重庆市云阳江口中学校2020届高三上学期第一次月考化学试题

重庆市云阳江口中学校2020届高三上学期第一次月考化学试题

高 2020 级高三上第一次月考测试卷化学 化学测试卷共 4 页。满分 100 分。考试时间 50 分钟。 可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡上规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答案无效。 5．考试结束后，将试卷带走（方便老师评讲），答题卡不得带走。 一、选择题（本大题共 7 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求，共 42 分。） 1.下列有关钠及其化合物的叙述错误的是(　　) A. Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 C. 氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂 D. 钠长期暴露在空气中的产物是 Na2CO3，原因是钠与氧气生成的 Na2O 与水和 CO2 反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，所以 Na2O2 可用作呼吸面具供氧剂，故 A 正确； B．钠的焰色反应为黄色，则可用作透雾能力强的高压钠灯，故 B 正确； C．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，一般用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，故 C 错误； D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液 吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故 D 正确； 故选 C。 2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　） A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Ba(OH)2 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于 Fe 是单质，不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误； B、NH3 本身不能电离出离子，是非电解质， BaSO4 是盐，熔融状态完全电离，属于强电解质， 故 B 错误； C、碳酸钙是盐，属于强电解质，磷酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，乙醇是非电解质， 故 C 正确； D、Ba(OH)2 是强碱，在水中完全电离，属于强电解质，水能够电离出氢离子和氢氧根离子， 属于弱电解质，故 D 错误； 故选 C。 【点睛】本题的易错点为 B，要注意化合物是电解质还是非电解质，以及电解质的强弱与溶解 度没有关系。 3.关于化合物 2−苯基丙烯（ ），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 易溶于水及甲苯 C. 分子中所有原子共平面 D. 可以发生加成聚合反应 【答案】D 【解析】 【分析】 2−苯基丙烯含有碳碳双键，属于不饱和芳香烃，能表现芳香烃和烯烃的性质。 【详解】A 项、2−苯基丙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液 褪色，故 A 错误； B 项、2−苯基丙烯属于不饱和芳香烃，难溶于水，易溶于甲苯，故 B 错误； C 项、若有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，2−苯基丙烯中含有甲基，分 子中所有原子不可能共平面，故 C 错误； D 项、2−苯基丙烯含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成聚 2−苯基丙烯，故 D 正确。 故选 D。 【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉常见有机物的 性质是解答关键。 4.设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　) A. 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B. 1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C. 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D. 标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A. 乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，14g 乙烯和丙烯混合气体中含 CH2 物质的量为 14g÷14g/mol=1mol，含氢原子数为 2NA，故 A 正确； B.1mol N2 与 4mol H2 反应生成的 NH3，反应为可逆反应，1mol 氮气不能全部反应生成氨气，则 生成氨气分子数小于 2NA，故 B 错误； C.1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子 3mol，电子转移数为 3NA，故 C 错误； D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4 的物质的量不是 0.1mol，无法计算其含有的 共价键数，故 D 错误； 答案选 A。 5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　） A. FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋ B. NO2 与水的反应：3NO2＋H2O=2NO3-＋NO＋2H＋ C. 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D. 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32- 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3 溶液与 Cu 的反应的离子反应为 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故 A 错误； B．NO2 与水 反应的离子反应为 3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+，故 B 正确； C．醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应的离子反应为 CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-， 故 C 错误； D．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 的离子反应为 AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，故 D 错误； 故选 B。 6.已知：①向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向 FeCl2 溶液中通入少量实验①产 生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断 正确的是（　　） A. 上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI 试纸变蓝 D. 实验②证明 Fe2＋既有氧化性又有还原性 【答案】A 【解析】 【详解】①向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中 Mn 元素化合价由+7 价变为 +2 价、Cl 元素化合价由-1 价变为 0 价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氧化性：MnO4- ＞Cl2； ②向 FeCl2 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，铁元素化合价由+2 价变为+3 价、 Cl 元素化合价由 0 价变为-1 价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂，氧化性：Cl2＞Fe3+； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色，铁离子和碘离子发生氧化还原反应 生成碘和亚铁离子，I 元素化合价由-1 价变为 0 价、铁元素化合价由+3 价变为+2 价，所以碘 离子作还原剂、铁离子为氧化剂，氧化性：Fe3+＞I2。 A．通过以上分析知，上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故 A 正确； B．通过以上分析知，有 3 个氧化还原反应，故 B 错误； 的 C．实验①生成的气体是氯气，氯气能氧化碘离子生成碘单质，所以实验①生成的气体能使湿 润的淀粉 KI 试纸变蓝，故 C 错误； D．实验②证明 Fe2+有还原性，故 D 错误； 故选 A。 7.工业生产钠和烧碱的原理如下：①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑， ②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，下列有关说法正确的是 （　　） A. 在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂 B. 在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物 C. 若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等 D. 若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等 【答案】D 【解析】 【详解】①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑，Na 元素的化合价降低，Cl 元 素的化合价升高，所以氯化钠既是氧化剂，又是还原剂； ②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2 ↑，H 元素的化合价降低，Cl 元 素的化合价升高，所以水是氧化剂，氯化钠是还原剂； A．由分析可知，反应②中氯化钠是还原剂，不是氧化剂，故 A 错误； B．在反应①中氯气是氧化产物，在反应②中氢气是还原产物，故 B 错误； C．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑中生成 1mol 气体转移 2mol 电子，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2 ↑中生成 2mol 气体转移 2mol 电子，故 C 错误； D．若消耗 1mol 氯化钠，则反应①和②中转移电子均为 2mol，所以消耗等质量的氯化钠，则 反应①和②中转移电子总数相等，故 D 正确； 故选 D。 【点睛】把握反应中的元素化合价变化为解答的关键。本题的易错点为 B，要注意氧化剂被还 原得到还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物。 二、非选择题（共 58 分。第 8~10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 11~12 题为选 考题，考生根据要求作答。） 8.按要求完成下列填空： (1)写出下列物质在水溶液中 电离方程式：①H2CO3：_______；②NaHCO3：___________。 (2)完成下列反应的离子方程式：①向 NaHSO3 溶液中加入过量 NaHSO4 溶液__；②小苏打溶液 与乙酸溶液混合___；③FeBr2 溶液中通入过量 Cl2：____。 (3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．无色溶液中：Na＋、NH4+、Cu2＋、SO42- B．0.1 mol·L-1 的 NH4HCO3 溶液中：K＋、SiO32-、AlO2-、Cl- C．25 ℃时，Kw/c(H＋)＝1×10-2 mol·L-1 的溶液中：K＋、NO3-、S2-、ClO- D．使甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2＋、Al3＋、Cl- (4)200 mL 某溶液中有 5 种离子大量共存，其中 4 种离子的物质的量如下表： 离子 H＋ K＋ NO3- SO42- 物质的量(mol) 0.5 0.1 0.6 0.15 则另外一种离子是________(填写代号)，该离子的浓度为________。 A．Fe2＋ B．Cl- C．Al3＋ D．ClO- 【答案】 (1). H2CO3 H＋＋HCO3-、HCO3— H＋＋CO32- (2). NaHCO3=Na＋＋HCO3- (3). HSO3-＋H＋=H2O＋SO2↑ (4). HCO3-＋CH3COOH=CH3COO-＋H2O＋CO2↑ (5). 2Fe2＋＋4Br- ＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl- (6). D (7). C (8). 0.5 mol·L-1 【解析】 【分析】 (1)碳酸为二元弱酸，电离分步进行，且以第一步为主；碳酸氢钠完全电离生成碳酸氢根离子 和钠离子； (2)①反应生成硫酸钠、水、二氧化硫；②反应生成乙酸钠、水、二氧化碳；③反应生成氯化 铁、溴； (3)首先判断各选项的限制条件的含义，在根据离子共存的常见类型分析判断； (4)结合电荷守恒及离子共存判断。 【详解】(1)H2CO3 在水溶液中部分电离，而且分步电离，电离方程式为 H2CO3 H++HCO3-， 的 HCO3- H＋＋CO32-；碳酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程 式为 NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：H2CO3 H++HCO3、HCO3- H＋＋CO32-；NaHCO3=Na++HCO3-； (2)①向 NaHSO3 溶液中加入过量 NaHSO4 溶液的离子反应为 HSO3-+H+═H2O+SO2↑，②小苏打溶液 与乙酸溶液混合的离子反应为 HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑，③FeBr2 溶液中通入过量 Cl2 的离子反应为 2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故答案为：HSO3-+H+═H2O+SO2↑； HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑； 2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-； (3)A．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故 A 错误；B．NH4HCO3 与 SiO32-、AlO2-反应， 在溶液中不能大量共存，故 B 错误；C．ClO-、S2-之间能够发生氧化还原反应，在溶液中不能 大量共存，故 C 错误；D．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，NH4+、 Ba2+、Al3+、Cl-之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故 D 正确；故选 D； (4)因 H+与 ClO-反应，NO3-、H+与 Fe2+发生氧化还原反应，不能共存；由表格中数据可知， 0.6+0.15×2＞0.5+0.1，可知含阳离子，只能为 Al3+，其浓度为 =0.5 mol/L，故答案为：C；0.5 mol/L。 【点睛】本题的易错点为(4)，要注意溶液显电中性，根据电中性原理判断离子所带电荷类型， 在根据电荷守恒计算。 9.（1）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4） 反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、 FeO42—、Cl－、H2O。 ①湿法制备高铁酸钾反应体系中的氧化剂为：__________________（填化学符号）。 ②写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_____________。每生成 1 mol FeO42—转移 ____mol 电子，若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为__mol。 （2）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法： ①向海水中通入 Cl2 将海水中溴化物氧化，其离子方程式为：____________。 ②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为 ___________。 ③将②所得溶液用 H2SO4 酸化，使 NaBr、NaBrO3 中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后， 还可得到副产品 Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为：___________。 【答案】 (1). ClO－ (2). 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42—＋3Cl－＋5H2O (3). 3 的 0.6mol 0.15mol 2 0.5mol 0.1mol 0.2L − × − − (4). 0.15 (5). Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ (6). 3Na2CO3＋3Br2=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2(或 6Na2CO3＋3Br2＋3H2O=5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3) (7). 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4 ＋3H2O 【解析】 【分析】 (1)①湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3 失电子被氧化生成 K2FeO4，则 ClO-作氧化剂被还原生成 Cl-， ②氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，据此首先出反应的方 程式，由反应的离子方程式结合化合价的变化分析解答； (2)①Cl2 将海水中的 Br-氧化生成 Br2；②纯碱(Na2CO3)溶液显碱性，结合 Cl2 与 NaOH 溶液的 反应，可推出 Br2 在纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化物，从③中的溴化物中可知另外生成 的是溴酸盐；③在酸性条件下，Br-和 BrO3-发生归中反应生成 Br2。 【详解】(1)①湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3 失电子被氧化生成 K2FeO4，则 ClO-作氧化剂被 还原生成 Cl-，故答案为：ClO-； ②氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，反应的离子方程式为 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，每生成 1mol K2FeO4 转移电子的物质的量为 3mol， 还原产物为 K2FeO4，其物质的量为 2mol，若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则还原产物的物 质的量为 0.15mol，故答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；3；0.15； (2)①Cl2 将海水中的 Br-氧化生成 Br2，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案为： Cl2+2Br-═Br2+2Cl-； ②纯碱(Na2CO3)溶液显碱性，类比 Cl2 与 NaOH 溶液的反应，可推出 Br2 在纯碱溶液中会发生歧 化反应生成溴化物，从③中的溴化物中可知另外生成的是溴酸盐，CO32-转化为 CO2 或 HCO3-， 反应的化学方程式为 3Na2CO3+3Br2═5NaBr+NaBrO3+3CO2 或 6Na2CO3+3Br2+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，故答案为：3Na2CO3+3Br2═5NaBr+NaBrO3+3CO2 或 6Na2CO3+3Br2+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3； ③在酸性条件下，Br-和 BrO3-发生归中反应生成 Br2，反应 方程式为： 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，故答案为： 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O。 10.实验室需要 0.3 mol·L－1 硫酸溶液 480 mL。根据这种溶液的配制情况回答下列问题： 的 （1）如图所示 仪器中配制溶液需要的是____ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器 是____(填仪器名称)。 （2）下列操作中，是容量瓶所具备的功能有__________。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积 的液体 D．稀释某一浓度的溶液 E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质 （3）根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸的体积为__________mL （计算结果保留一位小数）。如果实验室有 10 mL、15 mL、20 mL 量筒，应选用__________mL 的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_________。 （4）下列操作会使配制的硫酸溶液浓度偏低的是__________。 A．俯视刻度线定容 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容摇匀后，液面下降，又加 水至刻度线 【答案】 (1). BDE (2). 烧杯、玻璃棒 (3). A (4). 8.2 (5). 10 (6). 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 (7). C 【解析】 【分析】 (1)根据溶液的配制步骤选择需要的仪器； (2)根据容量瓶的构造和使用分析判断； (3)先根据 c= 计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算， 根据浓硫酸的体积选取量筒规格，根据浓硫酸稀释时的正确操作解答； (4)根据 c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。 【详解】(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用 托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，冷却后转移到 500mL 容 量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，所以需 要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以需要的仪器 是 BDE，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒，故答案为：BDE；烧杯、玻璃棒； 的 1000 M wρ n V (2)A．容量瓶用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，故 A 正确；B．容量瓶只能用来配制一 定体积准确浓度的溶液，不能用于贮存溶液，故 B 错误；C．容量瓶上只有一条刻度线，不能 配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故 C 错误；D．容量瓶不能用来稀释浓溶液， 故 D 错误；E．容量瓶只有一个刻度线，不能量取一定体积的液体，故 E 错误；F．容量瓶不 能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，故 F 错误；故选 A； (3)浓硫酸的浓度 c= = mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的 物质的量不变，设浓硫酸的体积为 V，所以 18.4mol/L×V=0.3mol/L×0.5L， V=0.0082L=8.2mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选 10mL 量筒，稀释浓 硫酸的正确操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅 出，故答案为：8.2；10；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌； (4)A．俯视刻度线定容，导致溶液的条件偏小，浓度偏大，故 A 不选；B．选用的容量瓶内有 少量蒸馏水，对溶液的体积不会产生影响，所配溶液准确，故 B 不选；C．定容摇匀后，液面 下降，又加水至刻度线，相当于多加了水，溶液的体积偏大，浓度偏低，故 C 选；故选 C。 【点睛】本题的易错点为(4)，要注意根据 c= 进行误差分析，凡是能够使 n 增大，或者使 V 减小的操作，都会使 c 偏大；凡是能够使 n 减小，V 增大的操作都会使 c 偏小。 11.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 请回答下列问题： （1）环戊二烯分子中最多有__________个原子共面； （2）金刚烷的分子式为____________________，其分子中的 CH2 基团有__________个； （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 其中，反应①的产物名称是_____________，反应②的反应试剂和反应条件是_________，反 应③的反应类型是_____________； 1000 M wρ 1000 1.8 9 4 8 98%× × n V （4）已知烯烃能发生如下的反应： ，请 写出下列反应产物的结构简式： ___________。 （5）A 是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A 经高锰酸钾酸性溶液 加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸 性高锰酸钾溶液氧化得羧基]，写出 A 的一种结构简式（不考虑立体异构）： ________________________。 【答案】 (1). 9 (2). C10H16 (3). 6 (4). 氯代环戊烷 (5). 氢氧化钠乙醇 溶液，加热 (6). 加成反应 (7). (8). 、 、 、 （ 不作要求） 【解析】 【分析】 (1)由碳碳双键为平面结构分析环戊二烯分子中最多共平面的原子数； (2)金刚烷的分子中有 6 个 CH2，4 个 CH 结构，据此判断其分子式； (3)反应①的产物为氯代环戊烷，反应②为氯代烃的消去反应，反应③中碳碳双键转化为碳碳 单键； (4)由信息可知，碳碳双键的碳被氧化为醛基； (5)能使溴的四氯化碳溶液褪色，应含有碳碳双键，A 经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到 对苯二甲酸，说明烃基位于苯环对位位置，据此分析书写。 【详解】(1)C=C 为平面结构，与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，则 5 个 C 和 4 个 H 共 9 个原子在同一平面内，故答案为：9； (2)由结构简式可知金刚烷的分子式为 C10H16，分子中有 6 个 CH2，故答案为：C10H16；6； (3)反应①的产物为氯代环戊烷，反应②为氯代烃的消去反应，应在氢氧化钠乙醇溶液，加热 条件下反应生成，反应③中碳碳双键转化为碳碳单键，属于加成反应，故答案为：氯代环戊 烷；氢氧化钠乙醇溶液，加热；加成反应； (4)由信息可知，碳碳双键的碳上含 H 原子被氧化为醛，则发生： ，故答案为： ； (5)A 是二聚环戊二烯( )的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，应含有碳碳双 键，A 经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，说明烃基位于苯环对位位置，可能 的结构有 、 、 、 ， 故答案为： 、 、 、 。