河北省张家口市第一中学2021届高三化学上学期期中试题（衔接班）（Word版附答案）

河北省张家口市第一中学2021届高三化学上学期期中试题（衔接班）（Word版附答案）

绝密★启用前 张家口市第一中学 2020 学年级高三 11 月考试 化学试卷(预科班) （满分：100 分，测试时间：90 分钟） 1．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg： 24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 第 I 卷（选择题，共 60 分） 一．选择题：（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。） 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “甘之如饴”说明糖类均有甜味 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 D．古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2.下列变化中，前者是物理变化后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是 A. 打开盛装 NO 的集气瓶；冷却 NO2 气体 B. 用冰水混合物冷却 SO3 气体；加热氯化铵晶体 C. 木炭吸附 NO2 气体；将氯气通入品红溶液中 D. 向品红溶液中加入 Na2O2；向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中 的数目为 B. 将 通入 溶液中，有 生成时，转移的电子数为 C. 苯含 键的数目为 D. 有铁粉参加的反应若生成 ，则转移电子数一定为 4.食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧过程与 电化学知识相关。下列分析正确的是 A. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期 B. 脱氧过程中炭作原电池正极，电极反应为： C. 含有 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 168mL(标准状况) D. 该过程实现了电能到化学能的转化 5. 下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释与结论 A 将乙醇与浓硫酸共热至 ，所得气体通入酸 性 溶液中 溶液褪色 乙醇发生消去反应， 气体中只含有乙烯 B 淀粉溶液和稀 混合 加热，加新制 悬浊 液加热至沸腾 有砖红色沉淀产 生 淀粉发生水解，产物 具有还原性 C 向甲苯中滴入适量浓溴 水，振荡，静置 溶液上层呈橙红 色，下层几乎无 色 甲苯萃取溴所致 D 将少量某物质滴加到新 制的银氨溶液中，水浴加 热 有银镜生成 说明该物质一定是醛 6.城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与 金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条 件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法 不正确的是 A．该装置能够将电能转化为化学能 B．管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为 Fe-2e- Fe2+ C．如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀 D．钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜 7.水杨酸结构如图所示，为柳树皮提取物之一，是一种天然的消炎药，主要作为 医药工业的原料。下列关于水杨酸的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 能发生加成、酯化、中和等反应 C. 苯环上的二氯取代物有 5 种 D. 所有原子均可能在同一平面上 8.某混合物中有活性炭、 和 ，利用下图的电解装置可以将混合物中的 转化成 提取出来，（已知： 在碱性条件下能够稳定存在，在酸 性条件下易分解）下列说法正确的是 A. 电极 A 与电源的负极相连 B. 电极 B 上发生的电极反应方程式为： C. 通过交换膜 M 向左移动 D. 电解池右室溶液的 pH 降低 9.下列应用与盐的水解无关的是 A.分别将 溶液和 溶液加热、蒸发浓缩、结晶、灼烧，所得固体的 成分不同 B. 配置 溶液加入铁屑 C. 水溶液中含有 HF，因此 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 D.制 可用 加大量水，同时加热，方程式如下所示： 过量 ，所得的 经焙烧得 10. 某温度下，Ag2SO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是 A．a 点表示 Ag2SO4 的不饱和溶液，加入 Na2SO4 固体可以使溶液由 a 点变到 b 点 B．a 点表示 Ag2SO4 的不饱和溶液，蒸发可以使 溶液由 a 点变到 c 点 C．0.04mol/L 的 AgNO3 溶液与 0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液等体积混合有 Ag2SO4 沉淀生成 D．Ag2SO4 的溶度积常数（Ksp）为 1×10-3 二、选择题：（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分，在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。） 11．下列实验现象预测正确的是 A．实验 I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验 II：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C．实验 III：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验 IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达 尔效应 12．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等 特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速 Fe2+氧化的细菌，其浸出 ZnS 矿机理如图所示。下列说法正确的是 A．浸出过程中需要不断补充铁盐 B．温度越高，ZnS 浸出速率越快 C．反应Ⅱ的方程式为：2Fe3++ZnS═Zn2++2Fe2++S D．理论上反应 I 中每消耗 1.12L O2（标准状况）可浸出 6.5g Zn2+ 13．由下列操作与现象推出的相应结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 光束通过蛋白质溶液 产生光亮通路 蛋白质溶液属 于胶体 B 将 Fe（NO3）2 样品溶于稀硫酸， 滴加 KSCN 溶液 溶液变红 Fe（NO3）2 样品 已变质 C 向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 溶液中不一定 含有 SO42﹣ D 测定 0.1mol•L﹣1 和 0.01mol•L﹣1 的醋酸溶液导电性 前者导电性更强 浓度越大，醋酸 电离程度越大 14．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6 L CCl4 中含有的 Cl 原子数为 NA B．密闭容器中，1mol NO 与足量 O2 反应，混合气体中 NO2 的分子数为 NA C．3.0g 乙烷中含有的共价键数为 0.6NA D．常温下，1mol Cl2 溶于足量 Ca(OH)2 溶液中，转移的电子数为 NA 15．Cl2O 能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备 Cl2O 原理为 HgO(红色粉末）+2Cl2=HgCl2(白色粉末）+Cl2O，某化学小组用下图 装置制备 Cl2O(夹持装置略去） 已知：①Cl2O 的熔点为-116°C、沸点为 3.8°C，易溶于水；②高浓度的 Cl2O 易 爆炸，Cl2O 与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。 下列说法错误的是 A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水，④中现象是红色粉末逐渐变为白色 B．装置④中橡胶塞用锡箔包裹，防止 Cl2O 与橡胶塞反应 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是 Cl2O D．通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释，防止发生爆炸 第 II 卷（非选择题，共 60 分） 三．填空题： （本题共 5 小题，共 60 分。） 16.（10 分）Ⅰ 、Y、Z、W、P 为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。 Y、Z、W、P 位于同一周期。X 元素形成的单质是自然界中含量最多的气体， 的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为 。W 的原子最外层电子数与核外电子总数之比为 ，X 的原子序数是 Z 的原子序数 的一半。 的原子结构示意图为________（1 分），W 与 P 可形成原子个数比为 的 化合物，其电子式为________。 经测定，在 下，Y 与 P 形成的化合物的熔点为 ，沸点为 ，则该化合物为 ________（1 分）晶体。 、W、P 三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是________填化学式。 与 W 形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为________________。 17. （15 分）燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)污染也 跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2 也是对环境影响较大的气体，对它们的合 理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。 （1）PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的可入肺的有害颗粒，下列有 关说法中正确的是（ ） a．PM2.5 空气中形成了胶体 b．PM2.5 表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质 c．机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多还有重金属等有毒 物质 d．研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少 PM2.5 污 染 （2）有一种用 CO2 生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2 CH3OH＋H2O 已知：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1； 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－b kJ·mol－1； H2O（g）＝ H2O（l） △H＝－c kJ·mol－1； CH3OH（g）＝ CH3OH（l） △H＝－d kJ·mol－1， 则表示 CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为____________________________。 （3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H2（g） CH3OH （g）。在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，CO 的平衡转 化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。 ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是 _________（填字母）。 a．H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍 b．H2 的体积分数不再改变 c．体系中 H2 的转化率和 CO 的转化率相等 d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变 ②比较 A、B 两点压强大小 PA__________PB（填“＞”“＜”或“=”）。 ③若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)＝____L。 （4）SO2 在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜 的装置示意图： ①该电池的负极反应： ； ②当甲中消耗 2.24 L O2（标准状况）时，乙中 （填“a”或“b”）增重_______g。 18.（12 分） 是一种常见的化学实剂，是制备其他含锰化合物的重 要原料。某课外化学兴趣小组利用软锰矿主要成分为 ，含少量 、 和 制备 ，设计流程如图所示注：试剂 按编号顺序加入。 已知：常温时部分难溶化合物的 近似值如下表： 物质 该 小 组 同 学 在 酸 浸 之 前 ， 先 将 软 锰 矿 物 粉 碎 ， 其 目 的 是 _______________________。 “酸浸”过程中 发生反应的离子方程式为_________________________。 加 入 固 体 的 目 的 是 _________________________________________________，甲同学提出将上述流 程 中 的 氨 水 换 成 氢 氧 化 钠 溶 液 ， 乙 同 学 觉 得 不 妥 ， 乙 同 学 的 理 由 是 __________________________________________________________________。 丙同学认为向滤液 C 中滴加 溶液的过程中可能会生成 沉淀， 并 提 出 可 能 的 原 因 为 ，常温时，该反应的 平衡常数 _______已知 ， 。 操作Ⅰ的名称为_____________。 19.（12 分）丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物 F 的路 线如 下： 已知： 回答下列问题： 丁香酚的分子式为________． 中的含氧官能团有________填名称， 的反应类型为________． 写出满足下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式________． 含 苯 环 且 环 上 只 有 两 个 取 代 基 ； 属于酯类化合物； 核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积之比为 ． 最多可以与____ 发生加成反应 反应 中，试剂 X 的结构简式为 __． 20．（16 分）在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青 霉素、氨、乙醇、二氧化碳等 17 种“分子”改变过人类的世界。 （1）铁原子在基态时，价层电子排布式为 。 （2）硝酸钾中 NO3—的空间构型为 。 （3）1mol CO2 分子中含有σ键的数目为 。乙醇的相对分子质量比氯乙 烷 小 ， 但 其 沸 点 比 氯 乙 烷 高 ， 其 原 因 是 。（4）6－氨基青霉烷酸的结构如 图 1 所示，其中采用 sp3 杂化的原子有 。 （5）铁和氨气在 640℃可发生置换反应，产物之－的晶胞结构如图 2 所示，写 出该反应的化学方程式___。 （6）晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图是 CaF2 的晶胞， 其中原子坐标参数 A 处为(0，0，0)；B 处为( 1 2 ，1 2 ，0)；C 处为(1，1，1)。则 D 处微粒的坐标参数为 。 ②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2 晶体的密度为ρg·cm－3，则 晶胞参数 a 为 pm(设 NA 为阿伏加德罗常数的值，用含ρ、NA 的 式子表示)。 高三化学（预科）参考答案 一.选择题： 1-5 ACACC 6-10 BCCBC 二、选择题 11．B D 12．CD13.AC14.D15.AC 二．填空题： 本题共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分。 16..（18 分） 【答案】 (1 分) ； (2 分) ； 分子 (1 分) ； 、 、 (2 分)； (2 分)； 17.（15 分） （1）bcd（2 分） （2）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-(3/2b+2c-a-d) kJ/mol（2 分） （3）①ac（2 分）；②＜（1 分）；③14（2 分） （4）① SO2－2e－+2H2O＝4H＋＋SO4 2-（2 分）；②a (1 分) ； 12.8（2 分） 18.（16 分） 【答案】 增大反应物间的接触面积，加快化学反应速率，使反应物充分反应， 答任意一条均可(2 分) 2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(2 分) 除去溶液中的 Ca2+(2 分)；氢氧化钠溶液能进一步溶解 3 沉淀，不易控 制用量(2 分) 7(2 分) 重结晶(2 分) 19.（12 分） 【答案】 (2 分)； 羟基、醚键(2 分)；取代反应(2 分)； 、 (2 分)； (2 分)； 或“ ” (2 分)； 20.（1）3d64s2 (1 分) （2）平面正三角形 (2 分) （3）2NA (2 分) 乙醇分子间可形成氢键，氯乙烷分子间不含氢键，氢键 的存在导致乙醇的沸点升高，所以乙醇的沸点比氯乙烷高(2 分) （4）C、N、O、S(2 分) （5）8Fe+2NH3=2Fe4N+3H2(2 分) （6）(3/4，3/4，3/4) (2 分) (2 分)