苏州中学2017-2018第一学期期中考试高一化学

苏州中学2017-2018第一学期期中考试高一化学

苏州中学2017-2018第一学期期中考试高一化学 2017.11‎ 满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Ag-108 Cu-64 Ba-137‎ 第一卷（选择题 共40分）‎ 单项选择题（本题包括12小题，每题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列物质的分类正确的是：‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ KCl SO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CO C KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO2‎ D NaOH CH3COOH CaF2‎ CO SO2‎ 2、 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A． 胶体的分散质能透过滤纸 B． 胶体能产生丁达尔效应 C． 胶体是纯净物，其他分散质是混合物 ‎ D．胶体的分散质粒子直径在10-7~10-9之间 ‎3、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制 得的是 ‎ A．CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3‎ ‎4、如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操 作分别是（　　）‎ 7‎ ‎ A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 ‎ C.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏 ‎5、2016年我国的“神舟11号”宇宙飞船搭载2名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O,有关该反应的说法正确的是 ‎ A．该反应是分解反应 B.反应中碳元素的化合价升高 ‎ C．该反应是置换反应 D.该反应不是氧化还原反应 ‎6、‎6‎‎13‎C呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，‎6‎‎14‎C可用来测定文物年代。下列有关‎6‎‎13‎C和‎6‎‎14‎C的说法不正确的是 ‎ A．‎6‎‎13‎C和‎6‎‎14‎C原子中均含有6个质子 B. ‎6‎‎13‎C的原子结构示意图：‎ ‎ C．‎6‎‎13‎C和‎6‎‎14‎C互为同位素 D. ‎6‎‎13‎C和‎6‎‎14‎C原子的核外电子排布相同 ‎7、下列叙述中不正确的是 A.等质量的SO2和CO2气体中所含O原子的物质的量之比为11：16‎ ‎ B.100mL 1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-浓度与150mL 1mol·L-1AlCl3溶液中Cl- ‎ ‎ 浓度相等 ‎ C.质量和质量分数都相同的稀硫酸和稀磷酸中所含的氧原子数相同 ‎ D.6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数 ‎8、在标准状况下6.72LCH4 3.01×1023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 ‎ A.体积>>> B.密度>>> ‎ C.质量>>> D.氢原子个数>>> ‎9、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H4的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 ‎ A．质量 B.质子总数 C.碳原子数 D.密度 ‎10、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ‎ A．1.8g2H2O中含有的电子数为NA ‎ B．标准状况下，22g CO2与11.2L H2O含有相同的原子数 7‎ ‎ C．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA ‎ D．1mol·L-1的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA 11、 下列实验操作或说法正确的是 A. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上 层液体 ‎ B. 海水淡化和从碘的CCl4溶液中提取碘都可通过蒸馏操作实现 C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈 ‎ 紫色，该溶液一定是钾盐溶液 ‎ D. 洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，并用玻 ‎ ‎ 璃棒轻轻搅拌固体，使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下 ‎12、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 ‎ 物质 ‎ 杂质 除杂所用试剂和方法 A．H2SO4‎ HCl AgNO3溶液、过滤 ‎ B．I2‎ KCl 加热升华 ‎ C．CO HCl NaOH溶液、洗气 ‎ D．水 苯 分液 不定项选择题（本小题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题有1-2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要错选一个，该小题就得0分）‎ ‎13、在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g ‎4‎ ‎10‎ ‎1‎ ‎25‎ 反应后的质量/g 未测定 ‎21‎ ‎10‎ ‎9‎ 已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为 ‎ A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.2：1‎ ‎14、下列关于氯气的叙述，正确的是 7‎ A.氯气性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ‎ B.实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ‎ C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 ‎ D.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 ‎15、实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示下列分析正确的是（　　）‎ ‎ A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 ‎ B．操作Ⅱ是加热浓缩．趁热过滤，除去杂质氯化钠 ‎ C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 ‎ D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤 ‎16、体积为VmL，密度为d g·cm-3的溶液，含有相对分子质量M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol•L﹣1，质量分数为w%，下列表达式正确的是（　　）‎ A．c= B．m=V×d×‎ C．w%=% D．c=‎ ‎ 第二卷（非选择题，共60分）‎ ‎17、（16分）‎ ‎（1）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成有关其内容的填空：‎ 15.6gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为 ，含X 3.2g的Na2X的物质的量为 。‎ 标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏伽德罗常数的数值可近似表示为 。‎ 硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.75mol/L，则K+的物质的量浓度为 。‎ ‎（2）有以下几种物质：纯H2SO4，硝酸钾溶液，铜，二氧化碳，金刚石， 7‎ 碳酸氢钠固体，蔗糖，NaCl晶体，氨水，熔融KCl。‎ 以上能导电的是 （填序号，下同）‎ 以上属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。‎ 写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式式 。‎ ‎18、（12分）氯气是重要的化学物质，实验室中常用浓盐酸制取氯气，其反应原理是MnO2+4HCl（浓）=∆=MnCl2+Cl2↑+2H2O，请结合氯气的性质回答下列问题：‎ ‎（1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是 （填字母）‎ ‎（2）将0.2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可制得漂白粉中的有效成分的质量为 g，漂白粉需密封保存的原因请用化学方程式说明 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）氯气是实验室常需临时配置的一种试剂。实验得到的饱和氯水是浅黄绿色，将所得氯水分为二等份，进行实验操作及现象如下：‎ 实验序号 实验操作 现象 Ⅰ 向氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 Ⅱ 向氯水中滴入品红溶液 品红溶液褪色 甲同学通过实验Ⅰ得出结论：氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。乙同学指出甲同学的结论不合理，原因是制取的氯气中含有杂质 （填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。‎ 丙同学通过实验Ⅱ得出结论：氯气与水反应产物有漂白性。丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明 （填化学式）是否有漂白性。‎ 戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸，请你设计实验检验Cl-的存在： 。‎ 庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ 7‎ 中相似，氯水的性质具有 性和 性。‎ ‎19、（12分）化学是一门以实验为基础的科学。‎ ‎（1）下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是 （填字母）‎ ‎ ‎ ‎ A B C D ‎（2）用CuSO4·5H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是 。‎ ‎（3）为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：‎ Ⅰ、第步操作的名称是 。‎ Ⅱ、若第步、第步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？ （填“有影响”或“无影响”）‎ Ⅲ、第步操作所需玻璃仪器的名称是 。‎ Ⅳ、第步操作中，当 时停止加热。‎ ‎20、（12分）欲用98%的浓硫酸（