铁、铜及其化合物的应用知识点总结

铁、铜及其化合物的应用知识点总结

‎ ‎ 专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜及其化合物的应用 常见的铁矿石和铜矿石 铁的冶炼方法 ‎ （1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO 高温 高温 ‎ （2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2‎ （1） 除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3‎ 铜的冶炼方法 ‎1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜 铁、铜的化学性质 铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。‎ ‎ 铁 ‎△‎ ‎ 铜 ‎（1）与非金属反应 ‎①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）‎ 点燃 ‎②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3‎ 点燃 点燃 ‎③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br ‎④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占 ，2价Fe占2／3)‎ Cu +O2 === 2CuO ‎ 点燃 Cu + Cl2=== CuCl2 ‎ ‎△‎ ‎2Cu + S === Cu2S ‎（2）与酸反应 ‎①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑‎ ‎②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）:‎ a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)‎ b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ）‎ ‎①非强氧性的酸: 不反应 ‎②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定条件下生成Cu(Ⅱ)‎ ‎（3）与盐溶液反应 ‎(1) Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu ‎(2) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+‎ Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+‎ Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。）‎ Fe2+与Fe3+的相互转化：‎ 2‎ ‎ ‎ ‎ Fe3+的检验 实验①：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，‎ Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3‎ 实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。‎ Fe3＋＋2OH－Fe(OH)3↓‎ Fe2+的检验(浅绿色)‎ 实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。‎ Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓（白色/浅绿色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3（红褐色）‎ Fe3+与Cu的反应 Fe3++Cu=Fe2++Cu2+（制作印刷电路板用）‎ 金属腐蚀的种类 化学腐蚀：金属跟周围的物质之间发生化学反应而引起的腐蚀。‎ 电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。‎ 常用的防腐蚀的方法 ‎①改变金属的内部结构。例如，把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢。②在金属表面覆盖保护层。例如，在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等。③电化学保护法。因为金属单质不能得电子，只要把被保护的金属做电化学装置发生还原反应的一极——阴极，就能使引起金属电化腐蚀的原电池反应消除。‎ 2‎