北京市中考化学试卷含答案和解析

北京市中考化学试卷含答案和解析

‎2011年北京市高级中等学校招生考试 化 学 可能用到的相对原子质量：‎ H—1 Li—7 C—12　N—14 O—16 Na—23 C1—35.5 Ca—40‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）‎ ‎1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）‎ A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化 ‎2．空气成分中，体积分数约占78%的是（ ）‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎3．决定元素种类的是（ ）‎ A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．最外层电子数 ‎4．下列物质中，属于纯净物的是（ ）‎ ‎5．下列金属中，活动性最强的是（ ）‎ A．镁 B．铜 C．锌 D．铝 ‎6．每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（ ）‎ A．O2 B．N2 C．CO D．CO2‎ ‎7．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（ ）‎ A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．熟石灰 ‎8．下列物质中，能用作钾肥的是（ ）‎ A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．Ca(H2PO4)2‎ ‎9．下列物质敞口放置，质量会减轻的是（ ）‎ A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钙 ‎10．下列做法中，不利于保护水资源的是（ ）‎ A．使用节水型马桶 B．合理使用农药和化肥 C．生活污水任意排放 D．工业废水处理达标后排放 ‎11．小刚测定了下列4种日用品的pH，其中呈酸性的是（ ）‎ 日用品 A．洁厕灵 B．洗涤灵 C．洗发水 D．消毒液 pH ‎1‎ ‎7‎ ‎9‎ ‎12‎ ‎12．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（ ）‎ A．氧气无色无味 B．铝呈银白色 C．蔗糖易溶于水 D．碳酸易分解 ‎13．下列物质中，含有氧分子的是（ ）‎ A．O2 B．H2O C．CO2 D．H2O2‎ ‎14．下列实验操作中，正确的是（ ）‎ ‎15．下列化学方程式中，书写正确的是（ ）‎ A．2H2O = 2H2↑+ O2↑ B．H2SO4+NaOH =NaSO4+H2O C．Fe+ HCl =FeC12+H2↑ D．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎16．垃圾分类从你我他开始。废弃塑料瓶属于（ ）‎ ‎17．能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（ ）‎ A．铝 B．铁 C．铜 D．银 ‎18．已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为（ ）‎ A．2 B．6 C．8 D．14‎ ‎19．根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是 （ ） ‎ A．甲烷燃烧生成 二氧化碳和水 B．铁能在氧气中 燃烧 C．白磷的着火点比红磷的低 D．二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 ‎20．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是（ ）‎ ‎ A．观察气体颜色 B．插入燃着的木条 ‎ C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水 ‎21．汽车尾气中的CO在四氧化三钴(Co3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是（ ）‎ A．反应类型为化合反应 B．可降低汽车尾气对大气的污染 C．反应前后Co3O4质量改变 D．反应前后碳元素的化合价改变 ‎22．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ）‎ 选项 实验目的 实验操作 A 检验NaC1中含有Na2CO3‎ 加水溶解 B 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 加Na2CO3溶液 C 除去CaO中的CaCO3‎ 加足量稀盐酸 D 除去CO2中的CO 通入足量NaOH溶液 ‎23．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是 （ ）‎ A．甲的化学式为CH2 B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2∶1∶1‎ C．甲、乙、丙都是有机物 D．丙中C、H、O元素的质量比为12∶3∶8‎ ‎24．氨基钠( NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上将金属钠于97~100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨(NH3)，再加热至350~360℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是（ ）‎ A．钠可能与水反应 ‎ B．钠的熔点比铁的熔点低 C．维生素A中一定含有钠元素 D．反应的化学方程式为：2Na+2NH32NaNH2+ H2↑‎ ‎25．下列4个图象能正确反映对应变化关系的是 （ ）‎ A B C D 向一定量稀H2SO4中加入NaOH溶液 用酒精灯加热一定量KMnO4固体 向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液 向盛有MnO2的烧杯中加入H2 O2溶液 二、填空题（共5个小题，共30分）‎ ‎26．（6分）化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。‎ ‎（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是____________（填字母序号）。‎ ‎（2）人们通过食物获取各种营养素。‎ ‎①水果和蔬菜富含的营养素是__________，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。‎ ‎②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄人足够量的__________元素。‎ ‎（3）二氧化钛( TiO2)可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价为_________。‎ ‎（4）汽车是重要的交通工具。‎ ‎①汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气的主要成分为__________。‎ ‎②完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO4+2H2OPb+ 2H2SO4 +___________。‎ ‎27．（5分）物质的用途与其性质密切相关。‎ ‎（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和___________性。‎ ‎（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）______________________。‎ ‎（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。‎ ‎（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）_________________________________。 ‎ ‎（5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCI4)反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为____________________________________________。‎ ‎28．（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。‎ ‎（1）“生命吸管”（如图）是一种可以随身楱带的小型水净化器，里面装有网丝，注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到___________和过滤的作用。‎ ‎（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为___________ 。‎ ‎（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaC1溶液来选种。现将300 g 25%的NaC1溶液稀释为15%的NaC1溶液，需要加水的质量为___________ g。‎ ‎（4）根据下表回答问题。‎ 温度／℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度／g NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ NH4Cl ‎29.4‎ ‎37.2‎ ‎45.8‎ ‎55.2‎ ‎65.6‎ ‎77.3‎ ‎①60℃时，向两个分别盛有50 g NaC1和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是_________溶液。‎ ‎②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是____________(填字母序号）。‎ A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小 C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂 ‎29．（6分）人类的生产和生活都离不开金属。‎ ‎（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是________（填化学式）。‎ ‎（2）铁是应用最广泛的金属。‎ ‎①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_____________。‎ ‎②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少______对铁锈的影响。‎ ‎（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是_________________。‎ ‎30．（7分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。‎ 已知：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaC1‎ ‎（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为________________。‎ ‎（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是________________。‎ ‎（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________________ 。‎ ‎（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________________，原无色溶液中的溶质是________________（写出所有可能）。‎ 三、实验题（共3个小题，共19分）‎ ‎31．（6分）实验室制取气体所需的装置如下图所示。‎ ‎ ‎ ‎ 请回答以下问题。‎ ‎（1）实验仪器a的名称是________________。‎ ‎（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________________。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为_______（填字母序号）。‎ ‎（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________________。用装置______（填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到____________，说明瓶中已充满二氧化碳。‎ ‎32．（5分）如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。‎ ‎（1)若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是____________________。‎ ‎（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是____________________。‎ ‎（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。‎ 滴管甲 烧杯①‎ 滴管乙 烧杯②‎ 试剂 H2O Mg 气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是______________。‎ ‎33．（8分）化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。‎ ‎【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？‎ ‎【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O2；②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。‎ ‎【猜想与实验】‎ 猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。‎ 实验I：验证呼出的气体中含有水蒸气。‎ ‎（1）实验操作如右图所示。‎ ‎（2）观察到的现象为________________，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。‎ 实验Ⅱ：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测定其含量。‎ 同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带刻度的量气装置）。‎ ‎（1）实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释 ‎①‎ 检查装置的气密性，向装置中加入药品，关闭止水夹a-f 装置的气密性良好 ‎②‎ 打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温 B中液体进入到A中，B中液体减少500 mL 收集500 mL气体 ‎③‎ 关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓 缓充气，直到B中气体刚好全部排出 ‎_________，D中液体为475 mL 反应的化学方程式为：‎ ‎_____________________‎ ‎④‎ 关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷 白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热 呼出的气体中 含有O2‎ ‎⑤‎ 待白磷熄灭并冷却到室温，打开f ‎_________，D中剩余液体为400 mL 呼出的气体中含有N2‎ ‎ （2）数据处理 呼出的气体中主要成分的含量 N2‎ O2‎ CO2‎ 体积／mL 体积分数／%‎ 同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量。‎ ‎【实验反思】‎ ‎（1）该实验设计依据的N2性质有____________（填字母序号）。‎ A．难溶于水 B．不能和NaOH溶液反应 C．无色无味的气体 D．不能燃烧，也不支持燃烧 ‎（2）实验Ⅱ操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。‎ 四、计算题（共2个小题，共6分）‎ ‎34．（3分）氢化锂(LiH)为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+ H2O = LiOH+ H2↑。计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。‎ ‎35．（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。‎ ‎ 已知：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaC1‎