福建师范大学附属中学2021届高三化学上学期期中试题（Word版附答案）

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高三化学试卷 第 1 页，共 8 页 福建师大附中 2020-2021 学年上学期期中考试 高三 化学试卷 时间：70 分钟 满分：100 分 试卷说明： （1）本卷共两大题，19 小题，答案写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 （2）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Al-27 Ba-137 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共 48 分） 一、选择题：每小题 3 分，共 48 分，每小题给出的四个选项中只有一个选项符合要求。 1. 陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法中错误的 是 A．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金 B．宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 C．《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有 SiO2、A12O3、Fe2O3 D．书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素 2. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐 作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O 都是混合物 B．金刚石、石墨和 C60 互称为同素异形体，其中金刚石更稳定 C．磷酸钙是难溶性弱电解质 D．一定条件下石墨转化为 C60 是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 3. 下列物质的工业制法中，错误的是 A．制氨：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物 B．制锰：高温下铝和二氧化锰反应 C. 制硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为 CO D. 制硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收 4. NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将 100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3 溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3 胶粒 0.01NA B. 1.0 mol·L-1 氨水中的 NH3·H2O、NH4+ 微粒数之和为 NA C. 100g 质量分数为 3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为 0.2NA D. 在标准状况下，0.5mol NO 与 0.5mol O2 混合后气体分子数小于 0.75 NA 高三化学试卷 第 2 页，共 8 页 3 2 5. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是 A. 侯德榜制碱法的反应之一：Na+＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4+ B. 泡沫灭火器原理：2Al3+＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋3CO2↑ C. 碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液： Mg2＋＋2HCO3 －＋2OH－＝2H2O＋MgCO3↓＋CO32－ D. 一定量的明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液生成沉淀质量最大时： 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓十 3BaSO4↓ 6．在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是 A．K+、AlO2-、Cl-、SO42- B．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3- C．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32- 7．下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是 ①碳酸钠溶液与稀盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化硫与氨水 ④漂白粉溶液和二氧化碳 ⑤铝与氢氧化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 A．仅有⑤ B．①③⑥ C．③⑤ D．②④ 8．铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下图所示，下列 说法错误的是 A．B 溶液含 AlO2- B．A 溶液和 B 溶液混合无明显变化 C．D 与 F 反应生成盐 D．E 排入大气中会造成污染 9．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊 （Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A．反应②反应过程中有大量气体冒出，不能使带火星木条复燃 B．反应①得到的 ClO2 消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全 高三化学试卷 第 3 页，共 8 页 C．反应①阶段，参加反应的 NaClO3 和 SO2 的物质的量之比为 2:1 D．反应②条件下，ClO2 的氧化性大于 H2O2 10．下列图示实验装置合理的是 A．加热熔融的纯碱固体 B．将干海带灼 烧成灰 C．制取二氧化硫 D．制取二氧化碳 11．实验室用 SO2 和 MnO2 制备 MnSO4 的装置如图所示，下列说法正确的是 A．装置 B 中试剂可为饱和 Na2SO3 溶液，其作用是除去 SO2 中的 HCl B．装置 D 中水浴控制在 80 ℃左右，若温度过高可能因 SO2 溶解度减小使速率减慢 C．将装置 D 中所得 MnSO4 溶液蒸干可获得纯净的 MnSO4·H2O D．装置 E 中发生反应的离子方程式为 SO2+2OH- = SO32-+H2O 12．以反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影 响”。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪 色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 编 号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度 /℃浓度/（mol·L－1） 体积/mL 浓度/（mol·L－1） 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A．实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量 B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率 v（KMnO4）＝2.5×10－4mol·L－1·s-1 高三化学试卷 第 4 页，共 8 页 C．实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作 用 13．在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应 2FeS2+7O2+2H2O = 2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反 应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A．反应 I 的离子方程式为 4Fe(NO)2++O2+4H+===4Fe3++4NO+2H2O B．反应Ⅱ的氧化剂是 Fe3+ C．反应Ш是非氧化还原反应 D．黄铁矿催化氧化过程中：NO 和 Fe(NO)2+均作催化剂 14．某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。下列说法正确的是 A．②中白色沉淀是 BaSO3 B．①中可能有部分硫酸挥发了 C．为确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡 D．实验时若先往装置内通入足量 N2 ，再加热试管①，实验现象不变 15．煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx，是大气的重要污染源之一。用 Ca(ClO)2 溶液对烟气 [n(SO2)∶n(NO) =3∶2]同时脱硫脱硝（分别生成 SO42-、NO3-），得到 NO、SO2 脱除率如下图，下 列说法错误的是 高三化学试卷 第 5 页，共 8 页 A．碱性环境下脱除 NO 的反应：2NO+3ClO-+2OH-= 2NO3- +3Cl-+H2O B．SO2 脱除率高于 NO 的原因可能是 SO2 在水中的溶解度大于 NO C．依据图中信息，在 80 min 时，吸收液中 n(NO3-)∶n(Cl-)=2∶3 D．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐减小 16．将 13.6g Cu 和 Cu2O 组成的混合物加入 250 mL 一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成 Cu(NO3)2 和 NO。向所得溶液中加入 1.0 L 0.5 mol • L-1 的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量为 19.6 g，此时溶液 呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是 A．原固体混合物中，Cu 和 Cu2O 的物质的量之比为 1：1 B．原稀硝酸的浓度为 1.3 mol·L-1 C．固体溶解后剩余硝酸的物质的量为 0.1 mol D．产生的 NO 的体积为 2.24L 第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分） 二、非选择题：3 小题，共 52 分。 17．（18 分）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 比 FeSO4 稳定，不易被氧气氧化，常用于代替 FeSO4 作分析试剂。某小组在实验室制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 并探究其分解产物。 Ⅰ．按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] （1）铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是 。 （2）流程中，需将滤液转移到 （填写仪器名称）中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直 接加热蒸发混合溶液，观察到 ，停止加热。 II. 查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应： (NH4)2Fe(SO4)2 — Fe2O3+ SO2↑+ NH3↑+ N2↑+ H2O 但伴有副反应发生，生成少量 SO3 和 O2。设计以下实验探究分解的产物： 高三化学试卷 第 6 页，共 8 页 （3）配平，完整写出上述分解反应的化学方程式。 （4）加热过程，A 中固体逐渐变为 色。待晶体完全分解后，为验证 A 中残留物是否 含有 FeO，需选用的试剂有 （填字母）。 A．KSCN 溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．酸性 KMnO4 溶液 （5）B 中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式： 。 （6）C 的作用是 。 （7）D 中集气瓶能收集到氧气， （填“能”或“不能”）用带火星木条检验。 （8）上述反应结束后，继续证明分解产物中含有 NH3 的方法是 。 18．（16 分）SO2 虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某研究小组利用软锰矿(主要成分 为 MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作燃煤尾气脱硫剂，通过如下简化流程既脱除 燃煤尾气中的 SO2，又制得电池材料 MnO2(反应条件已省略)，达到变废为宝的目的。 请回答下列问题： （1）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中 SO2 含量的是 (填编号)。 A．NaOH 溶液、酚酞试液 B．稀 H2SO4 酸化的 KMnO4 溶液 C．KI 溶液、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液 （2）软锰矿是重要的锰矿石，在做脱硫剂时往往做成浆状的主要原因是 ，写出 软锰矿浆吸收 SO2 的离子方程式 。 （3）用 MnCO3 能除去溶液中的 Al3+和 Fe3+，其原理是 。 （4）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、 烧杯、 ；其中玻璃棒的作用是 。 （5）写出 KMnO4 与 MnSO4 溶液反应的离子方程式 。已知废气中 SO2 浓度为 6.4g/m3，软锰矿浆对 SO2 的吸收率可达 90%，若将 MnSO4 溶液蒸发浓缩、冷却结晶可获得 高三化学试卷 第 7 页，共 8 页 硫酸锰晶体（MnSO4·H2O），则处理 1000m3 燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体（相对分子质量为 169） 质量为 kg（结果保留 3 位有效数字）。 19．（18 分）研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。 Ⅰ．含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是 SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实 验室利用装置（图 19-1）测定烟气中 SO2 的体积分数。 （1）将部分烟气缓慢通过 C、D 装置，其中 C、D 中盛有的药品分别是_______、________。（填 序号）①KMnO4 溶液 ②饱和 NaHSO3 溶液 ③饱和 Na2CO3 溶液 ④饱和 NaHCO3 溶液 （2）若烟气的流速为 a mL·min-1，若 t1 min 后，测得量筒内液体体积为 VmL，则 SO2 的体积分 数 。 图 19-1 图 19-2 II．某化学兴趣小组为探究 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（装置图 19-2）： （3）检查装置 A 的气密性： ，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则 气密性良好。 （4）装置 A 中发生的反应的离子方程式为 。 （5）整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：___________________________。 （6）用改正后的装置进行实验，实验过程如下： 实验操作 实验现象 结论 打开旋塞 a，向圆底烧瓶中滴入适 量浓盐酸；然后关闭旋塞 a，点燃 酒精灯 D 装置中：溶液变红 E 装置中：水层溶液变黄，振荡 后，CCl4 层无明显变化 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到 弱的顺序为________ （7）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E 中均发生了新的变化。 D 装置中：红色慢慢褪去。 E 装置中：CCl4 层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： Ⅰ．(SCN)2 性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 > (SCN)2。 Ⅱ．Cl2 和 Br2 反应生成 BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约 5 ℃，与水发生水解反应。 Ⅲ．AgClO、AgBrO 均可溶于水。 ①结合化学用语解释 Cl2 过量时 D 中溶液红色褪去的原因： 高三化学试卷 第 8 页，共 8 页 ；设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加 _____________，若______________，则上述解释合理。 ②欲探究 E 中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出 E 的下层溶液，蒸馏、收集 红色物质，取少量红色物质加入 AgNO3 溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释 仅产生白色沉淀的原因： 。 高三化学试卷 第 9 页，共 8 页 福建师大附中 2020-2021 学年上学期期中考试 高三化学 参考答案 1-16 CDADA AABAC BBDBC C 17．（18 分）（1）加快铁与稀硫酸的反应速率，使铁屑充分溶解（2 分） （2）蒸发皿（1 分）；表面有晶膜生成（2 分） （3）2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O（2 分） （4）红棕（1 分）；BD（2 分） （5）Ba2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+（或 2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+）（2 分） （6） 检验产物中是否含有 SO2（2 分） （7）不能（2 分） （8）取 B 中少量溶液于试管中，滴加少量 NaOH 溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的 气体。说明分解产物中含有 NH3（2 分） 18.（16 分）（1）B (2 分) （2）增大与气体的接触面积，使气体吸收更加充分(2 分) ；MnO2+SO2=Mn2++SO42- (2 分) （3）消耗溶液中的酸，促进 Al3+和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀(2 分) （4）漏斗（2 分）；引流，防止液体溅出（2 分） （5）2MnO4-+3Mn2++2H2O == 5MnO2↓+4H+(2 分)；15.2 (2 分) 19．（18 分） （1） ① ④（2 分） （2） （2 分） （3）关闭止水夹 b，打开旋塞 a（2 分） （4）MnO2+4H++2Cl-==Mn2++2H2O+Cl2↑（2 分） （5）缺少尾气处理装置(2 分) （6）Cl2> Br2>Fe3+ (2 分) （7）①过量氯气氧化 SCN-，使 SCN-浓度减小，则 Fe3+ +3SCN-⇌Fe（SCN）3 平衡逆向移动而褪色。 (2 分)；滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色(或滴加 FeCl3 溶液，若溶液不变红）(2 分) ②BrCl 发生水解 BrCl+H2O=HBrO+HCl，生成的 Cl-与 Ag+结合生成 AgCl 白色沉淀(2 分)