四川省成都实验高级中学2020届高三12月月考理综化学试题

四川省成都实验高级中学2020届高三12月月考理综化学试题

‎2019-2020学年度高2017级高三上学期12月月考理科综合试题 化学部分 ‎(考试时间：50分钟 满分：100分)‎ 一、单项选择题：每小题6分，共42分。‎ ‎1.化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是 A. 热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污 B. 水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3 ，再用酸除去 C. 胃舒平( 主要成分(AlOH)3]和食醋同时服用可增强药效 D. 淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A. 热的纯碱溶液可用于洗涤油脂，但不能洗涤煤油、柴油等矿物油污，只能用有机溶剂去洗涤矿物油污，故A错误；B. 利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去，故B正确；C. 胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解A1(OH)3降低药效，故C错误；D. 淀粉在体内最终水解为蔔萄糖，为人体提供能量，而纤维素在人体内不能水解，可通过胃肠蠕动助消化，故D错误；答案为B。‎ ‎2.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）‎ A. 图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 B. 图II用于除去CO2中含有的少量HCl C. 图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2‎ D. 图IV用于检查碱式滴定管是否漏液 ‎【答案】AB ‎【解析】‎ ‎【详解】A．无论是制取气体、干燥气体还是收集气体、尾气处理都符合氨气的制取要求，因此图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气，正确；‎ B．用饱和NaHCO3溶液除去HCl杂质时导气管应该是长进短出，因此图Ⅱ可用于除去CO2中含有的少量HCl，正确；‎ C.由于I2在水中的溶解度小于在CCl4中的，所以水不能作为萃取剂，错误；‎ D. 检查碱式滴定管是否漏液应该使胶管悬空垂直放下，看是否漏液，图Ⅳ是排出气泡的操作，错误。‎ 答案选AB。‎ ‎3.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A. A、B、C、D均是非金属元素，所以它们之间只能形成共价化合物 B. 化合物BD2是直线型分子，若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火 C. 用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3 溶液,电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀 D. A、C两元素可能形成原子个数比(A:C)为3:1、2:1以及1:1的化合物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A元素的原子形成的离子就是一个质子,说明A就是H。C、D的单质在常温下均为无色气体，无色气体单质（显然不用考虑稀有气体）只有：H2、O2、N2（F2和Cl2都有颜色），因为C、D在元素周期表中处于相邻的位置，所以C、D分别是N和O。B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代（14C），所以B是C。E是地壳中含量最高的金属元素，E是Al。由上，A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Al。这些元素可以形成铵盐类的离子化合物（例如NH4NO3），选项A错误。化合物BD2（CO2）是直线型分子，遇E同周期（第三周期）的金属单质着火时，如果是第三周期单质镁着火是不可以使用二氧化碳灭火的，因为Mg可以在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和单质碳，所以选项B错误。用E单质（Al）作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3 溶液，阳极上单质铝失电子转化为Al3+,生成的Al3+和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀，所以电解一开始就会在阳极区出现白色沉淀，选项C错误。A、C两元素（H、N）可能形成原子个数比(H：N)为3:1（NH3）、2:1（N2H4）以及1:1（NH4N3叠氮酸铵）的化合物，选项D正确。‎ ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等 B. 10 g浓度为46%乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA C. 将2 g H2分别与足量的Cl2和N2混合，充分反应后转移的电子数均为2NA D. 1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ A. 1分子白磷和甲烷含有的共价键个数分别是6和4，因此所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量不相等，A错误；B. 10g浓度为46％的乙醇水溶液中含有的氢原子物质的量为＝1.2mol，总数为1.2NA，B正确；C. 2 g H2是1mol，分别与足量的C12和N2充分反应后转移的电子数均为NA，C错误；D. 1molFe(OH)3与含3molHI的溶液发生氧化还原，碘离子部分被氧化单质碘，D错误，答案选B。‎ 点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。选项B是易错点，注意溶剂水中还含有氢原子。‎ ‎5.萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是 A. a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)‎ B. b的分子式为C10H12O C. a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应 D. 只能用钠鉴别a和b ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、a中六元环上有5个碳上有氢，a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)，故A错误；B、b的分子式为C10H14O，故B错误；C、 a中的碳双键和b中苯环上的甲基都能发生氧化反应、a、b甲基上的氢都可以发生取代反应、a中碳碳双键、b中苯环都可以发生加成反应，故C正确；D.可以用钠鉴别a和b，还可以用溴水来鉴别，故D错误；故选C。‎ 点睛：本题考查有机物的结构与性质，侧重分析能力和应用能力的考查，解题关键：官能团与性质的关系、有机反应类型，难点：选项D为解答的难点，醇能与钠反应。题目难度中等。‎ ‎6.利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是(　　)‎ A. a极为正极，发生氧化反应 B. b极电极反应式为：2NO＋12H＋－10e－=N2↑＋6H2O C. 中间室的Cl－向左室移动 D. 左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4 g时，用电器流过2.4 mol电子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由题图可知，在b极上NO转化为N2，发生得电子的还原反应，故b极为正极，a极为负极，A项错误；‎ B．b极的电极反应式为2NO＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O，B项错误；‎ C．原电池中阴离子向负极移动，故C项正确；‎ D．左室消耗苯酚的电极反应式为C6H5OH－28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，9.4 g苯酚的物质的量为0.1 mol，故用电器应流过2.8 mol电子，D项错误。‎ 故选C ‎【点睛】对于原电池，不管是一般的原电池、干电池还是燃料电池，都是将化学能转化为电能的装置。负极，失电子，发生氧化反应；正极，得电子，发生还原反应。电子由负极沿导线流入正极，电流由正极沿导线流入负极；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。这些模式是相同的，所以只要我们记住了一般原电池中电极发生的变化、电子流动及离子迁移方向，就可类推其它类型的原电池。‎ ‎7.25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )‎ A. 将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变 B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变 C. pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)O>S>Zn (4). [Zn(NH3)4]2＋难电离，溶液中Zn2＋浓度很小，无法产生沉淀 (5). sp3 (6). ABD (7). (8). O2－的半径比S2－的小，ZnO晶体的晶格能较大 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)基态Zn原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，由此可确定基态Zn原子的价电子排布式和其在周期表中位置。‎ ‎(2)①一般情况下，元素的非金属性越强，第一电离能越大，但N的2p轨道半充满，处于较稳定状态，所以第一电离能出现反常，其第一电离能比O大；Zn为金属，其第一电离能比非金属小。②[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2+与NH3结合力强，难以发生电离，所以溶液中Zn2＋浓度很小，无法产生沉淀。③[Zn(NH3)4]2＋的空间构型为正四面体，由此可确定Zn2＋的杂化类型。④[Zn(NH3)4]SO4中含有离子键、极性共价键、配位键。(3) 由题图知，一个ZnS晶胞中含有4个Zn2＋，含S2－的个数为8×＋6×＝4，1个ZnS晶胞的质量为 g，由此可求出1个ZnS晶胞的体积。②O2－的半径比S2－的小，故ZnO晶体的晶格能较大。‎ ‎【详解】(1)基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2，在周期表中位置为第四周期ⅡB族。答案为：3d104s2；第四周期ⅡB族；‎ ‎(2)①一般情况下，元素的非金属性越强，第一电离能越大，但N的2p轨道半充满，处于较稳定状态，所以第一电离能出现反常，其第一电离能比O大；Zn为金属，其第一电离能比非金属小，故N、O、S、Zn的第一电离能由大到小的顺序为N>O>S>Zn。答案为：N>O>S>Zn；‎ ‎②[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2+与NH3结合力强，难以发生电离，所以溶液中Zn2＋浓度很小，无法产生沉淀。答案为：[Zn(NH3)4]2＋难电离，溶液中Zn2＋浓度很小，无法产生沉淀；‎ ‎③[Zn(NH3)4]2＋的空间构型为正四面体，Zn2＋的杂化类型为sp3杂化。答案为：sp3；‎ ‎④[Zn(NH3)4]SO4中含有离子键、极性共价键、配位键。答案为：ABD；‎ ‎(3)①由题图知，一个ZnS晶胞中含有4个Zn2＋，含S2－的个数为8×＋6×＝4，1个ZnS晶胞的质量为 g，故1个ZnS晶胞的体积为cm3。答案为：；‎ ‎②O2－的半径比S2－的小，故ZnO晶体的晶格能较大，熔点较高。答案为：O2－的半径比S2－的小，ZnO晶体的晶格能较大。‎ ‎12.麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：‎ 已知：Ⅰ.芳香烃A的相对分子质量为92‎ Ⅱ.R—CH2OHRCHO III、R1-CHO+‎ IV、‎ V、‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。‎ ‎(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。‎ ‎(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。‎ ‎(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。‎ ‎(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。‎ ‎(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。‎ ‎【答案】 (1). 苯甲醛 (2). 羟基 (3). 取代反应 (4). (5). +CH3NH2+H2O (6). 10 (7). (8). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 芳香烃A的相对分子质量为92，92÷12=7…8，则A的分子式为C7H8，A的结构简式为，A与氯气发生一元取代生成B，B发生水解反应生成C，C发生氧化反应生成D，可推知B为，C为，D为，结合信息可知，G为，H为 ‎，X为。‎ ‎【详解】(1)根据上述推断可知D为，则D的名称是苯甲醛；G结构简式为，则G中含氧官能团的名称是羟基；‎ ‎(2)反应②是与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应产生,所以该反应类型为取代反应；A是甲苯，A的结构简式为；‎ ‎(3)与CH3NH2发生反应产生水和，因此反应⑦的化学方程式为：+CH3NH2+H2O；‎ ‎(4) X分子结构为，由于苯分子是平面分子，羟基连接的饱和C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面内；乙烯分子是平面分子，碳氮双键的N原子取代乙烯中不饱和的C原子的位置，具有乙烯的平面结构，则碳氮双键连接的两个甲基碳原子在乙烯分子的平面上，苯分子的平面与乙烯分子的平面可以共平面，所以X分子中最多有10个碳原子共平面；‎ ‎(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物，说明分子中含有苯环、酯基、醛基，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6，说明分子中有四种H原子，H原子的个数比为1∶1∶2∶6，则符合条件的有机物的结构简式为、；‎ ‎(6)苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生硝化反应产生硝基苯，硝基苯与Fe在HCl存在时发生还原反应产生苯胺，苯胺与CH3CHO在水溶液中发生反应产生 ‎，所以以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体 的合成路线为 ‎【点睛】本题考查了有机物推断与合成，确定A的结构简式是本题解答的关键，熟练常见的有机物官能团及其性质，要结合反应条件与给予反应信息及有关物质的性质进行推断，难点是同分异构体种类的判断及物质结构简式的书写。‎ ‎ ‎ ‎ ‎