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2020高考化学二轮增分策略 27题专练 金属及其化合物的框图推断
27题专练 金属及其化合物的框图推断 1.(2018·温州市高三上学期期中考试)下图中M是紫红色金属。 据此回答问题: (1)M的化学式是________________________________________________________。 (2)M―→MSO4过程中,氧化剂是__________。 (3)写出Z→K2EO4的化学反应方程式:___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)向Y溶液中滴加KI-淀粉溶液,变为蓝色,其原因用离子方程式解释:________________________________________________________________________。 答案 (1)Cu (2)H2O2 (3)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3===2K2FeO4+6KCl+8H2O (4)2Fe3++2I-===2Fe2++I2 解析 M是紫红色金属,M是Cu;与稀硫酸、双氧水反应生成硫酸铜。根据Y与KSCN反应显血红色可知Y中含有铁离子,所以E是Fe,X是硫酸亚铁,被双氧水氧化生成硫酸铁,硫酸铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁,在碱性溶液中被氯气氧化生成高铁酸钾。则(1)M的化学式是Cu。(2)根据以上分析可知M―→MSO4过程中氧化剂是H2O2。(3)根据电子得失守恒和原子守恒可知Z―→K2EO4的化学反应方程式为10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3===2K2FeO4+6KCl+8H2 4 O。(4)向Y溶液中滴加KI-淀粉溶液,变为蓝色,原因是铁离子把碘离子氧化为单质碘,碘遇淀粉显蓝色,离子方程式为2Fe3++2I-===2Fe2++I2。 2.(2018·浙江省五校高三上学期第一次联考)铁橄榄石是天然的铁矿石,由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为204 g·mol-1,其中铁元素的质量分数为54.9%,可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。其中A~J是中学化学中的常见物质,G是一种红褐色固体,D是一种难溶于水的含氧酸,J是一种主要的温室气体,A为强碱,其焰色反应呈黄色,E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同,均有白色沉淀产生,流程中的部分生成物已略去。 回答下列问题: (1)A的电子式:_______________________________________________________。 (2)铁橄榄石的化学式:______________________________________________________。 (3)写出H → G的化学方程式:____________________________________________。 答案 (1) (2)Fe2SiO4(或2FeO·SiO2) (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 解析 A~J是中学化学中的常见物质,G是一种红褐色固体,G为氢氧化铁,则H为氢氧化亚铁,F中含有铁离子,D是一种难溶于水的含氧酸,D为硅酸,J是一种主要的温室气体,J为二氧化碳,A为强碱,其焰色反应呈黄色,A为氢氧化钠,E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同,均有白色沉淀产生,则B为盐酸,E为氯气,因此F为氯化铁,C为氯化亚铁。根据上述分析,铁橄榄石属于硅酸盐,且含有亚铁离子,设铁橄榄石的化学式为xFeO·ySiO2,摩尔质量为204 g·mol-1,其中铁元素的质量分数为54.9%,则x=≈2,因此y==1,因此铁橄榄石的化学式为2FeO·SiO2。 (1)A为氢氧化钠,电子式为。(2)铁橄榄石的化学式为2FeO·SiO2。(3)H→G的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。 3.(2018·温州市高三选考适应性测试)为探究液体X[仅含两种元素,100 g·mol-1<M(X)<200 g·mol-1]的组成和性质,设计并完成如下实验: 4 请回答: (1)化合物X的化学式为____________________________________________。 (2)将气体1通入FeCl3溶液中,溶液由黄色变成浅绿色,且酸性明显增强。写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出液体X与水反应生成气体1、溶液1和沉淀1的化学方程式_____________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)S2Cl2 (2)SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2++SO+4H+ (3)2S2Cl2+2H2O===SO2↑+4HCl+3S↓ 解析 (1)根据流程图,沉淀1是淡黄色单质,所以沉淀1是硫,X中含有硫元素;溶液1加入过量的硝酸和硝酸银,有白色沉淀生成,该沉淀是氯化银,所以X中含有氯元素,X是由硫、氯组成的化合物;则气体1是二氧化硫。沉淀2是硫酸钡;根据以上分析,硫单质的物质的量是=0.03 mol ,氯化银的物质的量是=0.04 mol,硫酸钡的物质的量是=0.01 mol,化合物X中硫、氯的物质的量比为1∶1;100 g·mol-1查看更多
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