四川省成都经开区实验中学2020届高三上学期9月月考理科综合化学试题

四川省成都经开区实验中学2020届高三上学期9月月考理科综合化学试题

‎2019-2020学年度2017级高三9月月考理科综合试题 化学部分 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1. 下列物质分类正确的是 A. NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B. 水银、水玻璃都是混合物 C. HD、HCHO都是极性分子 D. 干冰、可燃冰都是分子晶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、酸性氧化物：与水只生成相应的酸，或与碱反应生成盐和水，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此NO2不属于酸性氧化物，故错误；B、水银是汞，属于金属单质，故错误；C、HD是H2，属于非极性分子，故错误；D、干冰是CO2，可燃冰主要是CH4，都是分子晶体，故正确。‎ 考点：考查物质的分类等知识。‎ ‎2.下列各组物质或物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 A. 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－‎ B. Na2S投入水中：S2－＋2H2OH2S＋2OH－‎ C. 向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑‎ D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===Al(OH)3↓＋3BaSO4↓‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A.次氯酸具有强氧化性，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO－＋SO2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋SO42－，A错误；B.Na2S投入水中分步水解，B错误；C.向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na，反应生成了偏铝酸根离子和氢气，反应的离子方程式为：Al3＋＋4Na＋2H2O＝AlO2－＋4Na＋＋2H2↑，C正确；D.溶液中钡离子与硫酸根离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：Al3＋＋2 SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O＋2BaSO4↓，D错误，答案选C。‎ ‎3. 下列实验操作正确且能达到预期目的的是（ ）‎ ‎ ‎ 实验目的 ‎ 操作 ‎ ‎① ‎ 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 ‎ 用金属钠分别与水和乙醇反应 ‎ ‎② ‎ 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 ‎ 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 ‎ ‎③ ‎ 欲除去苯中混有的苯酚 ‎ 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 ‎ ‎④ ‎ 证明SO2具有漂白性 ‎ 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 ‎ ‎⑤ ‎ 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 ‎ 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 ‎ ‎⑥ ‎ 确定碳和硅两元素非金属性强弱 ‎ 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH ‎ ‎ ‎ A.①④⑤ B．②③⑤ C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：①锌与浓、稀硫酸均可反应；②氮气与氢气是可逆反应，有限度；③MnO2只与浓盐酸反应；④铜只与浓硫酸反应；⑤稀硝酸与银可以反应；⑥硫酸与块状石灰石生成的硫酸钙阻止反应进一步进行。所以A、②③④⑥，正确 考点：考查化学实验设计、元素及其化合物相关知识。‎ ‎4.有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为，关于有机物A的说法正确的是（ ）‎ A. A的分子式为C16H16O3‎ B. A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴水褪色 C. A苯环上的一氯代物同分异构体有2种 D. A既可发生氧化反应，又可发生加成反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 有机物含有2个苯环，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题。‎ ‎【详解】A．由结构简式可知分子式为C16H14O3，故A错误；‎ B．含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，故B错误；‎ C．含有两个苯环，且结构左右不对称，苯环上的一氯代物同分异构体有4种，故C错误；‎ D．有碳碳双键，可发生氧化反应和加成反应，含有羧基、羟基，可发生取代反应，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎5.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是（ ）‎ A. 钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2‎ B. 最简单氢化物的沸点：Y＜X C. 简单阴离子的半径：Y＜Z＜W D. W元素的单质在化学反应中只表现氧化性 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则离子化合物为硝酸铵，可知X为N；Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸，W为Cl，则Y、Z位于ⅥA族，结合原子序数可知，Y为O，Z为S，以此来解答。‎ ‎【详解】由上述分析可知，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl；‎ A．钠元素与Y元素在加热下反应可形成化合物Na2O2，故A正确；‎ B．NH3、H2O的分子间均含氢键，但水分子间氢键数目多且氢键的强度大，则最简单氢化物的沸点：Y＞X，故B错误；‎ C．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单阴离子的半径：Y＜W＜Z，故C错误；‎ D．W元素的单质在化学反应中可体现氧化性、还原性，如氯气与水的反应，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎6.20mL0.1000mol·L－1氨水用0.1000mol·L－1的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（ ）‎ A. 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂 B. 两者恰好中和时，溶液的pH＝7‎ C. 达到滴定终点时，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)‎ D. 当滴入盐酸达30 mL时，溶液中c(NH4+)＋c(H＋)

查看更多