2020_2021学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界2_3常见物质的检验课时作业含解析苏教版必修1

2020_2021学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界2_3常见物质的检验课时作业含解析苏教版必修1

课时作业7　常见物质的检验 时间：45分钟　　满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分)‎ ‎1．要鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl三种溶液，可加入下列试剂中的(　C　)‎ A．NaOH溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液 解析：A项不能鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl；B项不能鉴别(NH4)2SO4和Na2SO4；D项，这三种物质均无法鉴别。‎ ‎2．下列各组中物质只用水不能鉴别开来的是(　B　)‎ A．CuSO4、Na2SO4、BaSO4三种粉末 B. CuSO4、(NH4)2SO4、Na2SO4三种粉末 C．汽油、乙醇、四氯化碳(不溶于水，密度比水大)三种液体 D．浓硫酸、稀硫酸、高锰酸钾溶液三种液体 解析：A项，加水后，CuSO4溶液呈蓝色，BaSO4不溶于水，Na2SO4溶液为无色，可以区别。B项，(NH4)2SO4、Na2SO4溶于水均为无色溶液，无法区别。C项，汽油不溶于水且密度小于水，加水后，油层在上，水层在下；CCl4不溶于水且密度比水大，加水后，四氯化碳层在下，水层在上；乙醇与水互溶，不分层，可以区别。D项，高锰酸钾溶液呈紫色，浓硫酸、稀硫酸为无色，稀释后，用手触摸器壁，温度显著升高的是浓硫酸，温度变化不大的是稀硫酸，可以区别。‎ ‎3．2011年西安世界园艺博览会为倡导绿色、低碳、环保的办会理念，取消了开幕式等大型庆典活动，而改用音乐焰火晚会。绚丽的焰火与高中化学中“焰色反应”的知识相关。下列说法中正确的是(　D　)‎ A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时均有颜色 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaCl溶液与Na2CO3固体灼烧时火焰颜色相同 解析：H2、硫单质、白磷燃烧产生淡蓝色火焰，A项错；并非所有金属元素都有焰色反应，故B项错；Na元素焰色反应不用透过蓝色钴玻璃观察，C项错；NaCl、Na2CO3中均含Na元素，故焰色反应现象相同。‎ ‎4．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是(　D　)‎ 6‎ A.①②③ B．②③④‎ C．①③④ D．①②③④‎ 解析：除杂要求不引入新的杂质，容易分离，题述四个实验都能达到实验目的，故D正确。‎ ‎5．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是(　C　)‎ A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag＋‎ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋‎ 解析：A项，无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液中不一定有碳酸根离子，故A错误；B项，产生的沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液中不一定有硫酸根离子，故B错误；C项，产生的沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag＋，C正确；D项，白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故原溶液中不一定有Ba2＋，D错误。‎ ‎6．从草木灰中提取出钾盐并检验含有的钾元素，下列实验操作错误的是(　D　)‎ 解析：观察钾盐在火焰上灼烧时火焰的颜色应透过蓝色的钴玻璃。‎ ‎7．下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是(　D　)‎ A．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该溶液呈酸性 6‎ B．无色溶液的焰色反应呈黄色，结论：该溶液一定是钠盐溶液 C．无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含有Ca2＋‎ D．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH3‎ 解析：A项，溶液呈碱性，错误；B项，溶液中含有Na＋，但不一定是钠盐溶液，错误；C项，溶液中可能含有Ba2＋、Ag＋等离子，不一定是Ca2＋，错误。‎ ‎8．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是(　B　)‎ A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)‎ C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污 D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 ‎9．某溶液中含有较多量的Cl－、CO、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　B　)‎ ‎①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3和HNO3混合溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③‎ C．①②③②④ D．④②③②①‎ 解析：滴加Ba(NO3)2溶液，检验出CO，并把CO全部沉淀完；滴加Mg(NO3)2溶液，检验出OH－；滴加AgNO3和HNO3混合溶液，检验出Cl－。‎ ‎10．有四瓶澄清透明的溶液：①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液。不用其他试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是(　D　)‎ A．④②①③ B．①④③②‎ C．②③①④ D．②④①③‎ 解析：题给四种溶液，Cu(NO3)2溶液呈蓝色，其他溶液均无色，可通过观察颜色先将Cu(NO3)2溶液鉴别出来。分别取少量其他三种溶液，加入适量Cu(NO3)2溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液。再分别取少量未鉴别出的溶液，加入适量NaOH溶液，生成白色沉淀的是MgCl2溶液，则剩余溶液为K2SO4溶液。‎ ‎11．一包白色固体粉末，加水搅拌，有白色沉淀析出，且该沉淀不溶于稀HNO3。过滤后，向滤液中加入NaOH溶液，有刺激性气味的无色气体产生，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，若改为向滤液中加入硝酸银溶液，则会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，根据以上现象判断，该固体可能是(　B　)‎ ‎①NH4Cl和BaSO4　②(NH4)2CO3和BaCO3　③BaCl2和(NH4)2SO4　④(NH4)2SO4和BaCO3‎ A．只有①和②是正确的 B．只有①和③是正确的 C．只有②和③是正确的 D．只有③和④是正确的 6‎ 解析：有白色沉淀不溶于稀HNO3，该沉淀为BaSO4；加入NaOH，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH；若改为加入AgNO3，出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中有Cl－存在，则①、③都成立。‎ ‎12．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：‎ 下列判断正确的是(　B　)‎ A．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B．K2SO4、CuSO4一定不存在 C．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在 D．C为单一溶质溶液 解析：白色粉末溶于水得到白色滤渣A和无色滤液C，说明不存在硫酸铜。A能全部溶解在盐酸中得到气体B，说明A是碳酸钙。C中通入CO2生成白色沉淀，说明C中含有钡离子，则原混合物中含有氯化钡和氢氧化钠，不存在硫酸钾。C是氯化钡和氢氧化钠的混合液，答案为B。‎ 二、非选择题(共52分)‎ ‎13．(12分)某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。‎ 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3‎ 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl ‎(1)三次检测结果中第二次检测结果不正确。‎ ‎(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在SO、CO和Cl－，进行了如下操作：‎ ‎①向溶液中滴加HNO3(填化学式)溶液，其目的是检测CO；继续滴加过量的该溶液，其目的是除尽CO。‎ ‎②过滤，向滤液中滴加Ba(NO3)2(填化学式)溶液，其目的是检测SO；继续滴加过量的该溶液，其目的是除尽SO。‎ 6‎ ‎③过滤，再向滤液中滴加AgNO3(填化学式)溶液，其目的是检测Cl－。‎ 解析：(1)因BaCl2与Na2SO4、K2CO3在溶液中均可发生反应，故第二次检测结果不正确。(2)检测SO用Ba2＋，检测Cl－用Ag＋，检测CO一般用加入强酸的方法，因为Ba2＋能与SO和CO反应，Ag＋能与SO、CO、Cl－反应，所以应该先检测并除去CO，然后检测并除去SO，最后检测Cl－。‎ ‎14．(14分)有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、NH、K＋、Mg2＋七种离子中的某几种。经实验：‎ ‎①原溶液白色沉淀；‎ ‎②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；‎ ‎③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；‎ ‎④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)试分析原溶液中一定含有的离子是Mg2＋、NH、Cl－，一定不含有的离子是CO、SO，可能含有的离子是Na＋、K＋。‎ ‎(2)有同学认为实验④可以省略，你认为呢？(填“可以”或“不可以”)可以，并说明理由溶液呈电中性，有阳离子存在必有阴离子存在。‎ ‎(3)可能含有的离子应用焰色反应方法进一步检验。‎ 解析：①说明必有Mg2＋产生了Mg(OH)2白色沉淀；②推出气体溶于水显碱性则为NH3，故必有NH；③说明必无CO、SO，而溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总量等于阴离子所带负电荷总量，故必有一种阴离子Cl－。‎ ‎15．(12分)某固体混合物可能含有CaCO3、MgCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2和CuSO4中的一种或几种，利用该混合物进行如下实验：‎ ‎①取少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；‎ ‎②取滤液进行焰色反应，火焰呈黄色；‎ ‎③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。‎ 由上述现象推断：‎ ‎(1)该混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有Ba(NO3)2、CuSO4，可能含有MgCl2；‎ ‎(2)若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作是BC(填字母)。‎ A．取步骤①中滤液，加入AgNO3溶液，再加稀硝酸 B．取步骤①中滤液，加入NaOH溶液 C．取步骤①中滤液，加入足量Ba(NO3)2溶液，静置后在上层清液中加入酸化的AgNO3‎ 6‎ 溶液 D．取步骤①中滤液，加入足量BaCl2溶液，静置后在上层溶液中加入酸化的AgNO3溶液 解析：(1)根据①混合物溶于水得到无色溶液和白色沉淀，由Cu2＋呈蓝色，可以确定一定不含有CuSO4。根据②焰色反应火焰呈黄色，可知存在Na＋，混合物中肯定含有Na2SO4。根据③白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体，说明混合物中能与Na2SO4反应生成不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀的Ba(NO3)2一定不存在，则原固体中一定存在CaCO3。综上所述，该混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有Ba(NO3)2、CuSO4，可能含有MgCl2。(2)若要检验MgCl2是否存在，可以通过检验其中的Mg2＋或Cl－。检验Mg2＋可以在步骤①的滤液中加入NaOH溶液，根据是否产生白色沉淀来判断，检验Cl－可以在步骤①的滤液中加入足量Ba(NO3)2溶液，排除SO的干扰，静置后在上层清液中加入酸化的AgNO3溶液。故选BC。‎ ‎16．(14分)有六瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白。‎ ‎(1)取适量固体试剂，分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是六种固体全部溶解，其中5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液，被检出的物质的化学式是CuSO4。‎ ‎(2)分别取未检出的溶液，向其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的化学方程式：第1支试管中有白色沉淀生成BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2；第2、3支试管中有蓝色沉淀生成2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4、CuSO4＋Na2CO3===CuCO3↓＋Na2SO4。被检出的物质的化学式是BaCl2。‎ ‎(3)鉴别余下未检出的物质的方法和观察到的现象是a.分别另取步骤(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。b.分别另取少量未检出的溶液，向其中加入NaOH溶液，加热无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液。‎ 解析：将BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、CuSO4、Na2CO3这六种物质分别加水溶解，这六种物质均能溶解，且CuSO4溶解形成蓝色溶液；再将CuSO4溶液滴加到其余五种物质的溶液中，BaCl2＋CuSO4===CuCl2＋BaSO4↓(白色)，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓(蓝色)＋Na2SO4，CuSO4＋Na2SO4(不反应，无现象)，(NH4)2SO4＋CuSO4(不反应，无现象)，Na2CO3＋CuSO4===CuCO3↓(蓝色)＋Na2SO4，因此又可检出BaCl2；剩余的NaOH、Na2CO3为一组，Na2SO4、(NH4)2SO4为一组，再分别将这两组中的物质检出即完成解答，前一组的检验可加入BaCl2溶液，因为Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，NaOH与BaCl2不反应，检出NaOH后，可利用NaOH溶液再检出(NH4)2SO4，因为(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O＋2NH3↑，会产生有刺激性气味的气体。‎ 6‎