高考化学模拟题四套附答案

高考化学模拟题四套附答案

高考化学模拟测试题一 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 本卷共25道小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。‎ ‎1．保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是 ‎ A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染 ‎ B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨 ‎ ‎ C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 ‎ D．西安城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫 ‎2．某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na+、NO3— 五种离子。若向其中加入Na2O2充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是 ‎ A．NO3— B．CO32—、NO3— ‎ C．SO32—、NO3— D．CO32—、NO3—、Na+‎ ‎3．下列各组物质中，能发生不同化学反应的是 ‎ ‎ ①C与O2 ②P与Cl2 ③Fe与Cl2 ④Na与O2 ⑤CO2与NaOH溶液 ‎⑥Cu与硝酸 ⑦ AgNO3溶液与氨水 ⑧AlCl3溶液与氨水 ‎ A．除③外 B．除③⑧外 ‎ C．除③⑦外 D．除⑥⑦⑧外 ‎4．下列说法不正确的是 ‎ A．硫酸厂生产过程中的污水，含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理 B．充分利用硫酸厂生产过程中产生的 “废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量 C．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利 D．硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区 ‎5．如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠和1:1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ‎ ‎ ‎ 序号 ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎ A 褪色 褪色 变红 B 变红 变红 褪色 C 变红 褪色 褪色 D 褪色 变红 褪色 ‎6．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ‎ A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应 4OH– – 4e– 2H2O + O2↑‎ B．表示中和热的离子方程式 H+ + OH– H2O； △H=–57.3 kJ/mol C．明矾水解反应的离子方程式 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+‎ D．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式 NH4+ + OH– NH3↑+ H2O ‎7．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl– T 2 ‎ B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 ‎ C．A一定为气体 ‎ D．B一定为气体 ‎13. 下列各组物质相互反应，能产生可燃性气体的是 A．电石投入食盐水 B.铜投入浓硝酸 C.炭投入热的浓硫酸 D.碳酸钙投入盐酸 ‎14. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有 A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基 ‎15．下列实验不能达到预期目的的是 ‎ 序号 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较Cl2、Br2的非金属性强弱 B Cl2、S分别与Fe反应 比较Cl2、S的氧化性强弱 C 测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO4‎ 比较碳酸、硫酸的稳定性强弱 35‎ 两溶液的pH D 测定相同浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的酸性强弱 ‎16．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是 ‎ A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42–‎ B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I–‎ C．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32–‎ D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH4+‎ n(沉淀)/mol V(NaOH)/mL ‎0‎ ‎20‎ ‎200‎ ‎240‎ ‎0.15‎ ‎0.35‎ ‎17．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 ‎ A．Mg和Al的总质量为8 g B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L ‎18．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是 A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 饱 和 Na2CO3‎ 溶 液 B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象 C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 ‎19．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是 A．该溶液的pH可能是7 B．此溶液不存在 C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液可能pH=5‎ ‎20．元素周期表中的短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，下列说法正确的是 A．XY3一定是离子化合物 B．若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定为m±4‎ C．X和Y可属同一周期，也可属不同周期 D．X和Y一定不属于同一主族 ‎ ‎21．可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：‎ ‎2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列说法不正确的是 ‎ A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气 B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气 C．负极反应式为：CH3OH+H2O－6e－＝CO2+6H+‎ D．正极反应式为：O2+4H++4e－ ＝2H2O ‎22．常温下，0.1 mol·L—1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH—），下列关系中一定正确的是 A．c（Na+）+ c（H+）= c（HB—）+ 2c（B2—）‎ 35‎ B．c（H+）·c（OH—）= 10—14 ‎ C．c（Na+）= c（B2—）+ c（HB—） ‎ D．溶液的pH=1‎ ‎23．现有某温度下的KCl饱和溶液m1 g，溶质的质量分数为ω1%。对其采取某种措施后析出m g KCl晶体，所得母液的质量为m 2 g，溶质的质量分数为ω2%，则下列关系正确的是 A．原条件下KCl的溶解度小于ω1 g B. m1·ω1% - m = m 2·ω2%‎ C． ω1一定大于ω2 D. m1 - m 2 ≤ m ‎24．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是 A．Na2CO3溶液中c (Na+)与c (CO32-)之比 B．0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的盐酸中c (H+)之比 C．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c (NH4+)与c (SO42-)之比 ‎ D．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比 ‎25．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 ‎ A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸 B．BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3‎ ‎ C．Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2 D．AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ ‎26．（5分）砷酸铅可用作杀虫剂。已知①在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态；②砷酸铅是正砷酸对应的盐， 1 mol正砷酸分子中含有8 mol原子。请回答以下问题：‎ ‎（1）砷的元素符号是 ，铅位于 周期；‎ ‎（2）砷的最高价氧化物的化学式为 ；铅的的最高价氧化物的化学式为 ；‎ ‎（3）砷酸铅的化学式为 。‎ ‎27．（6分） 现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：‎ ‎（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”）；‎ ‎（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式 ‎ ‎ ；所得溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因 ；‎ ‎（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)= a mol/l，则c(SO42-)= ；‎ ‎（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 。‎ 35‎ ‎28．（7分）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：‎ 元素代号 A B D E G H I J 化合价 ‎–1‎ ‎–2‎ ‎+4、–4‎ ‎+4、–2‎ ‎+5、–3‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+1‎ 原子半径／nm ‎0.071‎ ‎0.074‎ ‎0.077‎ ‎0.102‎ ‎0.110‎ ‎0.143‎ ‎0.160‎ ‎0.186‎ 分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。‎ ‎（1）E元素在周期表中位于 周期， 族；‎ ‎（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号） ；‎ ‎（3）A与J所形成化合物的晶体类型是 ，用电子式表示其形成过程 ；‎ ‎（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为 ；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式为 。 ‎ ‎29．（6分）在下列物质的转化关系（某些物质已经略去）中，常温下A、C、D为无色气体；H是一种常见金属；Y可与苯酚溶液发生显色反应。‎ X A B C D I E G F 盐酸 ‎①‎ J ‎③‎ Δ ‎②‎ 高温 H 盐酸 H Y Y 点燃 ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）H元素在周期表中位于 族，原子的最外层电子数是 ；‎ ‎（2）反应①③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有（填反应序号） ；‎ ‎（3）按要求写出下列反应的方程式：‎ ‎②的化学方程式 ；‎ ‎⑦的化学方程式 ；‎ ‎⑧的离子方程式 。‎ ‎30．（7分）某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。‎ ‎ （1）该产品的结构简式为__________________________，‎ 分子式为_____________________________。‎ ‎ （2）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是_____________（填序号）‎ 35‎ ‎，与该产品互为同系物的是_____________（填序号）。‎ ‎①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH ‎ （3）在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C6H10O3的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，这种高聚物的结构简式为____________________。‎ ‎31．（7分）有机物F(C9H10O2)是一种有茉莉花香的无色油状液体，纯品用于配制花香香精和皂用香精，可用下图所示的方法合成有机物F。其中A为气态烃，在标准状况下，‎ ‎1.4 g气体A的体积为1.12 L；E是只含C、H、O的化合物，且分子结构中没有甲基。‎ A B C D E F ‎(C9H10O2)‎ ‎①‎ ‎④‎ ‎②‎ ‎③‎ O2‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）化合物C含有官能团的名称为 ，化合物E的结构简式为 ； ‎ ‎（2）写出反应①的化学方程式 ，其反应类型为 ；‎ ‎（3）写出反应④的化学方程式 ；‎ ‎（4）化合物F有多种同分异构体，请写出与D同类且苯环上只有一个取代基的同分异 构体的结构简式 。‎ ‎32．（7分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。‎ I II 澄清 石灰水 盐酸 稀盐酸 ‎ ‎ ‎ ‎ III IV A B 澄清石灰水 澄清 石灰水 ‎ ‎ 35‎ ‎（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号） ；‎ ‎（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ‎ ‎ ；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号） ；‎ ‎ A．IV比III复杂 ‎ B．IV比III安全 C．IV比III操作简便 ‎ D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行 ‎（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 ；‎ ‎（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。‎ ‎①当石灰水过量时，其离子方程式为 ；‎ ‎②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2 :1时，所得溶液中溶质的化学式为 ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子。 ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎33．（5分）已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理 。‎ ‎ 某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00 mL 废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05 g。请回答以下问题： ‎ ‎（1）该厂生产后废液中所含金属离子有________________________；‎ ‎（2）该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度 （反应前后溶液的体积变化忽略不计）；‎ ‎（3）若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48 L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为__________________；‎ ‎（4）另取500.00 mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为 。‎ 高考化学模拟测试题一参考答案及评分标准 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ ‎1~25选择题（每小题2分，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D A B C C D D B D B D D A 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D C B A A D C B B B C A 第Ⅱ卷（非选择题 共55分）‎ ‎26．（4分，每空1分）‎ ‎（1）As （2）As2O5 PbO2 （3）Pb3(AsO4)2‎ ‎27（6分，每空1分）‎ ‎（1）减小 ‎ ‎（2）NH3·H2O + H+ NH4+ + H2O < NH4+ + H2O NH3·H2O + H+‎ ‎（3）（没有单位不得分）‎ 35‎ ‎（4）c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-) （不是从大到小顺序不得分）‎ ‎28．（7分，每空1分）‎ ‎（1）3 ⅥA（关于族的其他表示方式不得分）（2） F–、Na+、Al3+（若有“>”得分）‎ ‎（3）离子晶体（只写“离子”不得分）‎ 点燃 ‎ （两个箭号，缺一不得分）‎ ‎（4） Al2O3 + 2OH– 2AlO2–+ H2O 2Mg + CO2 2MgO + C ‎29．（6分，每空1分）‎ ‎（1）VIII（关于族的其他表示方式不得分） 2 （2）③④‎ ‎（3）②的化学方程式 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2‎ ‎⑦的化学方程式 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3‎ ‎⑧的离子方程式 Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O ‎30．（7分）（1）CH2=C(CH3)COOH（1分）；C4H6O2（1分） （2）①（1分）、②（1分）；③（1分）‎ ‎（3） （2分）‎ ‎31．（7分，未标分数的空，每空1分）‎ 催化剂 ‎（1）醛基（错别字不得分） ‎ ‎（2）CH2=CH2 + H2O CH3—CH2OH 加成反应 ‎（此反应条件还可是“催化剂、加热、加压”） ‎ 浓硫酸 ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎（2分，1个1分，多写1个扣1分，直至0分为止，不出现负分）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ Δ ‎32．（7分，每空1分）‎ ‎（1）II （2）2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ D （3）NaHCO3 ‎ ‎（4）①Ca2+ + OH– + HCO3– CaCO3↓ + H2O ‎ ‎②Na2CO3‎ 取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液 35‎ 中含有CO32–（四个要点“操作、试剂、现象、结论”缺一即不得分）‎ ‎33．（5分，每空1分）2Fe3+ ＋ Cu 2Fe2+ ＋ Cu2+ ‎ ‎（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+ （少写或多写均不得分）‎ ‎（2）2.00 mol/L （没有单位不得分） ‎ ‎（3） c(Fe3+) : c(Fe2+) : c(Cu2+) = 4:6:3 （只有“4:6:3”不得分，要表示出4:6:3对应的离子）‎ ‎（4）1.20 < n(Fe2+)1.50‎ ‎ （此题的计算结果若未用有效数字表示，则整题扣1分）‎ 阅卷说明：1．化学方程式，只要有错，即不得分。2．以上各题答案合理给分 高考化学模拟测试题二 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108‎ ‎ 第I卷（选择题，共50分）‎ 一．选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．2007年4月22日是第38个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球，科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是 ‎ A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 ‎ B.控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 ‎ C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 ‎ D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、促进资源的循环再生（Recycle）‎ ‎2．下列说法正确的是 ‎ ‎ A．丁达尔现象实验可鉴别蛋白质溶液和淀粉溶液 ‎ ‎ B．少量白磷需保存在冷水中 ‎ C．肥皂去油污与汽油去油污原理相同 ‎ ‎ D．相同浓度的甘氨酸与乙酸的pH相同 ‎3．在下列物质中，加入过量的盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是 A．NaAlO2溶液 　B．C6H5ONa溶液 　　C．Na2SiO3溶液 　　D．Na2S2O3溶液 ‎4．下列叙述中错误的是 A．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B．纯水的pH随温度的升高而减小 C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大 D．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离 ‎5．下列说法正确的是 ‎ A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数目为2×6.02×1023‎ B．标准状况下，2.24L三氧化硫中含有氧原子数目为0.3×6.02×1023‎ C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数目为0.3×6.02×1023‎ D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数目为0.2×6.02×1023‎ ‎6．下列各组物质的类别归属正确的是 ‎ 35‎ A．同位素： 1H2、2H2、3H2 B．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OH C．分子晶体： I2、SO3、固态氩 D．纯净物： 重水、双氧水、矿泉水 ‎7． 20℃时有a g硫酸铜溶液V mL。将溶液蒸发掉b g水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），则下列关系式错误的是 A．原硫酸铜溶液的密度为 ρ= g·cm－3 ‎ B．生成硫酸铜晶体的物质的量为 n(CuSO4·5H2O)= mol ‎ C．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为 c(CuSO4)= mol·L—1 ‎ D．原硫酸铜溶液的质量分数为 ω(CuSO4)= % ‎ ‎8．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列结论中不正确的是 ‎ A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n CH3COOCH2CH3 B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI ‎ C．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+ D．热稳定性：H3PO4＜H2SO3＜H2SiO3＜H2SO4‎ B A C D E F ‎10．如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是 ‎ ‎ A．A池为电解池，B池为原电池 ‎ B．D电极与E电极都发生氧化反应 ‎ C．F极是以粗铜板为材料 ‎ D．B池中E极质量增加25.6 g ‎11．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是：‎ ‎ ①滴有石蕊的CO2溶液 ②滴有石蕊的NH4Cl溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ‎ ‎④滴有酚酞的氨水溶液 ⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ‎⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑧溶有SO2的品红溶液 ‎ A．①④⑥ B．③⑤⑦⑧ C．④⑥ D．②④⑥⑧‎ ‎12．某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一 种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕色，则下列推断正确的是 浓硫酸 A．干燥管内固体为碱石灰 ‎ B．原气体中一定有NO和O2‎ C．原气体中一定有NH3、NO、CO2 ‎ D．原气体中一定没有HCl、Br2、CO2‎ ‎13．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．过氧化钠粉末与水的反应：2O22-＋ 2H2O ＝ O2 ＋ 4OH-‎ B．碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的醋酸：HCO3－＋ H+ ＝ H2O ＋ CO2 35‎ C．往氨水中通入过量的二氧化硫气体：2NH3·H2O ＋SO2 ＝ 2NH4+ ＋ SO32-＋ H2O D．氢氧化钠溶液中加入足量的铝粉：2Al ＋ 2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2 ‎14．某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式为 关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是 ‎ A．“亮菌甲素”极易溶解于水 ‎ B．“亮菌甲素”的分子式为C12H10O4 ‎ ‎ C．1 mol“亮菌甲素”最多能和5 mol H2发生加成反应 ‎ D．1 mol “亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应 ‎15．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相 ‎ 关判断： ‎ ‎①都是主族元素，最外层电子数都大于4‎ ‎②单质在反应中都只能作氧化剂 ‎③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物 ‎④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ‎ A．只有②③正确 B．只有①③正确 C．只有④正确 D．①②③④均不正确 ‎16．将10mL 0.3 mol/L一元酸HB溶液跟20mL0.15 mol/L NaOH溶液混合反应（假设混合溶液体积为30mL），则下列关系式一定正确的是 A．c(Na＋)＝c(B－)＋c(OH－) B． c(Na＋)＝0.1 mol/L ≥c(B－)‎ C．c(H＋)≥c(OH－) D． 溶液的pH＝7‎ ‎17．日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－ = Zn2＋，2MnO2 + 2NH4＋＋ 2e－ = Mn2O3 + 2NH3 ＋ H2O。‎ 下列有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是 A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极 B．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒 C．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g D．干电池可实现化学能与电能的相互转化 ‎18.某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为 ‎ A、1：10 B、9：1 C、10：1 D、99：21‎ 硫酸化学纯（CP）‎ ‎ （500mL）‎ ‎ 品名：硫酸 化学式：H2SO4‎ 相对分子质量98‎ 密度：1.84g/cm3‎ 质量分数：98%‎ ‎19. 右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是 ‎ A、该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧 ‎ B、1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气 ‎ C、该硫酸可做某些化学反应的催化剂 ‎ D、向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被 ‎ 还原的硫酸的物质的量小于0.46mol ‎20．一定量的硝酸与 3.2 g 铜充分反应使其溶解，得到的还原产物有 NO2和NO。反应后溶液中含有a mol H+，则此时溶液中含有NO3－ 的物质的量是 ‎ A．a mol B．（a + 0.1）mol C．0.05 mol D．无法计算 ‎21. A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A和C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1。下列叙述中，正确的是 35‎ ‎ A．A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱 ‎ B．由A、C原子构成的分子和B、D原子构成的分子都是极性分子；‎ ‎ C．B、C、D三种元素可以形成酸、碱或盐三类物质 ‎ D．E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象 ‎22. 右图中每条折线表示周期表ⅣA~VIIA中的某一族元素氢化物 的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 ‎ A．NH3 B．H2S C．SiH4 D．HF ‎23.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中 含有NH4+、Fe2+、SO42－和H2O，下列实验叙述中不正确的是 ‎ A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水。‎ ‎ B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+。‎ ‎ C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42－。‎ ‎ D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+。‎ ‎24.下图分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图 乙酸乙酯 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 乙醇 乙酸 A B C 饱和碳酸钠 溶液 ①‎ ‎②‎ 硫酸 ‎ ‎③‎ 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 ‎ A．① 蒸馏 ② 过滤 ③ 分液 B．① 分液 ② 蒸馏 ③ 蒸馏 ‎ C．① 蒸馏 ② 分液 ③ 分液 D．① 分液 ② 蒸馏 ③ 结晶、过滤 ‎ ‎25. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 ‎ A．10mL0.1mol/LNH3·H2O溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合：‎ ‎ c(Cl－) > c(NH4＋) > c(OH－) > c(H＋)‎ ‎ B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:‎ ‎ c(Na＋) = c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)‎ ‎ C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:‎ ‎ c(Na＋) > C(CH3COO－) > c(OH－) > c(H＋)‎ ‎ D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/LHCl溶液混合 c(Cl－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋)。‎ 第Ⅱ卷（非选择题,共50分）‎ 本卷共5小题，共50分。‎ ‎ 26． （20分）下图是元素周期表的框架 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 35‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎ ‎ ‎（1）依据元素周期表回答下列问题： ‎ A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 ‎ （用化学式表示）。‎ B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是 ‎ （用化学式表示）。‎ C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是 （填写分子式）。‎ D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是 ；全部是非金属元素的主族是 (填写字母a、b、c、d)。‎ a.ⅠA族 b. ⅡA族 c. ⅥA 族 d.ⅦA族 ‎（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ； ‎ 在一定条件下1g ①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为a kJ；‎ 请写出此条件下表示①的单质燃烧热的热化学方程式 ；‎ ‎（3）①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的 ‎ 燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔 ‎ 性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电 ‎ 极表面放电。‎ ‎ 请回答：b是电池的 极；‎ ‎ a电极上的电极反应式是 。‎ ‎27．（9分）A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质，有如下转化关系。‎ 35‎ A B C D E F ‎（1）若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体， B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则：A的结构式为___________，单质F的晶体类型为________。‎ ‎1molC中含有___________个共价键。‎ ‎（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。则：‎ ‎①A、C、E沸点从高到低的顺序为_______________________(填化学式)；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是__________ (填化学式)。‎ ‎②B跟C反应生成E和F的化学方程式为______________________________________。‎ ‎③A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为____________________________。‎ R΄—CHO+CH2CHO R΄—CH—CH—CHO R΄—CH=C—CHO R R R OH OH－‎ ‎－H2O ‎△‎ CH3C—OCH=CH2‎ ‎=‎ O 醋酸锌 ‎28．已知：‎ ‎(1)‎ ‎(2)CH3COOH+HCCH ‎ 下图表示一些有机物之间的相互转化关系，图中B、D、E都能使溴水褪色，D不能发生银镜反应，A能发生银镜反应。‎ C G B E C9H8O2‎ H D F C9H10O2‎ A CH3CHO ‎①OH－，△‎ ‎②—H2O ‎①银镜反应 ‎②酸化 HC≡CH 一定条件下反应（Ⅱ）‎ ‎2molH2‎ 浓H2SO4 CH3OH 合适的 还原剂 反应(I)‎ CH3‎ 试回答：‎ ‎(1)写出有机物的结构简式：B D H ；‎ 35‎ 写出A中含氧官能团的名称 。‎ ‎(2)反应（Ⅰ）的类型是 ，反应（Ⅱ）的类型是 。‎ ‎ (3)完成化学方程式：‎ E→G： 。‎ B的银镜反应： 。‎ ‎(4)写出F的苯环上只有一个支链，且能发生银镜反应的酯类同分异构体的结构简式 ‎ 、 。‎ ‎29. 苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。‎ 试回答下列问题：‎ ‎⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。‎ ‎⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是______________。‎ ‎⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。‎ ‎⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。‎ ‎⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。‎ 反应时间/h ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 苯甲醛产率/%‎ ‎76.0‎ ‎87.5‎ ‎83.6‎ ‎72.5‎ ‎64.8‎ 请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因______________‎ ‎ ‎ ‎30.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐，浅绿色晶体，是常用的分析试剂。硫酸亚铁铵在空气中比一般的亚铁盐稳定，溶于水但不溶于乙醇。实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。‎ 某研究性学习小组设计了下面几个实验来制备莫尔盐并分析得到的产品。制备步骤如下：‎ ‎①把10%Na2CO3溶液和废铁屑混合煮沸除油污，冷却，洗涤、过滤得铁屑；‎ 35‎ ‎②用处理过的铁屑和3mol/LH2SO4溶液混合加热，待反应基本完成时，再加入3mol/LH2SO4溶液，过滤得FeSO4溶液；‎ ‎③将足量硫酸铵溶液加入到硫酸亚铁溶液中，同时将Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气通入混合溶液中，结晶得莫尔盐。试回答：‎ ‎ （1）步骤②中再加入3mol/LH2SO4的作用是 ；‎ ‎ （2）步骤③中将氢气通入混合溶液中的作用是 ；‎ ‎ （3）如何设计一个简单的实验证明产品中有Fe2+？ ‎ ‎ 。‎ ‎ （4）为了确定产品中亚铁的含量，研究小组用KMnO4（酸化）溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2+。滴定时必须选用的仪器有 （填编号）‎ ‎ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩‎ ‎（5）取莫尔盐产品23.52g，配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。试求产品中莫尔盐的质量分数(要求写计算过程，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的相对分子质量为392)。‎ ‎ 高考化学模拟测试题二参考答案 ‎ 一 选择题：‎ ‎ 1‎ ‎ 2‎ ‎ 3‎ ‎ 4‎ ‎ 5‎ ‎ 6‎ ‎ 7‎ ‎ 8‎ ‎ 9‎ ‎ 10‎ ‎ 11‎ ‎ 12‎ ‎ 13‎ ‎ C ‎ B ‎ A ‎ D ‎ C ‎ C ‎ A ‎ C ‎ A ‎ C ‎ C ‎ C ‎ D ‎ 14‎ ‎ 15‎ ‎ 16‎ ‎ 17‎ ‎ 18‎ ‎ 19‎ ‎ 20‎ ‎ 21‎ ‎ 22‎ ‎ 23‎ ‎ 24‎ ‎ 25‎ ‎ B ‎ D ‎ B ‎ C ‎ B ‎ D ‎ B ‎ ‎ C ‎ B ‎ D ‎ B ‎ B ‎26．（12分）‎ ‎ （1）A．NaOH ＞ Mg(OH)2 （1分）‎ B．HF ＞ HCl （1分）‎ 35‎ C．N2 （1分）‎ D．b；d （2分）‎ ‎（2）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O （2分）‎ H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ；△H = -2akJ/mol （2分）‎ ‎ （3）正极（1分）， H2 – 2e- + 2OH-= 2H2O （2分）‎ ‎27. （9分）（1）H—O—H；原子晶体；4NA……………………………………（每空1分）‎ ‎ （2）①H2O＞NH3＞H2S；H2O……………………………………………（每空1分）‎ 催化剂 ‎△‎ ‎ ②4NH3+ 5O2====4NO +6H2O；③SO2＋2H2S＝3S+2H2O（每个方程式给2分）‎ ‎28（12分）‎ CH=CHCHO CH=CHCH2OH CH=CHCOOCH=CH2‎ ‎(1) B： D： H： ；醛基 (各1分)‎ ‎(2) 氧化 加成 （各1分）‎ CH=CHCOOCH3‎ CH=CHCOOH 浓H2SO4‎ ‎△‎ ‎(3) +CH3OH +H2O （2分）‎ ‎△‎ C6H5CH=CHCHO+2Ag(NH3)2OH C6H5CH=CHCOONH4+3NH3+2Ag+H2O(2分)‎ CH3‎ ‎(4)C6H5CH2CH2OOCH C6H5CHOOCH （各1分）‎ ‎29. （8分） (1)使反应物充分接触，增大反应速率 (2)降低MnSO4的溶解度 ‎ (3)稀硫酸 甲苯 (4)蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离 ‎ (5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸 ‎30. （9分）（1）防止Fe2+水解（1分）‎ ‎ （2）赶走溶液中的溶解氧，防止空气中的氧气将Fe2+氧化成Fe3+，使产品更纯（1分）‎ ‎ （3）取少许所得溶液加入KSCN不变色，再加入氯水后变成红色，说明原溶液中含有Fe2+（其它合理设计也给出分）（2分）‎ ‎（4）①④⑤⑥⑦ （2分）‎ 35‎ ‎（5）由5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O或5Fe2+ ~ MnO4-知 ‎100mL溶液中n(Fe2+) = 0.05mol (1分)‎ 由(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O ~ Fe2+ 知m(莫尔盐)=5×10-2mol×392g/mol (1分)‎ W(莫尔盐)=（5×10-2mol×392g/mol/23.52g）×100% = 83.33% (1分)‎ 备用题：下图是常见物质的转化关系图，图中部分的反应物或生成物未列出。其中A是农业生产中常见的化肥，且受热分解生成相等物质的量的B、C、D。B是直线型非极性分子，H、I都是大气污染物。‎ 请按要求填空：‎ ‎⑴B的电子式______，镁条在B中燃烧的反应方程式 。‎ ‎⑵反应②的化学反应方程式： 。‎ A溶液与过量浓NaOH溶液共热的离子反应方程式： 。‎ ‎⑶将B、D通入饱和食盐水中，可以得到一种沉淀M（酸式盐）及另一种盐类物质，写出此反应的化学方程式 ；写出M受热分解的化学方程式___________________________ ‎ ‎18．（12分）‎ 点燃 ‎：‎ ‎：‎ ‎：‎ ‎：‎ ‎：‎ ‎：‎ ‎:‎ ‎:‎ ‎(1) O C O （2分） 2Mg+CO2 2MgO+C（2分）‎ 催化剂 ‎△‎ ‎(2)4NH3+5O2 4NO+6H2O （2分） ‎ ‎△‎ ‎ ‎ NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+CO32-+2H2O（2分）‎ ‎(3) NH3 + CO2 + NaCl + H2O NaHCO3↓ + NH4Cl ‎ ‎△‎ ‎2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O （各2分）‎ 35‎ ‎19．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，且知：A的原子核内没有中子；A、D同主族，B、C、E分处于三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；C是地壳中含量最多的元素。‎ 请填写以下空白：‎ ‎（1）A、E元素的名称：A ，E 。‎ ‎（2）密闭容器中的BC2气体浸泡在冷水中颜色会变浅，请用相应的化学方程式及必要的文字解释原因___________ ‎ ‎（3）单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为： 。 ‎ ‎（4）0.1mol单质E与50mL1.5 mol/L 的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是_______________。‎ ‎19．（10分）(1) A：氢 E：氯 （2分）‎ ‎ (2) 2NO2（红棕色） N2O4 （无色），温度低，平衡正向移动，NO2减少、N2O4 增多，所以颜色变浅。 （4分）‎ ‎(3) N2＋3H22NH3 （2分）‎ a b 水 A B 量气管 ‎(4)3：5 （2分）‎ ‎22、(10分)某同学设计下图装置进行探究。（夹持装置已略去）‎ ‎ （1）进行“铜和稀硝酸反应制取NO”的实验。‎ ‎①制取NO的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎②收集气体前必须先 然后才开始收 ‎ 集气体。‎ ‎ （2）利用该装置制取并收集少量其他气体，请完成下表：‎ 制取气体 药品 O2‎ ‎ 、 ‎ ‎ ‎ 某溶液、Al ‎ （3）利用该装置进行实验，并根据产生氢气的量来确定某酸的结构：‎ ‎①反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是 ‎ ‎ ，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待 时，再对量气管进行第二次读数。‎ ‎②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）‎ 编号 酸的质量 金属锌的质量 量气管第一次读数 量气管第二次读数 ‎1‎ ‎1.45g ‎10.0g(足量)‎ ‎40mL ‎264mL ‎2‎ ‎1.45g ‎10.0g(足量)‎ ‎30mL ‎228mL ‎3‎ ‎1.44g ‎10.0g(足量)‎ ‎20mL ‎243mL 已知该酸的相对分子质量为145。根据上述数据可确定该酸是 元酸；‎ ‎③如果第二次对量气管读数时仰视，则测得的气体体积会 （填“偏高”、“偏低”或“不能确定”）‎ ‎ （1）①3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (2分)‎ ‎ ②打开开关b，赶尽装置中的空气（1分）‎ ‎ （2）每空1分，共2分 制取气体 药品 35‎ O2‎ H2O2、MnO2（共1分）或H2O、Na2O2‎ ‎ H2 ‎ 某溶液、Al ‎ （3）①保持装置A和装置B液面相平（1分），装置温度冷却到室温（1分）‎ ‎②二（2分）； ③偏低（1分）‎ ‎30.．（5分）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：‎ ‎ 2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ ①‎ NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑　　　　②‎ ‎ （1）（2分）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加__________g。‎ ‎ （2）（3分）现有1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g。计算吸收液中NaNO2 和NaNO3 的物质的量之比 ‎（1）（2分）48‎ ‎ （2）（3分）①2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ △m＝48g NO+NO2+ Na2CO3→2NaNO2+ CO2↑ △m＝32g 设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol 由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol a+b=1 a=0.75mol ‎48a+32b=44 b=0.25mol ‎ n(NaNO2)∶n(NaNO3)=5∶3‎ 高考化学模拟测试题三 第一卷 选择题（50分）‎ 可能用到的原子量：H—1、C—12、C—12、O—16、Na—23、Cl—35.5‎ 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是 A．食醋 B．面粉 C．海带 D．菜油 ‎2．在热核反应中没有中子辐射，作为能源时不会污染环境。月球上的储量足够人类使用1000年，地球上含量很少。和两者互为 A．同素异形体 B．同位素 C．同系物 D．同分异构体 ‎3．下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列。正确的是 A．硫酸、纯碱、石膏 B．氢硫酸、烧碱、明矾 35‎ C．石炭酸、乙醇、醋酸钠 D．硫酸氢钠、生石灰、铜绿 ‎4．下列叙述正确的是 A．直径介于1nm～100nm之间的粒子称为胶体 B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体粒子很小，可以透过半透膜 ‎5．在下列各项叙述中正确的是 A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物中的单质 B．具有相同质子数的粒子都属于同种元素 C．一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子 D．由同一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物 ‎6．下列叙述中正确的是 A．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原 ‎ B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．含金属元素的离子可能是阳离子，也可能是阴离子 D．金属阳离子被还原一定得到金属单质 ‎7．下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ‎ A.光气（） B. PCl5 C. BF3 D. H2O ‎8．下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是 A．Fe3+、Ca2+、NO3-、SCN- B．Na+、Fe2+、SO42-、Cl-‎ C．K+、Mg2+、Cl-、HCO3-、 D．Na+、NH4+、Cl-、SiO32-‎ ‎9．在一定条件下，氨气与一氧化氮反应未配平的方程式为：NH3 + NO — N2+ H2O，在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为 ‎ A．5︰6 B．4︰5 C．3︰2 D．2︰3‎ ‎10．相同温度下，下列实验过程中，溶液的浓度和质量始终不变的是 A．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气（不含CO2）‎ B．向KNO3饱和溶液中加入n g KNO3晶体 C．向98.3％浓H2SO4中加入n g SO3‎ 35‎ D．向CuSO4饱和溶液中加入n g无水CuSO4‎ ‎11．设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，1mol所含有的原子数目为 B．500mL的FeCl3溶液中，含有Fe3+的数目为0.5‎ C．标准状况下，和的混合物所含有分子数目为 D．1molC（金刚石）中含有C—C共价键为4NA ‎12．下列有关氧化物的叙述中正确的是 A．氧化物与水的反应都是化合反应 ‎ B．酸性氧化物均可与碱反应 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 ‎ D．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物 ‎13．三个容积不同的密闭容器中分别充满三种气体，当这些容器内的气体温度和密度均相等时，这三个密闭容器内单位体积所含分子数的相互关系正确的是 A． B．‎ C． D．‎ ‎14．下列反应的离子方程式正确的是 A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O ‎ B．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O ‎ C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+‎ D．浓盐酸与澄清石灰水反应：HCl+ OH-=H2O+Cl-‎ ‎15．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④‎ ‎16．下列叙述正确的是：‎ A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 35‎ C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 ‎17．10mL密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%(即质量分数为0.25)，该氨水加水稀释后,所得溶液的质量分数为12.5% ，则加水的体积-‎ A.等于10mL B.大于10mL C.小于10mL D.无法确定 ‎18．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 A．Ba(OH) 2 KSCN NaHCO3 Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)‎ B．NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)‎ C．NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)‎ D．(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)‎ ‎19．已知（l）＝H2O（g） △H1＝a kJ·‎ ‎（2）＝2H2O（g） △H2＝b kJ·‎ ‎（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ·‎ ‎（4）＝2H2O（l） △H4＝d kJ·‎ 下列关系式中正确的是 A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0‎ ‎20．常温下，在溶液中可发生以下反应：‎ ‎① ②‎ ‎③，由此判断，下列说法中错误的是 A．常温下反应可以自发进行 B．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原 C．氧化性强弱顺序：‎ D．还原性强弱顺序：‎ ‎21．某温度下，在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是 A．溶液中数目不变 B．溶液中增大 C．溶液的pH不变 D．溶液中溶质的质量分数增大 35‎ ‎22．t℃时，NaCl的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为ρg/cm3，则下列表达式正确的是 A．（NaCl） B．n（NaCl）mol C．c（NaCl）mol/L D．n（NaCl）mol ‎23．在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是 A．NaCl、FeCl3、Na2SO4 B．NaCl、FeBr3、Na2SO4‎ C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4 D．NaBr、FeCl3‎ ‎24．燃料电池是燃料（如CO、、等）跟（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液．下列关于CH4燃料电池的说法正确的是 A．负极反应式为：‎ B．负极反应式为：‎ C．随着放电的进行，溶液的pH不变 D．放电时溶液中的阴离子向正极移动 ‎25．下列说法正确的是 A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中 C．的氯化铵溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度 ‎ D．硫化钠溶液中离子浓度关系 第Ⅱ卷（非选择题50分）‎ 二、（本题包括2小题，共12分）‎ ‎26．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内物质），写出所用试剂及化学方程式。‎ ‎（1）NaHCO3溶液（Na2CO3） ， 。‎ ‎（2）Fe（Al） ， 。‎ ‎27．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+‎ 35‎ 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：‎ (1) 判断BaCl2已过量的方法是 。‎ ‎(2)第④步中，相关的离子方程式是____________________________。‎ ‎ (3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。‎ ‎(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_________________‎ 三、（本题包括2小题，共13分）‎ ‎28．NaHSO4和NaHCO3均为酸式盐，请写出：‎ ‎ （1）溶于水后配成稀溶液时的电离方程： 。‎ ‎ （2）NaHSO4和NaHCO3反应的离子方程式 。‎ ‎ （3）2mol/LNaHSO4与1mol/LBa（OH）2溶液等体积混合反应的离子方程式 ‎ ‎ 。‎ ‎29．A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定．‎ 请写出：‎ ‎（1）化学式A_______________，B_______________，C_______________，D_______________，X_______________．‎ ‎（2）无色气体Y的电子式_______________．‎ ‎（3）X与C反应的离子方程式______________________________．‎ 四、（本题包括2小题，共18分）‎ 35‎ ‎30、A、B、C、D、E分别代表5种粒子，每种粒子中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：‎ ‎（1）用化学符号表示上5种粒子：‎ A ，B ，C ，D ，E 。‎ ‎（2）写出与A、B、C、D、E具有相同的电子数的两种有机物的结构简式 、 。‎ ‎（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是： 。‎ ‎31．“智能型”高分子在生物工程中有广泛的应用前景，PMAA就是一种“智能型”高分子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离。下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：‎ 根据上述过程回答下列问题：‎ ‎（1）分别写出A和PMAA的结构简式：A ；PMAA 。‎ ‎（2）上述过程中①②③反应类型分别是① ；② ；③ 。‎ ‎（3）写出由C生成D的化学方程式； 。‎ ‎（4）0.3molA完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出aKJ的热量，写出表示A燃烧的热化学方程式 。‎ 五、（本题包括1小题共7分）‎ ‎32．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3＝3 HNCO，HNCO（异氰酸，其结构是 H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。‎ ‎ （1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。‎ ‎（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收 1.0 kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。‎ 35‎ 高考化学模拟测试题三参考答案 一、 选择题（每小题2分，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A B B C D C A B D B A B C 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A A C C C C D C D C B B 二、（本题包括2小题，共12分）‎ ‎26．（1）CO2，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；‎ ‎（2）NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（各1分）‎ ‎27．（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊。则表明BaCl2已过量 （2）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓ （3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 （4）未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶 三、（本题包括2小题，共13分）‎ ‎28．（1）NaHSO4=Na++H++SO42-，（1分）NaHCO3=Na++HCO3-，（1分）‎ ‎（2）H++HCO3-=H2O+CO2↑；（1分）‎ ‎（3）（2分）2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓‎ ‎29．（1）A：NaOH，B NH3·H2O，C：NaHCO3，D：Ba(NO3)2，X：Al2(SO4)3或KAl(SO4)2‎ ‎（2）‎ ‎（3）Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑。‎ ‎（前2问每空1分，最后1问2分）‎ 四、（本题包括2小题，共18分）‎ ‎30．（1）A：S2-、B：HCl、C：Cl-、D：H2S、E：F2或H2O2；‎ ‎（2）CH3CH3、CH3OH、CH3F等。（3）S2-+2H+=H2S。‎ ‎31．（1）A：（CH3）2C=CH2，‎ ‎（2）加成反应、消去反应、加聚反应。‎ ‎（3）‎ 五、（本题包括1小题，共7分）‎ ‎（1）‎ ‎ ‎ 35‎ HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被还原。‎ ‎（2）1.0 kg×= 1.2 kg ‎（若配平方程式有误，但计算列式有合理之处，可酌情给分。）‎ ‎2008年高考化学模拟测试题四 第Ⅰ卷 选择题（50分）‎ 可能用到的原子量：H—1、N—14、O—16、S—32、Fe—56、Ba—137‎ 每题只有一个选项符合题意，每小题2分 ‎ ‎1、可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是　‎ A．类钫”在化合物中呈＋1价　　      B．“类钫”具有放射性 C.“类钫”单质的密度大于1g·cm-3 　　  D．“类钫”单质有较高的熔点 ‎2、下列变化，一定属于化学变化的是：①导电；②爆炸；③自燃；④有色物质褪色；⑤无水硫酸铜吸水；⑥发光；⑦白磷转化为红磷；⑧久置浓硝酸变黄 A．①③④⑤ B．②③④⑧ C．③⑤⑦⑧ D．全部都是 ‎3、下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是 A．Fe3+、Ca2+、NO3-、SCN- B．Na+、Fe2+、SO42-、Cl-‎ C．K+、Mg2+、Cl-、HCO3-、 D．Na+、NH4+、Cl-、SiO32-‎ ‎4、“耐高温长寿命抗氧化陶瓷复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明一等奖。该复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替代金属材料，可节约20~30%的燃料。下列关于该材料的叙述中不正确的是 A、该材料属于新型无机非金属材料 B、该材料的化学性质非常稳定 C、与金属一样有较好的传热性能 D、可以替代金属做耐高温结构材料 ‎5、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．S2Cl2 B．HClO C．BF3 D．CH2Cl2‎ ‎6、吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法不正确的是 ‎ ‎ A 该物质的分子式为C22H24ClN5O2 B 该物质具有碱性，能与酸反应 C该物质不能发生水解反应 D 该物质能发生取代反应和加成反应 ‎7、下列反应的离子方程式错误的是 A. 在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I－+SO4２－+4H＋‎ B、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO==Al(OH)3↓+HCO 35‎ C、等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：NH+HSO+2OH—==SO+NH3↑+2H2O D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： ‎ ‎ Mg2++2HCO+Ca2++2OH－==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓‎ ‎8、设NA为阿佛加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 ‎ A.常温常压下，NA个CH4分子的体积大于22 .4L ‎ B. lmol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－共NA个 ‎ C. 足量Na2O2和22．4L标准状况下的CO2反应，转移电子数目为NA ‎ ‎ D. 含1mol碳原子的金刚石中，C－C共价键数为2NA个 ‎9、右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图 中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 ‎ A 浓H2SO4 B 饱和NaCl溶液 C 浓NaOH溶液 D 浓NaBr溶液 ‎10、下列各组中的两种物质，均可用分液漏斗分离的是 A.乙酸乙酯和水、苯酚和乙醇 B.甘油和水、溴乙烷和水 C.油酸和水、己烷和水 D.乙酸和乙醇、乙醛和水 ‎11、下列关于实验现象的描述不正确的是 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 ‎　　C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 ‎12、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 ‎ A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1=V2 D．V1≤ V2‎ ‎13、有4种有机物：①②③④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为 的高分子材料的正确组合为 ‎ ‎ ‎ A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④‎ ‎14、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是 ‎ A．电池工作时，锌失去电子 ‎ B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)‎ 35‎ ‎ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 ‎ D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g ‎15、某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是 A．30％ B．×100％‎ C．26.5％ D．×100％‎ ‎16、下列实验操作能成功的是 A. 加热分离NH4Cl和碘片的混合物 ‎ B．用渗析法除去蛋白质水溶液中混有的少量氯化钠 C．用乙醇萃取碘水中的碘 D. 用湿润的KI淀粉试纸鉴别NO2和溴蒸汽 ‎17、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 ‎ B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 ‎ D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 ‎18、氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为 ‎ A．LaNi6 ‎ ‎ B．LaNi3 ‎ C．LaNi4 ‎ ‎ D．LaNi5‎ ‎19、常温时，以下4种溶液pH最小的是 A．0.01mol ·L-1醋酸溶液 B．0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液 C．0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液 D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液 ‎20、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是 ‎ ①KClO3在反应中得到电子；②ClO2是氧化产物；③H2C2O4在反应中被氧化； ④1molKClO3参加反应有2mol电子转移；‎ ‎ A．①② B．①③ C．②④ D．①③④‎ ‎21、反应aX(g) +bY(g) cZ(g) +dW(g)，5min时达到平衡，X和Y的物质的量浓度分别减少n mol 35‎ ‎/L和n/3 mol/L。若将体系压强增大，W的体积分数不发生变化。则反应式中化学计量数之比（a : b : c : d）为 ‎ A．1 : 3 : 1 : 2 B．1 : 3 :2 :2‎ C．3 : 1 : 2 : 2 D．3 : 1 : 2 : 1‎ ‎ ‎ ‎22、下列物质的溶液中，通入过量的CO2后，溶液仍为浑浊的是 ‎ ①Na2SiO3 ②Ca(OH)2 ③CaCl2 ④NaAlO2 ⑤苯酚钠 ‎ A．①③④⑤ B．①④⑤ ‎ ‎ C．②③ D．①②③④‎ ‎23、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，不能实现该反应的原电池是 ‎ ① 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液；②正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液；③正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为 Fe2（SO4）3溶液；④正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 ‎ A．③④ B．①② C．②④ D．②③‎ ‎24、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀HNO3，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此下述结论正确的是 A Na2SO3已部分被氧化 B 加入Ba(NO3)2溶液所生成的沉淀一定含有BaSO4‎ C 加入NHO3后的沉淀一定有BaSO3和BaSO4‎ D 此实验不能确定Na2SO3是否被氧化 ‎25、“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为： ‎ ‎ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);ΔH=-571.6kJ/mol ‎ 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ/mol ‎ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);ΔH=-890.31kJ/mol ‎ 当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍 ‎ A．1.3 B．1.6 C．3.1 D．0.8 ‎ 第Ⅱ卷（非选择题50分）‎ ‎26、（5分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器: (a)量筒 (b)容量瓶 ‎ ‎(c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计 ‎(1) 其中标示出仪器使用温度的是 (填写编号)。‎ ‎(2) 能够用以精确量取液体体积的是 (填写编号)。‎ ‎(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物 质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，‎ 酸式滴定管中的液面如右图所示：则所用盐酸溶液的体积为______________ mL。‎ ‎27、‎ 35‎ ‎(12分)某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。‎ 试填空：‎ ‎（1）装置B的三个作用是① ；‎ ‎② ；③ 。‎ ‎(2)实验过程中，当V205表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是 。‎ ‎(3)D中锥形瓶盛放的溶液可以是(选填序号) 。‎ ‎ ①足量澄清石灰水 ②足量小苏打溶液 ‎ ③足量氯化钡溶液 ④足量硝酸钡溶液 反应停止后，要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是(简述过程) 。‎ ‎(4)若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是(选填序号) ，二氧化硫的转化率是 ‎ (用含有m、a、b c、d中的一种或几种字母的代数式表示)。‎ ‎ ①装置F增加的质量a g ②装置A中亚硫酸钠减少的质量bg ‎ ③装置B增加的质量cg ④装置E增加的质量d g ‎28、(4分)有机化学中取代反应的范畴很广。下列6个反应中,属于取代反应范畴的是 (填写相应的字母): ‎ 35‎ ‎ (式中R是正十七烷基CH3(CH2)15CH2—)‎ ‎29.（9分）根据图示填空 ‎（1）化合物A中含氧的官能团是 。‎ ‎（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是 。‎ ‎（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。‎ ‎（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是 。‎ ‎（5）F的结构简式是 。由E生成F的反应类型是 。‎ ‎ 30、（6分）有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期相邻的三种元素。A 和C的原子序数之比为3︰4。A、B、C分别与D形成的化合物分子，它们的核外电子总数相等。‎ ‎（1）按下列要求写出由四种元素中的两种组成的化合物的表达式。‎ ‎①A、B、C分别与D形成的三种化合物的化学式 、 、 ‎ ‎②其中属于非极性分子的电子式 。‎ ‎（2）四种元素共同组成的既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的化合物，其中相对分子质量最小的无机物的化学式为 ，已学过的相对分子质量最小的共价型有机物的结构简式为 。‎ ‎31、（7分）已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常见化合物。上述各物质间的相互关系见下图所示（反应条件省略）：‎ ‎ 产物之一 ‎ 甲 丙 B 丙 E 水 丙 ‎ ③‎ ‎ 丙 A D G ‎ ② 电 解 ‎ 35‎ ‎ 乙 丙 C 丙 ① F 水 H溶液 ‎ ‎ ‎ 试回答：‎ ‎（1）写出指定物质的化学式是：丙____________、D ；‎ ‎（2）用电子式表示A的形成过程_____________________ _________；‎ ‎（3）写出①②③各步的化学方程式：①______________________________________；‎ ‎②_________________________________；③ 。‎ ‎32、（7分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 ‎ ‎ 请回答以下问题：‎ ‎ (1)（3分）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。‎ ‎ (2)（4分）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。‎ 高考化学模拟测试题四参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D C B C A C D B B C C A D 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C C B C D A B C B A D C ‎26、（5分）(1) (a)(b)(c) (各1分) (2) (c) (1分) (3) 26.10ml (1分) ‎ ‎27．(12分)[第(1)（2）小题每空1分，其余小题每空2分，共12分]‎ ‎ (1)①干燥氧气和二氧化硫 ②使氧气和二氧化硫混合均匀 ‎ ③便于通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的比例。‎ ‎ (2)该反应的正反应放热，温度过高平衡逆向移动，不利于三氧化硫的生成；且影响催化剂的活性。‎ ‎ (3)③向锥形瓶中滴加氯化钡溶液，直至沉淀量不再增加。或（静置后上层清液中滴人氯化钡溶液，若产生沉淀，继续加人氯化钡溶液，重复上述过程至清液中不再产生沉淀。)‎ ‎(4)①④‎ ‎28、（4分）A、C、E、F（各1分）‎ ‎29、（9分）（1）醛基、羧基（各1分）‎ ‎（2）OHC－CH＝CH－COOH＋2H2HO－CH2－CH－CH2－COOH（2分）‎ 35‎ ‎（3） （4）（各1分）‎ ‎（5）或 酯化反应 （2、1分）‎ ‎30、（6分）（1）①CH4、NH3、H2O（各1分）② （1分）‎ ‎ （2）NH4HCO3、H2NCH2COOH（各1分）‎ ‎31．（7分）（1）O2、Na2SO3（各1分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎ （3）2SO2 + O2 2SO3 2H2O 2H2 ↑+ O2↑‎ ‎ 2Na2O2 +2 H2O===4NaOH + O2↑（各1分）‎ ‎32、（7分）（1）Fe2+、NH4+、SO42-（各1分）‎ ‎（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O （4分）‎ 35‎