中考物理化学总复习资料

中考物理化学总复习资料

‎2011年中考物理化学总复习资料 ‎2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。‎ ‎3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。‎ ‎4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。‎ ‎5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2 (OH) 2CO3— ‎ ‎6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明做出过巨大贡献。‎ ‎(空气)‎ ‎1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 ‎ 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。‎ ‎2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。‎ ‎3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。‎ ‎4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。‎ ‎（水）‎ ‎1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。‎ ‎2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。‎ ‎3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。‎ ‎4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。‎ ‎5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。‎ ‎（O2、H2、CO2、CO、C）‎ ‎1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。‎ 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。‎ 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）‎ 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。‎ 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）‎ ‎2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。‎ 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。‎ CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。‎ 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。‎ ‎3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。‎ ‎ 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。‎ ‎ 密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 ‎ 密度比空气小用向下排空气法 ‎ CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法 ‎4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）‎ ‎2KClO3"2KCl+3O2 2KMnO4"K2MnO4+MnO2+O2‎ 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）‎ 原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。‎ ‎ ②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 ‎（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn + H2SO4 " ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl "ZnCl2 + H2↑工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）‎ ‎③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 ‎ ‎5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。‎ 和氧气有关的反应：‎ ‎①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。‎ ‎②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。‎ ‎③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。‎ ‎④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。‎ ‎⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。‎ ‎⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。‎ ‎⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。‎ ‎⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。‎ ‎6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 ‎① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 ‎ CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2%‎ ‎ C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足）‎ ‎ ②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现 C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 ‎7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）‎ ‎②与碱反应： CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）‎ ‎③与灼热的碳反应：CO2+C— （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）‎ ‎①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH) 2— ‎ ‎ CO2 [CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— ‎ ‎ CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3— ‎ ‎②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— ‎ ‎③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 ‎ H2、O2、CO2：用燃着的木条 ‎ [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水 ‎8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，‎ 醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。‎ 当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。‎ ‎（铁）‎ ‎1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。‎ ‎2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。‎ ‎3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。‎ ‎4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al ‎5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）‎ 生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。‎ 生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。‎ ‎6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）‎ 炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。‎ ‎7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。‎ 低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。‎ ‎8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。‎ ‎9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。‎ ‎（溶液）‎ ‎1、溶液的特征：均一稳定的混合物。‎ ‎ ①加水②升温 饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ‎ ①增加溶质②降温③蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。‎ ‎2、‎20℃‎时，易溶物质的溶解度为﹥‎10g，可溶物质的溶解度‎1g—‎10g，微溶物质的溶解度为‎0.01g—‎1g，难溶物质的溶解度为﹤‎0.01g。‎ ‎3、分离：KClO3和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，‎ NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）‎ 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。‎ 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）‎ 冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。‎ ‎4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH) 2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH) 2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。‎ ‎（组成与结构）‎ ‎1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。‎ 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子,保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。‎ ‎2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）‎ ‎②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。‎ ‎③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。‎ 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。‎ 单质和化合物的区别是元素的种类不同。‎ ‎④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。‎ ‎⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。‎ ‎⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。‎ ‎⑦物质是由分子、原子、离子构成的。‎ ‎ 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。‎ ‎ 由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。‎ ‎ 共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。‎ ‎ 由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。‎ ‎（质量守恒定律）‎ ‎1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。‎ 小结：在化学反应中:‎ 一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；‎ 一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；‎ 可能改变的是分子的数目。‎ 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。‎ ‎（酸、碱、盐）‎ ‎1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3) 2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。‎ ‎4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×）‎ 化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√）‎ 酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√）‎ ‎5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）‎ 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）‎ ‎6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）‎ ‎                     i.              与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。‎ ‎                 ii.              与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）‎ ‎                      iii.              与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）‎ ‎                     iv.              与碱反应生成盐和水（一定反应）‎ ‎                       v.              与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）‎ ‎7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。‎ ‎ PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。‎ ‎ 蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。‎ ‎8、碱的通性 ‎ 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。‎ ‎(1)     碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。‎ ‎(2)     碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH) 2+CO2不反应 ‎(3)     碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。‎ ‎(4)     碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。‎ ‎9、盐的性质 ‎①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）‎ ‎②盐与酸反应 （与前面相同）‎ ‎③盐与碱反应 （与前面相同）‎ ‎④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。‎ ‎10、氧化物 ‎①           定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）‎ ‎ 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）‎ ‎②            性质 与水反应（碱可溶）‎ 碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。‎ 酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。‎ ‎11、物质的检验 ‎ 酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。‎ ‎ 盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3‎ ‎ 区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 ‎ 铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。‎ ‎12、物质的俗名或主要成分、化学式：‎ ‎ 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH) 2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2) 2‎ 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 ‎ 有关物质的颜色：‎ Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2、Fe(NO3) 2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3) 2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 ‎ BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 ‎ CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 ‎ KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 ‎13、用途、性质 ‎⑴浓HCl、浓HCl具有挥发性，放在空气中质量减轻。‎ ‎⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。‎ ‎⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。‎ ‎⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。‎ ‎⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。‎ ‎⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。‎ ‎⑺铁、白磷放在空气中质量增加。‎ ‎⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca (OH) 2 Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH) 2、铁、白磷、纯碱晶体。‎ ‎⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。‎ ‎⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ‎⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]‎ ‎⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）‎ ‎ 工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3‎ ‎ CaO中含有杂质是CaCO3‎ ‎⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液 区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 ‎⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— ‎ 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O— ‎ 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— ‎ 不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl ‎14、制碱 ‎ （1）可溶性碱 　①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2‎ ‎ ②碱和盐反应 Ca(OH) 2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ‎（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，‎ CuCl2+2NaOH= Cu(OH) 2↓+2NaCl ‎ 不溶性碱可受热分解：Cu(OH) 2△CuO+ H2O 制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl ‎ ‎(实验部分)‎ ‎1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）‎ A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 ‎（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器 ‎（2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应 ‎（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶 ‎①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器 ‎（4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。‎ ‎（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。‎ ‎（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。‎ ‎ 注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 ‎（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。 ‎ 不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 ‎ 也不能②在量筒里进行化学反应 注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低处保持在同一水平面。‎ ‎（8）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到‎0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。‎ ‎（9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。‎ ‎（瓶口是磨毛的）‎ ‎（10）广 口 瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 ‎（11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。‎ ‎（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。‎ ‎（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）‎ ‎（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 ‎（15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。‎ ‎（16）铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。‎ ‎（17）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ‎ ‎②也不可以用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火） ‎ ‎③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。 ‎ ‎④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）‎ ‎⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险） ‎ ‎⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。‎ ‎（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。‎ ‎（19）燃烧匙 ‎ ‎（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。‎ ‎（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。‎ ‎2：基本操作 ‎（1）    药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 ‎ 注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。‎ A：固体药品的取用 ‎ 取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）‎ B：液体药品的取用 ‎ 取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）‎ ‎（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； ‎ 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 ‎ A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人 B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热 注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。‎ ‎（3）    溶液的配制 A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细 B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）‎ C：一定溶质质量分数的溶液的配制 ‎①固体物质的配制过程 计算、称量 量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ‎ ‎②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ‎（4）        过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。‎ ‎ 操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”‎ ‎“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；‎ ‎“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘； ‎ ‎“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁 ‎（5）    蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上 B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。 ‎ ‎（6）仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 ‎ ‎（7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。‎ ‎（8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。‎ ‎（9）常用的意外事故的处理方法 ‎ A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。‎ ‎ B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。‎ ‎ C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。‎ ‎ D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。‎ ‎3、气体的制取、收集 ‎ （1）常用气体的发生装置 ‎ A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。‎ ‎ B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。‎ ‎ （2）常用气体的收集方法 ‎ A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）‎ ‎ B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）‎ ‎ C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 ‎ 排气法：导管应伸入瓶底 ‎4、气体的验满：‎ ‎ O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。‎ ‎ CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。‎ ‎5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥 ‎（1）气体的净化（除杂）‎ ‎ H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 ‎ CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网 ‎ O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）‎ ‎（2）气体的干燥（除去水）‎ 干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）‎ 酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；‎ 碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。‎ 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；‎ ‎ 除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。‎ ‎6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。 ‎ 操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。‎ ‎ 紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；‎ 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。‎ ‎7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。‎ ‎ PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。‎ ‎8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。‎ ‎ 证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。‎ ‎ 证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水 ‎ 证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。‎ ‎9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。‎ ‎ （2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。‎ ‎ （3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。‎ ‎ （4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。‎ 名 称 铵 根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 符 号 NH4‎ OH NO3‎ SO4‎ CO3‎ PO4‎ 化合价 ‎+1‎ ‎-1‎ ‎-1‎ ‎-2‎ ‎-2‎ ‎-3‎ ‎4、、默写金属活动性顺序：（由强到弱）（P162）‎ ‎ 元素符号：K Ca Na Mg Al Zn Fe Ag Pb H Cu Hg Ag Pt Au ‎ ‎ 元素名称：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 银 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 ‎ ‎5、部分酸、碱、盐的溶解性规律：‎ ‎1、酸： 全部溶于水 ；‎ ‎2、碱：大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；‎ ‎3、盐：a、 钾盐 、钠盐 、铵盐 、硝酸盐 四类盐都易溶于水；‎ ‎ b、盐酸盐（即氯化物） 绝大多数溶于水 ， 只有AgCl不溶于水 ；‎ ‎ c、硫酸盐 绝大多数溶于水， 只有BaSO4不溶于水 ，Ag2SO4 、‎ ‎ CaSO4微溶于水 ；‎ ‎ d、碳酸盐 绝大多数不溶于水， Na2CO3 、K2CO3 、(NH4) 2CO3溶于水 ， MgCO3微溶于水 。‎ 化学方程式汇总 一．   物质与氧气的反应：‎ ‎（1）单质与氧气的反应：‎ ‎1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO ‎2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4‎ ‎3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO ‎4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3‎ ‎5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O ‎6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5‎ ‎7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2‎ ‎8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2‎ ‎9. 碳在氧气中不充分燃烧：‎2C + O2 点燃 2CO ‎（2）化合物与氧气的反应：‎ ‎10.  一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2‎ ‎11.  甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ‎12.  酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：‎ ‎13.  水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑‎ ‎14.  加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑‎ ‎15.  加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑‎ ‎16.  加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎17.  碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑‎ ‎18.  高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑‎ 三．几个氧化还原反应：‎ ‎19.  氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O ‎20.  木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑‎ ‎21.  焦炭还原氧化铁：‎3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑‎ ‎22.  焦炭还原四氧化三铁：‎2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑‎ ‎23.  一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2‎ ‎24.  一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2‎ ‎25.  一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2‎ 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 ‎（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）‎ ‎26.  锌和稀硫酸Zn + H2SO4 " ZnSO4 + H2↑‎ ‎27.  铁和稀硫酸Fe + H2SO4 " FeSO4 + H2↑‎ ‎28.  镁和稀硫酸Mg + H2SO4 " MgSO4 + H2↑‎ ‎29.  铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 " Al2(SO4)3 +3H2↑‎ ‎30.  锌和稀盐酸Zn + 2HCl "ZnCl2 + H2↑‎ ‎31.  铁和稀盐酸Fe + 2HCl" FeCl2 + H2↑‎ ‎32.  镁和稀盐酸Mg+ 2HCl " MgCl2 + H2↑‎ ‎33.  铝和稀盐酸2Al + 6HCl" 2AlCl3 + 3H2↑‎ ‎（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 ‎34.  铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ‎35.  锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu ‎36.  铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg ‎（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 ‎37.  氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl " 2FeCl3 + 3H2O ‎38.  氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 " Fe2(SO4)3 + 3H2O ‎39.  氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl " CuCl2 + H2O ‎40.  氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 " CuSO4 + H2O ‎41.  氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 " MgSO4 + H2O ‎42.  氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl "CaCl2 + H2O ‎（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 ‎43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2" Na2CO3 + H2O ‎44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 " Na2SO3 + H2O ‎45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 " Na2SO4 + H2O ‎46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 " CaCO3 ↓+ H2O ‎47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 "CaSO3 ↓+ H2O ‎（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 ‎48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ‎49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O ‎50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O ‎ ‎51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O ‎52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O ‎53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ‎54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O ‎55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O ‎56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O ‎57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O ‎58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O ‎（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 ‎59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ‎ ‎63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑‎ ‎64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl ‎（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 ‎65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH) 2↓ + Na2SO4‎ ‎66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl ‎67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH) 2↓ + 2NaCl ‎68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH) 2↓ + 2NaCl ‎69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2+ Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH ‎（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 ‎70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3‎ ‎71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl ‎ 五．其它反应：‎ ‎72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3‎ ‎73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH) 2‎ ‎74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH ‎75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4‎ ‎76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O ‎77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 初中物理知识：常量 ‎1.光(电磁波)在真空中传播得最快，c=3×‎105Km/s=3×‎108m /s。光在其它透明物质中传播比在空气中传播都要慢 　　‎2.15℃‎的空气中声速：‎340m/s，振动发声 ，声音传播需要介质，声音在真 空中不能传播。一般声音在固体中传播最快，液体中次之，气体中最慢。 　　3.水的密度：1.0×‎103Kg/m3=‎1g/cm3=‎1.0Kg/dm3。 　　1个标准大气压下的水的沸点：‎100℃‎，冰的熔点O℃， 　　水的比热容4.2×103J/(Kg·℃)。 　　4.g=9.8N/Kg，特殊说明时可取10 N/Kg 　　5.一个标准大气压=76cmHg=1.01×105Pa=‎10.3m高水柱。 　　6.几个电压值：1节干电池1.5V，一只铅蓄电池2V。 照明电路电压220V，安全电压不高于36V。 　　7.1度=1千瓦·时(kw·h)=3.6×106J。 　　8.常见小功率用电器：电灯、电视、冰箱、电风扇; 　　常见大功率用电器：空调、电磁炉、电饭堡、微波炉、电烙铁。‎ 初中物理知识：物理量的国际单位 长度(L或s)：米(m) 时间(t)：秒(s) 面积(S)：米2(m2) 体积(V)：米3(m3) 速度(v)：米/秒(m/s) 温度(t)：摄氏度(℃)(这是常用单位) 质量(m)：千克 (Kg)密度(ρ)：千克/米3(Kg/m3)。 力(F)：牛顿(N) 功(能，电功，电能)(W)：焦耳(J) 功率(电功率)(P)：瓦特(w) 压强(p)：帕斯卡(Pa) 热量(电热)(Q)：焦耳(J) 比热容(c)：焦耳/千克摄氏度(J/Kg℃) 热值(q)：J/kg或J/m3 电流(I)：安培(A) 电压(U)：伏特(V) 电阻(R)：欧姆(Ω)。 ‎ 初中物理知识：物理公式 ‎1.速度v=s/t; 2.密度ρ=m/v; 3.压强P=F/s=ρgh; 　　4.浮力F=G排=ρ液gV排=G (悬浮或漂浮)=F向上-F向下=G-F’ ; 　　5.杠杆平衡条件：F‎1L1=F‎2L2;6.功w=Fs=Gh(克服重力做功)=Pt;7.功率p=W/t=Fv; 　　　　9.热量：热传递吸放热Q=cm△t　　10.电学公式：电流：I=U/R=P/U 电阻：R=U/I=U2/P 电压：U=IR=P/I 　　电功：W=Pt =UIt =I2Rt=U2t/R 电热：Q= I2Rt(焦耳定律)=UIt==U2t/R 　　电功率：P=W/t= UI=I2R=U2/R 串联电路特点：I=I1=I2,U=U1+U2,R=R1+R2‎ ‎ U1:U2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R1:R2 并联电路特点：I=I1+I2,U=U1=U2,1/R=1/R1+1/R2 I1:I2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R2:R1‎ 初中物理知识：重要概念、规律和理论 ‎1、记住六种物态变化的名称及吸热还是放热。 　　2、记住六个物理规律：(1)牛顿第一定律(惯性定律)(2)光的反射定律(3)光的折射规律(4)能量转化和守恒定律(5)欧姆定律(6)焦耳定律。记住两个原理：(1)阿基米德原理(2)杠杆平衡原理 　　3、质量是物体的属性：不随形状、地理位置、状态和温度的改变而改变;而重力会随位置而变化。密度是物质的特性，与m，v无关，但会随状态、温度而改变;惯性是物体的属性，只与物体的质量有关，与物体受力与否、运动与否、运动快慢都无关;比热容是物质的特性：只与物质种类、状态有关，与质量和温度无关;电阻是导体的属性：与物质种类、长短、粗细、温度有关，与电流、电压无关。 　　4、科学探究有7个要素：提出问题、猜想与假设 、制定计划与设计实验、进行实验收集证据、分析论证、评估、交流与合作. 　　5、物理方法是在研究物理现象得出规律的过程中体现出来的，主要有类比法、等效替代法、假设法、控制变量法、建立理想模型法、转换法等。如控制变量法：在研究问题时，只让其中一个因素(即变量)变化，而保持其他因素不变(如探究I与U、R的关系、探究蒸发与什么因素有关)。等效替代法(如求合力、求总电阻)，模型法(如原子的核式结构模型、磁感线，光线)，类比法(如电流与水流、电压与水压)。转换法(电流表的原理，用温度计测温度，小磁场检验磁场) 　　6、电学实验中应注意的几点：①在连接电路的过程中，开关处于断开状态.②在闭合开关前，滑动变阻器处于最大阻值状态，接法要一上一下.③电压表应并联在被测电阻两端，电流表应串联在电路中.④电流表和电压表接在电路中必须使电流从正接线柱进入，从负接线柱流出。 　　7、会基本仪器工具的使用：刻度尺、钟表、液体温度计、天平(水平调节、横梁平衡调节、游码使用)、量筒、量杯、弹簧测力计、密度计、电流表、电压表，滑动变阻器、测电笔、电能表。 　　8、传播介质： 声音：除真空外的一切固、液、气体. 　　光：真空、空气、水、玻璃等透明物质 　　9、常见的(1)晶体(有一定熔点)：海波、冰、石英、水晶、食盐、明矾、萘、各种金属 　　(2)非晶体：松香、玻璃、蜂蜡、沥青 　　10、常见的(1)导体：金属、石墨、人体、大地、酸、碱、盐的水溶液 　　(2)绝缘体：橡胶、玻璃、陶瓷、塑料、油 　　常见的导热体：金属，不良导热体：空气，水，木头，棉花等。 　　常见的新材料有纳米材料、超导材料、记忆合金、隐形材料。 　　11、运动和力的关系：①.原来静止的物体:如果a受平衡力:保持静止。b受非平衡力:沿合力方向运动 　　②.‎ 原来运动的物体:如果a受平衡力:保持匀速直线运动.b受非平衡力:如果力的方向与运动方向相同，则物体做加速运动。如果力的方向与运动方向相反，则物体做减速运动。如果力的方向与运动方向不在一条直线上，则物体运动方向改变。 　　物体如果不受力或受平衡力将保持平衡状态，物体静止或做匀速直线运动说明物体受力平衡，合力为0;物体受非平衡力将改变运动状态。 　　12、家庭电路的连接方法：①各用电器和插座之间都是并联，②开关一端接火线，一端接灯泡，③螺口灯泡的螺旋套要接在零线上④保险丝接在火线上。⑤三孔插座的接法是左零右火中接地。 　　13.温度、热量、内能的关系：温度升高可能是吸收了热量(或做功)，内能增加;吸收热量时，温度一般升高(晶体熔化时和液体沸腾时温度不变)，内能增加;内能增加，可能是吸收了热量，温度一般升高。 　　14.晶体熔化的条件：达到熔点并继续吸热，凝固成晶体的条件：达到凝固点并继续放热。液体沸腾的条件：达到沸点并继续吸热。 　　物体做功的条件：有力并在力的方向上移动一段距离。 　　产生感应电流的条件： 闭合电路和部分导体切割磁感线。 　　15.常见光的直线传播：小孔成像，影的形成，手影游戏，激光准直，日食，月食，排队，检查物体是否直可闭上一只眼。射击时的瞄准，“坐井观天，所见甚小”，确定视野(一叶障目)，判断能否看见物体或像 　　常见光的反射现象：平面镜成像，水中的倒影，看见不发光的物体，潜望镜，自行车尾灯(反射器)。 　　常见折射现象：看水中的鱼等物体，鱼民叉鱼时要向下叉。放在水中的筷子会向上弯折。透过篝火(水气)看到的人会颤动。看日出。海市蜃楼，放大镜，星星在眨眼睛(闪烁)。 　　16.成像：⑴成实像：小孔成像(太阳光斑);照相机(电影);幻灯机(凸透镜u>f) 　　⑵成虚像：①平面镜成像：照镜子、潜望镜、水中的倒影、光滑表面上的影子;②透镜成像：放大镜(老花镜)看物体、凹透镜成正立缩小的虚像(近视镜);③折射现象：看水中的物体：透过水和玻璃看物体、琥珀 　　⑶成放大的像：凸透镜u<‎2f时成的像 　　⑷成缩小的像：凸透镜u>‎2f所成的像、凹透镜成的像 　　⑸成等大的像：平面镜、潜望镜、凸透镜u=‎2f成的像 　　(6)平面镜成像特点：等大，等距的虚像。 　　(7)凸透镜成像的规律：①.当u>‎2f时,成倒立、缩小的实像，像距f 　　17.力 方向 大小 　　重力(G)：竖直向下 G=mg=ρvg 　　压力(F)：垂直指向受压面 F=G(物体放在水平面上，且在竖直方向上不受其它外力时) 　　支持力(N)：垂直接触面向外 N=F压(支持力与压力是一对作用力与反作用力) 　　摩擦力(f)：与相对运动方向相反 f=F拉(物体做水平匀速直线运动) 　　拉力(外力)(F)：与用力方向一致(如与绳子、手方向一致) 　　合力(F合)：与大力相同 F合= F1+F2=(同一方向)=F1—F2(相反方向) 　　浮力(F浮)：竖直向上 F浮=G排=ρ液gv排 ‎ ‎　　18.常见的扩散现象(本质是分子在做无规则的运动)：1)、用盐水腌蛋，蛋变咸。2)、八月遍地桂花香。3)、墨水(糖、盐)放入水中过一会儿，满杯水都变黑(甜、咸)了。4)、长期放煤的墙角处被染黑了。5)、在水果店能闻到水果的香味，吵菜时闻到菜香味。(闻到各种味道都是扩散)。6)、蒸发、升华也是扩散现象：酒精涂在皮肤上，能闻到酒精味;樟脑丸过段时间变没了。 　　19.增大摩擦的方法：①增大接触面的粗糙程度。②增大压力;③用滑动代替滚动。如(1)塑料瓶盖的边缘常有一些凹凸竖直条纹(2)在冰封雪冻的路上行驶，汽车后轮常要缠防滑链，(3)自行车刹车把套上刻有花纹的塑料管(4)刹车轮胎上印有花纹(5)手握油瓶要用很大的力(6)鞋底有花纹(7)捆重物用麻绳(8)克丝钳口刻有花纹(9)拿起重物要用力(10)车陷在泥里，在轮胎前面垫一些石头和沙子 　　减小摩擦的方法：①减小压力②使接触面更光滑。③使接触面彼此分离，如加润滑油，气垫，磁悬浮。④用滚动代替滑动。如：(1)搬动笨重的物体时，人们常在重物下垫滚木，(2)给机器上润滑油(3)自行车轴上安着轴承(4)向锁孔里加一些石墨或油，锁就很好开 　　20.解释常见惯性现象：A、甩掉手上的水。B、汽车到站前关闭发动机仍能前进一段距离。C、在行驶的列车上行走的人，火车突然刹车时会向前倾倒D、汽车行驶时，坐在前排的人必须系上安全带，以防紧急刹车E、飞机投弹要命中目标，必须在未到目标正上方时，就提前投掷 F、用铲子把煤抛进煤灶内 G、摩托车飞跃障碍物 H、拍打衣服，使附着在衣服上的灰尘掉下来I、抖掉理发师围布上的头发J、运动员跑到终点时，不能立即停下来 　　21.增大压强的方法：①磨刀不误砍柴工(刀口常磨得很薄)②医生注射用的针尖做得很尖③铁钉越尖越容易敲进木块④图钉都做得帽园尖细⑤啄木鸟的嘴很尖⑥滑冰的冰鞋要装冰刀 　　减小压强的方法：①骆驼的脚掌比马要大几倍②拖拉加(坦克)要加履带③坐沙发比坐凳子舒服④图钉都做得帽园尖细⑤书包带常做得很宽⑥运载钢材的大卡车比普通汽车的轮子多⑦滑雪要用滑雪板⑧钢轨下铺枕木⑨房间的地基要比地面上的墙更宽。‎ 初中物理知识：常见物理量的测量工具 ‎1.长度：刻度尺(直尺、卷尺)(特殊测量方法：棉线、滚轮、刻度尺间接测量) 　　2.液体或固体体积：量筒、量杯，规则固体可用刻度尺 　　3.质量：天平(实验室)、电子秤、杆秤、磅秤(日常生活)，弹簧测力计间接测量 　　4.时间：秒表、钟 　　5.速度：速度计(汽车上)，平均速度：尺(皮尺)、钟表(秒表) 　　6.温度：液体温度计(实验室用);体温计(测体温);寒暑表(测气温) 　　7.力(重力、拉力、摩擦力、浮力)：弹簧测力计 　　8.液体的密度：密度计;天平、量筒;或弹簧测力计、量筒 　　9.固体的密度：天平、量筒;或弹簧测力计、量筒 　　10.液体的压强：压强计 大气压：气压计(水银气压计即托里拆利实验和无液气压计) 　　11.电流：电流表 电压：电压表 电阻：电流表和电压表(伏安法)或欧姆表。 　　电功：电能表 电功率：伏安法或 ‎ 电能表、秒表 　　12.直接测量型实验有10种基本仪器、仪表：钟表(或停表)、刻度尺、温度计、天平、量筒、弹簧测力计、电流表、电压表、变阻器、电能表.要求学生会根据测量范围选合适量程和根据精确程度先最小分度值，会正确操作与读数，能判断哪些是错误的操作.每种仪器测量前：都要认真观察所使用的仪器零刻度线的位置(调零)、最小分度值和测量范围等。 　　13.掌握四个重要实验： 　　①.测密度：原理ρ=m/V，器材：托盘天平、量筒，注意实验步骤的先后次序尽量减小误差。 　　②.测机械效率：原理：η=W有/W总，器材：一套简单机械装置(如滑轮组、斜面等)、弹簧测力计、细绳，测量时，注意要匀速竖直拉动弹簧测力计，影响机械效率的因素有动滑轮的重、摩擦和物体本身的重.同一滑轮组，所提升物体越重机械效率越高。 　　③.伏安法测小灯泡电阻和功率：原理：电阻R=U/I，电功率P=UI;器材：电源、导线、开关、小灯泡、电压表、电流表、滑动变阻器。要求会画电路图，会连接实物，会选择电压表、电流表量程，小灯泡不亮时，能根据电压表、电流表示数分析电路故障，知道灯泡在不同的电压下，测出的电阻值不相等是因为温度变化了.知道测小灯泡电功率与测定值电阻阻值都要求多次测量意义有什么不同，知道两个实验中滑动变阻器的作用有什么不同。如果只有一个电流表或电压表时(缺少测量工具)，如何利用定值电阻或电阻箱测电阻。 　　与人体有关的物理量(初中学生) 　　1、质量约：‎50kg    2、重力约：500N    3、密度约：1×‎103 kg/m3 　　4、体积约：‎0.05 m3‎    5、身高约：160‎-170cm    6、电阻约：几千欧 　　7、手臂长约：50——‎60cm    8、手掌面积约：100‎-120cm2    9、脚掌面积约：200‎-250 cm2 　　10、对地压强：行走时约：2×104Pa 站立时约：1×104Pa 　　11、步长约：50‎-70cm    12、步速约：‎1.5m/s 　　13、骑自行车速度约：‎4m/s    14、骑自行车时受到的阻力约：20N 　　15、大拇指指甲宽约：‎1cm;手掌宽约：1dm    16、脉搏跳动频率约：70-75次/min(1.2Hz) 　　17、正常血压约：收缩压<130 mmHg，舒张压<85 mmHg    18、人体正常体温约：‎36.5℃‎(‎37℃‎) 　　19、‎100米短跑时间约：13-14s 速度约:‎7.5m/s 初中物理知识：物理知识的应用 ‎1.声呐发出超声波(声速)：测距和定位，如测海深。,雷达发出无线电波(光速)：判断物体的位置. 　　2.密度：鉴别物质，判断物体是否空心，判断物体的浮沉。 　　3.二力平衡：判断物体的运动状态，测滑动摩擦力，测浮力。 　　4.重力的方向总是竖直向下：可制成重垂线 、水平器。 　　5.液体的压强随深度增加而增大：水坝下部建造得比上部宽，潜水深度有限定。 　　6.连通器的液面要相平：茶壶、锅炉水位器，自动喂水器，用U形管判断水平面。 　　7.相互作用力：游泳，划船，起跑、跳远向后蹬，跳高向下蹬 　　8‎ ‎.大气压：自来水笔吸墨水，抽水机，茶壶盖上开一小孔，用吸管吸饮料，针管吸药液。 　　9：物体的浮沉条件：密度计，轮船，气球，飞艇，潜水艇，孔明灯，盐水选种，测人体血液的密度，解释煮食物(如饺子)时，生沉熟浮等 　　10.杠杆的平衡条件：判断杠杆是省力还是费力(看力臂，动力臂长省力)，求最小动力(在杠杆上找到离支点最远的点画出最长力臂)，判断动力变化情况，进行有关计算 　　11.镜面反射：解释黑板“反光”;晚上看路时判断水面还是地面。 　　漫反射：能从各个方向都看到不发光的物体，电影屏幕要粗糙。 　　12.平面镜成像：镜前整容，纠正姿势;制成潜望镜;万花筒;墙上挂大平面镜，扩大视觉空间;改变光路(如将斜射的阳光，竖直向下反射照亮井底);自行车尾灯;平面镜转过θ角，反射光线改变2θ角。 　　13.凸透镜对光线有会聚作用：粗测凸透镜的焦距，得到平行光，聚光的亮点有大量的能量可点火、烧断物体。 　　14.决定电阻大小的因素：制成变阻器(通过改变电阻丝的长度来改变电阻)，油量表，制成简单调光灯，导线不用铁丝用铜丝，电热器的电阻要用镍铬丝 　　15.蒸发致冷：吹电风扇凉快，泼水降温，包有酒精棉花的温度计示数低于室温，擦酒精降温 　　16.升华致冷：用干冰人工降雨、灭火，在舞台上形成 “烟”雾 　　17.液体的沸点随液面上方气压的增大(减小)而升高(降低)：高山上煮不熟饭，要用高压锅。 　　18.加压气体液化：生活用液化石油气用增加压强的方法使石油气在常温下液化后装入钢罐，气体打火机 　　19.熔点表 密度表比热容表：白炽灯泡灯丝用钨做，在很冷的地区宜用酒精温度计而不用水银温度计测气温;水的比热容比较大，解释在沿海地区白天和晚上的气温变化不大。注意：固体和液体相比较，不能说液体密度总比固体的小 　　20.电流的热效应：发热→制成各种电热器：热得快，电水壶，电饭煲，电热毯，电铬铁、保险丝等 　　电流的磁效应：有磁性→制成电磁铁、电磁起重机，电铃，电话听筒，扬声器，喇叭，利用电磁铁制成电磁继电器，用于自动控制 　　电流的化学效应：化学反应→蓄电池：冶金工业提炼铝和铜(电解反应)、电解、电镀 　　磁现象：用磁性材料做成录音带和录像带，磁悬浮列车，冰箱门，指南针、磁卡。 　　通电线圈在磁场中受力转动：制成直流电动机、动圈式扬声器; 　　电磁感应现象：制成发电机，动圈式话筒。 　　21.各种能的转化：发电机、电动机、热机、蓄电池的充电和放电、太阳能光电池、汽(或柴)油机的压缩冲程和做功冲程。 　　22.简化电路的方法：①去掉电压表(电阻很大，相当开路)②电流表看成导线(电阻很小)③开关断开，去掉所在的支路;④开关闭合相当于导线;⑤去掉被短路的电路;⑥电路一般会留下一个电阻或两个电阻串联或两个电阻并联三种情况。‎