高考化学广西专用一轮复习离子反应和离子方程式含解析

高考化学广西专用一轮复习离子反应和离子方程式含解析

第3讲　离子反应和离子方程式 ‎[考纲要求]‎ ‎1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。‎ ‎2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。‎ 考点一　电解质 ‎1．电解质和非电解质 ‎(1)电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。‎ ‎(2)非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。‎ ‎2．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离平衡 不存在 存在 溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分子 电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡 举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等 ‎3．电离方程式的书写 ‎(1)强电解质：完全电离，用===表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。‎ ‎(2)弱电解质：部分电离，用表示。‎ ‎①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 ‎ ‎②多元弱碱分步电离，但一步写出。‎ 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。‎ ‎③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：‎ H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。‎ ‎(3)酸式盐 ‎①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na ‎＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。‎ ‎②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。‎ 如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。‎ ‎1．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________；并写出电解质在水溶液中的电离方程式： _________________________________________________。‎ ‎①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜 ‎⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2‎ ‎⑫NaHCO3‎ 答案　①④⑦⑧⑫　⑤⑨⑩⑪　①④⑧⑫　⑦‎ ‎①H2SO4===2H＋＋SO；‎ ‎④BaSO4===Ba2＋＋SO；‎ ‎⑦CH3COOHCH3COO－＋H＋；‎ ‎⑧HCl===H＋＋Cl－；‎ ‎⑫NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO ‎2．下列说法中一定正确的是 (　　)‎ A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B．BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质 C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D．氯水能导电，所以Cl2是电解质 答案　C ‎3．在如下图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 (　　)‎ A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水中不断通入CO2‎ D．醋酸中逐滴加入氨水 答案　C ‎(1)判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：‎ ‎①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。‎ ‎②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。‎ ‎③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。‎ ‎(2)判断电解质强、弱的注意点 ‎①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。‎ ‎②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。‎ ‎③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol·L－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。‎ 考点二　离子反应和离子方程式 ‎1．离子反应 ‎(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。‎ ‎(2)离子反应的条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：‎ A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，‎ B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，‎ C．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，‎ D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，‎ E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。‎ 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。‎ ‎(3)离子反应的本质 A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H＋物质的量减少的是B、C、D、E；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。‎ ‎2．离子方程式 ‎(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。‎ ‎(2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。‎ ‎(3)离子方程式的书写 离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”‎ 四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2、SO与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。‎ ‎4．写出下列典型反应的离子方程式：‎ ‎(1)氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。‎ ‎(2)小苏打与乙酸溶液混合 HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O。‎ ‎(3)氧化镁溶于稀硫酸 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。‎ ‎(4)澄清石灰水中加入盐酸 OH－＋H＋===H2O。‎ ‎(5)Cl2通入水中 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。‎ ‎(6)明矾溶于水发生水解 Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。‎ ‎(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2‎ ‎4H＋＋2Cl－＋MnO2Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋。‎ ‎(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液 Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－。‎ ‎(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合 NH＋OH－===NH3·H2O。‎ ‎(10)浓HNO3与Cu的反应 Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。‎ ‎(11)浓H2SO4与Cu混合加热 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。‎ ‎(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热 ‎ NH＋OH－NH3↑＋H2O。‎ ‎(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓。‎ ‎(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合 HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。‎ ‎(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 H＋＋OH－===H2O。‎ ‎(1)离子方程式的书写关键点 书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。‎ 两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。‎ 三等：即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。‎ 两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。‎ ‎(2)书写离子方程式的注意点 ‎①微溶物处理方式有三种情况 a．出现在生成物中写化学式；‎ b．做反应物处于溶液状态写离子符号；‎ c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。‎ ‎②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。‎ ‎③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。‎ ‎④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。‎ ‎⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。‎ 离子反应中的多重反应 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。‎ ‎【例题】　完成下列反应的离子方程式：‎ ‎(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_______________________________________。‎ ‎(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：__________________________________________。‎ ‎(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_________________________________________。‎ ‎(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：___________________________________________。‎ ‎(5)Fe2O3溶于HI溶液中：____________________________________________________。‎ ‎(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：__________________________________________________。‎ ‎(7)FeO溶于稀HNO3中：______________________________________________________。‎ 答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O ‎(2)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓‎ ‎(3)NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O ‎(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ‎(5)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2‎ ‎(6)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ ‎(7)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写 中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们在对跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。‎ ‎1．连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。‎ ‎(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：‎ ‎①碱过量：CO2＋2OH－===CO＋H2O；‎ ‎②碱不足：CO2＋OH－===HCO。‎ ‎(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：‎ ‎①NaAlO2过量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO；‎ ‎②NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。‎ ‎(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：‎ 盐酸不足：CO＋H＋===HCO；‎ 盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。‎ ‎(4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；‎ 强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。‎ ‎(5)NaAlO2溶液与强酸溶液 NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；‎ 强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。‎ ‎(6)FeCl3溶液与Na2S溶液 FeCl3过量：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；‎ Na2S过量：2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓。‎ ‎(7)Fe与HNO3溶液 Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；‎ HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。‎ ‎2．先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。‎ NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：‎ NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；‎ NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。‎ ‎3．配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。‎ ‎(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：‎ NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；‎ NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。‎ ‎(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液 溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O；‎ SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓。‎ ‎“高频误写”离子方程式的诊断与突破 判断下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。‎ ‎1．NaHCO3溶液水解：HCO＋H2OCO＋H3O＋‎ ‎2．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓‎ ‎3．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ‎4．F2与NaOH溶液反应：F2＋4OH－===2F－＋O2＋2H2O ‎5．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O ‎6．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－‎ ‎7．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO ‎8．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋‎ ‎9．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋‎ ‎10．FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋‎ ‎11．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－‎ 答案　1.错；HCO＋H2OH2CO3＋OH－‎ ‎2．错；2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋H2↑＋Cu(OH)2↓‎ ‎3．错；2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O ‎4．错；2F2＋4OH－===4F－＋O2＋2H2O ‎5．错；H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O ‎6．错；Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓‎ ‎7．错；HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O ‎8．错；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋‎ ‎9．错；SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO ‎10．错；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎11．错；Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 反思归纳　判断离子方程式正误“四字真经”——“四查、三看”,四查：一查化学符号书写是否正确；二查“===”、“”、“↑”、“↓”是否恰当；三查是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒；四查是否符合客观事实。,三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的可能性(是否为多种离子参加的多种不同的反应)。‎ 高考题组一　常见离子方程式的正误判断 ‎1．判断下列离子方程式是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－ (×)‎ ‎(2012·江苏，9A)‎ ‎(2)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O (×)‎ ‎(2012·江苏，9D)‎ ‎(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (×)‎ ‎(2011·江苏，6C)‎ 解析　CH3COOH为弱酸，不能拆开写。‎ ‎(4)硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(×)‎ ‎(2011·课标全国卷，12A)‎ 解析　稀硝酸具有强氧化性。‎ ‎(5)大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O(√)‎ ‎(2011·课标全国卷，12D)‎ ‎2．(2012·大纲全国卷，7)能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)‎ A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3 ↓‎ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－‎ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋ H2O D．稀硫酸中加入铁粉 ‎2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ 答案　C 解析　‎ 离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面：(1)反应本身是否符合反应实际；(2)反应是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守恒；(3)离子或分子的符号是否遵循书写规律。A.氨水为弱电解质，应写分子式NH3·H2O，故A错；B.澄清石灰水中Ca(OH)2应写成离子形式，正确的写法为Ca2＋＋CO===CaCO3↓；D.铁和稀硫酸的反应产物为Fe2＋，应写为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故选C。]‎ ‎3．(2012·海南，12改编)能正确表示下列反应的离子方程式为 (　　)‎ A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋OH－===SO＋Cl－＋H2O C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋‎ D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 答案　D ‎4．(2010·大纲全国卷Ⅰ，8)能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)‎ A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑‎ D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ 答案　D ‎5．(2010·天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 (　　)‎ A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋‎ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－‎ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 答案　A ‎6．(2010·北京理综，10)下列解释实验事实的方程式不准确的是 (　　)‎ A．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH>1：‎ CH3COOHCH3COO－＋H＋‎ B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：‎ ‎2NO2(g) N2O4(g)　　　ΔH<0‎ ‎(红棕色)　 (无色)‎ C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：‎ ‎3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：‎ CO＋H2OHCO＋OH－‎ 答案　C 解析　铁溶于稀硝酸，溶液变黄，应该生成Fe3＋，C错误。‎ ‎7．(2010·江苏，3)下列离子方程式表达正确的是 (　　)‎ A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－‎ B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 答案　B 解析　电解熔融氯化钠，没有水参加反应，A错误；铝表面的氧化膜Al2O3能溶于强碱NaOH溶液中，生成NaAlO2，B正确；C项中反应前后电荷不守恒，错误；水垢中的成分之一CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆分为离子形式，D错误。‎ 高考题组二　与“量”有关的离子方程式的正误判断 ‎8．判断下列离子方程式是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。‎ ‎(1)向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O(×)‎ ‎(2012·江苏，9B)‎ ‎(2)将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH (√)‎ ‎(2012·江苏，9C)‎ ‎(3)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO (×)‎ ‎(2011·江苏，6D)‎ 解析　产物不对，应生成HCO。‎ ‎(4)少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO (×)‎ ‎(2011·新课标全国卷，12C)‎ 解析　应生成SO。‎ ‎(5)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2＋＋2HCO＋2OH－―→CaCO3↓＋CO＋2H2O (×)‎ ‎(2010·上海，19B)‎ ‎9．(2012·四川理综，9)下列离子方程式正确的是 (　　)‎ A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓‎ C．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 答案　C 解析　本题关键在于C选项的判断，要会根据反应物的量来确定离子方程式的正误。A中离子方程式电荷不守恒，是错误的；B中的醋酸是弱酸，不能拆，是错误的；D中加入的是过量铁粉，产物应是Fe2＋，是错误的；C中反应物的物质的量之比为1∶2，将所有的离子按量写出来：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－，分析量的关系发现它们恰好完全反应，生成2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故C正确。‎ ‎10．(2011·上海，21改编)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 (　　)‎ A．Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－―→BaSO4↓＋Fe(OH)2↓‎ B．NH＋Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－―→2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O C．2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－―→3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓‎ D．3NH＋Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－―→3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O 答案　B 离子方程式的答题规范 考生答卷案例——找错纠错 规范答案 ‎1.溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色沉淀　还原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋‎ ‎2．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ ‎3．(1)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2‎ ‎(2)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－‎ ‎(3)Ba2＋＋2OH－＋SO＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓‎ ‎(4)HCO＋OH－===H2O＋CO ‎(5)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋‎ ‎(6)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎1．下面4组物质，能起反应，且既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 (　　)‎ A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液 B．铝片与硝酸汞溶液 C．稀硫酸与铜片 D．硝酸钠溶液与氯化钾溶液 答案　B ‎2．下列离子方程式中，正确的是 (　　)‎ A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑‎ C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO 答案　B ‎3．下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是 (　　)‎ A．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．KOH＋HCl===KCl＋H2O D．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O 答案　D ‎4．下列离子方程式中，错误的是 (　　)‎ A．在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O B．氯气与KOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ 答案　A ‎5．下列说法正确的一组是 (　　)‎ ‎①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ‎②可溶于水的盐都是强电解质 ‎③0.5 mol·L－1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1‎ ‎④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ‎⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ‎⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥‎ C．只有⑤ D．只有⑥‎ 答案　C ‎6．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是(　　)‎ A．I2 B．BaCO3‎ C．CO2 D．C6H12O6(葡萄糖)‎ 答案　C ‎7．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 (　　)‎ A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－‎ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－‎ 答案　A ‎8．下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)‎ A．金属钠和水的反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2OH2S＋2OH－‎ C．过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O D．用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液：Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑‎ 答案　C ‎9．下列化学反应的离子方程式正确的是 (　　)‎ A．用小苏打治疗胃酸过多：‎ HCO＋H＋===CO2↑＋H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：‎ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．往氨水中滴加氯化铝溶液：‎ Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：‎ Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 答案　A ‎10．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有 (　　)‎ A．6个　　　 B．9个　　　 C．12个　　　 D．15个 答案　A ‎11．向含有Cl－、Br－、I－、Fe2＋的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中上述离子中数量明显减少的是__________；离子数量明显增多的是______________；离子数量基本不变的是____________；发生反应的离子方程式依次为_____________________。‎ 答案　I－、Fe2＋　Br－、Fe3＋　Cl－‎ ‎2I－＋Br2===I2＋2Br－‎ ‎2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－‎ 解析　四种离子的还原性顺序为I－>Fe2＋>Br－>Cl－，因此滴加溴水先氧化I－，再氧化Fe ‎2＋，I－、Fe2＋数量减少，Br－、Fe3＋数量增多，Cl－数量基本不变。‎ ‎12．向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、NH四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是______________。加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为________________。‎ 答案　Fe2＋、NH　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，NH＋OH－NH3↑＋H2O ‎13．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：‎ ‎(1)写出反应的离子方程式_______________________________________________。‎ ‎(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。‎ A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 ‎(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的________曲线表示(填序号)。‎ ‎(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。‎ 答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O ‎(2)A　(3)C　(4)沉到烧杯底部 ‎14．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：‎ ‎(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)‎ ‎①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 ‎(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。‎ ‎(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。‎ ‎①所有的离子方程式均可以表示一类反应 ‎②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O ‎③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号 ‎(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________；‎ ‎③________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)③⑤‎ ‎(2)‎ ‎(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ‎③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ‎②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH ‎③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl 解析　离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。‎ ‎15．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。‎ ‎(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为______________________________________________________________。‎ ‎(3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法 效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理： __________________________________。‎ ‎(4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑‎ ‎(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ‎(3)鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，CaCO3与盐酸反应起到了降低盐酸浓度的作用。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ‎(4)NaOH具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道