中考化学复习热点题型还原性

中考化学复习热点题型还原性

还原性 安徽省无为县教子湾中学 238341 王廷虎 例1 下图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，其中装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。请看图回答下列问题：‎ ‎(1)写出装置A中发生反应的化学方程式___________________。‎ ‎(2)装置B中浓硫酸的作用是__________________。‎ ‎(3)装置D中玻璃管内的实验现象为__________________。‎ ‎(4)该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气。这样做，的原因是__________________。‎ 分析 A装置是CO2的发生装置；B装置中的浓硫酸具有强烈的吸水性，是常用的干燥剂，它可吸收CO2气体中的水分，达到干燥气体的目的；A装置产生的CO2经B中浓硫酸干燥后，在C中与炭粉在高温下转化为CO，因而D中发生的是CO还原Fe2O3的反应，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生反应的Fe2O3是红棕色，生成的铁粉是黑色；在D装置中与Fe2O3发生反应的只是CO的一部分，过量的CO会与反应生成的CO2一起进入E装置中，其中CO2与澄清的石灰水发生反应后被吸收，CO难溶于水，也不能与澄清的石灰水反应，会从E装置右边的导管逸出，而CO有毒，逸散到空气中会对空气造成污染，所以对尾气中的CO要进行处理，处理的方法可根据CO的可燃性将其完全燃烧，也可以采取气球收集留作他用等方法。‎ 答案 (1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)吸收CO2气体中的水分或干燥CO2气体 (3)红棕色固体变黑 (4)使剩余的CO全部燃烧，防止污染空气或CO有毒，防止污染空气 例2 工业上可采用多种方法冶炼铜。‎ ‎(1)在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜。冶炼铜的有关化学方程式为__________、__________。[来源:] ‎ ‎(2)利用一氧化碳还原赤铜矿(Cu2O)冶炼铜。实验室可用右图所示装置进行实验。当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是__________；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是__________。‎ 分析 Cu2(OH)2CO3与H2SO4反应生成CuSO4、H2O和CO2，Fe与CuSO4 反应生成FeSO4和Cu；用CO来还原Cu2O，实验结束后要继续通入CO，直至硬质玻璃管冷却，以防止反应生成的铜被重新氧化；细铜丝受热后能与尾气导管中的O2反应，从而能防止CO发生爆炸。‎ 答案 (1)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu (2)继续通CO直到硬质玻璃管冷却 热铜丝能消耗尾气导管内的氧气，防止CO爆炸 例3 用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置，准确称取‎15克干燥样品进行实验。‎ ‎(1)在实验中，乙装置的作用是___________________。‎ ‎(2)准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：‎ 装置丙 装置丁 反应前 ‎48.8克 ‎161.2克 反应后 ‎46.5克 ‎163.9克 小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度(写出计算过程)。‎ ‎(3)比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是_____。‎ A.装置的气密性不好 B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 ‎ C.通入的氢气量不足 D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收 分析 氢气通过浓硫酸是为了除去氢气中的水分，无水硫酸铜遇到水由白色变蓝，所以通过无水硫酸铜就是检验浓硫酸是否把氢气中水分除尽；装置丁增加的质量即为反应生成水的质量，所以生成水的质量为‎163.9g－‎161.2g=‎2.7g，设要生成‎2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为x。‎ H2+CuOCu+H2O ‎80 18‎ x ‎‎2.7g ‎80﹕18=x﹕‎2.7g，解得x=‎12g，所以氧化铜的质量分数：×100%=80%。‎ 根据装置丁处浓硫酸质量的增加量计算，结果偏大，原因是丁处的浓硫酸与空气相连，吸收了空气中的水分。‎ 答案 (1)检验氢气中水分是否全部被吸收 (2)80% (3)B