16分）‎ ‎29．（1）①试管；②酒精灯；③集气瓶；‎ ‎（2） B D或E (只答其中一个也给分) ‎ ‎（3）防止二氧化碳溶于水中 没有 ‎ ‎30．（1） 烧杯 漏斗 玻璃棒 ‎ （2）有气泡产生 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑（无↑扣1分） 澄清石灰水 ‎（3）硝酸钡或氯化钡（写化学式给分） 白色沉淀（只写沉淀不给分） ‎ 十、计算题（6分）‎ ‎31.（1）n=2 ………………………………………………… 2分 ‎（2）解：设理论是最多吸收二氧化硫的质量为x。‎ ‎2CaO + 2SO2 + O2 2CaSO4 ……… 1分 ‎ ‎112 128‎ ‎1400t×80% x ……… 1分 ‎ = ……… 1分 ‎ ‎ x = 1280 t ……… 1分 答：理论是最多吸收二氧化硫的质量为1280t [缺步骤（设或答）扣1分]‎ 9‎ 9‎