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文档介绍
福建省厦门市2020届高三上学期期末质量检测化学试题
厦门市2019-2020学年度第一学期高三年级质量检测化学试题 1.丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路.下列关于丝绸说法不正确的是B A.“春蚕到死丝方尽“所描述的蚕丝,其主要成分为蛋白质 B.“四川蜀锦”的织锦原料是人造纤维,由加聚反应制得 C.《礼记》记载“天子着青衣”,青色是由丝绸浸染植物染料制得 D.丝绸因富含胺基,氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性 2.下列变化中,气体被还原的是B A.水蒸气使CuSO4变蓝 B.Cl2使FeCl2溶液变黄 C.CH2=CH2使溴水褪色 D.H2S使H3SO3溶液变浊 3.下列说法错误的是A A.淀粉、葡萄糖都是高分子化合物 B.煤的干馏是复杂的物理、化学变化 C.C3H7C1有2种同分异构体 D.油脂、蛋白质都可以和碱反应 4.下列离子能大量共存的一组是A A.Fe3+、Cu2+、SO42—、NO3— B.HCO3—、K+、Cl—、 [Al(OH)4]— C.Na+、Al3+、Br—、S2— D.ClO—、Mg2+、SO42—、I— 5.两个铷钾分子在温度为5×10—7K时反应,超冷温度迫使反应在中间阶段停留了几微秒,人类第一次见证了化学反应过程,其过程如图所示,下列说法正确的是D A.K的结构示意图为 B.铷元素位于第4周期IA族 C.该反应为吸热反应 D.该反应获得了化学键断裂和形成的证据 6.Weiss利用光敏剂QD制备2-环己基苯乙烯(c)的过程如图所示.下列有关说法正确B A.a不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.1mol b最多能与4mol H2加成 C.c分子中所有原子共平面 D.a、b、c均易溶于水 7.用如图所示装置进行下列实验,其中不合理的的是C A.用CCl4萃取碘水中的碘 B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴 高温 C.用水除去硬脂酸钠中的甘油 D.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 8.设阿伏加德罗常数的值为NA、利用反应2MgO+Si== 2Mg↑+SiO2获取镁,每生成1mol Mg时,下列说法不正确的是D A.消耗的MgO质量为40g B.断裂Si-Si键的数目为NA C.转移的电子数为2NA D.生成镁蒸气体积为22.4L 9.用如图实验装置(夹持仪器己略去)探究铁与浓硫酸的反应,下列实验不合理的是D A.上下移动①中的铁丝可控制生成SO2的量可抽动的铁丝 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认产物中铁元素的价态,向①中加水,观察颜色变化 10.利用Al-PMOF可快速将芥子气降解为无毒物质,其结构如图。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大,X、Y同主族。下列说法正确的是D A.简单离子半径:Z>Y>X B.最简单氢化物稳定性:Z>Y>X C.含氧酸酸性:Z>Y D.YXZ2中Y的化合价为+4 1l.如图,将一根纯铁棒垂直没入水中,一段时间后发现AB段产生较多铁锈,BC段腐蚀严重.下列关于此现象的说法不正确的是C A.铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段 B.铁棒AB段电极反应为O2+2H2O+4e=40H C.铁棒AB段的Fe2+浓度高于BC段 D.该腐蚀过程属于电化学腐蚀 12,电催化N2还原制NH3的一种反应机理如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*表示,下列说法不正确的是B A.N2生成NH3是通过多步还原反应实现的 B.两个氮原子上的加氢过程同时进行 C.析氢反应(H*+H*→H2)会影响NH3的生成 D.NH3的及时脱附有利于增加催化剂活性位 13.某水系锂离子电池可实现Li+和Co2+分离回收,其装置如下图.25℃时,Co(OH)2的Ksp分别为6.31×10—15,LiOH的溶解度为12.7g.下列说法不正确的是B A.负极材料中发生变价的元素是Ti B.交换膜a为阳离子交换膜 C.负极液和正极液中的c(Li+)均变大 D.在过滤层可收集到Co(OH)2 14.25℃时,CaCO3、CaC2O4的Ksp分别为3.4×10—9和2.3×10—9,醋酸、HCN的Ka分别为1.75×10—5和4.9×10—10。分离CaCO3和CaC2O4固体混合物(不要求复原).应选择的试剂为C A.盐酸 B.硝酸 C.乙酸 D.HCN 15.将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液,反应6小时,用排水法收集产生的气体,溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表.下列说法不正确的是A 实验 1 2 3 4 5 6 7 溶液组成 H2O 1.0mol/L NH4Cl 0.1mol/L NH4Cl 1.0mol/L NaCl 1.0mol/L NaNO3 0.8mol/L NH4Cl+ 0.2mol/L NH3·H2O 0.2mol/L NH4Cl+ 0.8mol/L NH3·H2O V/ml 12 433 347 160 14 401 349 A.由实验2、3可得,NH4+浓度越大,镁和水反应速率越快 B.由实验1、4、5可得,Cl—对镁和水的反应有催化作用 C.由实验3、7可得,反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面,减慢反应 D.无论酸性条件还是碱性条件,NH4+都能加快镁和水的反应 16.(10分)硫及其化合物在工农业生产中有着重要作用.回答下列问题 (1)工业制硫酸,接触室中发生反应的化学方程式为___________。下列可提高SO2平衡转化率的措施是___________。(填标号) A.降低温度 B.减小压强 C.延长反应时间 D.增大O2的投料 (2)工业上可用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2,该过程的离子方程式为________。为实现吸收液的再生,可通入_________。 (3)用如图装置脱除废烟气中的SO2和废水中的Cu2+,该方法总反应的化学方程式为___________。 含Cu2+的废水应置于___________室(填“a”或“b”)。 16答案 脲酶 17.(10分)纳米磷酸钙是理想的生物材料,可用作骨骼和牙用骨水泥。将含有脲 酶的Na3PO4溶液加入处于高速搅状态的尿素[CO(NH2)2]、CaC12和盐酸混合液中,可制得纳米磷酸钙。 已知:①CO(NH2)2+HO------→2NH3+CO2 ②25℃时,H3PO4的Ka1=7.5×10—3 Ka2=6.3×10—8、Ka3=44×10—13;Ca3(PO4)2的Ksp=3.3×10—9. (1)实验过程若降低搅拌速率,可能造成的不良后果是___________。 (2)尿素水解液呈碱性,则c(NH4+)___________ c(HCO3—)(填“>”或“<”) (3)混合后,溶质的初始浓度如下表 物质 CaCl2 HCl NaH2PO4 NaCl 尿素 脲酶 初始浓度 mol/L 0.25 5×10—3 0.05 1 1.0 20U/ml ①生成H2PO4—的离子方程式为___________。 ②初始时刻,溶液中含磷微粒浓度从大到小的顺序为___________。 ③判断此时能否生成Ca3(PO4)2沉淀___________ (列式计算) 。 (4)上述实验条件下,溶液的浊度、pH与反应时间t的关系如图所示,实验表明,pH在7.8-8.1之间出现周期性振荡,相关分析不正确的是___________ (填序号) 。 A.振荡周期内,PO43—浓度不变 B.随着尿素水解反应的进行,pH升高 C.随着磷酸钙沉淀的生成,pH下降 D.尿素水解速率和磷酸钙沉淀速率的差异引起pH周期性振荡 17答案 18.(12分)一种使用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂( LiFePO4)的工艺流程如下图所示. (1)“溶浸”过程,FeTiO3先以TiO2+和Fe2+形式浸出,相应的离子方程式为___________ (2) “溶浸”过程,TiO2+存在以下行为: 氯化:TiO2++4Cl—≒TiOCl42— 水解:TiOCl42—+H2O≒TiO(OH)++H++4Cl— 分解:2TiO(OH)++2H2O==2TiO2·2H2O+4H+ 当c(Cl—)=5mol/L时,溶液中TiOCl42—和TiO(OH)+分布系数与pH的关系如图.据此判断,为提高Ti浸出率,应选择的条件为___________ (3“沉铁”过程生成FePO4的化学方程式为___________ (4)“煅烧”过程Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为___________ (5)H2C2O4下列性质在“煅烧”过程中的作用分析,正确的是_______(填标号) A.H2C2O4受热熔化,能使反应物混合更充分 B.H2C2O4分解产生碳颗粒,能增强电极导电性 C.H2C2O4分解产生气体,不会残留 D.H2C2O4具有还原性,能防止Fe2+被氧化 (6)以钛酸锂和磷酸亚铁锂作电极组成电池,充电时发生反应为Li4Ti5O12+ LiFePO4==Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4(0查看更多