2020-2021学年高三上学期月考理综-化学试题（四川省仁寿第一中学校北校区）
7.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）
A. 月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
B. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜
C. 钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈
D.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A. 标准状况下， L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA
B. 100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA
C. 0.1mol MnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
D. 65 g Zn溶于浓硫酸中得混合气体分子数为NA
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（）
A. W、Z形成的化合物可做消毒剂
B. 原子半径：W
Ksp(CuS)
C
向Ba(ClO)2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
酸性:H2SO3>HClO
D
向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液
有白色不溶物析出
Na2SO4能使蛋白质变性
12.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的（）
A. 的溶液和的溶液中，c(H+)不相等
B. 溶液中：
C. 和混合后加入水中，所得溶液中：
D. 把醋酸与醋酸钠溶液等体积混合：
13.如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素()的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（）
A. 铜电极应与Y相连接
B. 乙装置中溶液的颜色不会变浅
C. 标准状况下，当N电极消耗气体时，则铁电极质量增加
D. M电极反应式：
26.（12分）
亚硝酰氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为
2NO(g)＋Cl2(g)⇌2ClNO(g)。
(1)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl2，逆反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酰氯的结构式为Cl—N=O)：
化学键
NO
Cl—Cl
Cl—N
N=O
键能/(kJ·mol－1)
630
243
a
607
2NO(g)＋Cl2(g)⇌2ClNO(g) ΔH＝－111 kJ·mol－1，则a＝________。
(3)在1 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图：
①从反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)＝________mol·L－1·min－1。
②T2时该反应的平衡常数K＝________。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点，当n(NO)/n(Cl2)＝1.5时，反应达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的________点。
27.（12分）
碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为。
(2)“溶解”时放出的气体为（填化学式）。
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完仝沉淀的pH如下表:
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Ni2+
6.2
8.6
Fe2+
7.6
9.1
Fe3+
2.3
3.3
Cr3+
4.5
5.6
“调pH 1”时，溶液pH范围为；
(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式
。
(5)金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应，温度升髙，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H0 (填“>”、“<”或“=”)。
28.（16分）
为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计如下实验。
[查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
I.乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→D→____→____→F→E→C→G。
②装置中冰水混合物的作用是。
③整套装置存在不合理之处。
Ⅱ.乙二酸的弱酸性：
该小组同学为验证草酸性质需0.1mol/L的草酸溶液480mL。
（2）配制该溶液需要草酸晶体g。
（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是
。
A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B.测定0.1mol/L草酸溶液的pH
C.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
D.测定草酸钠溶液的pH
（4）该小组同学将0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/L的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
Ⅲ.乙二酸的还原性：
（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为
。
34．【化学——选修3】(15分)
东晋《华阳国志·南中志》已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子价层电子排布式为，能级上未成对电子数为。
(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
①中阴离子的立体构型是。
②在中与之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成健原子是。
③氨是分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为。
④向硫酸铜溶液逐滴加入氨水，会先生成难溶物而后溶解也能形成深蓝色溶液，写出难溶物溶于氨水的离子方程式：。
(3)单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。
②若合金的密度为，
该立方晶胞的边长约为。
1
2
3
4
5
6
7
D
D
A
B
B
D
C
26.（12分）每空2分
(1). 增大 (2). 200 (3).① 0.1 ② 2 (4). A D
27.（15分）
(1). 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ （2分）
(2) . H2、H2S （2分）
(3) . 5.6~6.2 （2分）
(4) . 4Ni(OH)2+O2 == 4NiOOH+2H2O （2分）
(5) . 2CrO42— + 2H+ ⇌ Cr2O72— + H2O；（2分）(不写可逆符号不得分)
1014（2分） ＜（2分） 减小（1分）
28.（16分）每空2分
(1).① B G ②除去草酸蒸气，防止干扰实验 ③没有CO尾气处理装置
(2). 6.3
(3). BD
(4). c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)
(5). 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
34．【化学——选修3】(15分)
(1). （1分） 2 （1分）
(2). ①正四面体（1分） ②配位键（1分） ③极性（1分） （1分）
④Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O（2分）
(3). 金属（1分） 失去的是全充满的电子，失去的是电子（2分）
(4). ①3∶1（2分） ② （2分）
