【化学】湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32‎ 一、单选题 ‎1.下列物质属于纯净物的是（ ）‎ A. 氮气 B. 氨水 C. 碘酒 D. 空气 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】由同一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。‎ ‎【详解】A、氮气属于纯净物，正确；‎ B、氨水，是氨气溶于水，是混合物，错误；‎ C、碘酒，是碘溶于水，是混合物，错误；‎ D、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，错误。‎ 答案选A。‎ ‎2.下列反应属于氧化还原反应的是（　　）‎ A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．SO3+ H2O= H2SO4反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选；‎ B．NH4Cl NH3↑+HCl↑反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不选；‎ C．Fe+CuSO4= FeSO4+Cu反应中Fe元素化合价由0价变+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C选；‎ D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D不选；‎ 故选C。‎ ‎3.下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是（ ）‎ A.    NaOH    NaCl   MgO B.        ‎ C.      CaO   ‎ D. HBr KOH     CuO ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 二氧化碳为酸性氧化物，不符合题意；‎ B. 氯化铝为盐，不符合题意；‎ C. 二氧化氮为氧化物，CaO也为氧化物，不符合题意；‎ D. HBr  KOH     CuO依次属于酸、碱、盐、氧化物，符合题意；‎ 故答案选D。‎ ‎4.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是（ ）‎ A. 胶体的电泳 B. 胶体的丁达尔效应 C. 胶体的布朗运动 D. 胶体的聚沉 ‎【答案】D ‎【解析】血液属于胶体，在遇到电解质溶液或加热时候都会发生聚沉，“往伤口上撒盐”可以使伤口表面的血液凝结，阻止进一步出血，属于胶体的聚沉，D正确；血液属于胶体，没有外接电源，没有电泳过程，A错误；没有外来的光线的照射，故没有丁达尔效应，B错误；胶体微粒不停做布朗运动，这是胶体微粒本身的性质，与撒盐与否无关，C错误；正确选项D。‎ ‎5.下列说法正确的是（　　）‎ A. 将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 C. 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质 D. 固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．硫酸钡虽然不溶于水，但是熔融的硫酸钡能够导电，硫酸钡是电解质，A不正确；‎ B．氯化钠是电解质，氯化钠溶液是混合物，虽然导电，但不是电解质，B不正确；‎ C．同样盐酸是混合物，不是电解质，氯化氢是电解质，C不正确；‎ D．固态NaCl中没有自由移动的阴阳离子，而熔融状态的NaCl离子键被破坏，电离出阴阳离子，可以导电，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎6.下列离子方程式，书写正确的是（　　）‎ A. 盐酸与石灰石反应：‎ B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：‎ C. 氢氧化镁和盐酸反应：‎ D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 石灰石的主要成分碳酸钙难溶于水，在离子方程式中不能拆为碳酸根离子，A错误；‎ B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，B错误；‎ C. 氢氧化镁为难溶物，在离子方程式中不能拆，C错误；‎ D. 氯化铝溶液中加入过量氨水的方程式为，D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎7.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ）‎ A. 、、、 B. 、、、‎ C. 、、、 D. 、、、‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】酸性溶液中该组离子之间不反应，能共存，但在溶液中为蓝色，与无色溶液不符，故A不选；‎ B.酸性溶液中该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故B选；‎ C.因、、能结合生成水和二氧化碳，则不能共存，故C不选；‎ 因、都能与结合生成沉淀，、能结合生成水，则不能共存，故D不选；‎ 故选B。‎ ‎8.下列物质能够导电且属于电解质的是（　　）‎ A. 稀盐酸 B. 蔗糖 C. 硝酸钾晶体 D. 熔融氯化钠 ‎【答案】D ‎【解析】稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；蔗糖是有机物，属于非电解质，故B错误；硝酸钾晶体中离子不能自由移动，硝酸钾晶体不导电，故C错误；氯化钠是电解质，熔融状态下有自由移动的离子，所以能导电，故D正确。‎ ‎9.在氧化还原反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（　　）‎ A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】在反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，‎ 故选C。‎ ‎10.已知有如下反应：①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，‎ ‎③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由①式可知，ClO3-氧化性强于Cl2，由②式可知，铁离子的氧化性强于碘单质，由③式可知，氯气的氧化性强于铁离子，综上所述，氧化能力的强弱顺序为，答案选C。‎ ‎11.下列变化，加入还原剂可以实现的是（ ）‎ A. Ag→Ag+ B. Cu→CuO ‎ C. Fe2O3→FeO D. NO→NO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、银的化合价升高，需要加入氧化剂，A错误；‎ B、铜元素的化合价升高，需要加入氧化剂，B错误；‎ C、铁元素的化合价降低，需要加入还原剂，C正确；‎ D、氮元素的化合价升高，需要加入氧化剂，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎12.已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ）‎ A. KClO3是氧化剂 ‎ B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5‎ C. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 ‎ D. 1molKClO3参加反应时有5mol电子转移 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. KClO3中氯元素化合价从+5价降低到0价，得到电子，氯酸钾是氧化剂，A正确；‎ B. 氯化钾中氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1，B错误；‎ C. H2SO4中元素的化合价均不变，硫酸既不是氧化剂又不是还原剂，C错误；‎ D. 根据以上分析可知1molKClO3参加反应时有5mol电子转移，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎13.下述实验操作中，正确的是( )‎ A.配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制 B.用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘 C.将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中 D.分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】A. 容量瓶不能用来稀释溶液。‎ B. 用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码。‎ C. 蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平。‎ D. 分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，分液漏斗上层液体从分液漏斗上口倒出。‎ ‎【详解】A.容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，A错误。‎ B.用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码，B正确。‎ C.蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平，C错误。‎ D.分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出，D错误。‎ ‎14.已知在3.2g某气体中所含分子数目为 3.01×1022，由此可推知该气体的摩尔质量是（ ）‎ A. 64g B. 32g/mol C. 32g D. 64g/mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据 ，，M=64g/mol，故D正确。‎ ‎15.下列说法中，正确的是（ ）‎ A. 1molNO的质量是30g B. 标准状况下，1molH2O的体积是22.4L C. 17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023‎ D. 100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+物质的量为0.01mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．1mol NO的质量是1mol×30g/mol=30g，选项A正确；‎ B．标准状况下，H2O是液体，不能用气体摩尔体积公式计算其物质的量，选项B错误；‎ C．17g NH3的物质的量为1mol，含有的氢原子总数为3×6.02×1023，选项C错误；‎ D．100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.02 mol，选项D错误；‎ 答案选A。‎ ‎16.欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )‎ ‎①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中 ‎②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ‎③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；‎ ‎②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c==1.0mol•L-1，故②正确；‎ ‎③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸钠)，则c(硫酸钠)=1.0mol/L，故③正确；‎ ‎②③正确，故答案为B。‎ ‎17.如果食用油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据题中食用油不小心混入了大量的水可知，本题考查物质分离操作，运用食用油和水不互溶且分层分析。‎ ‎【详解】A.过滤装置适用于分离固液混合物，A项错误；‎ B.分液漏斗适用于分离互不相容的液体，食用油和水互不相容且分层，用分液漏斗分离，B项正确；‎ C.蒸发结晶适用于分离易溶于水的固体溶质，C项错误；‎ D.蒸馏适用于分离熔沸点相差较大的互溶液体，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎18.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 （　 　）‎ A. 萃取 B. 蒸馏 C. 渗析 D. 干馏 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】有题目可知，“蒸令气上”，利用互溶液体的沸点不同进行分离，为蒸馏，答案为B。‎ ‎19.进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）‎ A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢加入水中，并不断搅拌 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 泡沫灭火器喷出的物质主要为水和二氧化碳，均可与Na发生反应，不能使用其进行灭火；‎ B. 用试管加热碳酸氢钠固体时，为防止冷凝水使管底炸裂，应当使试管口略向下倾斜，B错误；‎ C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀碳酸氢钠溶液清洗，C错误；‎ D. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢加入水中，并不断搅拌，D正确；‎ 故答案选D.‎ ‎20.实验室检验溶液中是否存在SO42―，可选用的化学试剂依次为（ ）‎ A. KCl溶液,稀盐酸 B. 稀硝酸,溶液 C. 溶液 ,稀硝酸 D. 稀盐酸,溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】实验室检验溶液中是否存在SO42―，应先向溶液中加入稀盐酸排除银离子的干扰并将溶液酸化，而后加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明存在硫酸根离子，故答案选D。‎ ‎21.下列离子方程式的书写中正确的是（ ）‎ A. 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-=H2O B. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ C. 氧化铜溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氢氧化铁是难溶于水的碱，不能写成离子形式，A错误； ‎ B.铁与盐酸反应产生Fe2+，反应原理不正确，B错误；‎ C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；‎ D.向沸水中滴加FeCl3溶液，继续加热煮沸，制备Fe(OH)3胶体，不能写成Fe(OH)3沉淀，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎22.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）‎ A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、分别滴加AgNO3，都有沉淀产生，无法鉴别这三种盐，A错误；‎ B、分别滴加稀硫酸，有产生白色沉淀的是BaCl2，产生气泡的是Na2CO3‎ ‎，剩余的那一瓶溶液是NaCl，故稀硫酸可以鉴别这三种盐，B正确；‎ C、分别滴加稀盐酸，只有Na2CO3有气泡生成，其他两种盐不和稀盐酸反应，所以稀盐酸无法鉴别NaCl和BaCl2，C错误；‎ D、分别滴加稀硝酸，只有Na2CO3有气泡生成，其他两种盐不和稀硝酸反应，所以稀盐酸无法鉴别NaCl和BaCl2，D错误；‎ 故选B。‎ 二、填空题 ‎23.用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。‎ ‎（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物___，‎ ‎（2）精制Fe(OH)3胶体含有NaCl溶液___，‎ ‎（3）分离相溶的CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物___，‎ ‎（4）从碘水里提取碘____。‎ ‎【答案】(1). F (2). G (3). E (4). A ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）泥沙不溶于水，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故答案为F；‎ ‎（2）氢氧化铁胶体粒子不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故答案为G；‎ ‎（3）四氯化碳和甲苯沸点相差较大，可用蒸馏分离，故答案为E；‎ ‎（4）碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故答案为A。‎ ‎24.实验室用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：‎ ‎（1）配制250mL 2mol/L的NaOH溶液 应称取NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器 ‎ ____________‎ ‎ ______________‎ 量筒、烧杯、玻璃棒、 ______ ‎ ‎（2）容量瓶上需标有以下四项中______；‎ ‎①温度、②浓度、③容量、④压强 ‎（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；‎ A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处 ‎（4）下列配制的溶液浓度偏低的是______‎ A.定容时俯视刻线 B.向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面 C.颠倒摇匀后发现液面低于刻线 D.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 ‎【答案】(1). 20.0g (2). 250mL (3). 胶头滴管 (4). ①③ (5). B、C、A、F、E、D (6). B ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物质的量为0.25L×2mol/L=0.5mol，则所需的质量为0.5mol×40g/mol=20.0g，应选用容量瓶的规格为250mL容量瓶，除题目中所给的仪器外，在定容时，还需要使用到胶头滴管；‎ ‎（2）容量瓶上需标该容量瓶的容积规格以及使用温度，答案选①③；‎ ‎（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要进行的操作为计算、称量、溶解、静置冷却、转移、洗涤、定容、装瓶保存，故答案为B、C、A、F、E、D；‎ ‎（4）A. 定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，从而使浓度偏高，A不合题意；‎ B. 转移时有溶液洒出，会导致溶质物质的量偏小，从而导致浓度偏低，B符合题意；‎ C. 颠倒摇匀后发现液面低于刻线属于正常现象，对浓度无影响，C不合题意；‎ D. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响，D不合题意；‎ 答案选B。‎ ‎25.利用相关知识填空（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）。‎ ‎（1）标准状况下 11.2L NH3 中含_______个氨分子。‎ ‎（2）物质的量相等的SO2 和 SO3 所含的氧原子数目之比为__________。‎ ‎（3）4.8g CH4 中所含氢原子的物质的量为______________。‎ ‎（4）12.4 g Na2R 含 Na+0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为为_________________。‎ ‎（5）标况下，一定量的 N2 与 22.4L CO 所含的分子数相等，则 N2 的质量为______。‎ ‎【答案】(1). 0.5NA (2). 2：3 (3). 1.2 mol (4). 62g/mol (5). 28g ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）标况下，11.2L NH3 的物质的量为0.5mol，含有的氨分子个数为0.5NA；‎ ‎（2）假设SO2 和 SO3 的质量均为1，SO2的物质的量为，SO3 的物质的量为，其中氧原子的物质的量分别为和，则其数目比为2:3；‎ ‎（3）4.8g CH4的物质的量为，则氢原子的物质的量为1.2mol；‎ ‎（4）含 Na+0.4 mol的Na2R的物质的量为0.2mol，其摩尔质量为；‎ ‎（5）标况下，1mol N2 与 22.4L CO 所含的分子数相等，则其质量为1mol×28g/mol=28g。‎ ‎26.实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑，请回答下列问题：‎ ‎（1）上述反应中 ______ 元素的化合价降低，被 ______ （填“氧化”或“还原”）。‎ ‎（2）若消耗0.1mol MnO2，则还原剂的物质的量是 ______ mol，反应过程中转移电子的物质的量为 ______ mol。‎ ‎（3）上述反应中浓盐酸表现出的化学性质是 ______ 。‎ ‎【答案】(1). Mn (2). 还原 (3). 0.2 (4). 0.2 (5). 还原性、酸性。‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）反应中，Mn元素的化合价由+4降低为+2价，被还原；‎ ‎（2）该反应中，还原剂为HCl，若消耗0.1mol MnO2，则还原剂的物质的量是0.2mol，应过程中转移电子的物质的量为0.2mol；‎ ‎（3）反应中浓盐酸既体现还原性也体现酸性。‎ ‎27.无机化合物可根据其组成和性质进行分类：‎ ‎（1）上述所示的物质分类方法名称是 ______ ．‎ ‎（2）①CO2    ②Cu   ③FeCl3溶液     ④H2SO4   ⑤氢氧化铁体胶体 ⑥Al2(SO4)3固体     ⑦酒精     ⑧BaSO4固体    ‎ 属于电解质是 ______ ；属于非电解质的是 ______ （填序号）。‎ ‎（3）请写出⑥的电离方程式______________________________________________‎ ‎（4）下列关于③和⑤的说法正确的是____________。‎ a．都不稳定，密封静置会产生沉淀        ‎ b．⑤能产生丁达尔效应，而③不能 c．加入盐酸都会产生沉淀 ‎（5）按要求写出下列反应的离子方程式：‎ ‎①锌跟稀硫酸反应_________________________________________________。‎ ‎②氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 ______________________________________。‎ ‎③MgO滴加稀盐酸_______________________________________________。‎ ‎【答案】(1). 树状分类法 (2). ④⑥⑧ (3). ①⑦ (4). Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- (5). b (6). Zn+2H+=Zn2++H2↑ (7). Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (8). MgO+2H+=Mg2++H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）上述所示的物质分类方法名称是树状分类法；‎ ‎（2）①二氧化碳为酸性氧化物、⑦酒精为一般的有机物，均为非电解质；‎ ‎②Cu为单质、③FeCl3溶液为混合物、⑤氢氧化铁体胶体为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；‎ ‎④H2SO4为酸、⑥Al2(SO4)3固体为盐、⑧BaSO4固体为盐，均为电解质；‎ 故电解质为④⑥⑧，非电解质为①⑦；‎ ‎（3）Al2(SO4)3固体 的电离方程式为Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-；‎ ‎（4）a. ③为溶液，较稳定，静置后不会产生沉淀，a错误；‎ b. ⑤为胶体、③为溶液，⑤能产生丁达尔效应，而③不能，b正确；‎ c. FeCl3溶液加入盐酸无明显现象，c错误；‎ 故答案选b；‎ ‎（5）①锌跟稀硫酸反应的方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑‎ ‎②氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ‎③MgO滴加稀盐酸反应的方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O 注意②中不要局部约分，③中MgO为难溶物不要拆成离子形式。‎